初中利用化学方程式的简单计算测试题

这是一份初中利用化学方程式的简单计算测试题，共7页。试卷主要包含了选择题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.(2023江西宜春丰城一中期中)25 g物质A与5 g物质B充分反应后，收集到的物质只有10 g A和一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量分别为30、20、80，则下列化学方程式正确的是( )
A.2A+B 2C B.2A+B C
C.A+2B C D.A+2B 2C
2.实验室用15.8 g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8 g，则剩余的固体是( )
A.K2MnO4 B.MnO2和K2MnO4、KMnO4
C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2和K2MnO4
3.(2023江西鄱阳月考)在反应A+3B 2C+3D中，2.3 g A与一定量的B完全反应生成4.4 g C和2.7 g D，已知C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是( )
A.24 B.32 C.48 D.96
4.在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。已知甲的相对分子质量是丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3
5.(2022四川德阳中考)已知：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2 g CO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到的气体M质量为x g。下列说法正确的是( )
A.若x=4.8，气体M中含有CO2
B.若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9 g
C.若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D.若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11∶8
二、计算题
6.(2022湖南益阳中考)我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
(1)若CO2转化为CH3OH的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+X，则生成物X的化学式是 ；
(2)根据上述信息，请计算生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少?
7.(2023广东佛山期中)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式： NaClO2+Cl2 2ClO2+ NaCl。
(2)71 g Cl2完全反应，理论上生成ClO2的质量为多少?(写出计算过程)
8.(2022湖南衡阳中考)以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少?
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
122.5 74.5
27.5 g x
122.527.5 g=74.5x
x=16.7 g
答：生成KCl的质量为16.7 g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是 g。
(2)上述计算过程是否正确? (填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
9.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取6.0 g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中进行加热，在不同时刻测得试管内剩余固体的质量如表所示：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)生成氧气的质量为 g。
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少?(写出计算过程，计算结果精确到0.1 g)
答案全解全析
一、选择题
1.答案 B 根据质量守恒定律知，生成C的质量为25 g-10 g+5 g=20 g；
设化学方程式为aA+bB cC，则
aA + bB cC
30a 20b 80c
15 g 5 g 20 g
30a20b=15 g5 g，20b80c=5 g20 g，
可得出a∶b∶c=2∶1∶1，则反应的化学方程式为2A+B C。
2.答案 B 根据质量守恒定律知，反应生成氧气的质量为15.8 g-14.8 g=1 g；设反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1 g
31632=x1 g x=9.875 g
高锰酸钾部分反应，则剩余的固体是未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰。
3.答案 B 参加反应的B的质量为4.4 g+2.7 g-2.3 g=4.8 g；
设B的相对分子质量为x。
A+3B 2C+3D
3x 88
4.8 g 4.4 g
3x88=4.8 g4.4 g x=32。
4.答案 C 乙增加的质量为54 g-10 g=44 g，丙增加的质量为37 g-1 g=36 g，丁减少的质量为25 g-9 g=16 g；根据质量守恒定律可知，甲减少的质量为44 g+36 g-16 g=64 g，所以参加反应的甲与丁的质量比为64 g∶16 g=4∶1，甲的相对分子质量是丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为2∶1。
5.答案 D 设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为p。
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
156 88 212 32
z 13.2 g y p
15688=z13.2 g，88212=13.2 gy，8832=13.2 gp
z=23.4 g，y=31.8 g，p=4.8 g。
若x=4.8，则二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，A说法错误。x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8 g，B说法错误。x=7.6时，设生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n。
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 差量
88 32 88-32
n m 13.2 g-7.6 g
3288−32=m13.2 g−7.6 g，8888−32=n13.2 g−7.6 g
m=3.2 g，n=8.8 g。
若x=7.6，则参加反应的二氧化碳有剩余，Na2O2没有剩余，C说法错误。若x=7.6，气体M中氧气的质量为3.2 g，二氧化碳的质量为7.6 g-3.2 g=4.4 g，则气体M中CO2与O2的质量比为4.4 g∶3.2 g=11∶8，D说法正确。
二、计算题
6.答案 (1)H2O
(2)解：设生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
x 96 g
4432=x96 g x=132 g
答：生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为132 g。
解析 (1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知X的化学式为H2O。(2)根据二氧化碳转化为甲醇的化学方程式，由生成甲醇的质量可以计算消耗二氧化碳的质量。
7.答案 (1)2 2
(2)解：设71 g Cl2完全反应，理论上生成ClO2的质量为x。
2NaClO2+Cl2 2ClO2+2NaCl
71 135
71 g x
71135=71 gx x=135 g
答：71 g Cl2完全反应，理论上生成ClO2的质量为135 g。
解析 (2)根据反应的化学方程式，由氯气的质量可以计算生成的二氧化氯的质量。
8.答案 (1)9.6
(2)错误
解：设生成KCl的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6 g
14996=x9.6 g x=14.9 g
答：生成KCl的质量为14.9 g。
解析 (1)根据质量守恒定律，完全反应后生成的氧气质量是27.5 g-17.9 g=9.6 g。
(2)27.5 g是氯酸钾和二氧化锰混合物的质量，不是氯酸钾的质量，故题述计算过程错误。根据氯酸钾分解的化学方程式，由生成氧气的质量可以计算生成氯化钾的质量。
9.答案 (1)78∶71∶96 (2)1.92
(3)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92 g
24596=x1.92 g x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量为6.0 g-4.9 g=1.1 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。
解析 (1)在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39∶35.5∶(16×3)=78∶71∶96。
(2)根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，则生成氧气的质量为6.0 g-4.08 g=1.92 g。(3)根据氯酸钾分解的化学方程式，由生成氧气的质量可以计算原混合物中氯酸钾的质量，从而可以计算原混合物中二氧化锰的质量。
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
64
10
1
25
反应后质量/g
54
37
9
反应时
间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固
体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08