四川省巴中市2026届高三上学期“零诊”模拟考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份四川省巴中市2026届高三上学期“零诊”模拟考试化学试卷（Word版附答案），文件包含巴中市普通高中2023级“零诊”化学试题docx、巴中市普通高中2023级“零诊”化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
(考试时间:75 分钟 满分:100 分)
注意事项:
1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H−1 O−16 F−19 Fe−56 Cu−64 In−115 Te−128
一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 四川博物院, 一个充满历史与文化底蕴的地方, 收藏着无数珍贵的文物。以下文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是 ( )
A. 云龙纹玉大带 B. 东汉陶说唱俑
C. 象首耳兽面纹铜罍 D. 东汉杂技舞乐画像砖
2. 化学用语表示不正确的是 ( )
A. 基态 Ni 原子价电子排布式: 3 d84 s2
B. F2 中共价键的电子云图:
C. SO2 的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
D. 中子数为 1 的氦核素: ​21He
3. 下列离子方程式正确的是 ( )
A. FeCl3 溶液中通入过量 H2 S 气体: 2Fe3++H2 S=2FeS↓+2H+
B. 1 mlCl2 通入 1 mlFeBr2 溶液: 2Cl2+2Fe2++2Br−=2Fe3++Br2+4Cl−
C. CuCl2 溶液中通入过量氨水 :Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+
D. IBr 加入水中: BrI+H2O=HBrO+H++I−
4. NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A. 0∘C,101kPa 下, 20gHF 中氟原子数目为 NA
B. 0.5 mlCuSO4⋅5H2O 配位键数目为 4NA
C. 5.6 gFe 发生吸氧腐蚀生成铁锈 Fe2O3⋅xH2O ,在电化学过程中转移的电子数为 0.3NA
D. 常温下 1 LpH=7 的 CH3COONH4 溶液中水电离出的 H+ 数目为 10−7NA
5. 下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是 ( )
6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 ( )
7. 艾氟康唑是一种小分子三唑类抗真菌药,用于脚趾灰指甲的治疗。化合物 Z 是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法正确的是 ( )

A. 1mlX 分子中 σ 键数目为 12NA B. Y 分子没有对应异构体
C. Z 分子中所有碳原子可能共平面 D. 1mlY 最多能与 3mlNaOH 反应
8. 冠醚可与金属盐、铵盐、有机阳离子化合物等形成稳定的络合物, 在有机合成、生理活性的医药、生物化学等方面有广泛的应用。如图为 18− 冠-6结构,其空腔直径为 260∼320 pm 。 K+ 直径为 276pm 。下列说法不正确的是 ( )

A. 1-己烯被酸性 KMnO4 溶液氧化时加入冠醚 18-冠一 6,溶液褪色时间更短
B. 18一冠一 6 和碱金属离子通过离子键形成超分子
C. 分子中 C 和 O 原子的杂化方式相同
D. 超分子的这一特征称为分子识别
9. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图, F、E、Y、X、Z 是五种原子序数依次增大的短周期元素, X、E、Z、Y 四种元素的族序数相邻且依次增大,下列说法不正确的是 ( )

A. 电离能由大到小: Y>F>X B. 电负性由大到小: Y>E>F
C. 简单离子半径由大到小: Z>Y>X D. E、Y、Z 均满足 8e− 稳定结构
10. 一种由 Cu、In、Te 组成的晶体, Cu 方晶系,晶胞参数如图所示,晶体中 Te 原子填充在 Cu、In 围成的四面体空隙中, A 点的分数坐标为 0,0,0,B 点原子的分数坐标为 12,12,12 ,下列说法正确的是 ( )

A. 晶体中 In 的配位数为8
B. D 点原子的分数坐标为 14,34,18
C. 晶胞中四面体空隙的占有率为 50%
D. 该晶体的密度为 64×4+115×8+128×4NAa2c×10−30 g⋅cm3
11. HCHO 用作农药和消毒剂, 能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去 HCHO 的某机理女图所示,下列说法不正确的是 ( )

A. MnO2 可降低该反应活化能
B. 反应①～④均是氧化还原反应
C. 反应②既有极性键断裂也有极性键的生成
D. 该机理总反应为 HCHO+O2→MnO)​C′O2+H2O
12. 甲醇有“木醇”与“木精”之名, 现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mlCO2 和 3 mlH2 ,在一定条件下,发生反应 CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=−49.01 kJ⋅ml−1 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下,反应时间均为 tmin 时,测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A. T4​∘C 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
B. 相同温度下,催化剂效果更好的是甲
C. T4​∘C 下,再充入 0.5 mlCO2 和 1.5 mlH2 ,达平衡后 CO2 的转化率增大
D. T2​∘C 和 T5​∘C 下,平衡常数: K2=K5
13. 发蓝工艺是一种材料保护技术,钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应,生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。 已知: NaNO2 的还原产物为 NH3 。 下列说法不正确的是 ( ) A. 离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜 B. 钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”,是除去其表面的“锈斑”或“油污” C. 反应②的氧化剂与还原剂比为 6:1 D. 反应③的化学方程式为 Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=△Fe3O4+4NaOH

14. 我国某科研团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽,其装置如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. 电极 M 的电势比电极 N 的高
B. 电解一段时间后溶液 B 室 pH 不变
C. 当 M 极产生 44.8 L 气体 (标准状况),通过阴离子交换膜的离子数为 4NA
D. 电解过程中 NaOH 和稀硫酸物质的量均减小
15. 常温下,用 0.1ml/L 的 NaOH 标准溶液滴定 20 mL 等浓度的三元酸 H3 A ,得到 pH 与 VNaOH、lgNX=lgcH2A−cH3 A或cHA2−cH2A−或cA3−cHA2− 的关系分别如图 1、图 2 所示。

图 1

图 2
下列说法不正确的是 ( )
A. 曲线 III 表示 pH 与 lgc A3−cHA2− 的变化关系
B. 滴定 Na2HA 溶液时未出现滴定突跃
C. 当体系中 cHA2−=cH3 A ,溶液的 pH 约为3.66
D. 当滴入 40 mLNaOH 溶液时, cNa+>cHA2−>cOH−>cH2 A−>cH3−>cH+
二、非选择题 (本题包括 4 小题, 共 55 分)

16.(13分)乙二胺四乙酸(简称 EDTA,结构简式为
粉末,微溶于冷水,相对分子质量为 292) 是一种能与 Ca2+、Mg2+ 等结合的螯合剂,可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(相对分子质量为 94.5)、乙二胺( H2NCH2CH2NH2 ,相对分子质量为 60)、NaOH 为原料制备 EDTA ,步骤如下:


步骤 1: 称取 94.5 g 氯乙酸于 1000 mL 的仪器 A 中 (如图),慢慢加入 50%NaHCO3 溶液,至不再产生无色气泡。
步骤 2: 加入 15.6 g 乙二胺,摇匀后放置片刻,加入 2.0ml/LNaOH 溶液 90 mL ,加水至总体积为 600ml 左右,温度计控温 50∘C 加热 2 h 。
步骤 3:液体冷却后倒入烧杯中,加入活性炭脱色,搅拌、静置、过滤。用稀盐酸调节滤液至 pH= 1. 2 ,有白色沉淀生成。
步骤 4: 将该沉淀置于如图装置的布氏漏斗中抽滤,干燥,制得 EDTA 65.7g。回答下列问题:
(1)制备 EDTA 所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图,仪器 A 的名称为_____,仪器 Q 的出水口是_____(填“a”或“b”)。
(2)“步骤 1”中制备氯乙酸钠反应的离子方程式:_____。
(3)比较氯乙酸、氟乙酸、丙酸酸性由大到小,_____请从物质结构的角度解释:_____。

(4)“步骤2”中的产物为 ,该步骤中使用 NaOH 的作用
为_____。
(5)与普通过滤比较,“步骤 4 ”中用抽滤分离 EDTA 的优点是_____。EDTA 的产率为_____(保留 2 位小数)。
17.(13分)以水钴矿(主要成分 C2O3⋅H2O ,含 Fe2O3 、 MgO 、 CaO 杂质)和辉铜矿(主要成分 Cu2 S , 含 SiO2 、 Fe2O3 杂质)为原料制取胆矾和单质钴。

已知:①常温下, KspMgF2=6.25×10−9 , KspCaSO4=7.1×10−7 , 6.25=2.5 。
② 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:
请回答下列问题:
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6 价,“酸浸”过程主要反应的化学方程式为:_____。
(2)“滤渣 1”的主要成分为_____。
(3)加 CuO 调 pH 范围为_____。
(4)常温下,若 “滤液 2” 中 τMg2+=0.2 ml/L (忽略溶液中极少量的 Ca2+ ),若在 50 mL 滤液 2 中加入等体积的 NaF 溶液使 Mg2+ 沉淀,则加入的 NaF 溶液的浓度至少为_____。
(5)加入 NH4HCO3 的离子方程式为_____。得到 CCO3 晶体的操作为_____。
(6)由 CCl2 可制备 AlxCOy 晶体,其立方晶胞如图。 Al 与 O 最小间距大于 C 与 O 最小间距, x 、 y 为整数,则 C 在晶胞中的位置为_____； Al 的配位数为_____。

18.(14分)减少 CO2 的排放、捕集并利用 CO2 是我国能源领域的一个重要战略方向。在 CO2 加氢合成甲醇的体系中,同时存在以下反应,平衡常数分别为 K1、K2 。 反应 1:CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=−48.7 kJ/ml K1 反应 2:CO2 g+H2 g⇌COg+H2Og ΔH2=+41 kJ/ml K2
(1)反应 3:2COg+4H2g⇌2CH3OHg 的 ΔH3= _____。该反应的平衡常数 K3= _____(用含 K1 、 K2 的代数式表式)。
(2)在 CO2 加氢合成甲醇的体系中,下列说法正确的是_____(填序号)。
A. 若在绝热恒容容器,反应 1 的平衡常数 K 保持不变,说明反应 1、2 都已达平衡
B. 若在恒温恒压容器,气体的密度不变,说明反应 1、2 都已达平衡
C. 体系达平衡后, 若压缩体积, 反应 1 平衡正向移动, 反应 2 平衡不移动
D. 选用合适的催化剂可以提高甲醇的平衡产量
(3)在 500∘C 压强恒定为 100kPa 条件下,向容器中通入 1 mlCO2 g 和 5 mlH2 g , 10 min 后体系达到平衡,此时 CO2 的转化率为 20% 。 CH3OH 的选择性为 50% 。[已知: CH3OH 的选择性: =转化的CH3OH的nCO2消耗的nCO2×100%]
①反应 1 的平衡常数用压强常数表示为: Kp= _____(分压 = 总压 × 物质的量分数,写出计算式即可)。
②反应 2 的净速率 v=v正−v逆=k正pCO2pH2−k逆pCOpH2O ,其中 k正 、 k逆 分别为
正、逆反应的速率常数, p 为气体的分压。降低温度时, k正−k逆 _____(填“增大”“减小” 或“不变”)。
③其他条件相同时,反应温度对 CO2 的平衡转化率影响如图所示,温度大于 260​∘C,CO2 的平衡转化率出现该变化的原因是_____。

温度/℃
(4)用惰性电极电解吸收 CO2 的 NaOH 溶液,可将 CO2 转化为 CH4、C2H4、HCOOH 等有机物,从而实现对 CO2 的综合利用。 写出电解 NaHCO3 溶液生成 HCOONa 阴极电极反应式:_____。
19. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药,其合成的部分路线如图:

(1)化合物A的系统名称是_____, D中官能团名称为_____。
(2)B的分子式为 C8H8O3, B→C 发生取代反应,另一产物为 CH3OH ,从整个合成路线可知 B→C 的目的是_____。
(3) A→B 的化学方程式为_____。
(4) D→E 的反应类型为_____。
(5)同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_____种。其中核磁共振氢谱的峰面积比为 1:1:2:2:2 的结构简式为_____。
①分子中含苯环,能与 NaHCO3 溶液反应；②能使 FeCl3 溶液显紫色。


(6)请写出以 、 CH3NO2 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
_____A. 测定 H2C2O4 溶 液的浓度
B. 用 pH 试纸测定醋 酸钠溶液的pH
C. 除去乙酸乙酯中 的乙酸
D. 制备 FeOH3 胶体
选项
实例₩
解释
A
CF3COOH 比 CCl3COOH 酸性强
电负性 F>Cl ,吸电子能力 −CF3>−CCl3 , CF3COOH 中 O−H 键极性更大,更能电离出 H+
B
H2O 的沸点高于 H2S
O 的非金属性强于 S
C
CH4 比 SiH4 的稳定性高
C—H 键的键能比 Si—H 键的键能大
D
Br2 在 CCl4 中的溶解度大于在 H2O 中的溶解度
J r2 、 CCl4 为非极性分子, H2O 为极性分子
金属离子
Fe3+
Fe2+
C2+
Cu2+
开始沉淀时 c=0.01 ml/L 的 pH
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时 c=10−5 ml/L 的 pH
3.7
9.0
9.1
6.2