湖南省炎德英才名校联考联合体2024-2025学年高一下学期期末联考化学试卷（Word版附解析）

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时量：75分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题)
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Ba~137
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关湖湘文化的说法错误的是
A. “千年学府”岳麓书院的建筑群易受酸雨腐蚀，酸雨的pH小于5.6
B. 长沙铜官窑瓷器的主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料
C. 湖南常宁市水口山镇被称为“世界铅都”；冷水江市锡矿山乡被称为“世界锑都”。千里湘江，有着千年冶炼史，大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生氧化还原反应来完成的
D. 郴州市汝城县益将乡的稀土钪矿是在我国发现的第一个大型钪矿床。稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，包含17种元素
2. 下列有关化学用语或说法错误的是
A. 的电子式：
B. 的空间填充模型：
C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
D. 的空间结构是直线形
3. 下列事件的应对措施不正确的是
A. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗
B. 在做实验时不小心打翻了酒精灯，若火势不大，可用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火
C. 对于不需要回收利用的实验室有机废液，可用焚烧法处理
D. 高速公路上运输金属钠的货车着火时，立即从河中打水灭火
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 100g46%乙醇水溶液中所含氧原子数目为
B. 常温常压下，所含分子数目为
C. (超重水)中所含中子数为
D. 将80gNaOH溶于水配成1L溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为2ml/L
5. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列有关合金的说法错误的是
A. 合金熔点一定比各成分金属的低
B. 与纯金属相比，合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
C. 钢是用量最大、用途最广的合金
D. 硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳
6. 下列离子方程式或电极反应式书写错误的是
A. 生活中用醋酸除去水垢(主要成分为碳酸钙)：
B. 工业制备漂白粉：
C. 检验溶液中是否存在：
D. 酸性条件下，氢氧燃料电池正极反应：
7. 2024年4月9日，中国科学院化学研究所韩布兴课题组实现了低温、无贵金属、无氢气、无溶剂条件下聚乙烯塑料转化制备高品质汽油，收率达80%，相关研究成果发表在《自然化学》(Nature Chemistry)上。下列说法错误的是
A. 聚乙烯属于合成有机高分子材料，是混合物
B. 聚乙烯的单体是乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
C. 聚乙烯分子中的极性碳碳键难以活化和断裂，故聚乙烯塑料转化为汽油的难度较大
D. 通过石油裂化获得的汽油能使溴水褪色
8. 下列有关物质的性质与分类的说法不正确的是
A. 酒精是乙醇的俗称，属于纯净物，但它不是电解质
B. 胶体能产生丁达尔效应，故纳米银(粒径约为25nm)能产生丁达尔效应
C. 生石灰(氧化钙)属于碱性氧化物，所以生石灰可以与盐酸反应
D. 四大基本反应类型中的置换反应一定是氧化还原反应
9. 锌-空气电池(原理如图所示)因其成本低、比能量大而备受关注。下列有关该电池的说法正确的是
A. 锌-空气电池成本低的原因之一是负极活性物质可以从空气中源源不断获取
B. 电子由金属Zn经导线流向空气电极，最后经KOH溶液流回负极
C. 溶液中的向空气电极移动
D. 空气电极反应为
10. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列有关说法错误的是
A. 步骤①会使用到的仪器有：酒精灯、漏斗、坩埚、泥三角
B. 步骤③的操作名称是过滤
C. 步骤④中反应的离子方程式为
D. 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等在实验步骤⑤中实现与碘分离
11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温下呈液态；X为形成物质种类数最多的元素；Y为地壳中含量最多的元素；与的核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A. 原子半径大小顺序为
B. W与Y形成的化合物中可能含有非极性键
C. 氢化物的沸点：
D. Z的最高价氧化物对应的水化物呈碱性
12. 我国科学家屠呦呦因抗疟药青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列相关说法不正确的是
A. 青蒿素的分子式为B. 青蒿素在碱性环境中不稳定
C. 青蒿素能发生氧化反应、取代反应D. 青蒿素属于烃类物质
13. 教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是
A. 切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦
B. 在中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④
C. 利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤
D. 利用与探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志⑦
14. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B(含结晶水)研细后混合，常温下搅拌产生气体C、固体D以及水。已知气体C与HCl反应可得到物质A，G是一种常见的强酸。若0.01mlD与足量溶液完全反应后，可得到2.33g难溶于水的常见白色固体H。下列叙述正确的是
A. 物质A与物质B的反应为放热反应
B. 白色固体H可溶于盐酸，医疗上常用作钡餐
C. 常温下不可用铁制容器来盛装G浓溶液
D. 气体E是无色的有毒气体
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题
15. 氯气和亚氯酸钠都是重要的漂白剂。
Ⅰ．某化学兴趣小组以和浓盐酸为原料制备纯净的氯气。
（1）制备氯气的化学方程式为___________。
（2）选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→ⅰ(按气流方向，用小写字母表示)。若用和浓盐酸反应制备氯气，可选用的发生装置为___________(填标号)。
（3）装置F所盛试剂是___________(填溶液名称)。
（4）装置G的作用是___________。
Ⅱ．工业上可由气体、溶液和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
（5）由亚氯酸钠溶液获得晶体需经过以下步骤：___________、过滤、洗涤、干燥
（6）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
16.
（1）图中X的化学式为___________，从氦元素价态来看，该物质具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
（3）若要制取干燥的氨气，不能选用的干燥剂是___________(填标号)。
A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．碱石灰
（4）当NO与以一定比例通入水中时可以恰好被吸收转化为硝酸，请写出该反应的化学方程式：___________。
（5）工业生产中可利用氨水吸收和尾气，原理如图所示：
①请写出反应2中被吸收过程的化学方程式：___________。
②为检验所得铵盐溶液中的，请简述实验步骤；___________。
17. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
（1）无机物M化学式是___________。
（2）有机物B中的含氧官能团是___________(填名称)。
（3）有机物A的结构简式为___________。
（4）由乙烯与无机物M反应生成有机物A化学反应类型是___________。
（5）下列物质不能用来区分有机物A和B的是___________(填标号)。
A. 碳酸钠溶液B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 紫色石蕊溶液D. 金属钠
（6）有机物A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。
（7）有机物N是有机物B的同分异构体，其满足以下条件：
①只含有一种官能团
②能发生银镜反应
请写出有机物N的结构简式：___________。
（8）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该反应的化学方程式：___________。
18. “碳中和”是目前备受社会关注的重要议题，“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
（1）C、CO、、是常用的燃料，1ml上述物质分别完全燃烧生成和时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。
①相同质量的以上4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________。
②以为催化剂的光热化学循环分解反应为“碳中和”提供了一条新途径，该反应的原理为，结合相关数据可知该反应能量变化关系为下图的___________(填标号)。
（2）为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：
①反应在0~2min内，___________。
②2min时，正反应速率___________(填“>”“