【化学】江苏省南京市联合体2025年中考三模试卷（解析版）

这是一份【化学】江苏省南京市联合体2025年中考三模试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷分为选择题和非选择题，将自己的姓名、考试证号用0， 阅读下列材料，完成下面小题， 锂电池应用广泛， 安全离不开化学知识等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2.将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ）
A. 海水晒盐B. 粮食酿酒
C. 烧石成灰D. 烧窑制砖
【答案】A
【解析】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 海水B. 食醋C. 干冰D. 碘酒
【答案】C
【解析】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、食醋的主要成分是醋酸，属于混合物，故B不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意；
D、碘酒是碘和酒精的混合形成的溶液，属于混合物，故D不符合题意。
故选C。
3. 香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是（ ）
A. 脂肪B. 糖类C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】D
【解析】食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是蛋白质、糖类、脂肪，同时这三类营养物质也是组织细胞的组成成分，水、无机盐和维生素都不能为人体提供能量。
A、脂肪是重要的供能物质，人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质。A能为人类提供能量，不符合题意；
B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%。B能为人类提供能量，不符合题意；
C、蛋白质能为生命活动提供一部分能量，蛋白质主要是构成组织细胞基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料。C能为人类提供能量，不符合题意；
D、无机盐是构成人体组织的重要原料，不能为人类提供能量。D不能为人类提供能量，符合题意。
综上所述：选择D。
4. 测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是（ ）
【答案】B
【解析】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意；
B、量筒仅用于量取液体，溶解应在烧杯中进行，图示操作错误，符合题意；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
5. 人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是（ ）
A. 汤姆生提出了原子学说
B. 道尔顿确认原子内部有电子
C. 拉瓦锡研究出原子结构
D. 门捷列夫发表了元素周期表
【答案】D
【解析】A、汤姆生发现原子中存在电子，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，卢瑟福等研究出原子结构，不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意。
故选D。
6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 氧气具有氧化性，用作燃料
B. 干冰升华吸热，用于人工降雨
C. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂
D. 氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意；
C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。
故选B。
7. 艾草中富含的黄酮素()有极高的药用价值。下列叙述正确的是（ ）
A. 黄酮素属于有机高分子化合物
B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
C. 黄酮素的相对分子质量为222
D. 黄酮素中含有1个氧分子
【答案】C
【解析】A、黄酮素属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，叙述错误；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，叙述错误；
C、黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222，叙述正确；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，叙述错误；
答案：C。
8. 阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一、黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A. ——硫酸钾B. ——硝酸根离子
C. ——碳元素的化合价D. ——氮分子
【答案】D
【解析】A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子的符号为，选项错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。二氧化碳中氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数为0，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，可表示为：，选项错误；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氮分子的化学式为N2，选项正确；
故选D。
9. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 锂的原子序数为3
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子中的核外电子数为1
D. 锂原子在化学反应中容易得到电子
【答案】A
【解析】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意；
B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意；
C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意；
D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。
故选A。
10. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（ ）
A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭
B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火
D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【解析】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。
故选B。
11. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（ ）
A. Ag2SB. Ag2SO4C. SO2D. SO3
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。故选A。
12. 实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是（ ）

A. 50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒
B. 50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液
C. 50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准
D. 50mL量筒，因为量筒操作时便于手握
【答案】C
【解析】量筒常用于量取一定体积的液体，因为量筒量取液体体积更精准，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取40.0mL氯化钠溶液，应选择50mL量筒，不能选择烧杯，是因为烧杯误差大。
故选C。
13. 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是（ ）
A. 乙和丙都是氧化物
B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
C. 反应后原子数目增加
D. 反应生成的丙和丁的质量比为
【答案】B
【解析】由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙 由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙 由2个氧原子构成，即O2，丁 由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。
A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；
B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，B正确，符合题意；
C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；
D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；
故选B。
14. 下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) （ ）
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确；
D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。
故选C。
15. 柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（ ）
A. 0.84gB. 1.26gC. 1.68gD. 2.10g
【答案】B
【解析】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为；
故选B。
二、(本题包括2小题，共17分)
16. 九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。
（1）装置A中仪器①的名称是___________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是___________。
（4）用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为___________。选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是___________。
（5）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行如图1所示实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
①饱和NaHCO3溶液的作用为___________
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因___________(用化学方程式表示)。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因___________。
【答案】（1）酒精灯
（2）A
（3）可以控制液体滴加的速率，获得平稳的气流
（4） 将燃着的木条放在b导管口，火焰熄灭
（5）①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
②.
③. CaCO3转化为Ca(HCO3)2，溶液中自由移动的离子浓度增大
【解析】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；
（2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，发生装置选用A，反应的化学方程式为：
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B可以通过控制分液漏斗的活塞控制液体滴加的速率，获得平稳的气流；
（4）①大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②二氧化碳的密度比空气大，用装置D收集二氧化碳时从a端进气，故证明已收集满的操作为将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明已收集满。
（5）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
②初始阶段电导率高，因为溶液中存在大量可移动的离子（Ca2+、OH-），AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：；
③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，能电离出、，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。
17. 氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。
（1）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是___________。
（2）甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如下。
①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为___________g。
②“分离”发生反应的化学方程式为___________。
（3）贮氢与释氢。已知：HCOOK+H2OKHCO3+H2↑；HCOOHCO2↑+H2↑。通过下列流程可实现氢气的贮存和释放。
①催化加氢室发生反应的化学方程式为___________。
②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和___________。
③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是___________。
（4）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n=___________。
【答案】（1）①. ②. 氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高
（2）①. 8.0##8 ②.
（3）①. ②. 产生的H2纯度高 ③. 碳酸氢钾##KHCO3
（4）2
【解析】（1）①CO和水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高；
（2）①由图可知，以甲烷为原料制备氢气的总反应为甲烷和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
解：设16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为x
x=8.0g
答：理论上可制备氢气的质量为8.0g；
②“分离”发生反应为碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为：；
（3）①催化加氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的条件下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
②由题干信息可知，采用HCOOK溶液释氢，只生成了氢气一种气体，HCOOH释氢，生成了二氧化碳和氢气两种气体，则采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高；
③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，故在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是：KHCO3；
（4）MgHn中Mg与H的质量比为：24：n=12:1，n=2。
三、(本题包括2小题，共18分)
18. 金属材料在生产生活中有广泛应用。
（1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。
书中记载的“炒钢法”的生产过程可用下图表示。
①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是___________。
②铁矿石在炼铁炉中被还原得到生铁。请写出在高温条件下，一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式___________。
③在“方塘”中不断翻炒生铁的目的是___________。
④对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢___________。
（2）1.0g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.011g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③. 降低生铁中的含碳量 ④. 低
（2）设：钢样中碳的质量为x
x=0.003g
答：钢样中碳质量分数为0.3%。
【解析】（1）①将铁矿石和煤“捣碎”，可以增大反应物之间的接触面积，在化学反应中，增大反应物的接触面积能够加快反应速率，使反应进行得更充分；
②赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③生铁中含碳量较高，在“方塘”中不断翻炒生铁，生铁中的碳会与空气中的氧气发生反应生成二氧化碳气体逸出，从而降低生铁中的含碳量，使其转化为钢；
④ “凡钢铁炼法、火力到时生铁先化”，这表明在相同的加热条件下，生铁先达到熔点变为液态，说明生铁的熔点比钢低；
（2）解析见答案。
19. 某研究小组开展了以“水和溶液”为主题的学习。
（1）自然界的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。利用活性炭的___________性可除去水中的色素和异味。
（2）水是常见的溶剂。
①下列医疗常用的溶液中，溶剂是水的是___________(填字母)。
A．碘酒 B．医用酒精
C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
②实验室常用锌粒与稀硫酸(1：4)制取氢气。稀硫酸(1：4)是指浓硫酸与水按体积比1：4进行混合所得的硫酸。已知所用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3；水的密度为1g/cm3.计算所得稀硫酸中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是___________。
（3）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①P点代表的含义是___________。
②50℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数前者___________后者。(填“>”“