湖南省2024_2025学年高二化学上学期1月期末试题

这是一份湖南省2024_2025学年高二化学上学期1月期末试题，共7页。试卷主要包含了1NA个SiO2分子，6 kJ·ml－1，9，Ka2＝10－7等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
得分：________
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Si～28 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Ti～48
Cu～64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．化学与科学技术、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．可用红外光谱仪测得未知物质的化学键或官能团
B. 明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同
C．医学上常采用硫酸钡作为“钡餐”，因为硫酸钡不会被盐酸溶解
D．TiO2广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TiCl4与水反应制备
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．基态钠原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图：
B．基态Fe2＋的价层电子排布式为3d44s2
C．基态Ge原子的价层电子轨道表示式：
D．基态氟原子核外电子的运动状态有9种
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6 g SiO2中含有0.1NA个SiO2分子
B．在0.1 ml/L Na2S溶液中，c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1 ml/L
C．电解法精炼铜时，阳极质量减少32 g时，转移电子数一定为NA
D．46 g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．KI有助于I2溶于水：I2＋I－ I
C．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：Pb2＋＋2H2O＋2e－=== PbO2＋4H＋
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
5．下列关于物质结构的说法正确的是
A．前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种
B．PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致
C．O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性
D．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
6．类比是一种重要的学习方法，下列类比正确的是
A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融AlCl3可制Al
B．Al3＋与HCO在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则Fe3＋与HCO也可以
C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D．过量NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，则过量氨水与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和(NH4)2SO4
7．下列实验不能达到预期目的的是
8. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，W与Z同主族，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
Z＋[YXXXXW]－
A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．简单离子半径：Z＞Y D．Y的氢化物和氧化物可以反应
9．我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许K＋、H＋通过)。下列说法错误的是

A.向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理
B.滴定法测定未知浓度的NaOH溶液

C.取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀
D.利用此装置得到无水MgCl2固体
A．左侧电极为电池负极，电极反应式为HCOO－－2e－＋2OH－ === HCO＋H2O
B．电池放电时，左侧有K＋通过半透膜移向右侧
C．物质A可以是硫酸氢钾
D．为保持Fe3＋浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充Fe3＋
10．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢，反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．过渡态1比过渡态2更稳定
B．若该反应生成液态C2H6，则反应的ΔH增大
C．AuF的催化效果比AuPF的好
D．该反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)
ΔH＝－129.6 kJ·ml－1
11．由氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数)
下列说法正确的是
A．滤渣的成分为铜
B．“除铁”时，可用ZnCO3代替ZnO
C．“氧化”时，用NaClO代替H2O2，氧化效率更高
D．由“滤液”获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶
12．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH>0
B．m＜n＋p
C．B、C两点的化学平衡常数：K(B)>K(C)
D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)
13．常温下，向20.00 mL 0.05 ml·L－1氨水中滴入0.05 ml·L－1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lg c水(H＋)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5
B．R、N、Q点都有c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．R、Q两点对应的溶液都呈中性
D．N点有c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.025 ml·L－1
14. CuS晶胞结构中S2－的位置如图1所示。Cu2＋位于S2－所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．Cu位于元素周期表的d区
B．CuS晶胞中，Cu2＋的配位数为4
C．CuS晶胞中，Cu2＋之间的最短距离为0.5a pm
D．CuS晶胞中，Cu2＋填充了8个四面体空隙
选择题答题卡
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答 案
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15．(16分)非金属元素能形成多种物质，我们可以通过物质结构与性质的知识去认识和理解。
(1)下列是氮元素的不同微粒，其中再失去一个电子需要能量最大的是________(填标号)。
(2)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5中H的化合价为__________。
(3)科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图。参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有________(填标号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
(4)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了______________________。
(5)SO2Cl2和SO2F2分子中，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。则中心原子S为________杂化，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(填“＜”“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。
(6)比较化合物SiC与单质Si的熔点高低并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)下列说法正确的是__________(填标号)。
A．分子的极性：BCl3＜NCl3
B．物质的沸点：HF＜HCl
C．S在不同溶剂中的溶解度：CS2＞H2O
D．酸性：丙酸＞乙酸
16．(14分)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，实验原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH