2025年6月吉林普通高中学业水平选择性考试化学试题[原卷]附答案

这是一份2025年6月吉林普通高中学业水平选择性考试化学试题[原卷]附答案，共14页。试卷主要包含了 巧设实验，方得真知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A. 石灰石煅烧B. 磁铁矿炼铁C. 煤的液化D. 石油分馏
2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是
A. 的电子式：B. 的空间结构：直线形
C. 的晶体类型：离子晶体D. 溶解度：
3. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是
A. 反应中各分子的键均为键
B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C. 键长小于H—O键长
D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为
D. 溶液中，的数目为
5. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
A. Ⅰ有2种官能团B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离
C. 常温下Ⅱ为固态D. 该反应为缩聚反应
6. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>Y>XB. 甲中不存在配位键
C. 乙中键和键的数目比为D. 甲和乙中X杂化方式分别为和
8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A AB. BC. CD. D
9. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 与W最近且等距的O有6个B. x增大时，W的平均价态升高
C. 密度为时，D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同
10. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是
A. 该反应为取代反应B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应
C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应D. 乙烯在UV下能生成环丁烷
11. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A. 硫酸用作催化剂和浸取剂
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C. “浸出”时，3种金属元素均被还原
D. “沉钴”后上层清液中
12. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发
C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
13. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A. 放电时向b极迁移
B. 该电池可用于海水脱盐
C. a极反应：
D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力
14. 一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是
A. 原料中不影响振幅和周期
B. 反应④：
C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用
D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化
15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是
A. Ⅲ为的变化曲线B. D点：
C. D. C点：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为；
②；
③酒石酸(记作)结构简式为。
回答下列问题：
（1）分子中手性碳原子数目为_______。
（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_______(填离子符号)。
（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
（5）滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)。
（6）“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。
（7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。
17. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物
回答下列问题：
（1）相比作氧化剂，该制备反应的优点为_______、_______(答出2条即可)。
（2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。
（3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。
（4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_______、_______。
（5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：①→②→_______→_______→_______(填标号)，重复后四步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和_______。
18. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。
（1）该反应的_______0(填“>”或“