山东省淄博市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份山东省淄博市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是
油脂氢化B．侯氏制碱C．煤的干馏D．石油裂解 2．化学品在生产、生活中有重要的应用，下列说法错误的是
SO2 可用于漂白蚕丝制品B．苯甲酸钠可用做食品防腐剂 C．硫黄可用于处理洒落的汞D．高纯硅可用做半导体材料和光导纤维
实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B．氢氟酸保存在细口玻璃试剂瓶中 C．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 D．高锰酸钾与无水乙醇存放在同一药品柜中
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
32gCH4 中含有的共价键数目为8NA
64gS 与足量铁粉反应，转移电子数为2NA
1 ml N2 和3 mlH2 在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
标准状况下，11.2LNO2 与N2O4 混合气体中含有的N 原子数目为0.5NA
22
下列实验或过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用Mg OH 治疗胃酸过多: OH  H  H O
用NaOH 溶液吸收NO ：2NO  2OH  H O + NO +NO
22232
32
用稀硝酸溶解少量铁屑： 3Fe  8H  2NO  3Fe2  4H O  2NO 
用MnO 和浓盐酸制备Cl ：MnO  4H  4Cl  Mn2  2Cl  2H O
22222
下列有关热化学反应的说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C石墨，s  C金刚石，s ΔH  0 ，金刚石比石墨稳定
Sg  O2  g  SO2  g ΔH1；Ss  O2  g  SO2  g ΔH2 ，则ΔH1  ΔH2
H2 的燃烧热为285.8 kJ ml1 ，则2H2Ol  2H2  g  O2  g 反应的ΔH  571.6 kJ  ml1
下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D 8．一定温度，在密闭容器中， 2mlNa2SiF6 s 受热分解，所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。体系中各组分物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
线所示物种为固相产物
Δ
B．反应的化学方程式： Na2SiF6 ƒ 2NaF  SiF4 
C． t 分钟后反应达平衡， v正  v逆  0
D．该条件下， Na2SiF6 的转化率为50%
A．测定中和热
B．检验氨气极易溶于水
C．制备乙酸乙酯
D．验证甲烷的取代反应
我国科学家研究出一种新型水系Zn  C2H2 电池，既能实现乙炔加氢又能提供电能，工作原理如下图所示。阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是
极电势高于 a 极
2 22 4
极的电极反应式为C H  2H  2e  C H
C．电池工作时， OH 通过阴离子交换膜向b 极移动
D．电路中转移2 ml 电子时，理论上b 极室中溶液质量增大16 g
某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，
2Cu  O2  2H2SO4  2CuSO4  2H2O 反应缓慢。下列说法错误的是
装置甲中的固体也可以用NaOH 或CaO
装置乙和丁中所放试剂依次为碱石灰和P2O5
装置戊中观察到红棕色气体出现，说明NH3 有还原性
操作和现象
结论
A
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
装置已中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸 11．下列实验操作和现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D 12．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，常温常压下W、Y 均为无色气体， Y 具有漂白性。下列说法正确的是
该元素可为N 或S
M 可为H2SO3
试剂甲、乙、丙可为同一种物质
X 与足量O2 反应可直接转化为Z
利用浊度传感器探究 Na2 S2O3 溶液与H2SO4 溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。下列说法错误的是
B
向某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
溶液中含有NH
4
C
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 ，加热；冷却，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未发生水解
D
加热盛有NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl 固体可以升华
编号
Na2 S2O3 溶液
H2SO4 溶液
H2O
温度/℃
c / ml L1
V/mL
c / ml L1
V/mL
V/mL
①
0.1
1.5
0.1
3.5
10
25
②
0.1
3.5
0.1
3.5
x
25
③
0.1
3.5
0.1
1.5
10
25
④
0.1
1.5
0.1
3.5
10
40
溶液的浑浊度随时间的变化
反应的离子方程式为3S O2 2H  4 S  H O  2SO2
2 324
反应①②③探究浓度对反应速率的影响， x  8
由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大
由①③可知Na2S2O3 与H2SO4 溶液相比， H2SO4 溶液浓度对反应速率的影响更显著
二、多选题
化合物之间的转化关系如下，下列说法错误的是
反应①的原子利用率为 100%
化合物 M 与乙烯互为同系物
化合物 P、Q 可用溴的四氯化碳溶液鉴别
化合物Q 能发生加成反应、取代反应、氧化反应
从海水苦卤(含K、Mg2、Br 等)中提取Mg、Br2 的流程如下。下列说法错误的是
试剂X 为石灰乳，电解MgCl2 溶液制备Mg B．吸收塔中剩余的酸可返回吹出塔循环使用
吸收塔中发生的主要反应离子方程式为SO  Br  2H O  2H  2HBr  SO2
2224
22
吹出塔和蒸馏塔通入Cl2 发生的主要反应离子方程式均为Cl
2Br  Br
2Cl
三、解答题
“价一类”二维图体现了化学转化之美，元素X 对应物质的“价一类”二维图如图所示。回答下列问题：
X 元素位于元素周期表第周期族，a 的电子式为。
c 是引发酸雨的主要物质之一，与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为。
含 X 物质在一定条件下能够相互转化，如下表所示。
可选用的试剂有：①e 的浓溶液；②e 的稀溶液；③h 溶液；④f 溶液；⑤酸性KMnO4 溶液；⑥品红溶液；
⑦铜片。
第一组的实验现象是。第二组实验转化前的含X 物质可选用试剂为(填标号)，反应的化学方程
式为。第三组实验转化后的含 X 物质为(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比
为。
工业上以铬铁矿(FeC r2O4 ，含有少量Fe2O3 、Al2O3 和SiO2 等)为原料制备K2Cr2O7 的流程如下。
转化目标
(价态变化)
转化前的含 X 物质
选择试剂(氧化剂或还原剂)
转化后的含 X 物质
第一组
4  6
④
⑤
第二组
6  4
⑦
第三组
2  0
③
②④
已知：该工艺条件下，焙烧时FeCr O 转化为Na CrO 与Fe O ；一次净化后铝元素以Al OH  存在；+6
2 4242 3
4 
价Cr 在酸性介质中以Cr O2 存在，在碱性介质中以CrO2 存在。
2 74
回答下列问题：
“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
“一次净化”后滤渣 1 的主要成分为(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为，。
“转化 I”中主要反应的离子方程式为 2 CrO2 2H ƒ H O +Cr O2 ，。“转化 ”中加入饱和K SO
422 724
溶液析出K2Cr2O7 晶体，说明该条件下溶解度Na2Cr2O7 K2Cr2O7 (填“  ”“  ”或“  ”)。
工业上常利用K Cr O 溶液测定空气中SO 的含量[ Cr O2 +SO +H+→Cr3++ SO2 +H O(未配平)]，若空气流
22 7
22 7242
量为aL min1，bmin 后恰好消耗cml L1 的K2Cr2O7 溶液VmL ，则空气中SO2 的含量为g  L1 (用含
a、b、c、V 的代数式表示)。
亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点为64.5∘ C ，沸点为5.5∘ C ，易遇水反应生成
NO、NO2、HCl 。某同学利用2NO  Cl2  2NOCl 制备NOCl 并测定其纯度，制备装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
装置 A 中 a 的作用是，装置 B 中主要反应的离子方程式为。
制备 NOCl 时进行操作：(i)连接装置，，加入药品；(ii)打开K2 、K3 ，关闭K1 ，通入干燥纯净的
Cl2 ，当装置D 中三颈烧瓶内(填写实验现象)时停止通Cl2 。(iii)关闭K3 ，打开K1 和装置A 活塞，数
分钟后关闭，打开，继续通入干燥纯净的Cl2 ，一段时间后，三颈烧瓶内现象为，图示
装置存在的一处缺陷是。
测定 NOCl 样品的纯度：取D 中所得产物ag 溶于水(忽略HCl 的挥发)，配制100 mL 溶液，量取10.00 mL
于锥形瓶内，滴加0.1 ml L1 的AgNO3 溶液bmL 恰好完全反应，NOCl 样品的纯度为%(用含 a、b 的
代数式表示)。
甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。回答下列问题： I．HCOOH 的分解涉及如下反应：
21
反应 i： HCOOHg ƒ COg  H OgΔH  26.3 kJ  ml1
222
反应 ii： HCOOHg ƒ CO  g  H  gΔH  14.9 kJ  ml1
上述反应能量变化的关系如图所示，表示反应i 能量变化的为(填“ L1 ”或“ L2  ”)，反应
COg  H2Og ƒ CO2  g  H2  g 的ΔH  kJ  ml1 。
温度T 时，向 2L 恒容密闭容器中通入 1mlHCOOH(g)，发生上述反应。
① 5 min 时，测得容器中H2Og 和CO2  g 的浓度分别为0.2 ml L1 和0.1 ml L1 ，则此时容器中
n CO
n CO2
  ，反应开始到5 minHCOOH g 的平均反应速率v HCOOH  mlL1  min1 。
②下列说法中能表明上述反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
A．气体密度不变B．气体总压强不变
C． H2Og 的浓度不变 D． CO2 和H2 的物质的量之比不变
Ⅱ．甲酸燃料电池装置可额外获得KHCO3、K2SO4 等工业原料
物质X 为(填化学式)，电池的负极反应式为，理论上，消耗标准状况下2.24 LO2 可获得
KHCO3 的质量为g。
淀粉作为原料可合成多种化工产品，流程如下：
已知： CH3CH2Br回答下列问题：
NaOH水溶液

Δ
CH3CH2OH
B 的名称为，B→C 反应的化学方程式为。
E 的结构简式为， E  F 的反应类型为。
D  G  H 的化学方程式为，反应类型为。
乳酸中官能团的名称为，J 的结构简式为。
等物质的量的乳酸、CH2  CH  COOH 和D 分别与足量的金属Na 反应，产生H2 的物质的量之比为。
16．(1)三ⅥA
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
A
B
D
B
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
BD
AC
232
SO +2OH-  SO2  H O
高锰酸钾溶液褪色①
Cu  2H2SO4 浓CuSO4  SO2  +2H2O
S2:1
Δ
17．(1)增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率7 : 4
(2)
Fe O
 Al OH    CO
 Al OH 
 HCO
SiO2  2CO
 2H O  H SiO
 2HCO
2 3
4 2
33322233
(3)
HCO  H  CO
 H O
0.192cV
ab
322
18．(1)保证反应容器内压强一致，便于分液漏斗的硝酸溶液滴下
3NO  H O  2H  2NO  NO
223
检查装置气密性充满黄绿色气体K2K3有红褐色液体或黄色气体出现
处理尾气的 E 装置中的CaCl2 无法吸收 NO 和Cl2
6.55b
a
19．(1)
(2)2
1
L141.2
0.06BC
(3)
H2 SO4
HCOOH  2e  3OH   HCO  2H O20
32
20．(1)乙醇
2CH CH OH+O Cu 2CH CHO+2H O
32232
(2)CH2=CH2加成反应
(3)
CH CH OH+CH COOH ˆˆ浓ˆH2ˆSOˆ4 † CH COOCH CH +H O
酯化反应
323
‡ˆˆˆˆˆ
3232
羟基、羧基
2：1：1