湖北剩州市2025届高三化学下学期4月模拟预测试题

这是一份湖北剩州市2025届高三化学下学期4月模拟预测试题，共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
符合题目要求的。
1．衣食住行，均离不开化学。下列叙述不正确的是
A．电动车的铅蓄电池放电时两极质量都减轻
B．涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）的合成为缩聚反应
C．米饭在蒸煮过程中发生物理变化和化学变化
D．居室中的甲醛可以使用活性炭去除
2．湖北“火箭链”崛起产业群，为新质生产力注入动能，肼（N2H4）是常见火箭燃料之一，关于
其结构与性质的说法错误的是（ ）
A．强还原性 B．非极性分子 C．二元弱碱 D．能作配位体
3．已知在强碱溶液中 K2MnO4 可被 氧化为 KMnO4。某实验小组使用 K2MnO4 和 MnO2 的固体
混合物，按照下图步骤依次操作，制备 KMnO4 固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验
目的的是
A．分离固体混合物 B．制取 Cl2 C．氧化 K2MnO4 D．得到 KMnO4 固体
4．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钡溶液中通入少量 ：
B．向 Na2Cr2O7 溶液中加入 NaOH 至溶液呈碱性：
C．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
D．氯乙酸乙酯在足量 NaOH 溶液中加热：
1
5．下列事实与 F、Cl 的电负性差异无关的是
A．AlF3 是离子化合物，AlCl3 是共价化合物 B．沸点：F2＜Cl2
C．氧化性：F2＞Cl2 D．ClF 中 Cl 显正价
6．CO2 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料 G 可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．
B．反应的原子利用率为 100%
C．G 在酸性或碱性条件下均能降解
D．E 与 F 均能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．下列有关物质的工业制备反应正确的是
A．侯氏制碱：
B．制硝酸： （浓）
C．冶炼铝：
D． 制氯气：
8．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是（ ）
选项 事实 解释
B P 能形成 PCl3 和 PCl5，N 只能形成 NCl3 原子轨道：P 有 3d 轨道，N 没有
相 同 温 度 下 ， 电 离 平 衡 常 数 Ka
氢键： 中形成分子内氢键，使其
C
（ ）Y
2
A Be 的第一电离能大于 B
电子的能量：Be 原子 2s 轨道处于全充满的稳
定状态，能量较低
B．M3Y+、XM3 两种微粒的空间构型相同
C．同周期中第一电离能大于 X 的元素有 3 种
D．该物质中元素 Z 的化合价为 0 价
10．室温下实验探究 C2+、C3+能否催化 H2O2 的分解及相关性质。下列说法不正确的是
实验 I．无明显变化 实验Ⅱ．溶液变红，有气泡
实验Ⅲ．溶液变墨绿，产生使带火 实验Ⅳ．A 到 B 溶液变为蓝色，并产生气体；
星木条复燃气体 B 到 C 溶液变粉红色，有气泡
已知 为粉红色、 为蓝色、 为红色、 为墨绿色。
A． 加入利于反应 正向移动
B．实验Ⅱ中反应离子方程式：
C．实验Ⅲ中产生的气体只有 O2
D．实验Ⅳ中，从 A 到 C 所产生的气体分别为 CO2、O2
11．人体内的碳酸酐酶 CA（阴影部分，His 完整结构如图）对于调节血液和组织液的酸碱平衡有
重要作用，催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．左图五元环中存在 大π键
B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟 Zn2+
形成配位键的是Ⅱ
C．①→②→③催化全过程中各元素的
化合价都没有发生变化
D．CA 超高催化效率可能是因为 Zn2+
3
影响配体水分子的极性，使水更容易电离出 H+
12．碳材料家族又添 2 位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功
合成了由 10 个或 14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料（结构如图所示），下列叙述错
误的是
A． 分子中存在极性键和非极性键
B．环形 和环形 互为同素异形体
C． 为极性分子
D． 转化为环形 的过程中， 发生了还原反应
13．常温下，分别在 溶液中滴加 溶液，溶液
[ 代表 ]与 关系如图所示。已知：
。
下列叙述正确的是
A．图中 代表 代表
B．常温下 的溶解度为
C．升高温度，d 点上移
D．
的平衡常数
14．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠
离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．充电时，a 电极发生还原反应
B．A 为阴离子交换膜，B 为阳离子交换膜
C．放电时，b 电极的电极反应式：
4
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移 1ml 电子，则两极室质量差为 23g
15．CPU 针脚(含有大量 Cu、Ni 和 C 等金属，金含量 1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富
金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD 与溶金时形成的 在溶液中发生高度
特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物α·Br，结构如图所示。下列说法
错误的是
A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去 Cu、Ni 和 C
B．溶金时，形成的 中含离子键和配位键
C．萃金时，形成的一维复合物α·Br 具有超分子的特征
D．成金时，3ml 还原一维复合物α·Br，最多生成 394gAu
二、非选择题本题包括 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含 CeFCO3、BaO、
SiO2 等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与 形成复盐沉淀，Ce3+和 发生反应：
5
；
②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN2H3）2；
③Ce3+在空气中易被氧化为 Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3 为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
（1）58Ce 位于元素周期表的第 周期第 族
（2）滤渣 A 的主要成分是 （填写化学式）。
（3）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到
NaF 和 CeO2 两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式
。
（4）加入硫脲的目的是将 还原为 Ce3+，反应的离子方程式为
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂 X，根据题中信息推测，加入 X 的作
用为 。
（6）下列关于步骤④的说法正确的是 （填字母）。
A．过滤后的滤液中仍含有较多 Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
B．可以用 Na2CO3 溶液代替 NH4HCO3 溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是 2Ce3++6HCO =Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
（7）若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全 c
(Ce3+)=1.0×10−5ml∙L−1，此时测得溶液的 pH=5，则溶液中 c（ ）= ml∙L−1。
17．（14 分）苯酚能与 Fe3+形成[Fe(C6H5O)6]3-的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探
究铁离子与苯酚的反应。
（1）配制 苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
。
（2）探究铁盐种类和 pH 对苯酚与 Fe3+显色反应的影响。查阅资料：
i．Na+对苯酚与 Fe3+的显色反应无影响；
ii．小组同学得出猜想 H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因
是 。
iii．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与[Fe(C6H5O)6]3-浓度在一定范围
内成正比。
6
提出猜想：猜想 1：Cl-对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响
猜想 2： 对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响
进行实验：常温下，用盐酸调节 pH，配制得到 pH 分别为 a 和 b 的 0.1ml/L FeCl3 溶液(a>b)；
用硫酸调节 pH，配制得到 pH 分别为 a 和 b 的 0.05ml/L Fe2(SO4)3 溶液。取 4 支试管各加入 5ml
0.1ml/L 苯酚溶液，按实验 1~4 分别再加入 0.1mL 含 Fe3+的试剂，显色 10min 后用紫外-可见分光
光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH 改变对 Fe3+水解程度的影响可忽略）。
含 Fe3+的试剂
序
吸光度
号
0.1ml/L FeCl3 溶液 0.05ml/L Fe2(SO4)3 溶液
1 pH=a / A1
2 pH=b / A2
3 / pH=a A3
4 / pH=b A4
结果讨论：实验结果为 A1>A2>A3>A4
①根据实验结果，小组同>学认为此结果不足以证明猜想“H+对 与苯酚的显色反应有抑制
作用”成立的理由是 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验 5 和 6，补充下表中试剂 M 为
。
含 的试剂
5 / NaCl 固体 A5
6 / 试剂 M A6
③根据实验 1~6 的结果，小组同学得出猜想 1 不成立，猜想 2 成立，且 对苯酚与 的
显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是：吸光度 。
（3）通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与 FeCl3 溶液发生显色反应
。 （填“更容易”或“更难”）
（4）实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子：说明操作、现象、结
论 。
18．（14 分）正丁烷催化裂解为化工行业提供了丰富的原料，相关反应如下：
7
序号
溶液 0.05ml/L Fe2(SO4)3 溶液
再加入的试
剂
吸光度
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
（1）已知 ， 随着温度变化的三种趋势
如图 1 中曲线所示。能用来表示反应Ⅱ的曲线是
（填“x”、“y”或“z”）。
（2）某温度下，向 密闭的刚性容器中通入
发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，保持温度不变，
正丁烷、丙烯的浓度随时间的变化关系如图 2 所示。
① 内 。
②反应达到平衡后的压强是反应前的 倍。
③反应Ⅱ的平衡常数 。
④ 时，降低温度，丙烯的浓度随时间的变化对应图
2 中的曲线 （填标号）。
（3）采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而脱离
体系）可提高 的选择性，其原因是 。
（4）工业生产时向正丁烷中混入一定量的水蒸气以减少积碳对催化剂活性的影响，结合化学
方程式说明这样操作的原因 。
19．（13 分）根据肾上腺素（F）的两条合成路线回答下列问题：
路线一：
（1）A 的化学名称为 ；检验物质 A 和 B 的试剂为
（写化学式）。
（2） 的化学方程式为 。
（3） 的合成路线设计为： ， 不能选用高锰酸钾的原因
是 。
8
路线二：
（4）路线二中属于取代反应的是 （填序号）；G 的结构简式
。
（5）H 的 2 种芳香族同分异构体含硝基和 3 种不同化学环境的氢原子（个数比为 ），
写其中一种的结构简式 。
高三下学期 4 月周练化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A B D B B D D A
9 10 11 12 13 14 15
B C B C D C D
16 （14 分）（1）六 （1 分） ⅢB（1 分）
（2）BaSO4、SiO2
（3）4CeFCO3+4NaHCO3+O2 4NaF+4CeO2+8CO2+2H2O
（4）2 +2 +2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF
（5）防止 Ce3+被氧化
（6）CD
（7）0．2
17（14 分）（1）100mL 容量瓶 、胶头滴管
(2) 铁离子与苯酚的显色时，存在反应 Fe3++6C6H5OH⇌ [Fe（C6H5O）6]3−+6H+，氢离子浓度
增大，平衡逆向移动，[Fe（C6H5O）6]3−的浓度减小，溶液颜色变浅
①氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响
②硫酸钠 ③ A3=A5
（3）更难
（4）Fe3+的检验：在溶液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色，说明有 Fe3+
或者 Fe2+的检验：在溶液中加入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成特征蓝色沉淀，说明有 Fe2+
18 （14 分 ）（1）z
9
（2） 0．05 1．7 d
（3） 可通过选择性膜而脱离体系，促进反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动
（4）水蒸气能与积碳发生反应 ，可消除催化剂表面的积碳，使催化剂与
反应物充分接触，提高催化剂的催化效率
19（13 分）（1） 邻苯二酚或 1，2-苯二酚 或 （1 分）
（2）
（3）高锰酸钾氧化性强，可以将 I 结构 中的酚羟基氧化，且能将 I 中-CH2OH
氧化为羧基
（4） ①②
（5） 、
10
高三下学期 4 月模拟化学参考答案(详解）
1．A．铅蓄电池放电时负极发生反应 ，正极发生反应
，电极质量均增加，A 项错误
B．涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成的，B 项正确；
C．米饭在蒸煮过程中发生淀粉糊化、蛋白质变性等化学变化，同时米粒形状、硬度等发生变化，即
也发生了物理变化，C 项正确；
D．活性炭具有吸附性，居室中的甲醛可以被活性炭吸附而去除，D 项正确；
2． 中 N 为-2 价，有强还原性； 中 N 为 杂化，正负电荷中心不重合，为极性分子；且
每个氮原子都有一对孤电子对，能做配体；每个 N 原子可接受一个 ，为二元弱碱。
3. A． 溶于 KOH 溶液中形成 碱性溶液，而 MnO2 不溶于水，可用过滤分离出溶液
中的 MnO2，A 选项正确；B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和
食盐水除去氯气中混有的 HCl 杂质，B 选项正确；C．在强碱溶液中 可被 氧化为
，因此将氯气通入到 碱性溶液中可制备得到 ，此外氯气有毒，用NaOH
溶液进行尾气处理，C 选项正确；D． 受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶 方式得
到 固体，D 选项错误；
4． A．硝酸钡溶液中通入少量SO2，离子方程式为3Ba2＋＋2 ＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H
，＋A 错误；B．向 溶液中加入 NaOH 至溶液呈碱性，重铬酸根离子转化为铬酸根离子，
离子方程式为 B 正确；C．碳酸钠过量时，产物为 ，离子方
程式为 2 ＋Cl2＋H2O=2 ＋ClO-＋Cl-，C 错误；D．氯原子也会水解，离子方程式为
ClCH2COOC2H5＋2OH- HOCH2COO-＋C2H5OH+Cl-，D 错误
5．A．F 的电负性大于 Cl，AlF3 存在离子键，AlF3 是离子化合物，AICl3 存在共价键，AICl3 是共价化
11
合物，故不选 A;B．CI2 相对分子质量大于 F2，Cl2 范德华力大于 F2，所以沸点 F2Cl2，故不选 C;D．F
的电负性大于 CI，F 得电子能力强，所以 CIF 中 Cl 显正价，故不选 D
6．A．根据 CO2 的个数守恒，有 x=m+n，A 正确；B．该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，原
子利用率为 100%，B 正确；C．G 为聚碳酸酯，在酸性或碱性条件下都能水解，C 正确；D．E 为饱
和结构，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，F 中由碳碳双键，可以使溴的四氯化碳褪色，D 错误
7．A．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生
成碳酸钠，其化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑
+H2O，A 错误；B．工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为 NO，再与氧气反应生成 NO2，最后
用水吸收得到硝酸，具体的反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O
+3NO2=2HNO3+NO，B 错误；C．工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化学方程式为
2Al2O3 4Al+3O2↑，C 错误；D．工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，D 正确；
8．Be 第一电离能大于 B，Be 失去的是 2s 能级上的电子，B 失去的是 2p 能级上的电子，该能级电子的
能量比 2s 能级电子的高，故 A 错误。
9．M 为 H 元素、W 为 C 元素、X 为 N 元素、Y 为 O 元素。A．相同状态下，水分子间形成的氢键的
数目比氨分子形成氢键的多，水的分子间作用力强于氨分子，沸点高于氨分子，故 A 错误；B．水合
氢离子中氧原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为 4、孤对电子对数都为 1，分子的空间构型都
为三角锥形，故 B 正确；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳
定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素， 则同周期中第一电离能大于氮元素的元素有 F、
Ne， 共 2 种，故 C 错误；D．由图可知，配合物中配体为 2 个为 离子，则中
心离子为带 2 个单位正电荷的镍离子，所以镍元素的化合价为+2 价，故 D 错误
10 ．A．实验 I 表明， 反应难以正向进行。实验
Ⅲ的现象表明，C3+、C2+分别与 配位时， 更易与 反应生成
（该反应为快反应），导致 几乎不能转化为 ，这样使得
的浓度减小的幅度远远大于 减小的幅度，根据化学平衡移动原理，减小生成物浓度
能使化学平衡向正反应方向移动，因此， 加入有利于反应
12
正向移动，A 正确； B．实验Ⅱ中溶液变为
红色，证明生成 ，实验Ⅱ中反应离子方程式：
，B 正确；C．实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明
更易转化为 ，反应为
，也会生成二氧化碳，C 错误；
D．由分析，实验Ⅳ中，从 A 到 C 所产生的气体分别为 、 ，D 正确；
11． A．五元环中 3 个碳都是 sp2 杂化、未参与杂化的 p 轨道上都各有一个电子，NH 中的 N（Ⅱ号）
形成 3 个 键，有 3 个电子用于成键，另外 2 个电子则存在于未成键的 p 轨道中，另一个 N（Ⅰ号
）是 sp2 杂化，三个轨道组成平面三角形，分别有 1，1，2 个电子，而垂直于平面的 p 轨道上有 1
个电子，则整个环上共轭的电子有3+1+2=6 电子，则左图五元环中存在 大π键，故A 正确；B．五
元环中存在大π键，则Ⅰ中氮原子采取 sp2 杂化，形成 3 个 sp2 杂化轨道，其中 2 个杂化轨道形成键，
1 个杂化轨道用来容纳孤电子对，即Ⅰ中氮原子含孤电子对，Zn2+提供空轨道，最可能与 Zn2+形成
配位键，故 B 错误；C．由图可知，①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化，故
C 正确；
D．Zn2+与水分子中 O 原子形成配位键，影响配体水分子的极性，使水更容易电离出 H+，故 D 正
确；
12． A．C10Cl8 分子中存在 C-Cl 极性键和 C-C 非极性键，A 正确；B．环形 C10 和环形 C14 是碳元素的
两种单质，互为同素异形体，B 正确；C． C14Cl10 分子有对称性，正负电荷中心重合，是非极性分
子，C 错误；D．C14Cl10 转化为环形 C14 的的过程，碳元素价态降低，所以 C14Cl10 发生了还原反应，
D 正确；
13 ．A．图中 分别代表 ，A 错误；B．
，设 的浓度为 的浓度为 ，则
。常温下 的溶解度为
，B 错误；C．升高温度，溶解度增大， 增大，d 点
应该下移，C 错误；D． ，反应
的平衡常数 K
，D 正确； 故选 D。
13
14．A．充电时，a 电极为阳极，发生氧化反应，A 错误； B．由分析，A、B 均为阳离子交换膜，B 错
误；C．放电时，b 电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：
，C 正确； D．若放电前两极室质量相等，
根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为 e-~Na+，则放电过程中转移 1ml 电子时，有 1ml 钠离子
由 b 极区迁移至 a 极区，b 极区减少 1ml 钠离子、a 极增加 1ml 钠离子，则两极质量差为 23g/ml
×1ml×2=46g，D 错误
15．A．稀硝酸可以和 Cu，Ni 和 C 等杂质金属反应，则通过稀硝酸可以有效地除去 Cu、Ni 和 C，
故 A 项正确；
B．由图可知，钾离子和溴离子之间是离子键，金和溴离子之间是配位键，故 B 项正确；
C．自组装是超分子的重要特征，故 C 项正确；
D． ， 还原一维复合物 ，
最多生成 Au 的质量为 ，故 D 项错误；
16 ．
（3）在氟碳铈矿矿石粉（CeFCO3）中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到 NaF 和 CeO2 两
种固体以及两种高温下的气态物质，根据质量守恒得到两种高温气体为二氧化碳和水蒸气，则焙烧过程
中反应的化学方程式为 4CeFCO3+4NaHCO3+O2 4NaF+4CeO2+8CO2+2H2O。
（4）根据信息硫脲（ ）具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN2H3）2，则加入硫
脲的目的是将 还原为 Ce3+，反应的离子方程式为 2 +2 +2H+=2Ce3++（SCN2H3）
2+4HF 。
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂 X，根据题中信息 Ce3+在空气中易被氧化
为 Ce4+推测，加入 X 的作用是防止 Ce3+被氧化。
（6）A．由于加入的碳酸氢铵过量，沉淀比较充分，因此过滤后的滤液中含有的 Ce3+很少，A 错误；
B．碳酸钠与 Ce3+直接快速反应沉淀，在生成沉淀的过程中，其他杂质离子会掺杂在沉淀中，因此
不可以用 Na2CO3 溶液代替 NH4HCO3 溶液，会影响产品纯度，B 错误；
C．减压过滤能够大大提高过滤效率，C 正确；
D．Ce3+加入碳酸氢铵反应生成 Ce2（CO3）3 沉淀，同时生成二氧化碳和水，则该步骤发生的反应 是 2Ce3++6 =Ce2（CO3）3↓+3CO2↑+3H2O，D 正确；故选 CD。
（7）Ce3+恰好沉淀完全时，c（Ce3+）=1．0×10−5 ml∙L−1，则
，解得
，测得溶液的 pH=5，根据
14
，解得 c（ ）=0．2ml∙L−1。
17．（1）配制 苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶 、胶
头滴管；
（2）小组同学得出猜想 H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是：
铁离子与苯酚的显色时，存在反应 Fe3++6C6H5OH [Fe（C6H5O）6]3−+6H+，氢离子浓度增大，平衡逆 向移动，[Fe（C6H5O）6]3−的浓度减小，溶液颜色变浅；
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用”
成立的理由是：氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响；
②为进一步验证氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子显色反应也有影响，实验 5 和实验 6 中改变氯离子
或硫酸根的浓度，由表格可知，溶液总体积不变的情况下，实验 5 加入氯化钠固体改变氯离子的浓度，
实验 6 需要改变硫酸根的浓度，则试剂 M 为硫酸钠；
③根据实验 1~6 的结果，小组同学得出猜想 1 不成立，猜想 2 成立，且 对苯酚与 的显色
反应起抑制作用，即说明氯离子对苯酚与铁离子的显色反应没有影响，得出此结论的实验依据是：A5= A3；
（3）H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用，对羟基苯甲酸中-COOH 的电离导致溶液中 c（H+）
增大，抑制酚羟基的电离，所以与苯酚相比，对羟基苯甲酸与 FeCl3 溶液发生显色反应更难；
（4）实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，如 与 SCN-形成配合物 ，可
用于 的检验：在溶液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色。
18（1）反应Ⅱ在反应前后气体分子数增大，即该反应为熵增反应，对比反应Ⅰ可知反应Ⅱ为吸热反应，
结合 ，则温度升高， 越小，因此能用来表示反应Ⅱ的 变化趋势的线条为 z，
故答案为：z。
（2）由图 2 可知，平衡时， ，
① 内 ；
②由题意知，反应前气体的总物质的量为 10ml，则在恒温恒容条件下，反应达到平衡后的压强是
反应前的 1．7 倍；
③反应Ⅱ的平衡常数 ；
④由题可知，反应Ⅰ的正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，丙烯的浓度减小，则丙烯的
浓度随时间的变化对应图 2 中的曲线 d；
故答案为：0．05；1．7； ；d。
（3）选择性膜提高 的选择性，其原因是： 可通过选择性膜而脱离体系，促进反应Ⅰ的
15
平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，故答案为： 可通过选择性膜而脱离体系，促进反应Ⅰ的
平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动。
（4）向正丁烷中混入一定量的水蒸气以减少积碳对催化剂活性的影响，原因是：水蒸气能与积碳
发生反应 ，可消除催化剂表面的积碳，使催化剂与反应物充分接触，提高催化剂
的催化效率，故答案为：水蒸气能与积碳发生反应 ，可消除催化剂表面的积碳，
使催化剂与反应物充分接触，提高催化剂的催化效率。
19．（1）A 为 ，名称为：邻苯二酚或 1，2-苯二酚；
对比 A、B 结构可知，二者均含有酚羟基，均具有酚的性质，能与 溶液发生显色反应，与浓
溴水反应生成白色沉淀；
（2）E 为 与 CH3I 发生取代反应生成 F 结构 、HI，反应化学方程式
为 ；
故答案为： ；
（3）由 ，可知 I 的结构为 ，I 结构中含有酚羟基，具有还原性，
易被高锰酸钾氧化，且高锰酸钾氧化性强，可以将 I 中醇羟基氧化为羧基，而不是 C 结构中的醛基；
故答案为：高锰酸钾氧化性强，可以将 I 结构 中的酚羟基氧化，且能将 I 中
氧化为羧基；
（4）根据路线二中 A 与 在一定条件下反应生成的 G 的分子式，H 与 H2 反应生成 F，
可知 G 结构为 ，H 为 ，其中反应①和反应②为取代反应，反应③为加
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成反应；故答案为：①②； ；
（5）H 为 分子式为 C9H11NO3，芳香族同分异构体含硝基和 3 种不同化学环境的氢
原子（个数比为 ），结构简式为 、 ；
故答案为： 、 。
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