2025届福建省厦门市高三下学期第四次模拟考试化学试题(无答案）

这是一份2025届福建省厦门市高三下学期第四次模拟考试化学试题(无答案），共11页。试卷主要包含了单选题，未知等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是
A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金
B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态C2＋的价电子排布式为3d7
C．南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料
D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低
2．科学家利用如下反应合成一种有机催化剂。下列说法错误的是
A．Y中所有原子共平面B．Y的熔点高于X
C．X和Y中均无手性碳原子D．该反应为缩聚反应
3．一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z＞M＞Y
B．氢化物沸点：M＞Z＞Y
C．最高价氧化物对应水化物酸性：Q＞Y＞X
D．该物质在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在
4．阿司匹林（）在潮湿空气中易发生水解变质。一种处理变质阿司匹林并回收水杨酸（）的方法如下：
下列说法中错误的是
A．“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B．“蒸馏”回收的是乙酸
C．“滤液”中加入NaOH溶液的作用之一为水解阿司匹林
D．若“滤液”未加入NaOH溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低
5．利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe（CrO2）2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr（OH）3的工业流程如图。
已知：。
下列说法错误的是
A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液
D．“还原”的离子方程式为
6．用CuSO4探究含Cu（Ⅱ）配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程可能涉及的平衡有：
①
②
③
下列说法正确的是
A．“静置”过程中，始终不变
B．“加水”过程中，增大
C．平衡①的ΔΗ＜0
D．与Cu2＋的配位能力：
7．我国科学家利用（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（简称PHAC）制备C（N5）2（H2O）4·4H2O，其过程及部分结构示意如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32gCH3OH中的质子数为14NA
B．1mlPHAC中sp2杂化的原子数为33NA
C．1mlC（NO3）2·6H2O中含有键数为12NA
D．1mlC（N5）2（H2O）4·4H2O参与形成大键的电子数为12NA
8．采用沉淀法定量测定氯化铵在溶液中的热分解率实验过程如图。
下列说法错误的是
A．“热分解”过程不宜加入沸石，以免影响后续定量测定
B．“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊说明已沉淀完全
C．“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干，是为了提升干燥效率
D．“称量”所得样品质量为mg，则NH4Cl的热分解率为
9．一种利用硝酸盐和甘油绿色、连续合成氨气和甲酸的电化学装置如图。下列说法错误的是
A．b电极应接电源正极
B．a电极的电极反应为
C．理论上，每消耗0.1ml，同时生成0.3ml（忽略水解）
D．为实现电解池连续稳定工作，隔膜应为阳离子交换膜
10．常温下，L2－能够与Cu＋形成CuL－、配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为时，一定pH下，含铜微粒分布系数与pL2－关系如图。
已知：，
下列说法正确的是
A．Ⅰ代表CuL－
B．pL2－＝1.69时，
C．
D．当pL2－＝2时，溶液中有
二、未知
11．一种从废旧三元锂离子电池正极材料LiNixCyMnzO2（简写为LiMO2，其中x＋y＋z＝1）中分离出镍和钴的工艺流程如图。
已知：25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5；
(1)“酸浸”过程中盐酸体现的性质有酸性、 （填“氧化性”或“还原性”）。
(2)“沉锰”过程中Mn2＋转化为MnO2的离子方程式为 。
(3)“氨浸”过程，当氨浸液时，pH＝ （已知lg7＝0.85）。
(4)“氧化”过程，转化为的离子方程式为 。
(5)结合平衡移动原理，解释“酸化”中H＋、Cl－的作用： 。
(6)晶体（M＝250.5g·ml－1）在空气中受热过程的热重曲线如图1。“煅烧”过程控制温度700℃，CmOn的化学式为 （填标号），写出计算过程： 。
A．CO B．C2O3 C．C3O4
(7)可用于制备正极材料－Ni（OH）2。已知－Ni（OH）2属于六方晶系，晶胞结构如图2（晶胞参数a＝b≠c，＝＝90°，＝120°）。
①晶体中与一个O紧邻的Ni有 个。
②一个Ni与所有紧邻O形成的空间结构为 。
③已知：
ρ＝3.97g·cm－3 ρ＝4.68g·cm－3。
充电过程，晶胞参数c 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
12．硫代酰胺衍生物具有抗真菌的药理活性。一种利用H2S、（简称DBU，易水解）和苯甲醛制备（M＝290g·ml－1）的实验装置如图（夹持和加热仪器己省略）。
(1)A中生成H2S的化学方程式为 。
(2)装置B和D中填充的试剂分别为 、 。
(3)合成过程中H2S与DBU反应生成HS－，HS－进一步进攻苯甲醛中的。硫黃在热碱中生成S2－可替代HS－与苯甲醛反应。相较于硫黄，使用H2S的优点是 缺点是 。
(4)反应后的混合物中含副产物。获取产品的流程如图。
①操作X为 ；非极性溶剂能溶于水的原因为 。
②上述流程中不需要的仪器有 。（选填图1中的仪器名称）
③“柱层析”工作原理：当样品随流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分配比不同而实现分离，分离示意如图2。b经“减压蒸馏”可获得产品，则分子极性a b（填“＞”或“＜”），淋洗液1应选用 （填“甲醇”“乙酸乙酯”“正己烷”）。
(5)若反应过程中苯甲醛和H2S充足，当加入0.01mlDBU反应，纯化得2.32g产品，该利实验的产率为 。
13．工业上催化氧化HCl制Cl2可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催化技术示意图如下。
已知：Ⅰ．氯化反应：
Ⅱ．氧化反应：
(1)Ⅲ．总反应： ＝
(2)为提高氯化氢转化率，反应Ⅰ应选择 （选填“高温”或“低温”，下同），反应Ⅱ应选择 。
(3)刚性容器中，进料浓度比分别等于1，2，4时HCl平衡转化率随温度变化如图1。
①曲线A对应的进料浓度比＝ ，理由是 。
②T℃达到平衡时，体系总压强为p kPa，反应Ⅲ的Kp＝ （kPa）－1。（列出计算式）
(4)设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HCl转化率的影响如图2。
①420℃时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为 。（用“a”“b”“c”表示）
②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为 （填“Beta”、“ZSM－5”或“Y”）。
(5)测定反应Ⅲ的转化率：将反应后的气体通入过量KI溶液，定容至250mL。取20.00mL样品溶液，调节pH后，利用碘量法测定I2含量，平均消耗c1ml·L－1Na2S2O3，溶液V1mL；另取20.00mL样品溶液，用中和滴定法测定HCl含量，平均消耗c2ml·L－1NaOH溶液V2mL。已知：。
①若不考虑O2的影响，反应Ⅲ转化率为 。（列计算式即可）
②若考虑O2的影响，则测得转化率 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
14．一种抗过敏药物卢帕他定（K）的某合成路线如下。
已知：
(1)B的名称为 。
(2)C中官能团的名称为碳碳双键、 、 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)G→H反应时生成等量的两种刺激性气体，其反应方程式为 。
(6)H→I时，以THF（）为溶剂，不能以H2O为溶剂的原因是 。
(7)J→K的反应条件为 。
(8)K能够与酸反应生成卢帕他定盐以提高药物稳定性。
①判断物质在水中的溶解度：卢帕他定 卢帕他定盐。（填“＞”“＜”或“＝”）
②已知：N的杂化轨道中s成分越多，价层电子受原子核的吸引作用越强。K中碱性最强的N原子是 。（填标号）
(9)L是F的同分异构体，且满足下述条件。L的结构简式是 。（只写一种）
①能发生水解反应，且水解产物遇FeCl3显色。
②L的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。