广东省珠海市斗门区2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份广东省珠海市斗门区2025年中考三模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 铁器锈蚀B. 冰块粉碎
C. 石蜡熔化D. 西瓜榨汁
【答案】A
【解析】A、铁器锈蚀，铁锈是新物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、冰块粉碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石蜡熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、西瓜榨汁，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2. 以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】酒精属于易燃液体，应贴“易燃液体”的标志。故选C。
3. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 2个氢原子：B. 构成氯化钠的微粒：、
C. 铁离子：D. 高锰酸钾：
【答案】B
【解析】A、2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气这种物质、一个氢分子等，该选项错误；
B、氯化钠（NaCl）由钠离子（）和氯离子（）构成，该选项正确；
C、1个铁离子带3个单位正电荷，符号为，是亚铁离子，该选项错误；
D、高锰酸钾的化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，该选项错误。
故选B。
4. 2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中，与这一主题不相符的是（ ）
A. 使用新能源公交车B. 分类投放生活垃圾
C. 积极参与植树造林D. 废旧电池埋入土壤
【答案】D
【解析】A. 使用新能源公交车，可节约化石燃料，减少污染物排放，有利于保护环境，做法与这一主题相符，此选项不符合题意；
B. 分类投放生活垃圾，能节约资源、减少污染，有利于保护环境，做法与这一主题相符，此选项不符合题意；
C. 积极参与植树造林，可保护环境，改善环境质量，做法与这一主题相符，此选项不符合题意；
D. 废旧电池埋入土壤，会污染地下水、污染土壤，不利于保护环境，做法与这一主题不相符，此选项符合题意。
故选D。
5. 生活处处皆化学。下列做法不正确的是（ ）
A. 疫苗一般应冷藏存放避免变性B. 石油属于不可再生资源
C. 青少年缺钙会得佝偻病和发育不良D. 氧气可以做燃料
【答案】D
【解析】A、疫苗的主要成分为蛋白质，在较高温度下会发生变性，所以应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故A正确；
B、石油为化石燃料，短时间内不会形成，属于不可再生资源，故B正确；
C、青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，故C正确；
D、氧气不具有助燃性，不可以做燃料，故D错误。
故选：D。
6. 海南岛存在大面积富硒土壤。硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A. 硒原子的中子数为34B. 硒属于金属元素
C. 硒原子核外有4个电子层D. 硒元素的相对原子质量是78.96g
【答案】C
【解析】A、由硒原子的原子结构示意图可知，原子核内有34个质子，元素周期表中的信息可知：硒原子相对原子质量=79，中子数=相对原子质量-质子数=79-34=45，说法错误；
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误；
C、由硒原子的原子结构示意图可知：硒原子核外有4个电子层，说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误；
答案：C。
7. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A. 纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物……
B. 空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、PM2.5……
C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶……
D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性……
【答案】B
【解析】A、洁净的空气、H2O2溶液都是由多种物质组成，是混合物，故错误；
B、二氧化硫、一氧化碳、PM2.5都是空气污染物，故正确；
C、集气瓶不能在酒精灯上加热，故错误；
D、可燃性是化学性质，故错误。故选B。
8. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是（ ）
A. 酒精作燃料B. 铁锅作炊具
C. 二氧化碳灭火D. 氮气作保护气
【答案】B
【解析】A、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、铁锅作炊具是利用铁的导热性，属于物理性质；故选项正确；
C、二氧化碳灭火是利用二氧化碳的物理性质和化学性质，故选项错误；
D、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
故选B。
9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是（ ）
A. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
B. 元素观：氢气燃烧实验，说明水是由氢、氧元素组成的
C. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
D. 守恒观：发生化合反应时，一定有元素的化合价改变
【答案】D
【解析】A、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，A正确。
B、氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢、氧元素组成的，B正确。
C、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，C正确。
D、发生化合反应时，不一定有元素的化合价改变，比如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化合价不变，D错误。
故选：D。
10. 化学是以实验为基础的科学。下列有关实验的描述或设计中，正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无色无味的气体
B. 用电解水的方法探究水的组成
C. 在烧杯中以石灰石与稀盐酸的反应验证质量守恒定律
D. 用酚酞溶液检验某试剂瓶中溶液是否呈酸性
【答案】B
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确，符合题意；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，不能验证质量守恒定律，说法错误，不符合题意；
D、酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，因此不能用酚酞溶液检验某试剂瓶中溶液是否呈酸性，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11. “宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质。下说法不正确是（ ）
A. ①约占空气体积的78%B. ②可表示3个N2H4分子
C ③具有可燃性，点燃时必须先检验纯度D. ④属于氧化物
【答案】D
【解析】A、①中1个微粒是由2个氮原子构成，①中物质表示氮气，约占空气体积的78%，说法正确；
B、②中1个微粒是由2个氮原子和4个氢原子构成构成，可表示3个N2H4分子，说法正确；
C、③中1个微粒是由2个氢原子构成，③中物质表示氢气，具有可燃性，点燃时必须先检验纯度，说法正确；
D、④中存在两种分子，由不同种物质组成，属于混合物，不属于氧化物，说法错误。
故选D。
12. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、双氧水中加入二氧化锰会催化加速双氧水分解产生氧气，产生大量气泡，而水中加入二氧化锰不产生气泡，现象不同，所以能将水和双氧水进行鉴别，不符合题意；
B、通过足量的氢氧化钠溶液后二氧化碳和氢氧化钠反应被除去，而氧气不反应，再经过浓硫酸干燥除去其中水蒸气，可以得到纯净氧气，不符合题意；
C、燃着木条伸入空气中正常燃烧，伸入氧气中剧烈燃烧，现象不同，能将空气和氧气进行鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，加入酚酞溶液后都会变红色，不能判断氢氧化钠变质程度，符合题意。
故选D。
13. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（ ）
A. 滤液中一定不含有硝酸银B. 滤液中一定含有硝酸铜
C. 滤出的固体中含有银7.6gD. 滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】A
【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量
56 160
5.6g x
=
解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D错误。故选A。
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。)
14. 人间最美三月天，春花烂漫展新颜。三月，是人们赏花踏青的最好时节。
（1）赏花踏青时，人们能体验到花香四溢的原因是______；
（2）野炊是艳艳赏花踏青时喜欢的一种活动，她带的食物有牛肉、面包、苹果、果粒橙饮料等，其中牛肉中富含的主要营养素是______；
（3）小龙观察到园林工人为花木注射的营养液中含有①、②、③等物质，其中属于复合肥的是______（选填序号）；
（4）野炊烧烤时，人们为使木炭燃烧的更剧烈，常将其架空，其原理是______。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）蛋白质
（3）②③##③②
（4）增大木炭与空气的接触面（合理即可）
【解析】（1）花香四溢的原因是花香中含有的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）牛肉中富含的主要营养素是蛋白质；
（3）①Ca（NO3）2中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
②KNO3中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥；
③NH4H2PO4中含氮、磷、钾中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
故属于复合肥的为：②③；
（4）野炊烧烤时，人们为使木炭燃烧的更剧烈，常将其架空，其原理是增大木炭与空气的接触面积。
15. 全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”，而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，能保持轨道的超导性，大大题高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有___________。
（2）通过分离液态空气的方法获得液氮，是利用了氮气和氧气的___________不同。
（3）从微观的角度分析，气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是___________。
（4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气___________。
（5）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做___________。
（6）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应的基本反应类型为___________。
【答案】（1）超级导电性
（2）沸点
（3）分子的种类不变
（4）化学性质不活泼
（5）物理性质
（6）化合反应
【解析】（1）根据题中提供的信息可知，科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性；
（2）在低温条件下将空气液化，然后逐渐升高温度，由于液氮的沸点比液氧低，液氮会先汽化成为氮气，从而实现液氮与液氧的分离，分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的沸点不同加以分离的；
（3）气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是分子的种类不变，没有新物质生成；
（4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气化学性质不活泼；
（5）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
（6）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应是由两种物质生成一种物质反应，属于化合反应。
16. 化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示部分实验装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称为_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_______(填字母)。
（3）实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质有___。
（4）图F实验中，可以观察到a中无明显现象，b中铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐由无色变为蓝色。则Cu、Fe、Ag的金属活动性由强到弱的顺序为_______。
【答案】（1）酒精灯
（2）B
（3）难溶于水和密度比空气小
（4）Fe>Cu>Ag
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B；
（3）装置D为排水集气法，用来收集难溶于水的气体，收集氢气可选择装置D，说明氢气难溶于水，装置E为向下排空气法收集气体，用来收集密度比空气小的气体，收集氢气可选择装置E，说明氢气的密度比空气小；
（4）图F实验中，可以观察到a中无明显现象，说明铜不能与硫酸亚铁反应，证明铁的金属活动性比铜强，b中Cu片表面有银白色固体析出溶液逐渐由无色变为蓝色，说明铜能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，证明铜的金属活动性比银强，则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag。
17. 蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌蚁酸，让人痛痒不止。某课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【提出问题】蚊酸的成分是什么？它有什么性质？
（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出分解的生成物中含有___。
（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：该气体是___；
猜想②：该气体是一氧化碳。
【实验探究】
（3）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变___。
（4）将蚁酸分解产生的气体通过如图1所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①___(选填“成立”或“不成立”)。
Ⅱ.实验时装置C和D中均有明显现象，由此得出猜想②成立，则C中的现象是___，反应的化学方程式为___________。
【评价反思】
（5）从环保角度看，该装置存在的缺陷是__________。
（6）兴趣小组的同学设计了图2所示的甲、乙、丙三个虚线框内的药品及装置，准备连接在C装置后来达到收集纯净的CO的目的，你认为选择哪个装置最好？_________。
【拓展延伸】
（7）实验中，测定蚁酸的成分时，称量反应前后相关物质的质量(提示:CuO完全反应)，数据如下表：
则：实验取用氧化铜粉末的质量为___g。
【答案】（1）水##H2O
（2）二氧化碳##CO2
（3）红
（4）不成立 黑色固体变红色
（5）没有尾气处理装置
（6）丙
（7）设取用氧化铜粉末的质量为x，则
解得x=6g
答：实验取用氧化铜粉末的质量为6g。
【解析】（1）根据元素守恒，蚁酸中含有氢元素，生成物为氧化物，则说明生成物中含有水。
（2）由于含碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，则该气体可能为一氧化碳或二氧化碳。
（3）蚁酸是一种有机酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（4）Ⅰ.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而实验时装置A中无明显变化，则说明该气体不是二氧化碳，即猜想①不成立；
Ⅱ.一氧化碳在加热条件下能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜的二氧化碳，则C中的现象为黑色固体变红色，反应的化学方程式为。
（5）由于一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置。
（6）由于一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳，则尾气中含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，则将气体直接通入溶液中，可除去二氧化碳，又由于一氧化碳难溶于水，则右边短管也伸入溶液中，则可将其中的溶液排出，从而收集一氧化碳，故选丙。
（7）见答案。
18. 过氧化钠（化学式为Na2O2）在工业上常用作漂白剂、消毒剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
提出问题_____？
作出猜想：猜想Ⅰ：生成的气体是氢气；
猜想Ⅱ：生成的气体是氧气；
猜想Ⅲ：生成的气体是二氧化碳。
（1）该反应反应物是_____，因为化学反应前后元素的种类不变，所以大家一致认为猜想_____不成立。
（2）实验验证：
拓展延伸：
（3）过氧化钠中氧元素的化合价是_____。
（4）过氧化钠与水反应，除了产生气体外，还有氢氧化钠生成，则该反应的文字表达式是_____。
（5）保存过氧化钠的方法是_____。
【答案】生成的气体是什么
（1）过氧化钠、水 Ⅲ
（2）猜想Ⅰ不成立 木条复燃
（3）-1
（4）过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气
（5）密封，避免与水接触（合理即可）
【解析】 [提出问题]：根据作出猜想可知，提出的问题是：生成的气体是什么；
[作出猜想]：（1）由某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生可知，该反应的反应物是：过氧化钠、水。因为化学反应前后元素的种类不变，故生成物中不可能含有碳元素，所以大家一致认为猜想Ⅲ不成立。
（2）实验验证：用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精火焰，点火，无现象，说明该气体不是氢气，故猜想Ⅰ不成立。
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明该气体是氧气，则猜想Ⅱ成立。
[拓展延伸]：（3）过氧化钠中氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x。根据化学式中各元素正负化合价代数和为0可得：（+1）×2+2x=0，x=-1。
（4）过氧化钠与水反应，除了产生气体外，还有氢氧化钠生成，则该反应的文字表达式是：过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气。
（5）由于过氧化钠能与水反应，故保存过氧化钠的方法是：密封，避免与水接触（合理即可）。
19. 氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为：。一种合成氨的新方法如图所示。
（1）ⅰ．反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂（）：，属于________（填基本反应类型）。
ii．反应器2：常温下，Li与发生的化学方程式为________，反应前后氮元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
ⅲ．反应器3：一定条件下，可与发生反应产生，其中和的分子个数比为________。
iv．氨气产率随反应所用电压的变化如图所示，_________V氨气产率最高。
（2）在整个过程中，可循环使用的物质有________。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有________。
【答案】（1）分解反应 降低 3：1 0.2
（2）LiOH、H2O或氢氧化锂、水
（3）不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可）
【解析】（1）ⅰ、该反应是是一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
ii、反应器2：常温下，Li与 N2 发生反应生成Li3N，化学方程式为：；
反应前氮气是单质，氮元素显0价；氮化锂中锂元素显+1价，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则氮元素显-3价，故反应前后氮元素的化合价降低；
ⅲ、反应器3：一定条件下， Li3N 可与 H2O 发生反应产生 NH3和LiOH，化学方程式为：，其中 LiOH 和 NH3 的分子个数比为3：1；
iv、由图可知，当电业为0.2V氨气产率最高；
（2）根据流程图可知，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，可循环利用；
（3）与传统方法相比，新方法的优点有：不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可）。
实验目的
实验操作
A
鉴别水和双氧水
取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
B
除去氧气中的二氧化碳
通过足量的氢氧化钠溶液后再通过浓硫酸
C
鉴别空气和氧气
分别伸入燃着的木条，观察现象
D
检验NaOH固体的变质程度
滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化
反应前
充分反应后
玻璃管和固体物质的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精火焰，点火
无现象
_____
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内
_____
猜想Ⅱ成立