陕西省西安市部分学校2024_2025学年_高一化学上学期12月联考检测试卷

这是一份陕西省西安市部分学校2024_2025学年_高一化学上学期12月联考检测试卷，共8页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：
在形成NO2和NOeq \\al(－,2)的过程中( )
A.NOeq \\al(－,3)做还原剂 B.NOeq \\al(－,3)被氧化 C.NHeq \\al(＋,4)做氧化剂 D.NHeq \\al(＋,4)被氧化
2.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
3.下列方程式书写不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
B．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
4.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( )
A.氯气不与石灰水反应
B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2
C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水
D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊
5.NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知:NaH遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图实验装置制备NaH,下列说法错误的是( )
安全漏斗的作用是“液封” B.装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C.装置B中的试剂是浓硫酸 D.实验开始后先点燃C处酒精灯,再启动A中反应
6.KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 ml e-
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3−的存在
7.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度增大
B．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．新制氯水中没有，光照过程中生成
8.下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污B．用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3
C．用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液D．用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)3
9.镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）
A．单质镁在空气中燃烧的主要产物是，还有少量的
B．是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为+2
C．水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式：
D．是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取的离子方程式为：
10.某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是（ ）
A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2
B．“沉铝”步骤的离子方程式为
C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为
D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
11.电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+ Cu =2FeCl2 + CuCl2
B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．溶液A和溶液B的溶质完全相同
12.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法错误的是（ ）
A．a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯
B．b中反应的化学方程式为
C．d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2
D．e中的现象是红色粉末变黑
13.碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是（ ）
A．Rb和H都属于碱金属元素
B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高
C．可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体
D．含有共价键
14.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（ ）
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
A．①②③B．②③④C．③④D．②④
15.海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成
B．反应③中可能有氧气参与反应
C．反应①-⑤中包含3个氧化还原反应
D．等量参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
16.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硫与硒（Se）同主族，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑤
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题：
(1)将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示：
①下列说法中正确的是________(填写字母序号，下同)。
A.硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)
B.硫酸铜溶液能导电
C.反应的实质是Al得电子生成Al3＋、Cu2＋失电子生成Cu
D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2＋有关
②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的_______(填写微粒的化学式)发生反应。
(2)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图：
①该反应的实质是____________________；
②反应中失去电子的物质是__________；
③由反应可知金属的活泼性：Mn________Cu(填“>”或“ ④C
18.【答案】
(1)2∶1 盐 (2)装置B中左边导管口应浸没在液面以下,右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 (3)吸收未反应的CO2 偏高 (4)39ρV80m% (5)80%
19.【答案】
(1)氧化物 Fe2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)②④ (3)还原 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4)过滤
(5)
20.【答案】
(1) 第四周期第ⅥA族
(2)BD
(3) -2 18.5