高中化学苏教版 (2019)选择性必修1溶液的酸碱性当堂检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1溶液的酸碱性当堂检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．25℃时，有关下列溶液的说法不正确的是(已知)
A．的HCl和的溶液等体积混合后溶液呈碱性
B．NaOH和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性
C．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为1：9混合，混合液的pH为10
D．等体积的稀硫酸与的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则
2．下列说法错误的是
A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等
B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性
C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
3．向10mL 1 ml·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 ml·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是
A．HCOOH为强电解质
B．a、b两点pH均为7
C．混合溶液的pH逐渐增大
D．从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱
4．下列叙述正确的是
A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C．0.2 ml·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
5．水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；
（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；
（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。
依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述正确的是
A．配制标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高
B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液
C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高
D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直
6．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
7．下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点
上述操作有错误的序号为
A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
8．室温下，的某溶液中有关数据如下，则和可能是
A．B．
C．D．
二、填空题
9．回答下列问题。
(1)用a ml·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是 ；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是 。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用 作指示剂，达到滴定终点的现象是 。
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂 (填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是 。
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为 ，达到滴定终点时的现象是 。
10．“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题：
(1)下列与水相关的说法正确的是______（填字母）。
A．100℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的增大，减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
(2)已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是 。
(3)25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的 ，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为 。
(4)若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度 （填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是 ，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显 色，溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
11．25℃，pH=4的某溶液中c(H+)= ，c(OH-)= ，则该溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
12．(1)t℃时，水的，则该温度 (填“>”“7，B错误；
C. 甲酸显酸性，随着氢氧化钠的不断加入直至过量，溶液的碱性逐渐增强，混合溶液的pH逐渐增大，C正确；
D.溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强；甲酸是弱酸，甲酸钠和氢氧化钠均是强电解质，所以混合液的导电能力逐渐增强，D错误；
综上所述，本题选C。
4．D
【详解】A.纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误；
B.盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B项错误；
C.将0.2 ml·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 ml·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项错误；
D.盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。
答案选D。
5．C
【详解】A．配制cml⋅L−1KIO3标准溶液时，定容时俯视，所配溶液体积偏小，所配KIO3溶液的浓度偏高，滴定时消耗KIO3溶液体积偏小，测定结果将偏低，故A项错误；
B．滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，故B项错误；
C．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C项正确；
D．读数时，用右手大拇指和食指夹持滴定管的上端，使其与地面垂直，故D项错误；
故本题选C。
6．A
【分析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
【详解】A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；
C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；
D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；
综上所述，本题选A。
7．D
【详解】①锥形瓶不能用待测液润洗，会造成待测液的量偏大，①错误；
②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，②正确；
③用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，应使用酚酞或甲基橙做指示剂，③错误；
④滴定管使用前需查漏，再洗涤干净，④正确；
⑤滴定管经过查漏、水洗后还要用标准液润洗，才能加注标准液，不能接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，⑤错误；
⑥滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确；
⑦滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。
综上所述，错误的是①③⑤⑦，故选D。
8．A
【分析】pH＝12的溶液含大量的OH﹣离子，要保证离子可大量共存，结合溶液为电中性来解答。
【详解】pH＝12的溶液含大量的OH﹣，c（OH﹣）＝1.0×10-2ml/L，此时溶液中正电荷的量为：，负电荷的量为：，溶液为电中性即离子X应为阳离子，而Fe2+与OH-不能共存，仅A符合题意；
故选A。
9．(1) 滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
(2) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(3) 否 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(4) Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色
【详解】（1）标准液为盐酸，待测液为NaOH溶液，酚酞遇到碱液为红色，达到滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，则为滴定终点；
若换做甲基橙，则碱液中甲基橙为黄色，终点时为橙色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。
（2）标准液为碘液，遇到淀粉溶液则变蓝，所以选择淀粉溶液为指示剂；达到终点，滴入最后半滴碘液时，溶液出现蓝色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
（3）酸性溶液本身为紫红色，所以滴定终点会有明显颜色的变化，故不需要指示剂；待测液无色，当终点时，溶液变为浅红色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
（4）依据题干所给信息可知，在氧化还原滴定过程中，Ti3+被氧化为Ti4+，同时Fe3+被还原为Fe2+，故发生的反应为；溶液遇到中的Fe3+为红色，当Fe3+出现时，即Ti3+完全被氧化为Ti4+，红色出现，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色。
10．(1)C
(2)向水中通入氯化氢气体（加入、等，合理即可）
(3) 先增大后减小（直至几乎不变）
(4) 大于 随温度升高而增大 黄 中性
【详解】（1）A．水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，则水中氢离子浓度大于，则溶液的pH