2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第六章化学反应与能量第二十九讲原电池和化学电源考点一原电池的工作原理及应用

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第六章化学反应与能量第二十九讲原电池和化学电源考点一原电池的工作原理及应用，共4页。试卷主要包含了如图所示为锌铜原电池等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正确的是( )
A．盐桥的作用是传导离子
B．外电路电子由铜片流向锌片
C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn
D．外电路中有0.2 ml电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g
[答案] A
[解析] 在含盐桥的原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，可传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活动性强于铜，则锌片作负极，铜片作正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，外电路中通过0.2 ml电子时，铜片上析出0.1 ml Cu，其质量为0.1 ml×64 g·ml－1＝6.4 g，D错误。
2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
[答案] B
[解析] ②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，Al是负极，③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，A、C错误；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，负极反应为Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－，正极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。
3．某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。
(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为_____________，石墨电极上发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该原电池工作时，下列说法正确的是________(填字母)。
A．电子移动的方向：石墨―→铁
B．盐桥中的K＋会向右侧烧杯移动
C．FeCl2溶液的颜色会逐渐变浅
D．将KCl盐桥换成AgNO3盐桥，该装置不能长时间正常工作
(3)当铁电极减少28 g时，外电路中转移的电子数目为________NA，右侧烧杯中Fe3＋的物质的量改变了________ml。
[答案] (1)Fe－2e－===Fe2＋ 还原
(2)BD (3)1 1
[解析] (1)铁属于活泼的金属，该原电池工作过程中，铁是负极，电池的负极上的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，石墨电极是正极，正极上发生了得到电子的还原反应。(2)电子不能进入溶液，外电路的电子移动的方向：铁电极―→石墨，A错误；原电池中阳离子移向正极，则盐桥中的K＋会向右侧烧杯移动，B正确；铁失去电子转化为亚铁离子，所以FeCl2溶液的颜色会逐渐变深，C错误；将KCl盐桥换成AgNO3盐桥，银离子进入右侧溶液中，与氯离子结合生成氯化银沉淀，因此该装置不能长时间正常工作，D正确。(3)当铁电极减少28 g时，参加反应的铁的物质的量是0.5 ml，失去1 ml电子，所以外电路中转移的电子数目为NA，右侧烧杯中Fe3＋得到电子转化为亚铁离子，因此铁离子的物质的量改变了1 ml。
归纳拓展：
原电池中电极反应式的书写
微考点2 原电池原理的应用
4．(2025·广东韶关一模)利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是( )
A．甲中铁片附近会出现蓝色
B．甲中形成了原电池，锌片作正极
C．乙中铜片附近会出现红色
D．乙中铜片上发生氧化反应
[答案] C
[解析] 甲中锌片为负极，失去电子变为锌离子，而铁片是正极，被保护而不会被腐蚀，没有亚铁离子生成，而铁氰化钾溶液与亚铁离子反应会生成蓝色物质，故A错误；甲中形成了原电池，锌片为负极，锌片失去电子变为锌离子，故B错误；乙中铁片作负极，铜片作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根离子而使溶液呈碱性，因此，酚酞溶液变为红色，故铜片附近出现红色，故C正确；乙中铁片作负极，失去电子变为亚铁离子，发生氧化反应，铜片作正极，其表面上有氧气发生还原反应，故D错误。
5．(2024·河北衡水高三检测)有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
据此判断这四种金属的活动性强弱顺序为( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
[答案] C
[解析] 由实验①可知，a作原电池负极，b作原电池正极，金属活动性：a>b；由实验②可知，b极有气体产生，c极无变化，则活动性：b>c；由实验③可知，d极溶解，则d作原电池负极，c作正极，则活动性：d>c；由实验④可知，电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，则活动性：d>a。综上所述可知，活动性：d>a>b>c。
6．Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的是( )
A．Li为电池的负极，发生还原反应
B．电池工作时，Li＋向负极移动
C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－
D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
[析题·图文诠释]
[答案] C
[解析] A项，由eq \(Li,\s\up6(0)) ―→eq \(Li,\s\up6(＋1))2S发生氧化反应可知，Li为电池负极；B项，电池工作时，阳离子(Li＋)移向正极；D项，由于2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故不能用LiCl的水溶液作为电解质溶液。序号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验
装置
实验
现象
a极质量减少；b极质量增加
b极有气体产生；c极无变化
d极溶解；c极有气体产生
电流从a极流向d极