山东省济宁市2024_2025学年高三化学上学期期中试题

这是一份山东省济宁市2024_2025学年高三化学上学期期中试题，共11页。试卷主要包含了下列化学用语或表述正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，下列图示实验中，操作规范的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A.制豆腐时，利用盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉
B.冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料
C.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化
D.贝壳的外壳含方解石，内层含霰石，两者主要成份是碳酸钙，但结构不同，功能也不同
2.下列有关半导体材料的说法正确的是（ ）
A.硅太阳能电池发电是把化学能直接转化为电能
B.华为自主研发的“麒麟”芯片和太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅晶体
C.半导体化合物Ge—GaAs中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
D.清洗硅材料表面的反应为，说明是碱性氧化物
3.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）
A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
B.用pH计测得氯水的pH为3:1
C.液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封
D.氮气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有：
4.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.、和为同一种核素
B.和的最外层电子排布图均为
C.的电子式为
D.NaCl溶液中的水合离子：
5.邹城博物馆镇馆之宝之一吴王夫差剑，是春秋时期吴国铸造的青铜兵器。下列说法正确的是（ ）
A.铜元素位于元素周期表的d区
B.吴王夫差剑表面的铜锈可用溶液长时间浸泡而除去
C.吴王夫差剑表面的镫锈为氧化铜，是暴露于空气中被氧气氧化形成
D.冶炼铜的反应为，既是氧化产物又是还原产物
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中含氮原子的数目为小于
B.等物质的量的和中所含阴离子数均为
C.标准状况下，44.8L NO和反应后的分子数是
D.18g重水（）和18g重氧水（中）所含质子和中子的数目均为
7.下列图示实验中，操作规范的是（ ）
8.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主方族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.最简单氢化物的稳定性：C>D
B.元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物
C.元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应
D.A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.绿矾处理废水中：
B.与反应：
C.将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
D.少量通入NaClO溶液：
10.以为原料制备高纯的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸”过程中会生成
B.“沉镍”过程的消耗量与产物的生成量之比为1:1
C.“沉镍”过程用而不用是为了避免pH过高而产生使产物不纯
D.可用稀硝酸酸化的溶液检验是否洗涤干净
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.标准电极电位指离子有效浓度为时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，，，，碱性介质中，，，。以下说法错误的是（ ）
A.分析表中数据可知氧化性：Cl（0价）>Cl（+1价）
B.酸性、碱性条件下，Cl（+1价）均可以氧化Fe（+2价）
C.与浓盐酸发生反应：
D.若将钴（+2价）氧化为钴（+3价）需要在碱性条件下加入次氯酸钠才可发生反应
12.某同学为探究Al和反应情况，做如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的在之比为3:1
B.实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将还原到最低价
C.实验Ⅲ的离子反应为：
D.实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8:3
13.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl与制成，实现氮资源的再利用。下图所示为该方法的催化机理。下列说法正确的是（ ）
A.X为，Y为HCl
B.反应的催化剂是
C.图中转化涉及的反应均为氧化还原反应
D.制取，与实验室制氮气消耗的HCl物质的量相同
14.工业上把通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氧气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1:1
B.a点时溶液中
C.，的物质的量下降的原因可能是
D.亚硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸
15.某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀：
②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色：
③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。
下列说法正确的是（ ）
A.由实验①可知一定无
B.由实验①②可知一定有、、
C.不能确定有无
D.③中的离子反应方程式为
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。
（1）基态W原子核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为______，基态W原子核外电子的运动状态有______种。
（2）无机盐中Z原子的化合价为______，同周期中，基态原子未成对电子数比Z多的元素是______（填元素符号）。
（3）X原子的第一电离能比右边相邻元素高的原因______。
（4）Y的氢氧化物可以溶于溶液，写出其溶解的离子反应方程式______。
17.固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。
已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
（1）Fe元素在周期表中位置______，基态Mn原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______
（2）依据步骤Ⅲ，、和中溶解度最大的是______。步骤Ⅱ中，加入的作用是______
（3）下列说法正确的是______。
A.气体D是形成酸雨的主要成分B.固体E可能含有
C.实验室可用加热固体的方法制取D.碱性：
（4）酸性条件下，固体可以将氧化为，写出酸性条件下与反应的离子方程式______
18.（过碳酸钠）是一种消毒剂、漂白剂和氧化剂，开始分解。实验空中可用饱和溶液与过氧化氢制取，反应方程式如下：
（一）过碳酸钠的合成
在装有搅拌器、温度计和滴液漏斗的四口烧瓶中加入15mL的30%过氧化氢溶液，在0-5℃下滴加可溶性无机盐稳定剂硫酸镁和硅酸钠到上述溶液中，再将有机稳定剂和有机螯合剂（如EDTA）慢慢加入其中。在上述的混合溶液中，控温搅拌加入配制好的饱和碳酸钠溶液，并在低温下进行混合、反应。继续控温搅拌回流数小时，经一段反应时间后，生成的过碳酸钠经静置、过滤、干燥即得成品过碳酸钠。
（二）过碳酸钠性质检测
Ⅰ.向过碳酸钠溶液中滴加酸性溶液，紫红色消失。
Ⅱ.向过碳酸钠溶液中加入KI溶液和四氮化碳，振荡，静置。
（三）产品纯度测定
溶液配制：准确称取0.4000g产品，用蒸馏水溶解后配制成100ml溶液。
滴定分析：量取25.00ml过碳酸钠溶液至锥形瓶中，加50ml蒸馏水，用的酸性溶液滴定至终点，消耗标准液15.00ml，计算纯度。
回答下列问题：
（1）合成过程的控温方式______
（2）过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时______（填具体操作），滤液沿烧杯壁流下。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为______性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过碳酸钠具有的性质是______
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______，操作b为______。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是______（填标号）。
A.溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00ml过碳酸钠溶液
C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）产品的纯度为______%（保留三位有效数字）
19.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有、、、、、、。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是______。
（2）在水溶液中的电离方程式______。
（3）“沉锰”步骤中的作用______，反应一般控制在左右效率最高，原因______
（4）“沉锰”步骤中，生成，消耗的物质的量为______。
（5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH在5左右，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为____。
（6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是______。
20.工业上以黄铜矿（主要成分为，含有少量等杂质）为原料制取和，工艺流程如图：
（1）气体A为______-
（2）乙醇的作用______“一系列操作”为______。
（3）“溶液Ⅰ”到“溶液Ⅱ”中主要反应的化学方程式为______。
（4）滤液Ⅲ可制备，按如图所示进行操作：
图1 图2 图3 图4
（1）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是______。
（2）若将图3烧杯中溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______（写其中一种物质的化学式）。
（3）氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入下图装置的仪器4中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基橙作指示剂）。
1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水
仪器4的名称______，装置中玻璃管2的作用是______。
在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含揘测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
2024～2025学年度第一学期期中教学质量检测
高三化学试题参考答案
一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.A 10.B
二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AC 12.BD 13.A 14.BC 15.B
三.非选择题：本题共5小题，共60分
16.（10分）
（1）哑铃形（1分），6 （1分）
（2）+3 （2分），Cr、Mn（2分）
（3）N原子的2p轨道上有3个电子，为半充满状态，比较稳定，所以第一电离能更大。（2分）
（4）
（或）（2分）
17.（12分）
（1）第四周期 Ⅷ（2分），6:1（1:6）（2分）
（2）（2分），调节溶液pH值，防止钙离子、镁离子、锰离子转化为氢氧化物的沉淀。（2分）
（3）B（2分）
（4）（2分）
18.（14分）
（1）冰水浴（冷水浴）（1分）
（2）用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，烧杯尖嘴部分紧靠玻璃棒。（2分）
（3）液体分层，上层为无色，下层为紫红色。（2分） 还原性、氧化性（2分）
（4）避免溶质损失（2分） 定容（1分）
（5）BD（2分）
（6）78.5（2分）
19.（12分）
（1）（2分）
（2） （1分）
（3）氧化使其转化为，把氧化为（2分）
温度超过不稳定，发生分解（2分）
（4）1.0ml（1分）
（5）（2分）
（6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的，静置后过滤、洗涤、干燥（或向滤液中滴加过量氨水，边加边搅拌，静置后过滤、洗涤、干燥）（2分）
20.（12分）
（1）（1分）
（2）使从溶液中析出（或降低溶解度便于析出晶体）（1分）
过滤、洗涤、干燥（1分）
（3）（2分）
（4）①先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色（2分）
②或或或（1分）
③三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）平衡气压（或防止倒吸）（1分）偏低（2分）
A.比较、、的氧化性强弱
B.配制溶液
C.除去中混有的少量HCl
D.制备
实验
现象
产生气泡，试管上方呈浅红棕色
产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝