山东省泰安市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份山东省泰安市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了5 Sn 119，2 ml/L醋酸的电离度小于0等内容，欢迎下载使用。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 泰山黄精中含有多种营养成分，包括糖类、氨基酸、铁等微量元素等。其中黄精多糖具有重要药用价值，常采用水煮醇沉法提取，下列有关说法错误的是
A. 泰山黄精含有C、H、O、N、Fe等微量元素
B. 水煮时，黄精中的多糖等成分因温度升高溶解度增大而进入溶液
C. 加入乙醇后多糖沉淀，是因为乙醇改变了溶剂的极性，降低了多糖的溶解度
D. 黄精中的易被氧化成，所以黄精包装内应加脱氧剂
【答案】A
【解析】A．C、H、O、N是常量元素，而不是微量元素，A错误；
B．常采用水煮醇沉法提取黄精，则说明水煮时温度升高，黄精中的多糖等成分因温度升高溶解度增大而进入溶液，B正确；
C．乙醇为非极性溶剂，加入乙醇后，乙醇改变了溶剂的极性，降低了多糖的溶解度，使得多糖沉淀，C正确；
D．黄精中的易被氧化成，所以黄精包装内应加脱氧剂，防止亚铁离子被氧化，D正确；
故选A。
2. 下列有机物的化学用语正确的是
A. 乙烯的结构式：
B. 四氯化碳的电子式
C. 表示乙酸的球棍模型
D. ：表示正丁烷的结构简式
【答案】C
【解析】A．结构式用一根短线表示一对共用电子对，乙烯分子中碳原子间是双键，其结构式应为，A错误；
B．四氯化碳中C和Cl之间形成共价键，Cl原子最外层有7个电子，要满足8电子稳定结构，其电子式应为，B错误；
C．模型中用小球表示原子，短棍表示化学键，符合乙酸的球棍模型表示形式，C正确；
D．的结构简式表示的是异丁烷，正丁烷的结构简式为，D错误；
故选C。
3. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．次氯酸钠的氧化性使其能够破坏衣物中的色素分子，实现漂白作用，性质与用途对应正确；故A正确；
B．氢气在燃料电池中失去电子，作还原剂，体现还原性，性质与用途对应正确，故B正确；
C．二氧化硫的还原性使其能还原葡萄酒中的氧气，防止氧化变色，性质与用途对应正确，故C正确；
D．这一过程是因为氟极强的得电子能力，电负性很高以及负离子半径过小的特点，使得氟硅之间的化学键比氧硅要强，从而迫使氧硅键断裂，生成了四氟化硅，用途与性质对应错误，故D错误；
故答案为：D。
4. 下列措施不是通过改变速率常数影响化学反应速率的是
A. 催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂
B. 合成氨工业中采取高压条件
C. 接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作
D. 高炉炼铁中采取高温条件
【答案】B
【解析】A．催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂，可以降低反应活化能，通过改变速率常数加快反应速率，A不符合题意；
B．合成氨工业中合成氨反应为可逆反应，采取高压条件，促进化学平衡正向移动且增大反应速率，由于压强增大气体的浓度增大，但速率常数与浓度无关，故不是通过改变速率常数影响化学反应速率，B符合题意；
C．接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作，可以增大接触面积，通过改变速率常数加快反应速率，C不符合题意；
D．高炉炼铁中采取高温条件，升温可以增大速率常数，加快化学反应速率，D不符合题意；
答案选B。
5. 下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A. 甲：结晶得到固体
B. 乙：比较的氧化性强弱
C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法
D. 丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸
【答案】B
【解析】A．受热易分解，不能蒸发结晶得到，且蒸发结晶时不能蒸干，故A错误；
B．锥形瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应放出黄绿色氯气，可知氧化性KMnO4>Cl2，氯气通入Na2S溶液中生成淡黄色S沉淀，证明氧化性Cl2>S，故B正确；
C．制备NaHCO3时，为增大二氧化碳的溶解量，应先向食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，故C错误；
D．滴定操作时，左手无名指和小手指向手心弯曲，轻轻地贴着出口管，用其余三指控制活塞的转动，且氢氧化钠溶液滴定盐酸时锥形瓶内应添加几滴指示剂，故D错误；
选B。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml硝基与所含电子数不相同
B. 标准状况下，11.2LHF含有个HF分子
C. 溶液中数目为
D. 总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为
【答案】D
【解析】A．硝基的电子数为，1ml硝基含电子数为；的电子数为，1ml含电子数为，二者所含电子数相同，A错误；
B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/ml来计算其物质的量和分子数，B错误；
C．溶液中会发生水解：，所以溶液中数目小于，C错误；
D．的最简式为，HCHO的最简式也为，最简式的摩尔质量为30g/ml，总质量为3g的混合物中含 “” 的物质的量为，1个 “” 中含1个碳原子，所以含有碳原子数目为，D正确；
故选D。
7. 下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化①
B. 加热发生转化③，与HI反应发生④
C. 可通过与稀硝酸反应实现转化⑤，计量数之比为
D. 作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水
【答案】D
【解析】A．铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，不能实现上述转化①，故A错误；
B．氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，不能发生转化④，故B错误；
C．氢氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，则氢氧化亚铁与稀硝酸计量数之比为3：10，故C错误；
D．高铁酸钾能与水中的细菌发生氧化还原反应生成铁离子，达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，所以高铁酸钾作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；
故选D。
8. 醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是
A 醋酸与醋酸中电离度之比小于
B. 向溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大
C. 常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同
D. 浓度均为和溶液等体积混合后：
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，浓度越高，电离度越小，0.2 ml/L醋酸的电离度小于0.1 ml/L醋酸，因此两者电离度之比小于1:1，A正确；
B．稀释弱酸时，电离程度增大，电离产生的离子总物质的量增加，B正确；
C．pH=4的溶液中，H+来自水解，水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为1×10-4ml/L，而pH=4的溶液中，H+主要来自醋酸电离，抑制水的电离，水电离出的H+浓度仅为1×10-10ml/L，两者水的电离程度不同，C错误；
D．浓度均为的和溶液等体积混合后，电荷守恒为 ，物料守恒为，联立两式可得 ，D正确；
故选C。
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 具有弱氧化性
C. 最简单氢化物的热稳定性：D. ZY不能与盐酸溶液反应
【答案】B
【解析】因为W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期且原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族，所以可推出W、X、Y在第二周期，分别为Be、C、O；Z为Mg，据此回答。
A．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。W为Be，其离子，Y为O，其离子，Z为Mg，其离子，和电子层结构相同，核电荷数Mg> O，所以离子半径>，且、电子层数比多，所以简单离子半径应为Y>Z> W，A错误；
B．为，中碳元素为+4价，处于最高价态，在与碳单质等反应时可表现弱氧化性，如 ，B正确；
C．元素非金属性越强，其最简单氢化物热稳定性越强。同周期从左到右非金属性增强，非金属性O>C，即Y>X，所以最简单氢化物热稳定性Y>X，C错误；
D．ZY为MgO，MgO属于碱性氧化物，能与盐酸溶液反应，化学方程式为，D错误；
故选B。
10. 甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法错误的是
A. 反应①的
B. ①②③④均发生氧化还原反应
C. 反应③在高温下能自发进行，则其
D. 上述热化学循环实现了水的分解
【答案】C
【解析】甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环图中，反应①为CH4+H2O=CO+3H2，反应②为CO+2H2=CH3OH，反应③为4CH3OH+2I2=4CH3I+O2+2H2O，反应④为2CH3I+H2O=CH3OH+CH4+I2。
A．反应①为CH4+H2O=CO+3H2，，A正确；
B．反应①②③④中，均有单质参加反应或有单质生成，均存在元素化合价的变化，均发生氧化还原反应，B正确；
C．反应③为4CH3OH(g)+2I2(g)=4CH3I(g)+O2(g)+2H2O(g)，其∆S＞0，在高温下能自发进行，不能确定其∆H的正负，C错误；
D．上述热化学循环的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，实现了水的分解，D正确；
故选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AB
【解析】A．相同条件下，用pH试纸测得等浓度的CH3COONa和NaNO2溶液，测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，说明的水解程度比的大，越弱越水解，所以CH3COOH的酸性比HNO2的弱，故A正确；
B．相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为11，溶液的pH约为9，说明的水解程度比的水解程度大，越弱越水解，所以的酸性比弱，故B正确；
C．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)”、“ ③. 对应温度下，合金中碳的质量分数仍在不断减小
（2） ①. ②. ③. ④. 逆向移动 ⑤. 不变 ⑥. 不变
【解析】由图像判断温度对脱碳效果的影响；反应建立平衡时，达到平衡前，仍然正向进行， ；由反应前后压强变化结合方程式判断CO的分压，由平衡常数表达式和气体分压计算分压平衡常数，由公式计算反应速率；由外界条件的改变对平衡的影响判断移动方向，结合平衡常数判断CO分压变化和水的平衡转化率的变化。
（1）① 从图中可以看出，脱碳时间一定时，脱碳温度越高，脱碳后平均含碳量越低；故答案为：低；
② a点时，合金中碳的质量分数仍在不断减小，说明；理由为：对应温度下，合金中碳的质量分数仍在不断减小；故答案为：>；对应温度下，合金中碳的质量分数仍在不断减小；
（2）① 反应容器中气体总压强为xPa，达到平衡时气体总压强为yPa，因此CO的平衡分压为(y-x)Pa；反应ⅱ的平衡常数为K，反应ⅰ的分压平衡常数为K(y-x)Pa；反应速率可以用单位时间内分压变化表示，即：；故答案为：(y-x)Pa；K(y-x)Pa；；
② 反应ⅲ是气体体积增大的反应，同温同压下，再向该容器中注入Ar稀释，相当于减小压强，根据勒夏特列原理，平衡将逆向移动；由于反应ⅰ的平衡常数Kp只与温度有关，温度不变Kp不变，反应ⅰ的平衡不移动，所以P(CO)不变；反应ⅱ的平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，反应ⅱ的平衡不移动，所以H2O的平衡转化率不变；故答案为:逆向移动；不变；不变；
选项
物质
性质
用途
A
次氯酸钠
氧化性
衣物漂白
B
氢气
还原性
制作燃料电池
C
二氧化硫
还原性
葡萄酒中护色、抗氧化
D
氢氟酸
酸性
雕刻玻璃
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
酸性强弱：
B
相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为11，溶液的pH约为9
酸性强弱：
C
以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性