湖北省腾云联盟2026届高三上学期开学考试化学试卷（PDF版附解析）

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1.【答案】D
【详解】A. 煤的气化，液化都属于化学变化，A正确；
B. ‌精细化学品是指通过深加工基础化工原料制得的具有特定功能、技术密集、附加值高且小批量生产的化学品‌，正确；
C. 制作豆腐常用的凝固剂有葡萄糖酸内酯,石膏粉（食用硫酸钙）等，B正确；
D. 改善燃油品质能够减少汽车燃油时CO的排放,不能改善氮氧化物的排放，错误。
2.【答案】C
【详解】A. 硝酸纤维，极易燃烧，错误；
聚氯乙烯属于热塑性材料，
错误；
C. 在碱性催化下，苯酚与过量甲醛反应可以生成网状结构的酚醛树脂,正确；
D. 糯米、糯玉米等有比较黏的口感含支链淀粉,错误；
3.【答案】D
【详解】A. 食醋不能拆：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-
B. 2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. 2OH－＋Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O+CO32-
D. 3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
4.【答案】D
【详解】A. 1 ml中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则1mlXeF4中氙的价层电子对数为6NA，A正确；
B. 1 ml中含有4个配位键,均为σ键，每个水分子中有2个σ键，1ml σ键的个数为（4+4*2=12)NA，B正确；
C. 0.075 mlSiO2晶体内含有硅氧键数目为0.3NA，C正确；
D. 标准状况下，SO3为固态，D错误。
5.【答案】D
【解析】A. 淀粉可能未水解，也可能部分水解，A错误；
B. 无色气泡为CO2，HOOC-COOH继续被氧化为CO2，B错误；
C. 麦芽糖是还原糖，所以无法说明砖红色沉淀是水解产物造成还是麦芽糖本身造成，C错误；
D. 实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着KSP更小的转化，D正确。
6.【答案】A
【详解】 A. 该物质的分子式为C20H30O5，A错误；
B. 该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1 ml该物质最多可与2 ml H2发生加成反应，
C. 1 ml该物质中羟基可与3 ml Na反应，酯基可与1 ml NaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C正确；
D. 该物质含有羟基和碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液反应，属于氧化反应，碳碳双键可以与溴水反应，属于加成反应，两者原理不同，D正确。
7.【答案】D
【详解】A. 每个碳原子只与周围三个碳原子相连，每个碳原子均采用sp2杂化，A正确；
B. σ键的数目：70×3÷2=105，π键的数目：70×4÷2-105=35，B正确；
C. 设五边形数量为x，六边形数量为y,(5x+6y)÷2=105，70+(x+y)-105=2，联立方程组得:x=12，y=25。故C选项正确，D不正确.
8.【答案】A
【详解】由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、P为A1元素、Q为C1元素，
A. 常温下Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，空间运动状态指的是轨道，故有7种，A错误；
B. 甲烷为四面体形、氨气为三角锥形，B正确；
C. 同一周期从左到右,电负性逐渐增大，Q元素的氧化性最强，P为金属元素，电负性小，故C正确；
D. 熔融状态下AlCl3不导电，所以不能用电解AlCl3的方法制备Al，D正确。
9.【答案】C
【详解】A. -CH3属于推电子基，推电子能力大于H原子，A正确；
B. 形成大Π键有8个电子，有3对原子通过π键结合,2个N原子提供孤电子对，共10个电子，所以可以表示为Π810，B正确；
C. 碱基先与戊糖结合生成核苷，核苷再与磷酸结合形成核苷酸，C错误；
D. 胸腺嘧啶与尿嘧啶含有相同种类和数目的官能团，相差1个CH2原子团，所以互为同系物，D正确。
10.【答案】B
【详解】A. 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的X原子为8×+6×+4×+3=8，位于体内的Y原子和Z原子分别为4和16，由Ge和O原子的个数比为1∶4可知，X为Mg原子、Y为Ge原子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2GeO4，A正确；
B. 由晶胞的质量公式可得：=abc×10-21×ρ，解得ρ=×1021 g/cm3，B错误；
C. 元素O和Ge均位于元素周期表的P区，C正确。
D. Ge位于第四主族，所以有2个未成对电子
【答案】C
【详解】A. 反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，A错误；
B. 低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3，B错误；
C. 经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，C正确；
D. Na2SO3少量时，制取Cu2O的反应方程式是2CuSO4+Na2SO3+2H2O＝Cu2O↓+2H2SO4+Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变， eq \f(n(X),n(CuSO4)) 增大，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少的量，Na2SO3过量时，制取Cu2O总反应方程式是
2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，D错误;
12.【答案】D
【详解】阶段Ⅰ中阴极上H2O→H2，阳极上Na0.44MnO2→Na0.44－xMnO2，则电源a为负极、b为正极，A正确；
阶段Ⅰ中阴极生成H2，阶段Ⅱ中阳极生成Cl2，避免氢气和氯气混合，且有利于提纯NaOH，BC正确；
若阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行，则阴极和阳极分别产生H2和Cl2，达不到改进目的，D错误。
13.【答案】C
【详解】A. 产物P2的能量低于P1的能量，所以稳定性P2＞P1
B. E正=-18.92-(-205.11)=186.19 kJ·ml-1；B正确
C. 对于放热反应来说，反应物总键能小于生成物总键能，C错误；
D. 反应过程中涉及自由基，极性溶剂可能影响自由基稳定性，该反应在非极性溶剂中更易进行，D正确；
14.【答案】A
【详解】A. 的=K1×K2×K3=102.63×101.39×100.27=104.29，则=4.29，A正确；
B. 结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，B错误；
C. 当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，C错误；
D. 若，由图像交点可知，，，则，故，D错误；
15.【答案】D
【详解】A. 滴定终点时溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化:无色变为粉红色，A正确；
B. 的分子，分母同时乘以得到Kh=KW/Ka，后期温度不变，平衡常数不变，B正确；
C. 未加NaOH溶液时，，，结合，可得，，C正确；
D. 当时，溶液中的，利用电荷守恒和元素守恒可得，D错误；
二.非选择题(除标记外,每空2分)
16. (14分)(1)3d84s2(1分)
(2)①温度低于40℃，反应速度慢,温度高于50℃，H2O2易受热分解(2分)
②2 H3AsO3+2Fe²++3H2O2=2FeAsO4↓+4H++4H2O(2分 )
(3)4≤pH＜7.5(2分)
(4) CaF₂ 、MgF₂(2分)
(5)①冷却至30℃~54℃结晶(2分) ② NiSO4•H2O(2分 ) (1分)
(6)（14，14，34）
【解析】
(3)c(Fe3+)=3.0×10-9ml/L，c(OH-)=10-10ml/L,POH=10,PH=4,c(Ni2+) =0.005 ml/L，c(OH-)=10-6.5ml/L,POH=6.5,PH=7.5,所以4≤pH＜7.5 (2分)
(4) CaF₂ 、MgF₂为沉淀 (2分)
(5) ①冷却至30℃-54℃结晶 (2分)
②失去5个水分子，所以固体为NiSO4·H2O (2分 )
参考金刚石晶胞结构，所以坐标为 (1/4,3/4,3/4)(1分)
17. (16分)【答案】：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分 )
(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O(2分 )
吸收未反应完的气体，避免污染环境(1分)
(3)过滤后，向漏斗中加38~60℃的水至浸没沉淀，使之自然流下，重复2-3次 (2分)
(4)100 mL 容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 (2分，多写量筒不扣分) 2-3给一分
(4)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 (2分)
45.3 (2分)
(6)c、d (2分) (7)C1--4e⁻+2H2O=C1O2⁻+4H⁺ (2分)
【解析】
(5)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液开始含有淀粉和碘单质，溶液呈蓝色，滴定完成后无碘单质变为无色且半分钟内不变色(2分)
NaClO2 →2I2→4Na2S2O3 ,n(NaClO2)=1/4n(Na2S2O3)=1/4× 2.0ml/L×10.00×10-3 L×4=0.02ml m(NaClO2)=0.02ml×90.5g/ml=1.81g ω= 1.81÷4= 45.3%(2分)
(6) a和b无影响，c滴定前无气泡，滴定终点时有气泡导致液面上升，读数v2变小，读数差值(v2-v1)偏小、d中开始时仰视读数，读数v1偏大，读数差值(v2-v1)偏小(2分)
18. (13分)【答案】:
(1) 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸 (1分) 醚键、酰胺基、酯基 (2分)
(2) 氧原子 (O)电负性> 氯原子 (Cl) 电负性，导致C-O共用电子对偏向O原子，共用电子对离中心原子更远,排斥力更小，键角撑开角度小。(2分)
(3) 还原反应(1分)
(5)消耗产生的HCl，促进平衡正向移动(1分)
(2分)

14 (2分) 14或者14个以上的数字都是给分的 14以下是不给分的
【解析】(1)氧原子 (O)电负性> 氯原子 (Cl) 电负性，导致C-O共用电子对偏向O原子,共用电子对离中心原子更远,排斥力更小，键角撑开角度小。(2分)
(2)主链为苯甲酸，甲基在对位,所以为对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸(1分) 醚键、酰胺基、酯基(2分)
(4)题干中苯环与C=N双键共轭，本换种π键可以在六元杂环中与C=N双键共轭，故答案为
(5)该反应为取代反应会产生HCl，Et3N(三乙胺)呈碱性，能消耗产生的HCl，促进平衡正向移动(1分)
(6)酰胺基水解生成羧酸和胺类化合物，胺类化合物呈碱性，和盐酸反应生成铵盐，故方程式为：
(2分)
(7)由题意可知，有机物含HCOO-，苯环，2个碳原子；苯环1个取代基则有2种情况，HCOO-CH2-CH2-和HCOO-CH(CH3)-；苯环2个取代基则有2组情况，HCOO-CH2-与CH3-，HCOO-与-CH2-CH3 ，每组有邻间对三种情况，合计6种；苯环3个取代基则有为HCOO-和2个CH3-，有6种情况，总共14种。
19. (12分)【答案】
（ 1）-90 （ 1分） 低温 （ 1分）
（2）（ 1分）
（3） ①p（2分）；
②0（1分）； lgK3 = lgK1-lgK2，三者相等时，均等于 0（2 分）
（4） ①在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ ,即单位时间内反应Ⅰ进行程度更接近平衡状态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成 CO 的量多（2 分）
②0.33（2 分）
【解析】（1）ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49-41=-90 （ 1分） ΔG=ΔH－TΔS＜0自发进行，ΔH3＜0，
ΔS＜0，所以温度越低越容易发生（ 1分）
（2）CO2结构式为O=C=O，所以电子式为（ 1分）
（3）①ΔH2>0，T越小，1/T越大,K2越小,lgK越小，故选p（2分），
②0（1分）； lgK3=lgK1+lgK2，三者相等时，均等于 0（2分）
（5）①在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ ，即单位时间内反应Ⅰ进行程度更接近平衡状态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成 CO的量多（2 分）
②由图1图2可知260℃时CO2的平衡转化率为25%，CH3OH的选择性的平衡值为50%,CO2和H2的初始浓度均为1.00ml·L-1可以得出各物质浓度分别是c(CO2)=0.75ml/L；
c(CO)=C(CH3OH)=0.125ml/L；c(H2O)=0.125ml/L+0.125ml/L=0.25ml/L
c(H2)=1ml/L-0.125ml/Lx3-0.125ml/L=0.5ml/L：反应Ⅰ的平衡常数KⅠ=
c(H2O)×с(CH3OH)/c(CO2)×с3(H2)=0.25×0.125/(0.75×0.53)=0.33（2 分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
D
D
A
D
A
C
B
C
D
C
A
D