四川省乐山市市中区2025年中考模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份四川省乐山市市中区2025年中考模拟考试化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了5 Ca-40 Zn-65，5分，各题只有一个正确答案）， 凉拌折耳根深受乐山人民的喜爱等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共12页．考生作答时，选择题、非选择题都答在答题卡上．在本试题卷、草稿纸上答题无效．满分150分，考试时间120分钟．考试结束后，将答题卡交回．
答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
第一部分 选择题
一、选择题（每小题2.5分，各题只有一个正确答案）
1. 乐山盛产茶叶，“峨眉雪芽”、“马边绿茶”等名茶畅销全国各地。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是（ ）
A. 采摘茶叶B. 筛选茶叶C. 运输茶叶D. 醋洗茶垢
【答案】D
【详解】A. 采摘茶叶，仅将茶叶从植株分离，未改变茶叶成分，属物理变化，不符合题意；
B. 筛选茶叶，按大小或质量分选，物质未变化，属物理变化，不符合题意；
C. 运输茶叶，位置移动，无新物质生成，属物理变化，不符合题意；
D. 醋洗茶垢，茶垢含碳酸钙等，与醋酸反应生成二氧化碳、水等新物质，属化学变化，符合题意。
故选D。
2. 推动绿色发展，促进和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A. 垃圾分类投放，实现资源回收B. 用工业废水直接浇灌农田
C. 用可降解塑料，减少白色污染D. 安装太阳能灯，利用新能源
【答案】B
【详解】A、分类回收垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，故选项正确；
B、利用工业废水，含有毒物质，不能直接浇灌农田，故选项错误；
C、用可降解塑料，减少白色污染，故选项正确；
D、安装太阳能灯，利用新能源，践行低碳理念，选项正确。
故选：B。
3. 化学让生活更美好，下列关于人体健康的说法不正确的是（ ）
A. 烧碱常用于治疗胃酸过多
B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血
【答案】A
【详解】A、烧碱（氢氧化钠）是强碱，腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多。治疗胃酸常用弱碱性物质（如碳酸氢钠或氢氧化铝），说法不正确，符合题意；
B、食盐腌制通过高浓度盐分抑制细菌繁殖，延长保存时间，说法正确，不符合题意；
C、蔬菜和水果富含维生素，补充人体所需，说法正确，不符合题意；
D、加铁酱油中的铁元素可补充血红蛋白所需，预防缺铁性贫血，说法正确，不符合题意。
故选A。
4. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 氧气验满B. 取用块状固体
C. 稀释浓硫酸D. 量取液体
【答案】C
【详解】A、验满氧气的时候，需要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作将木条伸入集气瓶内，A错误；
B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误，B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止液滴飞溅，C正确；
D、读取量筒示数时，视线应与凹液面最低处持平，图示操作俯视读数，会导致读数偏大，D错误。
故选：C。
5. 雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 砷元素属于金属元素
B. 乙醇可作为雄黄的溶剂
C. 硫原子的最外层电子数为16
D. 中，砷元素和硫元素的质量分数相等
【答案】B
【详解】A、砷带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，说法正确，符合题意；
C、硫原子的最外层电子数为6，说法错误，不符合题意；
D、中砷元素的质量分数为，中硫元素的质量分数为，故中砷元素和硫元素的质量分数不相等，说法错误，不符合题意。
故选：B。
6. 化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中不合理的是（ ）
A. ：氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为
B. ：钙元素正上方的表示氧化钙中钙元素的化合价为价
C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示铝单质
D. ：通过过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧分子
【答案】D
【详解】A、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，所以镁离子、氯离子的个数比为1：2，故说法正确；
B、位于元素的正上方的数字表示元素的化合价，中钙元素正上方的+2表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故说法正确；
C、Al不仅表示铝元素，一个铝原子，还表示铝这种物质，故说法正确；
D、H2O2：由过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧原子，故说法错误。
故选D。
7. 凉拌折耳根深受乐山人民的喜爱。折耳根中含有鱼腥草素（），鱼腥草素具有清热解毒等功效。下列说法正确的是（ ）
A. 鱼腥草素属于氧化物
B. 鱼腥草素的相对分子质量为198 g
C. 鱼腥草素中氢元素的质量分数最高
D. 1个鱼腥草素分子含有36个原子
【答案】D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。鱼腥草素含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、鱼腥草素（C12H22O2）的相对分子质量为，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故B错误；
C、鱼腥草素（C12H22O2）中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中碳元素的质量分数最高，故C错误；
D、分子由原子构成，1个鱼腥草素分子中含12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子共36个原子，故D正确。
故选D。
8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】C
【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误；
C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。
故选C。
9. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是（ ）
A. FeO可以循环使用B. 反应I属于置换反应
C. 反应Ⅱ固体质量增加D. 铁的氧化物之间转化的条件相同
【答案】A
【分析】反应Ⅰ氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。
【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确；
B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误；
D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。
故选A。
10. 向一集满CO2集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是（ ）
A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
【答案】C
【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误；
B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误；
C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确；
D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。
故选：C。
11. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量。下列说法正确的是（ ）
A. 从m端进气可采集盐水
B. 的溶解度大于NaCl
C. 为从盐水中获得较纯的NaCl，可以采用蒸发结晶的方法
D. 时，饱和溶液中溶质质量分数为50%
【答案】C
【详解】A、“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，长导管是出盐水管，因此采集盐水应从n端进气，故A错误；
B、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故B错误；
C、由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可以采用蒸发结晶的方法从盐水中获得较纯的NaCl，故C正确；
D、由图可知，a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，则该温度下硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数为：，故D错误。
故选C。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【详解】A、CaO会与水反应生成Ca(OH)2，而CaCO3不溶于水，这样不但不能除去CaCO3，反而把CaO反应掉了，不能达到实验目的，A 错误；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳（），能除去CO2中少量的CO，且不引入新杂质，能达到实验目的，B 正确；
C、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能用滴加酚酞溶液的方法鉴别二者，C 错误；
D、Na2CO3和Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，即、，现象相同，无法鉴别，D 错误。
故选B。
13. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ）
A 根据压强变化推测b点温度大于a点温度
B. 产生氢气的质量：①②
C. 将等质量的锌换成等质量的铜也会出现图中的关系
D. 反应结束后Mg一定有剩余
【答案】D
【详解】A、由图乙可知，反应过程中装置内压强均先增大、后减小，减小的原因是反应结束温度逐渐恢复至室温，b点时压强不再变化，说明温度已恢复至室温，则b点温度等于a点温度，说法错误，不符合题意；
B、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，说法错误，不符合题意；
C、铜与稀盐酸不反应，所以将等质量的锌换成等质量的铜不会出现图中的关系，说法错误，不符合题意；
D、由图乙可知，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，根据化学方程式、，则生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法正确，符合题意。
故选：D。
14. 将部分变质的氢氧化钠样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的与加入稀盐酸的质量关系如图所示（提示：碳酸钠与稀盐酸的反应分两步进行：第一步为；第二步为）．下列说法正确的是（ ）
A. 实验过程中共发生了两个反应
B. 稀盐酸中溶质质量分数为1.46%
C. 加入稀盐酸为150g时，溶液中的溶质为NaCl和
D. 所取的氢氧化钠样品中，NaOH与的质量比为
【答案】B
【详解】A、部分变质的氢氧化钠样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，将部分变质的氢氧化钠样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸的反应分两步进行：第一步为，第二步为，因此实验过程中共发生了三个反应，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，加入150g稀盐酸时开始生成二氧化碳，加入200g稀盐酸时生成二氧化碳的质量不再变化，说明与碳酸氢钠反应消耗的稀盐酸质量为，生成二氧化碳的质量为0.88g，设稀盐酸的溶质质量分数为x，
故稀盐酸的溶质质量分数为1.46%，说法正确，符合题意；
C、由图可知，加入150g稀盐酸时开始生成二氧化碳，说明氢氧化钠、碳酸钠完全反应，则此时溶液中的溶质为NaCl和，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，稀盐酸的溶质质量分数为1.46%，由图可知，生成二氧化碳的质量为0.88g，设碳酸氢钠的质量为y，
设碳酸钠的质量为z，与碳酸钠反应消耗的稀盐酸质量为m，
则与氢氧化钠反应消耗的稀盐酸质量为，设氢氧化钠的质量为n，
故所取的氢氧化钠样品中，NaOH与的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
第二部分 非选择题（75分）
二、填空题．（本大题包括4个小题，每空1分，共16分）
15. 做电解水实验时，可加入少量的硫酸钠以增强水的导电性。请用化学用语填空。
（1）2个水分子________；
（2）3个钠离子________；
（3）硫酸钠中硫元素的化合价为________价；
（4）在该实验中，不需要标记的图标是________。（填字母序号）
A. 护目镜B. 热烫
C. 明火D. 用电
【答案】（1） （2）
（3） （4）B
【小问1详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个水分子表示为；
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钠离子表示为；
【小问3详解】
硫酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硫酸钠中硫元素的化合价为+6价表示为；
【小问4详解】
A、做电解水实验时需要戴好护目镜，以保护眼睛，故该图标需要标记，不符合题意；
B、做电解水实验时不需要进行加热操作，不涉及热烫，故该图标不需要标记，符合题意；
C、做电解水实验验证氢气和氧气时需要用酒精灯点燃木条，涉及明火，故该图标需要标记，不符合题意；
D、做电解水实验时需要通电，涉及用电，故该图标需要标记，不符合题意。
故选：B。
16. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。回答下列问题：
（1）液氢和液氧都属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）氢气在一定条件下转变成液氢，分子间的间隔________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）上述推进剂所含的C、H、O三种元素可组成多种酸，任意写出其中一种酸的化学式________。
（4）嫦娥六号用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中钛合金属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。
【答案】（1）纯净物 （2）减小
（3）H2CO3 （4）金属材料
【小问1详解】
液氢是液态氢气，液氧是液态氧气，它们均只含一种物质，属于纯净物；
【小问2详解】
氢气从气态变为液态时，分子间间隔减小；气态分子间隔大，液态分子间隔较小，状态变化导致间隔变化，但分子本身大小不变；
【小问3详解】
C、H、O可组成酸，酸需含H+和酸根，H2CO3分子由H、C、O原子构成，符合初中常见酸的化学式；
【小问4详解】
金属材料包括纯金属及其合金，钛合金是钛与其他金属的合金，属于金属材料；而塑料属于合成材料，碳纤维属于复合材料。
17. 通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是________。在操作X和Y中，都要用到的玻璃仪器是________。
（2）甲、乙、丙分别是①溶液、②NaOH溶液、③溶液三种试剂中的一种．请你选择出合理的试剂添加顺序________（填字母序号）。
A. ①②③B. ③②①C. ③①②D. ②①③
（3）加入适量稀盐酸的目的是为了除去滤液中的________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2）BC
（3）NaOH、Na2CO3
【小问1详解】
根据流程图可知，操作X是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤，过滤中用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作Y为蒸发操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒，故填：过滤；玻璃棒；
【小问2详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②，故选BC；
【小问3详解】
结合（2）分析，滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入适量稀盐酸的目的是为了除去滤液中的NaOH、Na2CO3，故填：NaOH、Na2CO3。
18. A、B、C、D、E为初中化学中常见的不同类别物质，已知A、B、C中均含有同一种金属元素，且A可用于改良酸性土壤，D是人体胃液的成分之一，它们之间有如图所示的转化关系（“—”表示可发生反应，“→”表示反应一步生成，部分物质及反应条件已略）。
（1）A的俗称是________。
（2）E物质的化学式为________。
（3）属于________反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）反应的化学方程式为________。
【答案】（1）熟石灰、消石灰
（2）H2 （3）放热
（4）
【分析】A、B、C、D、E为初中化学中常见的不同类别物质，已知A、B、C中均含有同一种金属元素，且A可用于改良酸性土壤，A为氢氧化钙，根据A、B、C间的转化关系可知，B为碳酸钙，C为氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；D是人体胃液的成分之一，D为盐酸，A、B、C、D分别属于碱、盐、氧化物、酸，故E属于单质，且能通过盐酸反应生成，则E为氢气，盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气。见答案带入原题，符合题意。
【小问1详解】
A为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；
【小问2详解】
E为氢气，化学式为：H2；
【小问3详解】
即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热；
【小问4详解】
即氢氧化钙转化成碳酸钙，可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
三、实验与探究．（本大题共2个小题，每空1分，共11分）
19. 实验室制取气体的基本思路与方法是科学探究与实践的重要内容。
Ⅰ．如图是实验室制取常见气体的部分装置：
（1）仪器b名称________。
（2）收集：收集氢气时可选用C或D装置，说明氢气具有的物理性质是________。
Ⅱ．跨学科实践与应用
（3）图1所示为某制氧机的装置简图。加入的A剂和B剂依次为过氧化氢溶液和二氧化锰，在实际应用中只需不断补充A剂即可，请简述B剂不用补充的原因_______。
（4）图2为运用的制取原理设计的水草缸二氧化碳补给装置，并控制在单位时间内的补给量，A瓶与B瓶之间可加上止水夹。用A瓶制取气体的优点是________；B瓶的作用是________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）密度小于空气，难溶于水
（3）催化剂在反应前后质量与化学性质不变
（4） ①. 控制反应的发生与停止 ②. 观察气体产生的速率（合理即可）
【小问1详解】
仪器 b 是长颈漏斗；
【小问2详解】
氢气的物理性质：收集氢气时可选用 C（向下排空气法）或 D（排水法）装置；能用向下排空气法收集，说明氢气的密度比空气小；能用排水法收集，说明氢气难溶于水。所以氢气具有的物理性质是密度比空气小且难溶于水；
【小问3详解】
在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰（B 剂）作催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，其本身不参与生成氧气的反应，只是改变化学反应速率，所以在实际应用中只需不断补充过氧化氢溶液（A 剂），而 B 剂不用补充；
【小问4详解】
A瓶中石灰石放置在有孔隔板上，当液面高度到达隔板，固体与液体接触，反应发生，可在A瓶与B瓶之间加上止水夹，夹上止水夹，A瓶中反应仍在发生产生气体，A瓶内压强增大，液体被压进导管，液面下降与隔板分离，反应停止，故A瓶的优点是控制反应的发生与停止；
B 瓶的作用：B 瓶内装有水，二氧化碳通过 B 瓶时，会形成气泡，根据气泡产生的速率可以判断单位时间内二氧化碳的补给量，所以 B 瓶的作用是通过观察气泡产生的速率，控制单位时间内CO2的补给量。
20. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。
（1）请你帮助她完善如表并分析：
以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是________（填实验序号）。
【质疑讨论】
（2）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式________。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质成分是什么？
【猜想假设】
（3）猜想一：NaOH、；猜想二：________。
【设计实验】
（4）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
【反思拓展】
（5）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列________（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加溶液 b．滴加溶液 c．通入 d．测定溶液的pH
【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 实验四
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na2CO3 （4）2～3无色滴酚酞溶液
（5）cd##dc
【小问1详解】
待测液A的pH约为3，锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡；
氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：实验四；
【小问2详解】
氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3；
【小问4详解】
猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液；
【小问5详解】
a、滴加CaCl2溶液，氯化钙溶液和氢氧化钠不生成气体、沉淀和水，故没有实验现象，该方案不可行，故a不符合题意；
b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意；
c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意；
d、测定溶液的pH，若此时溶液pH＞7，则溶液显碱性，由于步骤一加入过量氯化钡已除净溶液中的碳酸钠，此时溶液中pH仍然＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，故该方案可行，故d符合题意。
故答案为：cd。
四、计算题．（本大题共1个小题，共8分）
21. 为了测定某纯碱样品（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取了6g纯碱样品，加入一定质量的水中使其完全溶解，共得到55g不饱和溶液。向所得溶液中加入氯化钙溶液，加入氯化钙溶液与产生沉淀质量的关系如图所示。试完成下列问题：（已知：）
（1）由图可知，恰好完全反应时生成的质量是________。
（2）样品中碳酸钠的质量分数；（计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）5g （2）设样品中碳酸钠的质量为x，
解得x=5.3g。
样品中碳酸钠的质量分数=。
答：样品中碳酸钠的质量分数88.3%。
（3）设：生成氯化钠的质量为y。
解得y=5.85g。
样品中氯化钠的质量为6g−5.3g=0.7g；
恰好完全反应时溶液的质量为55g+50g−5g=100g；
所得溶液中溶质的质量为5.85g+0.7g=6.55g；
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数6.55%。
【小问1详解】
由图可知，恰好完全反应时生成CaCO3沉淀的质量不再增加，此时对应的沉淀质量为5g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中的
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B
除去中少量的CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别和粉末
取样并加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红
D
鉴别和溶液
取样，加入溶液观察是否产生沉淀
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
锌粒
溶液
紫色石蕊溶液
溶液
现象
待测液A
________
产生白色沉淀
变红
产生气泡
待测液B
无明显现象
产生白色沉淀
变蓝
无明显现象
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加________
溶液变红