河南省南阳市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学 化学试卷

这是一份河南省南阳市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学 化学试卷，共9页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，设NA表示阿伏加德罗常数的值，1NA等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.在实验室配制溶液时，下列实验仪器不需要的是
A.B.
C.D.
2.生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是
A.铁红（）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性
C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂
D.氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.通入氯气B.加入铁粉
C.加入氢氧化钠溶液D.滴入KSCN溶液
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.硫离子（）的结构示意图：
C.中氮元素的化合价：
D.氧化铁的化学式：
5.以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。
下列分析不正确的是
A.反应③表明具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明的稳定性强于
C.反应②中水做氧化剂
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
6.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。对于和及钛元素的说法正确的是
A.和的核外电子数不同B.钛元素不是主族元素
C.钛元素的相对原子质量必为49D.和的中子数相同
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有
①摩尔质量为18 g/ml
②标准状况下，22.4 L酒精中含有的氧原子数为NA
③10 g CaCO3和的固体混合物中所含阳离子的数目为0.1NA
④1 ml Na被完全氧化生成，则失去NA个电子
⑤，每生成1 ml Si，则需消耗44.8 L H2
⑥50 ml 1 ml/L的硫酸钠溶液和100 ml 1 ml/L的溶液中的浓度相等
⑦在25 ℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.①③④⑦D.②③④⑦
8.某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列有关方程式书写正确的是
A.氯化铁在水中的电离：
B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：
C.检验废液中含有
D.溶液中滴加氨水：
9.下列对于元素周期表结构叙述中正确的是
A.最外层电子数相同的元素都在同一族B.目前元素周期表中有4个长周期
C.除第1周期外，其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指族的所有元素
10.下列说法不正确的是
A.自然界中较为常见的O和N互为同位素
B.近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体
C.1H、2H、3H属于氢元素的三种核素
D.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等
11.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
A.AB.BC.CD.D
12.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A.该反应过程中，M是，X是
B.当有1个生成时，则转移4个电子
C.在整个反应过程中，做催化剂
D.由反应①可知，的氧化性比的强
13.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是
①第二周期的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性
②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高
③在氧气中剧烈燃烧，产物是
④由水溶液的酸性：，不能推断出元素的非金属性：
⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
⑥短周期元素形成的微粒和的核外电子排布相同，则离子半径大小：
A.2个B.3个C.4个D.5个
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.饱和食盐水
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.已知有A、B、C三种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题（设NA表示阿伏加德罗常数）：
（1）A、B、C的元素符号分别为________、________、________。
（2）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 ml该同位素原子含有________个中子，1 ml该同位素原子形成的简单阴离子含有________个核外电子；A元素的氧化物是一种大气污染物，则3 ml该物质的摩尔质量为________。
（3）由A、B、C三种元素可组成一种常见的二元强酸，其化学式为________；已知a ml该酸恰好与b g铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为________。
16.铝和铁的单质及其化合物有如图所示转化关系。请回答下列问题：
（1）上述标有序号的7个反应中，属于氧化还原反应的有________（填序号）。
（2）X为________（写试剂名称），反应⑥的化学方程式为______________。
（3）与溶液反应离子方程式为______________。
（4）若Z为溶液，可以制备得到，则溶液________（填“能”或“不能”）过量，原因是_____________。
（5）反应④属于四大基本反应类型中的________，每生成1 ml Fe，则消耗的质量为________。
17.碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
I．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料来制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。
（1）操作1的名称为________；“沉淀池”中反应的离子方程式为_____________。
（2）物质X可循环利用，其化学式为_____________。
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小关系为：碳酸钠________碳酸氢钠（填“>”“ （4）①.（或二氧化碳） ②.浓硫酸 ③.防止空气中的进入D装置中
（5）
18.【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）溶液变为蓝色 （4）氢氧化钙的溶解度较小，导致氢氧根离子浓度较低，不足以充分吸收氯气
（5）
（6）在已经褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变红，则甲同学正确，若不能恢复红色，则乙同学正确。
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验还原的生成物中是否含有
取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有
B
比较的氧化性强弱
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：
C
检验溶液中是否含有
向该溶液中滴加酸性溶液
若紫红色褪去，则该溶液中含有
D
检验溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有
元素
相关信息
A
A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍
B
B元素原子失去1个电子后只剩下1个质子
C
C元素原子得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构