云南省玉溪第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷

这是一份云南省玉溪第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
玉溪一中 2025—2026 学年上学期高三适应性测试（一）
化学
注意事项：
答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16S 32Cu 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学品在人类生产生活中有重要应用。下列说法错误的是
葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂
C．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 D．叠氮化钠不稳定易分解可用作安全气囊的气源
下列化学用语正确的是
CaO2的电子式：
基态碳原子的核外电子排布图： C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D． 的名称：2，2−二甲基−4−乙基己烷
下列转化过程的方程式正确的是
3
A．铜片与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO−=3Cu2++2NO↑+4H2O B．工业上冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑
C．小苏打溶液检验水杨酸中羧基：
D．实验室制备少量无水 AlCl3：AlCl3⋅ 6H2O+6SOCl2 AlCl3+6SO2↑+12HCl↑
A．用甲装置制备 Cl2B．用乙装置除去 Cl2中混有的少量 HCl
C．用丙装置吸收 Cl2D．用丁装置蒸发浓缩 NaClO 消毒液
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4 g C2H4O 中含有σ键数目最多为 0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为 0.2NA
C．向 1 L 0.1 ml/L CH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA
我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是
该反应是化合反应
催化剂参加了化学反应过程
C．CH4→CH3COOH 过程中，有 C−H 键的断裂和形成
①→②过程中，形成了 C−C 键，断裂的化学键的总键能YB．第一电离能：R>Z>Y C．原子半径：R>X>WD．电负性：Z>R>X
铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是
分子中两个苯环处于同一平面 B．分子中有 3 个手性碳原子 C．能与浓溴水发生取代反应
ml 铁杉脂素与 NaOH 溶液反应最多消耗 3 ml NaOH
我国芒硝(Na2SO4·10H2O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如下，已知：操作 a 制得物质为 Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O。下列说法错误的是
物质 M 为 NaHCO3
操作 a 的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等 D．上述流程中物质 N 可循环利用
LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，LiFePO4脱出或嵌入 Li+形成结构示意图如(b)所示。下列说法正确的是
每个 Li1−xFePO4晶胞中 Li+个数为 1−x
图(b)中 x=0.1875
图(b)中 n Fe2+:n e3+=3:13
当 FePO4转化为 Li1−xFePO4时，每转移电子1−xml，嵌入 4 1−xmlLi+
我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
放电时，电极 N 的电势高
放电时，每消耗 0.07ml Cd，右室有 0.01mlBr−
生成
充电时，H+向电极 M 区移动，阴极区 pH 减小
3
D．充电时，阳极区存在反应：2IBr−10e−+6H2O=Br2+2IO−+12H+
镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为 GaAs，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产 Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列说法错误的是
砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为 1：4 B．“滤渣 2”的主要成分为 Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4
C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 D．电解 Na[Ga(OH)4]溶液的阴极电极反应式为[Ga(OH)4]−+3e−=Ga+4OH−
步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C．步骤⑤的产物 L 脯氨酸是该反应的催化剂
D．若用苯甲醛和 作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
14．已知 p c(HX) =−lg c(HX)。室温下，向 溶液中逐滴滴加
c(X−)c(X−)
−
0.10ml⋅ L−1NaOH 溶液，溶液 pH 随 p c(HX)变化关系如图所示。下列说法错误的是 c(X )
当 p c(HX) =1 时，溶液的 pH=5.75
−
c(X )
−
当 p c(HX) =0 时，加入 NaOH 溶液的体积小于 10.00mL
c(X )
当加入 10.00mLNaOH 溶液时：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH−) D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a>b>c
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（15 分）
某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得 Cu2O 并探究其性质。回答下列问题：
测定阿伏加德罗常数同时制得 Cu2O，实验装置如图所示：
仪器 a 的名称是，阴极发生的电极反应式是。
电解时，烧杯中阳极 Cu 片附近可观察到先析出白色固体(填化学式)，最终转化为砖红色沉淀 Cu2O。
在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积ΔV=mL(用含V1、V2的式子表示)，把ΔV 换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。
探究 Cu2O 的性质。实验小组将上述电解得到的产物 Cu2O 洗涤干净后，进行如下实
验：
查阅资料：CuCl 白色，[CuCl2]−无色，[CuCl4]2−黄色。
检验电解产物 Cu2O 是否洗净，需要用到的试剂是。
解释溶液颜色由无色变为黄色的原因(用离子方程式表示)。
测量电解产物 Cu2O 的含量。
称取 10 g Cu2O 样品于烧杯中(该样品中的杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性 FeCl3
溶液，使 Cu2O 全部转化为 Cu2+，加入过量V1mLc1ml/L Ce(SO4)2溶液，然后用
c2ml/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点消耗V2mL(已知 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，则测得电解产物中 Cu2O 的含量为%。
氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，相对分子质量为 1065}呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。回答下列问题：
制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下：
其中，步骤ⅰ中制备的 VOCl2易被O2氧化，步骤ⅱ、步骤ⅲ的部分装置如图所示。
氧钒碱式碳酸铵中Ⅴ的化合价为，基态钒原子的价电子排布式为。
步骤ⅰ中有无色无污染的气体产生，写出步骤ⅰ中发生反应的化学方程式：
。
图中盛装 NH4HCO3溶液的仪器名称为；反应前通 CO2的目的是
。
VOCl2在溶液中完全电离出 VO2+和 Cl−，步骤ⅱ中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤ⅱ中发生反应的离子方程式为。
步骤ⅲ使用抽滤方法的优点是。
将氧钒碱式碳酸铵晶体置于 PCT−1 型联动热分析仪中，通入N2进行热分析曲线测定，得到的曲线如图所示。
（6）产物B1的化学式为。
17．（14 分）
甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
反应 HCOOH(g)⇌ CO2 (g)+H2(g) 的焓变△H=kJ⋅ ml−1。
某科学小组研究不同压强条件对反应 CO2(g)+H2(g)⇌ HCOOH(g) 的影响。t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的 CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：
回答以下问题：
①平衡时，实验 1 的正反应速率(填“>”、“H，故 C 正确；
D.X、Z、R 分别为 O、S、Cl，非金属性 S