山东省济宁市嘉祥县2024_2025学年高二化学上学期第二次月考试题含解析

这是一份山东省济宁市嘉祥县2024_2025学年高二化学上学期第二次月考试题含解析，共23页。试卷主要包含了5　Cu64等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、座号、考号填涂在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是
A. 明矾和可作净水剂
B. 在气流中加热制备无水
C. 向溶液中加入大量的水并加热，可制备
D. 处理锅炉水垢中的，可用饱和溶液浸泡，再用酸洗
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾和FeCl3可作净水剂，是因为Al3+、Fe3+分别水解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降，起到净水作用，涉及水解原理，A不符合题意；
B．Mg2+会水解生成Mg(OH)2和H+，利用MgCl2⋅6H2O制备无水MgCl2需要在HCl气流中加热抑制Mg2+水解，涉及水解原理，B不符合题意；
C．TiCl4溶液制备TiO2⋅xH2O时加入大量的水并加热，促使水解趋于完全，发生反应：，涉及水解原理，C不符合题意；
D．处理锅炉水垢中CaSO4，先用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸洗，涉及沉淀的转化，不涉及水解原理，D符合题意；
故选D。
2. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A. 室温下，的电离度一定比HClO的大
B. 的溶液任何温度下均为中性
C. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂
D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
【答案】A
【解析】
【详解】A．室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误；
B．Kw=c（H+）•c（OH-），则的溶液中c（H+）=c（OH-），该溶液一定呈中性，故B正确；
C．25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5ml/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c（Ag+）==ml/L=1.8×10-5ml/L，此时溶液中c（CrO）==ml/L≈6.17×10-3ml/L＞10-5ml/L，CrO没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确；
D．NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确；
故选：A。
3. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 室温下氨水的为
B. 水溶液呈碱性：
C. 在水溶液中不存在：
D. 碳酸氢根离子的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下0.1ml⋅L−1氨水的pH为11，NH3⋅H2O属于弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：NH3⋅H2O⇌＋OH−，A项正确；
B．Na2CO3水溶液呈碱性是由于碳酸根的水解，碳酸根离子发生水解应是分步进行，即＋H2O⇌＋OH−，＋H2O⇌H2CO3＋OH−，B项错误；
C．Al2S3在水溶液中发生双水解反应，离子方程式为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，C项正确；
D．碳酸氢根电离产生氢离子与水分子形成水合氢离子，电离方程式为＋H2O⇌H3O+＋，D项正确；
故选B。
4. 根据实验操作及现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．双氧水与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，不能说明高锰酸钾对过氧化氢分解具有催化作用，A错误；
B．NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，先变红证明NaClO在溶液中发生了水解且显碱性，又因生成次氯酸，次氯酸和次氯酸钠均具有漂白性，可以使酚酞后褪色，B正确；
C．反应实质是，加入少量KCl固体，对平衡无影响，C错误；
D．由题干可知硝酸银过量，与KI和KCl均生成沉淀，与过量反应生成AgI，不是沉淀转化，不能证明Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小关系，D错误；
故选B。
5. 已知制备光气的反应为 ，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B. 平衡常数：
C. 的平衡转化率：
D. b点时，若，则CO的平衡转化率为50%
【答案】D
【解析】
【分析】，温度升高，此反应逆向移动，导致气体量减少，不断增大，故可分析出，其他选项依据平衡移动原理具体分析即可。
【详解】A． ，升高温度，平衡左移，增大，减小，，A错误；
B．、两点温度相同，平衡常数相同，，B错误；
C．越大，转化率越大，的平衡转化率：，C错误；
D．与等物质的量混合，设起始时，设转化了，则，解得，D正确；
故选D。
6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. ，该反应能否自发进行与温度有关
B. 500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为
C. 已知，则稀和稀溶液反应的反应热
D. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
【答案】A
【解析】
【详解】A．，△S>0，该反应在高温条件下自发进行，故A正确；
B．合成氨为可逆反应，500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1ml，放出热量，则热化学方程式为，故B错误；
C．已知，1ml稀和1ml稀溶液反应生成1ml硫酸钡沉淀和2ml水，反应热，故C错误；
D．甲烷的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，故D错误；
选A。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，+3= Al(OH)3↓+3CO2↑，A不符合题意；
B．的溶液中、、、可以大量共存，B符合题意；
C．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液是酸性溶液，与H+反应生成CO2气体不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离出的的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，D不符合题意；
答案选B。
8. 25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY
D. 若9③；
【小问2详解】
发生水解反应，；
【小问3详解】
的溶液中，，根据电荷守恒有：；根据物料守恒有：，故；
【小问4详解】
常温时，向溶液中通入少量，反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
A．常温下，向的溶液加水稀释，促进了的电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，故减小，A项错误；
B．，只受温度的影响，溶液稀释不变，故不变，B项错误；
C．，，溶液加水稀释，减小，故的值减小，C项错误；
D．常温下，向的溶液加水稀释，促进了的电离，故电离度增大，D项正确；
E．常温下，向的溶液加水稀释，促进了的电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，故醋酸电离出的减小，水电离出的增大，E项正确；
答案选DE；
【小问6详解】
向等体积的和溶液中滴加等浓度的盐酸，由于，故当溶液呈中性时，消耗的盐酸更多，即③