辽宁省锦州市2024_2025学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份辽宁省锦州市2024_2025学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共18页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. B. C. D.
2．已知反应：，其他相关数据如下表。
下列说法正确的是（ ）
A. B.和的总能量小于
C.完全反应放出热量 D.生成能量变化小于
3．实现化学反应可以有以下两条途径，其中，，则为（ ）
A. B. C. D.
4．下列说法正确的是（ ）
A.的反应一定可以自发进行
B.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
C.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，则一定小于零
D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
5．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
6．在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应。
，其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表。
关于该反应的说法正确的是（ ）
A.
B.在反应达到平衡时，气体的转化率约为
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D.在，当时，该反应向逆反应方向进行
7．已知反应：，体系中物质C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.其他条件不变时，增大压强，平衡不移动 B.该反应的平衡常数表达式
C.由图可知，b点已达到化学平衡状态 D.化学平衡常数
8．时，在等体积的①的溶液、②0的溶液、③的溶液、④的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A. B. C. D.
9．常温时，下列混合溶液的一定小于7的是（ ）
A.的盐酸和的氨水等体积混合
B.的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合
C.的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合
D.的硫酸溶液和的氨水等体积混合
10．在时，相同的两种一元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 的酸性强于
B.溶液中水的电离程度：
C.相同浓度的与溶液中：
D.相同体积的a点两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
11．如图（E表示活化能）是与反应生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A.第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量
B.升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C.增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率
12．在恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生如下反应：
；的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B.图像中X代表压强，与代表不同温度，且
C.图像中P点代表的平衡常数K的数值为4
D.若维持温度不变，再充入和，反应达到平衡时，则平衡常数增大
13．常温下，物质的量浓度均为的和两盐溶液的分别为9和11。下列判断不正确的是（ ）
A.溶液中：
B.电离平衡常数：
C.结合的能力大于结合的能力
D.与能发生反应：
14．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A.溶液中：
B.的氨水和氯化铵的混合液中：
C.溶液中：
D.溶液中：
15．常温下，用溶液分别滴定物质的量浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：。
A.曲线M为的滴定曲线
B.点①和点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.点④所示溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
（1）工业上用和反应合成二甲醚。已知：
①
②
写出和转化为和的热化学方程式：
__________________________________________________________________。
（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率________________；平衡常数三者之间的大小关系为_________________。
投料比
（3）若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A.和的物质的量浓度之比是
B.的消耗速率等于的生成速率的2倍
C.容器中混合气体的体积保持不变
D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
（4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①_________（填“”）。
②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数____________，的转化率为__________（计算结果保留1位小数）。
17．（14分）研究在海洋中的转移和归宿是当今海祥科学研究的前沿领域。
（1）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。
①时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）。
②时，的溶液的__________。
③时，的溶液与的溶液混合后，则混合溶液的_________（已知：）。
（2）已知常温下，在不同条件下，水溶液中碳元素的存在形式如图所示。下列有关说法中不正确的是__________（填字母）。
A.时，溶液中含碳微粒主要是
B.当时，
C.常温时，的电离常数是
D.时，
（3）溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占。结合化学用语解释溶液呈碱性的原因：_______________________________________________。
（4）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：__________________________________。
（5）从海水中提取的可以合成乙酸、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示。
①a、b、c三点的由小到大的顺序是_________。
②若使c点溶液中的增大，可以采取下列措施中的_________（填字母）。
A加热 B.加很稀的溶液 C.加固体 D.加水
E.加入固体 F.加入锌粒
18．（14分）Ⅰ．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
（1）实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物的名称是_________。
（2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：______________________________。
Ⅱ．已知，常温下几种物质的电离平衡常数如下表。
（3）时，溶液显________性，溶液的_________7（填“大于”或“小于”）。
（4）物质的量浓度均为的这4种溶液：①溶液，②溶液、③溶液、④溶液，按要求从大到小排序：
________________（填序号，下同）；___________________。
（5）时，若氨水的浓度为，则溶液中的____________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。
19．（14分）应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分）吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低、优势明显，其流程如下所示。
已知：①溶液的约为；
②吸收过程中，当吸收塔中约为5时，吸收液进入中和器。
（1）的第一步电离方程式为______________________________________。
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式为____________________________________。
（3）为了促进结晶，中和器中加入过量的。请结合化学用语，从平衡移动的角度解释：____________________________________。
（4）写出溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________________________________________。
（5）检验成品质量。①取少量成品溶解，_______________，说明成品中含。请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中的含量，过程如下：
ⅰ．将成品溶于水配成溶液，取于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ii．加入的碘标准液，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
iii．用的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液。（已知：）
a.滴定终点的现象是_________________________________________________。
b.成品中的质量分数是______________。
2024—2025学年高二期中考试
化学参考答案及评分意见
1．C 【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意。
2．A 【解析】断键时吸热、成键时放热，则，得，A正确；反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则和的总能量大于，B错误；与完全反应生成时放出热量，C错误；的能量比的能量高，则生成的能量变化大于，D错误。
3．B 【解析】根据盖斯定律;B正确。
4．D 【解析】，反应自发进行，若，则在低温下可能大于0，反应非自发，A项错误；反应的自发性不能确定反应的快慢，B项错误；可逆反应正向进行时，若，则且高温条件下正反应具有自发性，C项错误；反应非自发进行，，反应，要满足，则，D项正确。
5．C 【解折】A．，转化为；
B．，转化为；
C．；
D．，转化为
C中数值最大，反应速率最快。
6．B 【解析】由题干表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，故，A错误；设在反应达平衡时，气体转化的物质的量为，容器的体积为V，则

起始量 2 1 0 0
转化量 x x x x
平衡量 x x
由表中数据可知，在时，故反应达到平衡时，，解得，故气体的
转化率约为，B正确；由A项分析知，该反应的正反应是一个吸热反应，故其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，平衡逆向移动，故有：，C错误；由表中数据知，在时，当时，即，该反应向正反应方向进行，D错误。
7．B 【解析】该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A错误；该反应的平衡常数表达式，B正确；在b点以后随着温度的升高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，b点未达到平衡状态，C错误；在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度：，所以化学平衡常数：，D错误。
8．A 【解析】与均抑制水的电离，与均促进水的电离。的溶液中：
；的溶液中：
；的溶液中：
;的溶液中：，由于是等体积，则其物质的量之比为，故A正确。
9．C 【解析】的盐酸中，的氨水中，是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，A错误；的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，，B错误；的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正确；的硫酸溶液和的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，D错误。
10D 【解析】的酸性强于，A正确；b点表示酸电离出氢离子浓度更大，对水的电离抑制作用更大，则溶液中水的电离程度：b点点，B正确；的酸性强于，根据越弱越水解可知，相同浓度的与溶液中的水解程度更大，则，C正确；的酸性强于，相同的两种一元弱酸与溶液中，溶液的浓度大于溶液的，则相同体积的a点两溶液分别与恰好中和后，由所得溶液中的大，D错误。
11．C 【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以第一步反应吸收的热量小于第二步反应放出的热量，A项错误；升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快，B项错误；反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变大小，但提高反应速率，C项正确；第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误。
12．C 【解析】该反应的正反应为放热反应，升高温度，虽然化学反应速率加快，但平衡逆向移动，甲醇的产率减小，A项错误；图像中X代表压强，与代表温度且，B项错误；图像中P点表示的平衡转化率为，列三段式可得，平衡常数，C项正确；若温度不变，则平衡常数不变，D项错误。
l3．C 【解析】浓度均为的溶液的为9，则说明为强碱弱酸盐，即发生水解，故溶液中有：，A正确；浓度均为的和两盐溶液的分别为9和11，说明的水解程度小于，根据越弱越水解规律可知，酸性，即电离常数：，B正确；由B项可知，酸性，故结合的能力小于结合的能力，C错误；由B项分析可知，酸性，根据强酸制弱酸的规律可知，与能发生反应：，D正确。
14．D 【解析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性，则，A错误；混合液中存在电荷守恒，溶液的为7，则，则，B错误；溶液中存在电荷守恒，C错误；溶液中存在物料守恒：，即，D正确。
15．B 【解析】由题干已知信息可知，则等浓度的溶液和溶液的，溶液的更小，故曲线M为的滴定曲线，A正确；点①和点②所示溶液加入的溶液体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的和，且的水解程度大于的电离程度，点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的和，且的电离程度大于的水解程度，故有，B错误；点③溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，故溶液中有，C正确；点④溶液中溶质为，溶液的，溶液呈碱性，则，根据电荷守恒得，故溶液中有：，D正确。
16．（13分）
（1） （2分）
（2） （2分） （2分）
（3）CDE（2分）
（4）①>（1分） ②16（2分） （2分）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，，热化学方程式：。
（2）根据图像可知，温度下，当的投料比为2时，二氧化碳的转化率为，反应的二氧化碳的量为，生成二甲醚的量为，则内的平均反应速率;合成二甲醚的反应为放热反应，温度越高，二氧化碳的转化率越低，故。温度越高，平衡常数越小；温度相同，平衡常数相同，故三者之间的大小关系为。
（3）当和的物质的量浓度之比是，无法说明正、逆反应速率相等，A错误；的消耗速率与的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，C正确；气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确；气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当达到平衡时，气体的体积不再改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确。
（4）①根据可知，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向进行，平衡时的物质的量较大，由图可知，；

起始 0
②根据三段式，转化 可知：
平衡
；的转化率为；
17．（14分）
（1）①A（1分） ②10（1分） ③（2分）
（2）BD（2分）
（3）既发生水解，又发生电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，且水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性（2分）
（4） （2分）
（5）① （2分）
②ACEF（2分）
【解析】（1）①水的电离过程为吸热过程，根据图示数据分析，温度越高，水的电离程度越大，故曲线A对应的温度为。
②曲线B为时水的电离平衡曲线，水的离子积为，的溶液中，，则。
③时，的溶液中;
的溶液中，
混合后，
则。
（2）由图可知，时，溶液中含碳微粒主要是，A项正确；由图可知，当时，此时，说明，B项错误；电离平衡常数只与温度有关，取图中的点，此时，，则常温时的电离常数为，C项正确；时，该溶液主要为碳酸盐溶液，根据电荷守恒可知还有其他阳离子，D项错误。
（4）反应物中含有碳酸氢根离子，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：
（5）①的大小与有关，大则小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明越大，a、b、c三点的由小到大的顺序是。
②若使增大，即促进的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致减小。E项中虽然的电离受到抑制，但加入的固体能使增大，故ACEF符合。
18．（14分）
（1）盐酸（1分） 氧化铝（1分）
（2） （2分）
（3）中（1分） 大于（2分）
（4）④③①②（1分） ②①③④（2分）
（5） （2分） （2分）
【解析】Ⅰ．（1）是强酸弱碱盐，水解呈酸性，保存溶液时应加入盐酸抑制其水解。也属于强酸弱碱盐，水解生成和，在溶液蒸干时，易挥发，生成的氢氧化铝在灼烧时分解成氧化铝和水，所以最后得到的固体主要产物是氧化铝。
（2）和混合溶液中，和会相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为。
Ⅱ．（3）从表格中的几种物质的电离平衡常数可知，的和的是相等的，则和的水解程度是一样的，故溶液显中性。
的的，，即的水解程度大于的，故
溶液的大于7。
（4）①是强酸弱碱盐，溶液显酸性；②也是强酸弱碱盐，溶液也显酸性，由于完全电离，故酸性比①强；③是弱酸弱碱盐，由于的和的是相等的，故溶液显中性；④是弱碱，溶液显碱性，所以它们的从大到小顺序是④③①②。题述四种溶液的物质的量浓度均为，其中①、②、③都是强电解质，都是完全电离的，④是弱碱，是部分电离的，且①溶液中的部分水解，②溶液的酸性会抑制的水解，③是弱酸弱碱盐，和相互促进水解，④是弱碱，电离出的浓度最小，故四种溶液中的浓度由大到小的顺序为②①③④。
（5）时，氨水的，若氨水的浓度为，则，因为
氨水中，所以。
时，，若，则，已知的，
则。
19．（14分）
（1） （2分）
（2） （2）
（3）存在溶解平衡：， 过量使增大，上述平衡逆向移动（2分）
（4） （2分）
（5）①滴加过量的盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀（2分）
②滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
（2分）
【解析】（1）为弱酸，第一步电离方程式为;
（2）根据题意可知，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应的离子方程式为：;（3）存在溶解平衡：， 过量使增大，上述平衡逆向移动；
（4） 溶液中主要为和，由于在水中既发生电离，也发生水解，但电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度由大到小为：；
（5）①为检验硫酸根离子的存在，需加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子。
②本实验最后是用标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，由于遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；步骤ii中加入的碘标准液中含有的，步骤iii中标准液消耗的，
故与反应的，
根据反应方程式可知，
，
故成品中的质量分数是
物质
分子中的化学键断裂时吸收的能量
4
3
6
700
800
830
1000
1200
K
化学式
电离平衡常数