高中铁及其化合物教学设计及反思

这是一份高中铁及其化合物教学设计及反思，共4页。教案主要包含了教学背景分析，教学目标，教学重难点，教学过程设计，板书设计等内容，欢迎下载使用。
一、教学背景分析
1、教材分析
“铁盐和亚铁盐”是高中化学人教版（2019年）必修一第三章第一节第二课时《铁的重要化合物》中的内容，属于元素化合物的知识体系，是学生在学习了钠和氯及其化合物知识的基础上，进一步开展的铁的重要化合物的学习。从社会价值的角度来看，铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知。从学科价值来看，铁元素的变价是它的一个重要特征，也是一个亮点。从化合价的视角认识 Fe3+和 Fe2+的性质，可以使学生在探究的过程中构建同一元素不同价态物质之间相互转换的思维模型，培养学生的元素观、变化观、分类观、实验观等化学学科观念。铁及其化合物在生产生活中的应用十分广泛，本节课的学习能培养学生从化学的角度解决实际问题，体会化学学科价值， 培养学生“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
2、学生情况分析
知识和能力储备：通过第一章的学习，学生已经对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识内容有了一定的了解，能够从物质类别的角度去分析物质的性质。通过第一课时的学习，知道铁的氧化物和氢氧化物的物理性质和化学性质，为学生设计实验提供了知识基础。在能力方面，学生基本掌握了简单的实验操作方法，有一定的实验操作能力，能够从直观地的实验现象得出简单的实验结论。
心理特征：学生对探究实验有浓厚的兴趣，对知识有强烈的求知欲，对与息息相关的生活情境比较感兴趣。但对于高一学生来说思维不够严密，逻辑不够严谨。自主探究能力、合作交流意识不强。需要老师进行引导。学生虽然积累了一定的知识基础和生活经验，但缺乏将化学知识运用到生活中的意识和能力，因此讲解知识时需要选择学生熟悉的真实情境，引导学生学以致用。
二、教学目标
1、通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示化学反应，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
2、通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
3、结合应用实例，将铁的化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题。
三、教学重难点
教学重点：Fe3+、Fe2+的检验，铁三角之间的转化。
教学难点：主要是基于元素价态来认识物质的性质，设计物质间的转化途径。
四、教学过程设计
环节一、创设情境，提出问题
【引入】 小明同学最近有食欲降低、面色苍白、疲倦乏力、免疫力下降等症状。去医院抽血检查。
【展示】 验血报告单，其中血红蛋白含量明显偏低，医生的诊断为：缺铁性贫血。为什么会缺铁呢？我们请医生来我们解答，请看视频。
【投影】播放引起缺铁性贫血的原因有哪些视频。缺铁就要补铁，怎么补铁呢？展示含铁元素较多的食物，补铁剂。
环节二、思维碰撞，获取新知
【设疑】铁元素通常以+3价和+2价的形式存在于化合物中，补铁剂补的是几价的铁元素呢？这就是我们今天要学习的铁盐和亚铁盐。
【板书】铁盐和亚铁盐
一、Fe2+、Fe3+的检验
【教师】如何检验二价亚铁离子与三价铁离子？
【学生】小组讨论检验检验二价亚铁离子与三价铁离子的方法。
方法 1：观察法——三价铁离子为棕黄色，亚铁离子是浅绿色。
方法2：沉淀法——与NaOH 溶液反应，Fe3+会与 OH-反应生成红褐色的沉淀
Fe(OH)3。Fe2+会与 OH-反应先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
【教师】除了这两种方法，是否还有其他方法？
环节三：应用知识、进行验证
【小组实验】【实验3－2】在两支试管分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
【学生】小组合作进行实验观察并记录实验现象：FeCl3 溶液变红，FeCl2
溶液无明显变化。
【小结】Fe3+遇 KSCN 溶液变成红色，发生反应 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。
这种方法也可以用于检验三价铁离子。
【板书】归纳Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
环节四：模型建立、实验探究
【过渡】第二支试管没有明显的颜色变化，只能证明不含Fe3＋，如何证明是Fe2＋呢？二者之间有什么关系？Fe2＋如何转变成Fe3＋？
【引导】从化合价角度进行分析：Fe2+ 转化为Fe3+需要氧化剂，Fe3+ 转化为Fe2+ 需要还原剂。
【板书】Fe2+与Fe3+之间转化关系
【演示实验】【实验3－3】
【学生】观察实验现象并记录，写出相应的离子方程式。
【讨论】设计探究FeCl2、FeCl3 、Fe的氧化性和还原性的实验方案
【总结】Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化（铁三角）
环节五：联系生活、学以致用
【讲解】亚铁离子是血红蛋白的组成成分之一，如何防止补铁剂（也就是亚铁离子）被氧化？根据我们刚刚所学的知识，我们从包装和服用上进行分析。为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？ 学以致用，让化学走进生活。
环节六：知识巩固、课堂小结
【练习】1．缺铁会使部分花卉叶片发黄，通常用FeSO4给植物补充铁元素。但FeSO4受潮氧化后会变为Fe2(SO4)3无法使用。下列关于上述两种物质中所含Fe2＋和Fe3＋的叙述，错误的是( D )
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性也具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
【总结】请学生来回答这节课所学的主要内容
一、Fe2＋、Fe3＋的检验
二、Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
五、板书设计
铁盐和亚铁盐
一、Fe2＋、Fe3＋的检验
1.观察法 2.沉淀法 3.显色法
二．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化

作业布置： 教材P77 2、4、5