2025年宁夏、青海、山西、陕西新高考化学试卷（含解析）

这是一份2025年宁夏、青海、山西、陕西新高考化学试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( )
A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层B. “梦想”号钻探船钻头用的合金
C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. CS2的电子式为：
B. 基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C. C2H2的球棍模型为：
D. 反−2−丁烯的结构简式为：
3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( )
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是( )
A. 不能使溴水褪色
B. 能与乙酸发生酯化反应
C. 不能与NaOH溶液反应
D. 含有3个手性碳原子
5.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是( )
A. 该索烃属于芳香烃
B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力
D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
6.下列对物质性质的解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.下列有关反应方程式错误的是( )
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3+Al3(SO4)2=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
8.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg⋅cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为：
B. Ag和B均为sp3杂化
C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
D. Ag和B的最短距离为 32×3223NAd×1010pm
9.一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是( )
A. X、Z的第一电离能：X>ZB. X、Y的简单氢化物的键角：X>Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>YD. X、Y、Z均能形成多种氧化物
10.下列实验方案不能得出相应结论的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A. G、K均能与NaOH溶液反应
B. H、N既具有氧化性也具有还原性
C. M和N溶液中的离子种类相同
D. 1mlG与足量的J反应，转移电子数为NA
12.格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法错误的是( )
A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
13.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醛(TQ)。电极b表面的主要反应历程如图(灰球表示电极表面催化剂)。下列说法错误的是( )
ɛ
A. 电解时，H+从右室向左室移动 B. 电解总反应：TY+H2OTQ+2H2↑
C. 以为原料，也可得到TQ D. 用 ​18O标记电解液中的水，可得到
14.常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，−lg[c(X)/(ml⋅L−1)]与−lg[c(H+)/(ml⋅L−1)]的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)4−、Zn(OH)42−或Cd(OH)42−]。
已知：Ksp[Zn(OH)2]CsCl，故A正确；
B.碘和四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，故B正确；
C.在溶液中草酸氢根离子能出电离H+，也能发生水解反应，生成OH−，草酸氢钠溶液显酸性说明草酸氢根离子水解程度小于电离程度，故C错误；
D.在离子液体中，存在可自由移动的阳离子和阴离子，所以具有良好的导电性，故D正确；
故选：C。
A.离子晶体的熔点随离子键强度的增大而升高，离子键强度与离子半径成反比；
B.根据相似相溶原理进行分析；
C.在溶液中草酸氢根离子能出电离H+，也能发生水解反应，生成OH−；
D.在离子液体中，存在可自由移动的阳离子和阴离子。
本题考查物质的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，掌握基础是关键，题目难度一般。
7.【答案】D
【解析】解：A.泡沫灭火器原料为NaHCO3和Al2(SO4)3，二者发生双水解反应的化学方程式为6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，故A正确；
B.钠和水反应生成NaOH和H2，可用于除去甲苯中的微量水，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故B正确；
C.NO2和NaOH溶液发生歧化反应生成NaNO2、NaNO3和H2O，反应的离子方程式为2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O，故C正确；
D.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，则氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=ClO−+Cl−+H2O+Ca2+，故D错误；
故选：D。
A.泡沫灭火器原料为NaHCO3和Al2(SO4)3，二者发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体等；
B.钠和水反应生成NaOH和H2；
C.NO2和NaOH溶液发生歧化反应生成NaNO2、NaNO3等；
D.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，不能拆分。
本题考查离子方程式或化学方程式书写判断，侧重辨析能力和运用能力考查，把握反应原理或反应实质、离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等。
8.【答案】C
【解析】解：A.沿晶胞体对角线方向的投影，对角白球重合，对角线上两黑球重合及对角线上两灰球重合，故沿晶胞体对角线方向的投影图为：，故A正确；
B.Ag和B的价层电子对均为4，则Ag和B均为sp3杂化，故B正确；
C.晶体中Ag位于晶胞的体心，与Ag最近且距离相等的Ag位于8个顶角方向位置，故晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有8个，故C错误；
D.设晶胞参数为xpm，该晶胞中含有1个Ag原子，1个B原子，4个C原子和4个N原子，则ρ=mV=(108+11+4×12+4×14)NA(x×10−10)3g⋅cm−3=dg⋅cm−3，解得x=3223NAd×1010，则Ag和B的最短距离为 32×3223NAd×1010pm，故D正确；
故选：C。
A.沿晶胞体对角线方向的投影，对角白球重合，对角线上两黑球重合及对角线上两灰球重合；
B.Ag和B的价层电子对均为4；
C.晶体中Ag位于晶胞的体心，与Ag最近且距离相等的Ag位于8个顶角方向位置；
D.根据ρ=mV求出晶胞参数，再根据Ag位于对角线中心位置。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，题目难度中等。
9.【答案】D
【解析】解：由分析可知，X为P元素、Y为N元素、Z为Cl元素；
A.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势(ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素除外)，则第一电离能：X(磷)Pe>Cu，故A正确；
B.左侧试管中铁离子氧化碘离子生成碘单质，右侧试管中氯气氧化亚铁离子生成铁离子，则左侧试管溶液变蓝，右侧试管溶液变红，可知氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2，故B正确；
C.只有甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能，可知苯环活化甲基，故C错误；
D.只有硫代硫酸钠溶液的浓度不同，观察出现沉淀的时间，可证明增大反应物浓度，该反应速率加快，故D正确；
故选：C。
A.电解质溶液为稀硫酸，构成原电池时，活泼金属作负极；
B.左侧试管中铁离子氧化碘离子生成碘单质，右侧试管中氯气氧化亚铁离子生成铁离子；
C.只有甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；
D.只有硫代硫酸钠溶液的浓度不同。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、原电池、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，图中G、H、J、K、L、M、N分别为H2S、S、SO2、SO3、Na2SO4、NaHSO3、Na2SO3；
A.H2S、SO3均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，故A正确；
B.S和Na2SO3中S的化合价分别为0、+4价，均处于中间价态，既能被氧化、也能被还原，即S和Na2SO3既具有氧化性也具有还原性，故B正确；
C.SO32−能水解生成HSO3−和OH−、促进水的电离生成H+，HSO3−能电离生成SO32−和H+、抑制水的电离生成少量OH−，则NaHSO3和Na2SO3溶液中的离子种类相同，故C正确；
D.H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，转移电子4e−，则1mlH2S与足量的SO2反应时转移电子数为2NA，故D错误；
故选：D。
常温常压下G、J均为无色气体、J具有漂白性，且转化关系为G→+O2H→+O2J，则G、H、J分别为H2S、S、SO2，SO2与O2催化氧化生成SO3，SO3与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4，SO2与足量NaOH溶液反应生成Na2SO3，SO2与少量NaOH溶液反应生成NaHSO3，所以图中G、H、J、K、L、M、N分别为H2S、S、SO2、SO3、Na2SO4、NaHSO3、Na2SO3，结合含硫物质间的转化关系分析解答。
本题考查无机推断，明确含硫物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。
12.【答案】B
【解析】解：A.格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O和O2等反应，制备过程需在保护气流中进行，则气球中应填充保护气，同时主反应放热，还可起缓冲压力的作用，故A正确；
B.格氏试剂过量时会与二苯甲酮发生副反应，降低产率，则恒压滴液漏斗中液体是格氏试剂的乙醚溶液，烧瓶中液体是苯甲酰氯的乙醚溶液，故B错误；
C.若图中的恒压滴液漏斗用球形分液漏斗代替，则盛装液体不能顺利滴下，打开分液漏斗上端的玻璃塞时又会引入空气，导致格氏试剂变质，降低了二苯甲酮的产率，所以图中恒压滴液漏斗不能用球形分液漏斗代替，故C正确；
D.产率高，表明相同条件下生成的二苯甲酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应，故D正确；
故选：B。
A.格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O和O2等反应，制备过程中需要保持无水无氧条件；
B.格氏试剂性质活泼，能与二苯甲酮发生副反应；
C.球形分液漏斗可能不能使液体顺利滴下，打开分液漏斗上端的玻璃塞时会引入空气；
D.二苯甲酮产率高，表明相同条件下生成的二苯甲酮不易与格氏试剂反应。
本题考查物质的制备实验方案设计，侧重考查实验操作能力及实验方案设计能力，把握物质性质以及对题目信息的获取与运用是解题关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等。
13.【答案】D
【解析】解：A.电解池中阳离子移向阴极，即H+从右室经过质子交换膜向左室移动，故A正确；
B.由电极b表面的主要反应历程图可知，阳极电极反应式为：TY+H2O−4e−=TQ+4H+，电极a电极反应式为：4H++4e−=2H2↑，电解总反应式为：TY+H2OTQ+2H2↑，故B正确；
C.根据电极b表面的主要反应历程可知，羟基及其对位发生氧化反应生成羰基，由结构可知，也可通过电解反应得到TQ，故C正确；
D.由电极b表面的主要反应历程图可知，异丙基邻位的羰基氧来自原羟基，对位的羰基氧来自水，故用 ​18O标记电解液中的水，可得到，故D错误；
故选：D。
百里酚化学式为C10H14O，百里醛化学式C10H12O2，由化学式变化可知，TY转化为TQ为氧化反应，该过程失电子，则电极b为阳极，电极a为阴极，
A.电解池中阳离子移向阴极；
B.由电极b表面的主要反应历程图可知，阳极电极反应式为：TY+H2O−4e−=TQ+4H+，电极a电极反应式为：4H++4e−=2H2↑；
C.根据电极b表面的主要反应历程进行分析；
D.由电极b表面的主要反应历程图可知，异丙基邻位的羰基氧来自原羟基，对位的羰基氧来自水。
本题考查电解原理和反应机理，侧重考查学生分析能力，掌握基础是关键，题目难度中等。
14.【答案】B
【解析】解：A.由上述分析可知，图中1、2、3、L、4、5分别为−lg[c(Al3+)]、−lg[c(Cd2+)]、−lg[c(Zn2+)]、−lgc[Al(OH)4−]、−lgc[Zn(OH)42−]、−lgc[Cd(OH)42−]与−lg[c(H+)]的关系曲线，故A正确；
B.由上述分析可知，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)⋅c2(OH−)=10−16.2、Zn(OH)2+2OH−⇌Zn(OH)42−的平衡常数K2=10−1.8，则Zn2++4OH−=Zn(OH)42−的平衡常数K=K2Ksp[Zn(OH)2]=10−1.810−16.2=1014.4，故B错误；
C.由图可知，Cd(OH)2开始溶解时pH=14.0，Al(OH)3沉淀完全时pHPe>Cu
结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A
B
C
D