贵州省六校联盟2026届高三上学期高考实用性联考卷（一）化学试卷（解析版）

这是一份贵州省六校联盟2026届高三上学期高考实用性联考卷（一）化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了 为阿伏加德罗常数的值，1ml环氧乙烷含0， 催化剂I和II均能催化反应， 下列离子方程式书写正确的是， 被称为“绿色氧化剂”等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料
B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化
C. 不锈钢是一种合金，其耐腐蚀的主要原因是表面形成了致密的氧化膜
D. 高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠）吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同
【答案】B
【解析】A．合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤维（主要成分为二氧化硅）是无机非金属材料，A错误；
B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其分子中含碳碳双键，易被氧化导致老化，B正确；
C．不锈钢耐腐蚀的主要原因是合金元素（如铬）改变了内部结构，C错误；
D．高吸水性树脂通过亲水基团和交联结构吸水，胶体吸附依赖表面电荷作用，原理不同，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式：
B. 基态As的价电子轨道表示式：
C. 和互为同分异构体
D. 和的VSEPR模型分别为三角锥形和正四面体形
【答案】C
【解析】A．是离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，其电子式为，A项错误；
B．As的原子序数为33，价电子排布式是4s24p3，则其价电子轨道表示式为，B项错误；
C．和的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C项正确；
D．中氮原子作中心原子，价层电子对数为4，存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，中碳原子作为中心原子，价层电子对数为4，不存在孤电子对，其VSEPR模型为正四面体形，D项错误；
答案选C。
3. 香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下列说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 该化合物中所有碳原子不可能共平面
C. 分子式为
D. 该有机物最多可以与发生反应
【答案】D
【解析】A．香豆素含苯环和酯基，属于芳香族化合物，但含氧不属于烃，A错误；
B．苯环和双键共轭，所有碳原子可能共平面，B错误；
C．由其结构图可得分子式为，C错误；
D．香豆素含酯基和酚羟基，酯基水解消耗，得到酚羟基消耗，加上苯环上原有的酚羟基最多消耗，D正确；
故选Ｄ。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 气体中所含有的分子数为
B. 中含有键数目最多为
C. 标准状况下，与均含有个质子
D. 常温下，的稀盐酸中总数为
【答案】B
【解析】A．NO2的摩尔质量为46g/ml，46g NO2的物质的量为1ml。但NO2存在二聚平衡（2NO2 ⇌ N2O4），实际分子数小于NA，A错误；
B．C2H4O可能为乙醛或环氧乙烷，环氧乙烷分子含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），0.1ml环氧乙烷含0.7NA个σ键，为最大值，B正确；
C．标准状况下，11.2L NH3为0.5ml，含质子数0.5×10NA=5NA，HF在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，C错误；
D．pH=3的盐酸中c(H+)=10-3ml/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+总数，D错误；
故选 B。
5. 下列仪器和药品能完成相关实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，A项错误；
B．氢氧化钠吸收二氧化硫且不生成新气体，瓶内压强减小，烧杯中的溶液进入瓶内形成喷泉，B项正确；
C．氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠和水，实验现象相同无法鉴别两者，C项错误；
D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体，碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华，两者仍混在一起，D项错误；
答案选B。
6. 催化剂I和II均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是
A. 使用I和II，每一个基元反应均为放热反应
B. 反应达平衡时，升高温度，的浓度减小
C. 使用II时，反应体系更快达到平衡
D. 使用I时，反应过程中所能达到的最高浓度更大
【答案】D
【解析】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，第一、三个波峰为吸热反应，A错误；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，浓度增大，B错误；
C．由图可知I的最高活化能小于II的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；
D．由图可知在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中所能达到的最高浓度更大，D正确；
故选Ｄ。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 用绿矾处理酸性废水中的：
C. 用泡沫灭火器灭火的原理：
D. 电解饱和氯化镁溶液：
【答案】C
【解析】A．氢氟酸是弱酸，不能拆分为H+和F-，正确写法应为，A错误；
B．酸性条件下反应，产物中不应出现OH-，正确反应应为，B错误；
C．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式书写正确，C正确；
D．电解氯化镁溶液时，Mg2+会与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，正确离子方程式应包含Mg2+，D错误；
故选C。
8. 被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的工艺简单、能耗低的方法，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该制备反应的催化剂有两种
B. 是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗时转移电子
C. 该过程中微粒含电子数为的粒子只有2种
D. 图中的配位数为5
【答案】B
【解析】认真对比反应原理图，不难发现HCl、Cl-、Pd和[PdCl2O2]2-都属于先生成后消耗，只是反应的中间产物，可以判断反应物只有H2和O2，[PdCl4]2-先消耗后生成，作为催化剂，据此分析解题A．根据分析，催化剂是，是中间产物，A错误；
B．作消毒剂后生成，对环境无污染，在消毒过程中，元素化合价由-1价变为-2价，，在消毒过程中消耗时转移电子的物质的量，B正确；
C．微粒含电子数为的粒子，1个该粒子含有18个电子，含有18个电子的粒子有、、，有3种，C错误；
D．中为中心离子，氯离子为配离子，配位数是4，D错误；
故选B。
9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢氧化钠溶液、加热，不能检验铵根离子是否存在，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较、的大小，故B错误；
C．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，故C正确；
D．挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变浑浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，故D错误；
故答案为C。
10. 能提高汽油的辛烷值，可电解合成，原理示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极的反应式为
B. 总反应化学方程式为
C. 该反应的催化剂为
D. 外电路转移电子时，理论上可生成的物质的量为
【答案】D
【解析】由图知，电极上转化为，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为；电极A为和得到电子生成、和，电极反应式为，据此回答问题。
A．由分析可知，电极A为和得到电子生成、和，电极反应式为，A正确；
B．由图可知，和反应得到，因此总反应方程式为，B正确；
C．与反应生成和，与、和反应生成和，在反应过程中的质量和化学性质不变，因此该反应的催化剂为，C正确；
D．由图可知生成时，转化为，元素化合价降低2价，转移电子，所以外电路转移电子时，理论上生成的物质的量为，D错误；
故选D。
11. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是
A. 电负性大小：
B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物沸点：
D. 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，则X为H，W位于第三周期，结合图示可知，形成+1价阳离子，则为，、、只能位于第二周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，形成4个共价键，可形成1个双键，形成3个共价键，则为，为，为元素，综上所述：为，为，为，为，为元素。
A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，电负性大小：O>N>C>H，即电负性大小为：，A正确；
B．电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，即为：，B错误；
C．H2O、NH3分子间能形成氢键，沸点大于甲烷，常温下水为液态，其沸点大于氨气，简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，即沸点：，C错误；
D．该阴离子中的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误；
故选A。
12. 甲醇（）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1~TS5）和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤
B. 不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应
C. 该历程中路径③的能垒（反应活化能）为
D. 该过程包含键和键的断裂，以及键的形成
【答案】C
【解析】A．决速步骤为能垒最高的路径⑤，A正确；
B．由图只能得出 ，为吸热反应，B正确；
C．路径③的能垒为，C错误；
D．由反应历程可知，反应涉及、键断裂和键形成，D正确；
故选C。
13. 一种利用低品位铜矿(、、和等)为原料制取的工艺流程如下：
已知：ⅰ．水溶液中不存在，其遇水立即水解为和。
ⅱ．当加入的溶液时，以形式存在。
ⅲ．室温时，，。
下列说法错误的是
A. 滤渣A中含有S
B. 滤液D中的浓度是：
C. 滤液D中先通氨气的目的：调节同时生成
D. 生成的离子方程式是：
【答案】D
【解析】低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，向滤液D中先通氨气再加入碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液加热分解生成CuO、NH3、CO2，将氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，加水沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。
A．Cu2S在“浸取”和硫酸、二氧化锰发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫酸锰、单质硫和水，反应的离子方程式为：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O，滤渣A中含有S，故A正确；
B．室温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=2.8×10-39；pH=3时，c(OH-)=10-11ml/L，则c(Fe3+)=ml/L=2.8×10-6ml/L，故B正确；
C．向滤液D中通氨气中和溶液中的H+，调节，氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，先通氨气生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀，故C正确；
D．滤液D中Mn2+与碳酸氢铵和氨水反应生成MnCO3沉淀，其离子方程式为Mn2++NH3⋅H2O+=MnCO3↓++H2O，故D错误；
故选D。
14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 水的电离程度：M>N
B. 点：
C. 该滴定可选用甲基橙做指示剂
D. 点：
【答案】B
【解析】根据题图可知，呈下降趋势的曲线溶液中离子浓度开始时为，当滴入溶液时，该离子浓度几乎为0，则呈下降趋势的曲线代表浓度的变化。呈上升趋势曲线随着溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为，则呈上升趋势曲线代表浓度的变化。
A．向溶液中缓慢滴入溶液，滴加过程中逐步生成强碱弱酸盐，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度：，故A错误；
B．根据电荷守恒有，故B正确；
C．该滴定为弱酸滴强碱，应选用酚酞做指示剂，故错误；
D．点溶液是溶液，发生水解，溶液显碱性，溶液中，，点约为0.05，则，则溶液中微粒浓度大小关系为，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：
反应原理：
苯甲酸在水中的溶解度：0.34g（25℃）；0.85g（50℃）；2.2g（75℃）。根据下列实验步骤，回答相关问题：
Ⅰ．制备苯甲酸钾
在如图所示的三颈烧瓶中放入甲苯和水，控制温度在之间，机械搅拌溶液并加热回流。分批加入高锰酸钾，继续搅拌。
（1）仪器a的作用是_____。步骤I中加热的方式最好采用_____（填“水浴”或“油浴”）。
（2）该反应原理为+KMnO4+KOH+MnO2+H2O（未配平），其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
Ⅱ．制备苯甲酸并分离提纯
混合液冷却片刻后，加入适量饱和溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如图所示流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（3）向反应后的混合液中加溶液的目的是_____。
（4）下列说法不正确的是_____（填序号）。
A. 操作①是分液，操作②是蒸馏
B. 无色液体是甲苯，白色固体是苯甲酸
C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D. 可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度
Ⅲ．产品纯度测定
（5）称取产品，溶于乙醇配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KOH标准溶液24.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____（保留两位有效数字）。若滴定终点仰视读数，所测结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. 油浴
（2）
（3）除去过量的高锰酸钾，避免与浓盐酸反应生成氯气 （4）C
（5） ①. 96%或0.96 ②. 偏高
【解析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，据此分析；
（1）仪器a是冷凝管，对产物和反应物可以起到冷凝作用，故答案为冷凝回流；步骤I需控制反应温度在100℃~105℃之间，需用油浴方式；
（2）甲苯被高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸钾，同时该反应还生成氢氧化钾、二氧化锰和水，反应方程式为+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
（3）加饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去多余的高锰酸钾，避免它与后面加入的浓盐酸反应生成有毒的氯气；
（4）A．操作①是把有机物和无机物溶液分开，两种液体分层，应该选择分液操作，操作②是把有机物溶液干燥以后得到无色液体，所以应该是蒸馏，A正确；
B．白色固体是加入浓盐酸酸化以后的产物，根据题意是苯甲酸钾加酸反应制得苯甲酸，B正确；
C．因为苯甲酸的熔点是，低于此温度即会析出，所以不用采取过低温度，C错误；
D．重结晶法可以提高纯度，D正确；
故选D。
（5）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，滴定过程共消耗的物质的量为，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸），则其总质量为，所以产品中苯甲酸质量分数为。若滴定终点仰视读数，读出的数据比实际值偏大，计算出的消耗的KOH的量比实际偏高，导致最终测量结果偏高。
16. 铜仁某铁合金厂以回收的锰尘（主要成分为、含少量、、、、等元素的氧化物）制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示：
已知：时，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态与的未成对电子数之比为_____。
（2）“酸浸”时有黄绿色气体生成，主要反应的离子方程式为________，酸浸后溶液中铁元素的主要存在形式是_____（用符号表示）。
（3）“酸浸”时温度不宜过高的原因是________，滤渣2的化学式为_____。
（4）“除铁铝”时，用氨水调节溶液pH的范围为_____，利用上述表格数据，计算的________（列计算式即可）。
（5）试剂A应选择下列中的_____（填序号）。
A．HF B． C．
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 温度过高，加剧盐酸挥发，浓度减小削弱了升温对加快反应速率的影响（合理即可） ②. 和
（4） ①. （或） ②. 或
（5）C
【解析】锰尘（主要成分为、含少量、、、、等元素的氧化物）制备碳酸锰，锰尘在浓盐酸“酸浸”过程、、、、等元素的氧化物都与反应而溶解，其中具有氧化性与发生氧化还原反应生成及，滤渣1为，加入氨水调使、完全沉淀，即滤渣2为、，加入溶液生成沉淀而除去，即滤渣3为，加入的溶液与反应生成、，据此分析；
（1）的核外电子排布，的核外电子排布，未成对电子数之比为；
（2）有黄绿色气体生成，据氧化还原反应规律可知锰元素化合价降低，氯元素化合价升高。溶液中铁元被氧化为价，离子反应：；
（3）盐酸易挥发，温度过高，加剧盐酸挥发，浓度减小（合理即可），根据分析可知滤渣2为和；
（4）用氨水调节溶液pH，使Al3+完全沉淀，不能沉淀，据表格信息可得范围为，的或（合理即可）。
（5）除钙镁离子用，故选强电解质，故选C。
17. 一种新型铑基单原子催化体系（LiI，）实现了（或）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1： ；
反应2： 。
回答下列问题：
（1） _____。（用含，的式子表示）
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入、和，若只发生反应2.能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
A. 总压强不随时间变化B. 混合气体密度不再变化
C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化D.
（3）在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（Cat1和Cat2）作用下，仅发生反应1.实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。
①由图可知，在_____℃，_____（填“Cat1”或“Cat2”）催化下速率快，转化率高。
①b点_____（填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是________。
（4）某温度下，向恒容密闭容器充入、和，起始压强为，发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为，为。反应1的平衡常数为_____（只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压物质的量分数）。
（5）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料，其装置原理如图所示。
①阳极的电极反应式为________。
②当有通过质子交换膜时，理论上最多生成的质量为_____。
【答案】（1） （2）AC
（3） ①. 200 ②. Cat2 ③. 不是 ④. a、b点温度相同但转化率不同
（4）
（5） ①. ②. 2.3g
【解析】(5)由图可知，电极氧元素价态升高失电子，故电极为阳极，电极反应式为，石墨烯电极为阴极，电极反应式为，据此解答。
（1）根据盖斯定律，反应反应1得目标反应，则为；
（2）A．反应2是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的量不变，达到平衡状态，A正确；
B．恒容密闭，且反应物、产物均为气体，气体密度一直不变，B错误；
C．根据化学计量数以及反应物、产物均为气体且气体质量不变，物质量减少，所以混合气体的平均摩尔质量为变量，不再变化是，可以表明达到平衡状态，C正确；
D．根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时和浓度仍然是，D错误；
答案选AC；
（3）①单位时间内转化率就是反应速率，相同温度下，转化率较高，则催化剂效率较高，由图可知，在200℃时使用Cat2催化剂时单位时间内CO2的转化率高，反应速率快；
②根据图像分析可知，b点的转化率小于相同温度下a点对应的转化率，而平衡转化率是该温度下的最大转化率，故b点不是平衡点；
（4）根据原子守恒和相关数据可计算：达到平衡时测得转化率为，各气体组成：0.4ml、0.8ml、、、，气体总物质的量为，设平衡时气体总压强为，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比，有：，则，即平衡体系中，各组成的分压：为、为、为、为、为，反应1的平衡常数：；
（5）①由图可知，电极氧元素价态升高失电子，故电极为阳极，电极反应式为，石墨烯电极为阴极，电极反应式为，②当有通过质子交换膜时，根据电极反应式，转移电子，生成，质量为。
18. 甲磺酸阿帕替尼（X）是一种小分子靶向激酶抑制剂，可以抑制肿瘤血管的生成，其合成路线之一如图所示：
回答下列问题：
（1）Ⅷ中含氧官能团的名称为_____，Ⅲ→Ⅳ的反应类型为_____。
（2）IV中N原子的杂化方式为_____、_____。
（3）化合物II的名称为_____，写出其同分异构体中含手性分子的结构简式：_____（写一个即可）。
（4）VI的结构简式为_____。
（5）IV和Ⅷ生成IX的方程式为_______。
（6）参照上述合成路线，设计用与化合物合成的路线______。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 还原反应
（2） ① ②.
（3） ①. 1，4-二溴丁烷 ②. 或
（4） （5） （6）
【解析】Ⅰ与Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ；Ⅲ中的硝基在催化剂作用于下与氢气发生还原反应生成Ⅳ；Ⅴ与Ⅵ发生取代反应生成Ⅶ，根据Ⅶ的结构简式，可知Ⅵ为；Ⅶ在氢氧化钠甲醇作用下生成羧酸盐，再经过盐酸酸化生成Ⅷ；Ⅳ与Ⅷ作用生成Ⅸ；Ⅸ与反应生成Ⅹ，据此分析作答。
（1）观察VIII的结构可知，其中含氧官能团为羧基；III→IV的反应，III中硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应，故答案为：羧基；还原反应。
（2）在IV中，与苯环直接相连的N原子，其价层电子对数为4(形成3个键，一对孤电子对)，杂化方式为；中的原子价层电子对数为2(形成1个键，有1对孤电子对)，杂化方式为，故答案为：；。
（3）化合物II含有两个溴原子且在1，4位，名称为1，4-二溴丁烷；其同分异构体中的手性分子，则手性碳原子是中间与溴原子相连的碳原子，结构简式如：或，故答案为：1，4-二溴丁烷；或。
（4）根据分析可知，Ⅵ结构简式为：，故答案为：。
（5）IV和VIII生成IX是氨基与羧基发生取代反应生成酰胺基的过程，反应方程式为：
，故答案为：。
（6）参照给定合成路线，合成过程如下：首先苯发生硝化反应生成硝基苯，然后硝基苯还原为苯胺，最后苯胺与发生取代反应生成目标产物，具体流程为：
，故答案为：。
A．制备乙酸乙酯
B．喷泉实验
C．鉴别与
D．分离与固体混合物
选项
实验过程及实验现象
实验结论
A
取少量待测溶液，加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝
待测液中不含
B
将粉末加入饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成
C
向试管中加入某卤代烃和溶液，振荡加热，静置。待溶液分层后取上层清液加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成
卤代烃中X为Br原子
D
向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊
酸性强弱：>
名称
性状
相对分子质量
熔点（℃）
沸点（℃）
密度
溶解度（g）
水
乙醇
甲苯
无色液体，易燃、易挥发
92
-95
110.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
金属离子
开始沉淀的
3.8
1.9
6.5
10.6
8.1
9.6
沉淀完全的
5.2
3.2
8.5
12.6
10.1
11.6