山东省烟台市2024-2025学年高二下学期期末学业水平诊断化学试卷（含答案）含答案解析

这是一份山东省烟台市2024-2025学年高二下学期期末学业水平诊断化学试卷（含答案）含答案解析，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是
A．石膏可用于制豆腐
B．铁粉可作食品干燥剂
C．金属钠着火可用小苏打干粉灭火
D．可作为传递神经信息的“信使分子”
2．下列试剂选择错误的是
A．用溶液鉴别和溴蒸气
B．粗盐提纯用稀盐酸调pH
C．用84消毒液漂白蚕丝制品
D．用作烘焙糕点的膨松剂
3．配制溶液时，下列说法正确的是
A．用电子天平称量2.925g NaCl
B．溶解后应立即移液至容量瓶
C．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低
D．所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的乙醇溶液中分子总数为
B．晶体中阴离子总数为
C．室温下，通入足量NaOH溶液中转移电子数为
D．用溶液制备胶体，胶粒数目小于
5．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu与足量稀反应：
B．向溶液中通入少量：
C．澄清石灰水中加少量：
D．向NaClO溶液中通入少量：
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．甲：定容后，振荡摇匀
B．乙：制备胶体
C．丙：分离与的混合物
D．丁：吸收，防止污染空气
7．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1ml，下列说法错误的是
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．消耗
C．反应过程中转移电子数目为
D．是氧化剂
8．利用如下流程以黄铜矿(，含少量)为原料制备纯铜，同时获取副产品。下列说法错误的是
A．“试剂A”可选用溶液或NaOH溶液
B．“滤渣”的主要成分为
C．“滤液”可用于除去工业废气中的
D．“试剂B”可选用Cu
9．在Pt、Cu和Ir的催化作用下，可用在密闭容器中除去酸性水体中的硝态氮()，反应机理如图。下列说法错误的是
A．Pt、Cu和Ir表面上均有还原反应发生
B．导电基体上生成1ml NO，理论上Pt表面共消耗
C．导电基体上生成NO的反应式：
D．Ir表面生成时转移个电子
10．可用于治疗肾病，利用如图装置以为原料制备。下列说法正确的是
A．装置连接顺序为，
B．实验开始时应先打开，一段时间后再打开
C．若试剂X为生石灰，则甲中反应方程式为
D．丙为发生装置，试剂Y可选用
11．根据下列操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
下列说法正确的是
A．
B．反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．反应②中发生的氧化反应可表示为
D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②减小
13．从分铜液净化渣(主要含、、、等元素的化合物)回收Sb的工艺流程如下。
已知：①“碱浸”时，、转化为难溶物，碱浸液含有、。
②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的。
下列说法错误的是
A．“酸浸”的目的是除去铜元素
B．“氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出
C．“氯盐酸浸”时，理论上通入的与生成的物质的量相同
D．生成Sb的化学方程式为
二、多选题
14．金单质活泼性差，一般条件下很难被氧化。工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法正确的是
A．增强了Au的还原性
B．反应中作催化剂
C．上述条件下氧化性：
D．浸取金的总反应为
15．过量铁粉与混合后，溶液几乎无色。产生标准状况下1.12mL无色气体，遇空气不变色，经检验为；加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝。若反应再无其他还原产物。下列说法错误的是
A．该实验中至少发生两个氧化还原反应
B．理论上，实验中产生的为
C．实验中消耗铁粉的物质的量为
D．由上述实验可知，的氧化性大于的氧化性
三、解答题
16．某探究小组用如图装置制备NaClO溶液并探究其性质。已知：在较高温度下，与NaOH溶液反应生成。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ；试剂a可选择 (填标号)。
A． B． C． D．
(2)试剂b为 (填名称)；装置C中多孔球泡的作用是 ；装置C中生成NaClO的化学方程式为 。
(3)该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是 。
(4)探究NaClO溶液的性质。各取少量装置C中的样品溶液于2支试管中，进行如下实验：
17．焦亚硫酸钠()常用作食品抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。由的过饱和溶液结晶脱水制备的原理：(过饱和溶液)。工业上制备的流程如下。
回答下列问题：
(1)中硫元素的化合价为 ；饮料中添加少量可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为 。
(2)“反应Ⅱ”的化学方程式为 ；加入固体，并再次充入的目的是 。
(3)“结晶脱水”过程中经减压蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得固体。其中减压蒸发是为了 。
(4)某同学检测葡萄酒样品中残留量，取150mL葡䓒酒样品，加稀酸化后加热，将产生的气体通入足量中充分吸收，再除去过量的，冷却后滴加酚酞，最后用标准溶液滴定上述吸收液，消耗标准溶液15.00mL，该样品中的残留量为 。酸化时，若将稀改为稀盐酸，则导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
18．摩尔盐[]是分析化学中重要的基准物质，是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，以上易失去结晶水。某实验小组用下列装置制备摩尔盐(夹持装置等省略)。
回答下列问题：
(1)实验开始，先关闭，打开通入一段时间，此时、的状态是 。待A装置中的还原铁粉反应完后，关闭，打开通入，此时、的状态是 。
(2)相关物质的溶解度曲线如图所示。反应结束后欲从装置B的溶液中得到摩尔盐，应进行的操作是 、过滤，洗涤、低于 烘干。
(3)检验摩尔盐是否变质可选择的试剂为___________(填标号)。
A．B．C．KSCND．
(4)利用热重分析法在惰性气体氛围中测定所制备摩尔盐[]中结晶水的含量。现称取一定质量的摩尔盐晶体进行热重分析，曲线如图，则 ；间分解产生的气体是 (填化学式)。
已知：①；
②隔绝空气加热至完全分解得到红棕色固体。
19．一种以锆英砂(，含少量Cr、Fe和Hf的氧化物杂质)为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；
②某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快，相关物质沸点如下：
回答下列问题：
(1)“碱熔”生成，“水洗液”中的溶质除含有NaOH外，还含有 (填化学式)。
(2)实验室里“过滤”所需要的主要玻璃仪器有 ；试剂X最好选用 (填标号)。
A．生石灰 B．澄清石灰水 C．氨水 D．氧化钡
(3)“萃取”时，Zr元素与萃取剂形成多种配位化合物，生成的离子方程式为 ；“萃取”的目的是 。
(4)“沸腾氯化”时，金属元素均转化为相应的氯化物，则此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；推测“还原”的主要目的是 。
20．叠氮化钠()是合成抗生素头孢菌素药物的中间体。实验室用与在下反应可制备，装置如下。
已知：还原性强，遇水剧烈水解；有强氧化性，不与酸、碱反应。
(1)装置A中所发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；制备的过程中有生成，装置C中反应的化学方程式为 。
(2)装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是 ；装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭A中活塞K的目的是 。
(3)试剂X为 ，装置E的作用为 。
(4)取m g反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。
①F中发生主要反应的离子方程式为 。
②若G的初始读数为、末读数为，加入F中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为 。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．D
5．B
6．D
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．B
13．B
14．AC
15．BD
16．(1) 分液漏斗 ABC
(2) 饱和食盐水 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2​O
(3)将装置C放入冰水浴中
(4) 碱性和漂白性 氧化性
17．(1) +4 S2O+O2+H2O=2SO+2H+
(2) 得到NaHSO3过饱和溶液
(3)降低蒸发的温度，防止产品受热分解
(4) 475 偏高
18．(1) 关闭，打开 关闭，打开
(2) 蒸发浓缩，冷却结晶 100
(3)C
(4) 6 H2O
19．(1)
(2) 漏斗、玻璃棒和烧杯 B
(3) 除掉
(4) 把还原为，避免升华时杂质
20．(1) 1∶1 2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3
(2) 将装置中的空气排除，防止氧化、潮解 防倒吸
(3) 浓硫酸 处理尾气，防止其污染空气
(4) 操作及现象
结论
A
把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃
反应生成了
B
将常温下用冷的浓处理过的铝片插入溶液中，铝片表面无明显现象
用浓处理后，铝的金属性减弱
C
向水溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
的水溶液中含有一定量的
D
向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，振荡，有机相呈橙红色
氧化性：
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
①
酸性
0.001
a
②
中性
0.001
10a
实验操作
试剂X
实验现象
推论
紫色石蕊溶液
先变蓝，后褪色
(1)样品溶液具有 性
淀粉-KI溶液
先变蓝，后褪色
(2)样品溶液具有 性
物质
沸点
331
316
1300
700
1150