辽宁省2024_2025学年高三化学上学期期中阶段测试试题含解析

这是一份辽宁省2024_2025学年高三化学上学期期中阶段测试试题含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的原子量：
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)。
1. 化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得
B. 用玉米、高粱等粮食发酵酿酒
C. 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，铜丝由黑变红
D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内用于水果保鲜
【答案】A
【解析】
【详解】A．贝壳的主要成分为碳酸钙，煅烧碳酸钙时为碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙、水、镁离子结合反应生成氢氧化镁和钙离子，在整个过程中均不涉及氧化还原反应，A错误；
B．用玉米、高粱等粮食的主要成分为淀粉，由淀粉发酵酿酒需要经过水解成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成乙醇二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，B正确；
C．在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，会引起乙醇的催化氧化，故涉及氧化还原反应，C正确；
D．新鲜水果会释放出乙烯，乙烯具有催熟作用，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，D正确；
故选A。
2. 下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaO是碱性氧化物，加入煤中，燃烧过程中硫元素生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，故A错误；
B．NaHCO3属于盐，俗名是小苏打，常用于中和发酵面团产生酸，故B正确；
C．KAl(SO4)2·12H2O的俗名是明矾，在水溶液中，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，可作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故C错误；
D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，为混合物，不属于电解质，Na2SiO3为盐类，属于电解质，故D错误；
故答案选B。
3. 下列常见微粒中键、键判断正确的是
A. 与结构相似，分子中键与键的数目之比为
B. 与结构相似，分子中含键数目
C. 与结构相似，中含有的键数目为
D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成键数目为
【答案】C
【解析】
【分析】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；
【详解】A．分子的结构简式为CH2=CHC≡N，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，A错误；
B．CO物质量不确定，不能计算键数目，B错误；
C．与结构相似， 结构为，在1个含有1个键，中含有的键数目为，C错误；
D．若该反应中有4mlN-H键断裂，则生成1.5ml氮气，形成π键的数目是3NA，D错误；
故选C。
4. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2与NaCl溶液不反应，且在饱和食盐水中的溶解度很小，不能用饱和食盐水来吸收多余的Cl2进行尾气处理，应该用NaOH溶液来吸收，A不合题意；
B．SO2的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集即收集的集气瓶导管应该长进短出，B不合题意；
C．NH4Cl受热易分解，不能采用蒸发结晶的方法来获得NH4Cl晶体，C不合题意；
D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时眼睛应该与刻度线水平相切，D符合题意；
故答案为：D。
5. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向漂白液中通入少量制次氯酸：
B. 与较浓盐酸反应生成：
C. 与热的溶液反应制取：
D. 向酸性溶液中通入：
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白液中可与二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应不会生成碳酸钙沉淀，通入少量制次氯酸的离子方程式为，A正确；
B．与较浓盐酸反应生成沉淀的离子方程式为，B正确；
C．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为，C正确；
D．向酸性溶液中通入的离子方程式为：，D错误；
故选D。
6. 符合如图所示的转化关系，且当、、的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的、可能是
①、；②、；③、；④、；⑤、
A. ②③B. ③⑤C. ①④⑤D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】①由2Na+O2Na2O2，可看成2Na+12O2=Na2O、Na2O+O2=Na2O2来完成，X、Y、Z的物质的量相等时，不符合△H=△H1+△H2，故①不符合；②因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故②不符合；③由C+O2CO2，可看成C+12O2CO，CO+12O2CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故③符合；④由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=NaHCO3，X、Z的物质的量相等，而Y的物质的量为X一半，不符合题意，故④不符合；⑤由AlCl3+4NaOH═3NaCl+Na[Al(OH)4]，可看成AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═Na[Al(OH)4]来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤符合；综上分析，符合题意的有③⑤；故答案选B。
7. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下，下列说法正确的是
A. I与II反应的产物除III外还有丙酮
B. III与足量溶液反应，消耗
C. 可作抗氧化剂，可能与酯基有关
D. 与溴水反应，最多可消耗
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应前后原子的种类和数量不发生改变，I与II反应的产物除III外，另一生成物的化学式为C3H6O，为丙酮，化学方程式为，故A正确；
B．羧基、酯基均与NaOH溶液反应，则1mlⅢ与足量NaOH溶液反应，消耗2mlNaOH，故B错误；
C．酚羟基易被氧化，具有还原性，则CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关，故C错误；
D．1个CAPE中含有2个酚羟基，其邻对位上的氢原子可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，则1mlCAPE与足量饱和溴水反应，消耗4mlBr2，故D错误；
答案选A。
8. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A. 已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为
B. “氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替
C. 加入“调”所得滤渣的成分为
D. 取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。
【答案】D
【解析】
【分析】流程可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液，余液中锰离子、亚铁离子被氧化生成二氧化锰、铁离子，过滤得到二氧化锰和“氧化除锰"的余液；向余液中加入氧化锌调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子、镉离子的滤液；加入锌置换出Cd；加入有机溶剂萃取，到除去镉离子的滤液；向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锌转化为碱式碳酸锌晶体，过滤得到碱式碳酸锌晶体。
【详解】A．根据化合价的代数和为零，设-1价O有a个，可得2×(8-a)+a=12+2，可解得a=2，可判断每个中含有2个-1价的O，故1ml中含过氧键的数目为，A错误；
B．可作分解的催化剂，故不能用来代替，B错误；
C．加入ZnO使溶液的pH升高，目的是将溶液中的转化为沉淀，故滤渣为，C错误；
D．，，可知，可知，则该产品的化学式为，D正确；
故选D。
9. 如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是
A. 过程I中只有极性键的断裂
B. 由过程II可知是催化剂
C. 过程III中键断裂是吸热过程，键形成是放热过程
D. 过程II和III的总反应可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图示可知，过程I是CFCl3→CFCl2+Cl，断裂了极性键C-Cl键，A正确；
B．过程II可表示为O3+Cl• = ClO+O2，是中间产物，B错误；
C．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，C正确；
D．根据题中信息可知，过程Ⅱ可表示为，D正确；
故选B。
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误；
B．黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误；
D．该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误；
故选B。
11. 中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性电池，实现了和之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：
已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是
A. 充电时，由双极膜移向电极
B. 放电时，电极表面的电极反应为：
C. 放电时和充电时，电极的电势均高于电极
D. 当外电路通过电子时，双极膜中解离水的物质的量为
【答案】A
【解析】
【分析】由图中可知，Zn发生失去电子的反应，为电池的负极，电极反应为，CO2得电子生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，则多孔Pd为电池的正极；充电时，Zn为阴极，多孔Pd为阳极，电极反应与原电池相反，据此分析；
【详解】A．充电时，阴离子向阳极移动，由双极膜移向Pd电极，A错误；
B．CO2得电子生成HCOOH，电极反应为，B正确；
C．放电时为正极，充电时，为阳极，电极的电势均高于电极，C正确；
D．根据溶液呈电中性，可知外电路通过1ml电子时，双极膜中离解的水的物质的量为1ml，D正确；
故选A。
12. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B. 键角：，是由于中O上孤电子对数比H2O分中O上的少
C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小
【答案】B
【解析】
【详解】A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A错误；
Ｂ．中心原子价层电子对数相同时，随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小， H2O的孤电子对数=，H3O+的孤电子对数=，所以键角大小为，B正确；
C．稳定性：，是因为H-O键键能比H-S键大，C错误；
D．Cl的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性，D错误；
答案选B。
13. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B. 该无色溶液中一定有
C. 该无色溶液中一定有、、和
D. 实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【解析】
【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；
①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有，不含；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气；
③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。
【详解】A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，故A错误；
B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有，故B错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，故C正确；
D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2，综合可知，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选C。
14. 电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：)，下列说法不正确的是
A. 电解一段时间后，阳极室pH下降，阴极室pH升高
B. 当外电路中转移电子时，阳极室可生成
C. b离子交换膜为阴离子交换膜
D. 阴极室生成的物质可用于和的分离
【答案】B
【解析】
【分析】上述装置为电解池的工作原理，电解时，右侧阳极上水中的氢氧根放电：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故CrO通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在，则分离后含铬元素的粒子是CrO、Cr2O；阴极上水中的氢离子放电：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，混合物浆液中的钠离子通过阳离子交换膜进入左侧阴极，故阴极反应生成氢气和NaOH，据此分离成固体混合物和含铬元素溶液；
【详解】A．根据分析可知，阳极产生氢离子阳极室pH下降，阴极产生氢氧根，阴极室pH升高，A正确；
B．电解时，阳极上水中的氢氧根放电，即2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移2ml电子时，有2mlH+在阳极区增大，向阳极移动，由于存在可逆反应，阳极室可生成小于1mlCr2O，B错误；
C．CrO通过阴离子交换膜向阳极移动，故b离子交换膜为阴离子交换膜，C正确；
D．阴极室生成的物质为氢氧化钠，氢氧化铝可溶于强碱氢氧化钠而二氧化锰不溶，故可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离，D正确；
故选B。
15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A. 结构1的化学式可表示为
B. 晶胞2中与的最短距离为
C. 充电前后与距离最近的金属原子数目相同
D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由均摊法得，结构1中含有C的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，C与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为C9S8，A错误；
B．由图可知，晶胞2中与的最短距离为晶胞边长的，晶胞边长为a，即与的最短距离为，B错误；
C．结构1中，与S最近的C是4个，晶胞2中与S最近的Li有8个，C错误；
D．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3；根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确；
故选D。
第II卷(非选择题 共55分)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)。
16. 金属元素在科技领域有着广泛的用途。
I．中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力。
（1）镓元素在元素周期表中的位置为_______，与镓同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有_______种。
（2）一定条件下，与以物质的量之比为混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为_______(填“a”或“b”)，从化学键角度解释理由是_______。
Ⅱ．钴的氧化物常用作磁性材料，通过热分解可获得钴的氧化物(钴的常见化合价有、)。
（3）以钴的氧化物为电极、溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为，写出生成的电极反应式：_______(用含、的表达式表示)。
Ⅲ．以为催化剂，将氧化为，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
i.
ii.
能量变化如下图所示。
（4）总反应的_______(用中的合理数据组成的代数式表示)。决定催化氧化总反应速率的是步骤_______(填i或ii)，其活化能为_______(用中的合理数据组成的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 四周期IIIA族 ②. 1
（2） ①. b ②. 中原子周围价层电子对数为4，而中原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成离子
（3）
（4） ①. ②. I ③.
【解析】
【小问1详解】
镓为31号元素，镓在元素周期表中的位置第4周期第ⅢA族；与镓同周期，基态原子有4个未成对电子的元素为Fe，则有1种；
【小问2详解】
中原子周围价层电子对数为4，而中原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成离子，所以该离子化合物最可能的结构组成为b；
【小问3详解】
通电时钴的氧化物转化为CO(OH)，CO(OH)中C的化合价为+3价，说明钴的氧化物()在阳极被氧化生成CO(OH)，KOH溶液为电解液，则生成CO(OH)的电极反应式为：。
【小问4详解】
根据焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则总反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的(E1～E2)kJ∙ml−1。反应速率主要由活化能最大的那一步决定，因此决定SO2催化氧化的总反应速率的是步骤(i)，步骤(i)是1ml二氧化硫，因此其活化能为kJ∙ml−1。
17. 硼化钛(结构式为)常用于制备导电陶瓷材料和材料。
I．工业上以高钛渣(主要成分为、、、和，另有少量、)为原料制取的流程如图。
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。
②高温下易挥发。
③可溶于热的浓硫酸形成；④滤液I可用于制备高能氟化剂。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后的滤液中的属于过渡金属的阳离子为_______。
（2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______，该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(填化学式)。
（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。
II．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800∼1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。
（4）硼化钛能作为磨料的原因是_______。
（5）生产硼化钛，当和投料比超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是_______。
III．硼砂与的混合溶液中加入可以制备。已知的阴离子只有一种化学环境的原子，结构中有一个六元环且和原子最外层都达到8电子稳定结构。
（6）X阴离子的结构式为_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 易挥发，只有部分参加了反应
（4）硼化钛是共价晶体，硬度大
（5）过量，被过量的氢气还原为单质硼
（6）
【解析】
【分析】高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)中加稀盐酸，Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3转化为对应的盐酸盐，二氧化硅、TiO2不溶解，过滤，滤渣中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，TiO2溶解生成，然后水解、过滤，得TiO2‧xH2O，然后脱水所得物质在电弧炉热还原得TiB2。
小问1详解】
“酸浸”加入稀盐酸与Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3反应生成AlCl3、CaCl2、MgCl2、FeCl3，属于过渡金属的阳离子有：Fe3+；
【小问2详解】
“水解”需在沸水中进行，此时TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O，同时生成H+，反应的离子方程式为TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+，即TiO2+水解后溶液酸性增强，生成硫酸，所以在该工艺中，经处理可循环利用的物质为H2SO4；
【小问3详解】
“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是B2O3高温下蒸气压大，易挥发，只有部分参加了反应；
【小问4详解】
硼化钛由Ti和B原子相连构成空间网状结构，能作为磨料的原因是硼化钛是共价晶体，硬度大；
【小问5详解】
当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)：m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是BCl3过量，被过量的氢气还原为单质硼；
【小问6详解】
X的阴离子[B2O8H4]2-只有一种化学环境的B原子说明结构对称，结构中有一个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，则B原子与四个O原子相连，X阴离子的结构式为。
18. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
（1）装置A用于制备，则装置A中试剂的最佳组合是_______(填标号)。
A．固体+浓硫酸 B．固体+稀硝酸 C．固体+稀盐酸
（2）检查气密性后加入药品，打开。装置中盛装的试剂为_______。装置中发生反应的离子方程式为_______。
（3）待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是_______。
（4）撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。
（5）测定粗产品的纯度。称取粗产品，配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用的酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为。已知：(未配平)。粗产品中硫脲的质量分数为_______%。
【答案】（1）
（2） ①. 饱和溶液 ②.
（3）将生成气体全部排入装置中，防止污染空气
（4） ①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢 ②.
（5）60.00
【解析】
【分析】实验通过A制备，装置B是为了除去中，盛装的为饱和硫氢化钠溶液，C装置防倒吸，装置D先通入与石灰乳中制备，再与溶液反应合成，据此回答。
【小问1详解】
装置A是制备气体，故最佳组合是固体＋稀盐酸，稀硝酸和浓硫酸会氧化气体，故答案为C；
【小问2详解】
由分析可知装置B是为了除去中，盛装的为饱和硫氢化钠溶液，装置D中发生反应的离子方程式为，故答案为①饱和溶液；②；
【小问3详解】
待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，将生成的气体全部排入装置中，防止污染空气，故答案为将生成的气体全部排入装置中，防止污染空气；
【小问4详解】
由题目已知可知温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢，由分析可知D处合成硫脲的化学方程式为，故答案为①温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢；②；
【小问5详解】
硫脲中硫元素的化合价为−2价，则该反应的离子方程式为，可得关系式为，可得样品中硫脲的质量分数为，故答案为60.00。
19. 芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①；
②。
请回答下列问题：
（1）A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为_______个。
（2）A→B的化学反应方程式_______。
（3）由D生成E的反应条件为_______，F的结构简式为_______。
（4）由H生成聚酯I的化学方程式为_______。
（5）L的化学名称为_______。
（6）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应；③1 ml该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 mlNaOH
【答案】（1）4 （2）+H2O
（3） ①. NaOH水溶液、加热 ②.
（4）n+(n-1)H2O
（5）苯甲醛 （6）23
【解析】
【分析】A是，A与浓硫酸混合加热发生消去反应产生B：，B与酸性KMnO4溶液在酸性条件下发生氧化反应产生C是，C与L在一定条件下发生反应产生K，根据K、C结构简式，可知L是；B()与Br2发生加成反应产生D：，D与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生E：，E与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生F：；F与[Ag(NH3)2]OH水浴加热，然后酸化反应产生H：，H分子中含有羟基、羧基，在催化剂存在条件下加热，发生酯化反应产生聚酯I：和H2O，然后根据问题分析解答。
【小问1详解】
A结构简式是，在A物质分子中，侧链上的3个饱和C原子及-OH上的O原子都是采用sp3杂化方式，苯环上的C原子都采用sp2杂化，故A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为3+1=4个；
【小问2详解】
A是，A与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生B：、H2O，该反应的化学方程式为：+H2O；
【小问3详解】
D是，D与Br2水在加热时发生取代反应产生、NaBr，故D生成E的反应条件为NaOH水溶液、加热；
根据上述分析可知F结构简式是；
【小问4详解】
H是，H分子中含有羟基、羧基，在催化剂存在条件下加热，发生缩聚反应产生聚酯I：和H2O，脱水方式是是羧基脱羟基，醇羟基脱去H原子，该反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O；
小问5详解】
根据上述分析可知：L结构简式是，名称为苯甲醛；
【小问6详解】
H结构简式是，其同分异构体满足条件：①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应，说明分子结构中含有-COOH；③1 ml该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 mlNaOH，则说明物质分子中还含有酚羟基。若物质分子中有2个侧链，侧链为—OH、，它们在苯环上有邻、间、对三种不同位置，因此有3种不同结构；若有3个侧链，侧链可能是—OH、—COOH、—CH2CH3或—OH、—CH2COOH、—CH3，每一种情况根据三个侧链在苯环上相对位置的不同都有10种不同结构，故符合要求的H的同分异构体种类数目是：3+10×2=23种。
选项
物质
俗称
分类
用途
A
生石灰
碱性氧化物
加入煤中可减少温室气体的排放
B
小苏打
盐
常用于中和发酵面团产生酸
C
明矾
电解质
作净水剂可用于杀菌消毒
D
水玻璃
电解质
是制备硅胶和木材防火剂的原料
A．吸收多余尾气
B．检验和收集SO2
C．制备NH4Cl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3> HClO
B
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
CO2有氧化性
C
将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4，溶液中，紫红色褪去
Fe2+有还原性
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解