湖南省永州市2024_2025学年高一化学上学期1月期末试题

这是一份湖南省永州市2024_2025学年高一化学上学期1月期末试题，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是，下列物质中属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。
2.考生务必将各题的答案填在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是（ ）
A.古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为
B.“煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉汁”涉及的基本操作是过滤
C.“月照花林皆似霰”与“日照香炉生紫烟”都是描述丁达尔效应的诗句
D.《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.甲烷的分子结构模型：B.镁离子的结构示意图：
C.氮气的电子式：D.中子数为8的氮原子：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.氨水中：、、、
B.稀硫酸中：、、、
C.溶液中：、、、
D.使酚酞变红的溶液中：、、、
4.中国古代罢火药是由硫磺，硝石和木炭混合而成的，爆炸时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为，下列说法正确的是（ ）
A.氧化剂仅有S
B.中只含离子键
C.生成标况下8.96L气体转移电子的物质的量为1.2ml
D.此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将通入水中：
B.用溶液腐蚀覆铜板：
C.将Na单质投入到溶液中：
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
6.分类法是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（ ）
A.纯碱属于碱B.属于离子化合物
C.属于混合物D.属于酸性氧化物
7.下列物质中属于电解质的是（ ）
A.液氯B.溶液C.D.
8.下列说法正确的是（ ）
A.的体积是22.4L
B.溶液中含有钠离子数为0.1
C.1mlNa与足量反应，转移1ml电子
D.标准状况下，22.4L的含有3个原子
9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中余属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序：W
B.非金属性强弱：
C.Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2:1
D.Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为：
10.下列实验操作及现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中含有
11.下列操作正确且能达到预期目的的是（ ）
A.用托盘天平称取固体
B.加热固体
C.可较长时间看到白色沉淀
D.收集氢气
12.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取氢气，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
C
向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，再加入适量氯水，溶液呈红色
原溶液中一定含有
D
向中滴加盐酸，有气体产生
非金属性：
A.为催化剂B.在空气中受热，能迅速被氧化成
C.为反应历程Ⅰ的还原产物D.反应历程Ⅱ仅有极性键的断裂与生成
13.含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是（ ）
A.实现戊→己必须加入还原剂B.乙可用于自来水消毒
C.甲的水溶液久置导电性增强D.丙的结构式为：
14.将一定质量与的固体混合物分为四等份，将其分别置于四个密闭容器中，加水充分溶解，再逐滴加入一定体积相同浓度的盐酸，充分反应后，加入盐酸体积与最终产生气体体积（表中所有气体均已折算为标况下）如下表所示：
下列选项正确的是（ ）
A.原固体混合物的质量为2.9g
B.加入盐酸的浓度为0.5ml/L
C.若将②中盐酸体积改加125mL，则收集到的气体体积为336mL
D.固体混合物中过氧化钠的质量分数约为26.9%
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4道小题，共58分
15.（14分）下表列出了A~Q10种元素在周期表中的位置：
实验序号
①
②
③
④
加入盐酸体积
50mL
100mL
150mL
200mL
气体体积
112mL
112mL
560mL
560mL
纵列
周期
1
2
…
13
14
15
16
17
18
2
A
B
C
3
D
E
F
G
H
已知：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的（如铍和铝），这种相似性被称为对角线规则。
请回答下列问题：
（1）表中A的最高价氧化物是________（写化学式），写出其最高价氧化物与过量溶液反应的化学方程式：________；
（2）C与E的离子半径中较小的是________（写离子符号）；
（3）在以上10种元素中，金属性最强的是________（写元素符号）；
（4）写出在低温下G的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________；
（5）H单质分子的化学式是________；
（6）R、Q分别形成的简单氢化物中稳定性较强的是________（写化学式）。
16.（14分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
（1）写出B物质与C物质的化学式：B：________ C：________；
（2）写出纯净的在中燃烧的火焰颜色________；
（3）写出D的电子式：________；
（4）写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：________；
（5）写出F转化为G的化学方程式：________；
（6）在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式：________。
17.（16分）某兴趣小组用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其相关性质，设计如下装置。（所有弹簧夹使用前均处于关闭状态，部分夹持装置已省略）
4
R
5
Q
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；A装置中最先添加的试剂应是________（写名称）；
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式：________；
（3）当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色。则C瓶中盛放的溶液可能是________（填序号）；
①溶液 ② ③溶液 ④浓
（4）装置B中饱和食盐水的作用是________；
（5）F装置中最佳试剂是________；
a.溶液b.溶液c.饱和溶液
（6）实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是________；
（7）若F装置中盛放溶液，当通入与物质的量之比为5:4时，写出反应的离子方程式：________。
18.（14分）
Ⅰ.在工业上，硫酸铝铵被广泛用于制造纸浆，纺织品染色剂，医药制剂等。若需配制240mL0.1ml/L的硫酸铝铵溶液，请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称量硫酸铝铵固体________g，配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有________（填仪器名称）；
（2）以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是________；
A.定容摇匀后，凹液面低于刻度线B.配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥D.定容时，俯视刻度线
（3）图1为某同学的实验操作，指出该同学的操作中错误之处________；
图1 图2
（4）取上述配制好的硫酸铝铵溶液25.0mL，加入等浓度的溶液，生成沉淀的质量与加入溶液体积如图2所示。
①________mL（）
②b点后所发生反应的离子方程式为：________；
Ⅱ.体检的一些指标常用物质的量浓度表示
（5）某人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）检测结果为84mg/dL，则此人血糖检测的物质的量浓度为________mml/L（结果保留两位小数）。
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分，共42分)
二、非选择题（共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）BeO
BeO＋2NaOH＋H2O === Na2[Be(OH)4] 或 BeO＋2NaOH === Na2BeO2＋H2O
（2）Mg2＋（3）Na
（4）Cl2 ＋ 2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O
（5）Ar （6）HBr
16．（14分，每空2分）
（1）Fe FeCl2
（2）苍白色火焰 （3）
（4）Ag＋＋Cl－=== AgCl ↓
（5）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O== 4Fe(OH)3
（6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O（不写加热也给分）
17．（16分，每空2分）
（1）分液漏斗 二氧化锰
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（不写“△”或“加热”计0分）
（3） ①④ （填写其他字母或代号不给分，多选错选不给分，少选得1分）
（4）除去Cl2中的HCl气体（除去HCl气体也给分）
（5）b （填写其他字母或代号不给分）
（6）将装置内残留的氯气全部赶入至F装置中并充分吸收，防止污染环境。
（7）4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2== 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
18．（14分，每空2分）
（1）5.9 250 mL容量瓶、胶头滴管（未填写规格不给分，多写错写不给分，少写得1分）
（2）D（填写其他字母或代号不给分）
（3）玻璃棒下端未放在刻度线以下（或玻璃棒下端放在刻度线上方）
（4）①100.0（写100不扣分）
②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
（5）4.67
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
C
D
B
D
C
C
C
D
B
A
D