2025北京海淀高二下学期期末化学试卷含答案

这是一份2025北京海淀高二下学期期末化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了 07，8 ℃，沸点为 44等内容，欢迎下载使用。
化 学2025. 07
本试卷共 8 页，共两部分，19 道题，满分 100 分。考试时长 90 分钟。试题答案一律填涂或 书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1．金刚石、石墨、富勒烯是具有重要应用价值的碳单质。
下列关于这三种物质的说法正确的是
A．均能导电 B．互为同位素
C．均属于分子晶体 D．均含有碳碳原子间的 σ 键
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．C2H2 的空间填充模型： B．H2O2 的电子式：H+[ OO]2-H+
C．反-2-丁烯的结构简式：H3C C3 D．Na 的原子结构示意图：
3．下列事实不能由电负性数值解释的是
4 4
元素
F
O
C
H
Si
K
电负性
4.0
3.5
2.5
2.1
1.8
0.8
A．非金属性：F ＞ O B．CH4 是非极性分子
C．SiH4 中 H 的化合价是 -1 价 D．K2O 中存在离子键
4．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是
4 4 4
A．淀粉、纤维素均属于多糖，二者完全水解的产物不同
B．多个核苷酸分子间脱水形成磷酯键后，聚合成核苷酸长链 C．DNA 分子中两条链上的碱基互补配对时形成氢键
D．甲醛能与蛋白质反应使其失去原有活性，从而危害人体健康
高二年级（化学） 第 1 页（共 8 页）
金刚石
石墨
富勒烯（C60）
5．分子式为 A．2 种C．4 种
D．5 种
C4H10O 且可与金属 Na 反应生成 B．3 种
H2 的有机化合物有（不考虑立体异构）
6．化学家利用各种谱图研究物质结构。下列说法不正确的是
4 4 4
nm
nm
nm
nm
相对丰度 /%
100
50
57 72
60 80
7．下列有机化合物的系统命名不正确的是
4 4 4
A．
D．
8．下列官能团引入的方法不正确的是
4 4 4
A．引入溴原子：丙烯与 HBr 的加成反应
B．引入醛基：乙醇与酸性 KMnO4 溶液的氧化反应 C．引入羟基：乙酸丁酯的水解反应
D．引入碳碳双键：溴乙烷的消去反应
9．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，反应如下。
R1 R' R1O
R2 R' R2CH2
O
OC
CH2 O R3 R' R3
催化剂 /△
动植物油脂 生物柴油
下列叙述不正确的是
4 4 4
A．动植物油脂属于高分子化合物 B．生物柴油是含有不同酯的混合物
C．制备生物柴油的同时会生成甘油 D．厨余垃圾中的油脂可用于制备生物柴油
10．甘氨酸亚铁配合物是一种安全、高效的补铁剂，可由甘氨酸（H2NCH2COOH）与 FeCO3 反应 制得，其结构简式如右图。下列说法正确的是 O H2
A．甘氨酸含有手性碳原子
C．甘氨酸亚铁中心离子的配位数为 6D．制备反应中甘氨酸体现了碱性
H
Fe
B．第一电离能：N
＞ O
O O
N
O
N
2
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43
29
15
0
20 40 m/z
A．依据氢原子光谱 图提出核外电子 分层排布的原子 结构模型
B．利用 X 射线衍射 图计算晶体内部 的微粒排列情况
C．利用红外光谱图 测定有机化合物中 不同化学环境的氢 原子数目比值
D．利用质谱图确定 有机化合物的相 对分子质量
2, 3- 二甲基戊烷
B．
1, 3- 丁二烯
Br
C．
2- 溴丙烷
OH
2- 甲基 -4- 丁醇
11．冠醚能将碱金属阳离子及对应的阴离子带入有机溶剂，增大离子浓度，从而用作有机反应中 的催化剂。某冠醚 c 可与 K+ 结合，其制备反应如下。下列说法不正确的是131I2
OH
N COOC2H5
N
COOC2H5
(c)
O
4 4 4
OH
O
Cl
Cl
O
(b)
O
O
O
O
O
(c)
OH
O O O
(a)
A．a、b 均可与 NaOH 溶液反应 C．c 的核磁共振氢谱有 3 组峰
B．a 可由邻苯二酚与 b 在一定条件下合成 D．c 可增大 KI 在苯中的溶解度
12．下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是
13．医疗领域中用 131I 标记酪氨酸以诊断某些疾病，标记过程如下。
131I
HO
HO
选项
实验操作
现象
结论
A
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热， 冷却后加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热
没有砖红色沉 淀生成
蔗糖未水解
B
向酸性 KMnO4 溶液中滴加葡萄糖溶液
紫色褪去
葡萄糖中存在醛基
C
乙醇和浓硫酸共热至 170 ℃，将产生的气 体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向苯酚钠溶液中通入过量 CO2
溶液变浑浊
酸性：苯酚＜碳酸
NH2
OH
O
NH2
O 标记酪氨酸下列说法不正确的是酪氨酸
4 4 4
A．I 元素位于周期表的 p 区B．标记过程中发生了取代反应
C．标记酪氨酸分子中 N 原子采取 sp2 杂化 D．酪氨酸中所有 C 原子不一定共平面
14．喜树碱是一类具有抗肿瘤活性的天然生物碱，某喜树碱合成路线的关键反应如下。
+ O
一定条件
CHO NH2
(a) 下列说法正确的是
N COOC2H5
COOC2H5
(b)
A．a 与 CONH2 互为同分异构体，且官能团种类相同
B．b 与水能形成氢键因而极易溶于水
C．该反应生成 1 ml c 的同时会生成 1 ml H2O
D．反应中可能产生由 a 缩聚而成的副产物
CH N
H nH
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第二部分H
H
H
O
H
O
O
O
O
O
O
H
H
H
H
S
O
OH
本部分共 5 题，共 58 分。 15．（11 分）
CuSO4·5H2O 广泛应用在化工、农药等领域，化学家采用多种技术研究其结构及变化。
（1）利用 X 射线衍射法测得某 CuSO4·5H2O 晶体的局部平面结构示意图如下。
O
O S O H H OS O
H
H
H
H
O
O
O
Cu
O
H
H
H
H
O
O
O
CuSO4·5H2O 失水变成 CuSO4 的过程中，破坏的微粒间相互作用类型主要是
（填序号）。 a．离子键b．配位键
c．金属键
d．氢键
H2O 中 H-O-H 键角小于 SO-中 O-S-O 键角，结合 VSEPR 理论解释其原因是 。
（2）利用热分析技术研究 CuSO4 的分解。取一定质量 CuSO4(s) 持续加热，测定反应过程中
的能量变化及固体质量变化。数据表明，实验条件下 CuSO4 的分解包含两个吸热反应步
骤，固体质量经步骤 i 之后减少，经步骤 ii 之后不变。请在下图的“ ”上填入中
间产物，并用“ ”在坐标图中标记出其能量所处的位置。 已知：SO3 的熔点为 16.8 ℃，沸点为 44.8 ℃。
能量
反应过程
CuO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g )步骤 ⅱ
CuSO4(s)
（3）CuSO4 持续分解可得 Cu2O。Cu2O 晶体的立方晶胞结构如右图，其边长为
a nm。
距离 O 最近的 Cu 有 个。2
+
该晶体的密度为 g·cm-3（1 nm =10-7 cm，NA 为阿伏加德罗常数）。
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O
S O
O
H
基态 Cu 的价层电子排布式为
。
SO-的空间结构是
。
16．（11 分）O2 催化剂
O2 催化剂
A/O2 一定条件
一定条件
E
CH3OH
催化剂 /△
酯类物质在有机合成中常作为重要的中间体或反应试剂。
Ⅰ． PVA（
H2C CH ）是医药领域的绿色环保高分子材料。由乙烯合成 PVA 的路线如下。
OH
C2H4
A
C2H4O
B
CH3COOH
C
CH3COOCH=CH2
D
F
PVA
已知：RCOOR' + R'' OH 催化剂 /△RCOOR'' + R' OH
（1）B 能发生银镜反应，B 的名称为 ；B → C 反应的化学方程式为 。
（2）D 发生加聚反应可制得 E，E 的结构简式为 。
（3）F 的分子式为 C3H6O2，其核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1∶1，由 E 制备 PVA 的
反应的化学方程式为 。

Ⅱ． 对硝基苯甲酸乙酯（O2N COOC2H5）是一种重要的医药合成中间体。实验室利用下
图装置（加热、夹持、搅拌装置已略）进行制备，步骤如下。
ⅰ．在圆底烧瓶中加入对硝基苯甲酸、无水乙醇（过量）及浓硫酸，装 上球形冷凝管，水浴加热反应 2 h。 水
圆底 烧瓶
水 球形 冷凝管
ⅱ．将圆底烧瓶中所得的液态混合物冷却，进行常压蒸馏。
ⅲ．将蒸馏后烧瓶中的混合物倒入适量冷水中，析出沉淀，减压过滤
得到滤渣。用 5% 的 Na2CO3 溶液多次洗涤滤渣至滤液呈中性，得到最终产品。
已知：部分物质的熔、沸点如下表。
物质
乙醇
对硝基苯甲酸
对硝基苯甲酸乙酯
熔点 / ℃
-114
242.8
55~59
沸点 / ℃
78.3
359.1
186.3
（4）步骤 ⅰ 中，生成对硝基苯甲酸乙酯的反应的化学方程式是
。
（5）为实现反应物回收，步骤 ⅱ 中蒸馏操作应控制的温度范围是
（填序号）。
a．59 ℃~78.3 ℃ c．186.3 ℃~242.8 ℃
b．78.3 ℃~186.3 ℃ d．359.1 ℃ 以上（6）步骤 ⅲ 中，Na2CO3 溶液的主要作用是 。
（7）对甲基苯磺酸是一种常见的固体有机酸，氧化性较弱，工业上以其替代浓硫酸作催化剂
制备对硝基苯甲酸乙酯，对甲基苯磺酸作为催化剂的优势是 （答出一条即可）。
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17．（11 分）2
2
+ +
Fe 广泛应用于补铁剂等领域，为避免 Fe 被氧化，常使其形成配合物以保持稳定性。实验 小组探究不同配体与 Fe 能否形成配合物并比较其稳定性（实验中所用配体溶液均已调制最2
+
适 pH）。 资料：
Fe2+ 与 C2O-、EDTA、邻二氮菲（ ）形成的配合物中均含有 6 个配位键，配
体齿数、配合物在溶液中的颜色如下表（配体中可配位原子数称作齿数）。
I．探究配合物的生成
+
（1）Fe 的价层电子轨道表示式为。
2
（2）依据实验 ⅰ、实验 ⅱ 的现象可知 Fe 生成了配合物。2
+
证 EDTA 与 Fe 也生成了配合物。 II．探究配合物的稳定性2
+
（4）同学们认为仅通过实验 iv 不能证明发生了配合物的转化，进行补充实验： （填操
作和现象），确认发生了配合物的转化。
（5）综合实验 ⅰ~ⅴ，可得到的结论是 。2
+
（6）实验室常用邻二氮菲测定 Fe 的含量，测定时溶液酸性不能过强，原因是 。 高二年级（化学） 第 6 页（共 8 页）
配体
C2O-
EDTA
邻二氮菲
配体齿数
2
6
2
配合物颜色
黄色
无色
橙色
序号
装置
试剂
现象
i
试剂
0.5 mL 0.01 ml·L-1 FeSO4 溶液（接近无色）
mL 0.01 ml·L-1 K2C2O4 溶液
溶液变为黄色
ii
mL 0.01 ml·L-1 邻二氮菲溶液
溶液变为橙色
iii
mL 0.003 ml·L-1 EDTA 溶液
无明显现象
实验 ⅰ 中，生成配合物的离子方程式为
。
实验 ⅱ 中，邻二氮菲中的配位原子是
。
（3）继续实验：取实验 iii 所得溶液，向其中加入
（填试剂），无蓝色沉淀产生，由此验
序号
操作
现象
iv
取 1 mL 实验 i 所得溶液，向其中滴加 5 滴 0.003 ml·L-1 EDTA 溶液
溶液黄色变浅
v
取 1 mL 实验 iii 所得溶液，向其中滴加 5 滴 0.005 ml·L-1 邻二氮菲溶液
溶液变为橙色
R
1
18．（13 分）E
d．
OH
2
G
X
Z
CH3
Si CH3
化合物 P 是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下。
F
C7H8O
A
2
催化剂H B
D
Cu/O2
△
CH3I
NaH
O
O
HCOOC2H5
O C2H5ONa
OH / 催化剂
-H2O
H2 催化剂
氧化
OH OH
G
多步反应
OH
C11H18O3
K
OH
△
C14H20O2
M
L
-H2O
J
P
C2H5ONa
已知：a．R1R1
O
R2 + R3COOC2H5
O O
R2
R
+
3
C2H5OH
b．+
△
（1）A 属于芳香族化合物。A 分子中的官能团为 。
（2）B → D 的化学方程式为 。
（3）J 分子中碳原子的杂化方式有 。
（4）K 能与 NaHCO3 反应，M 分子中仅含有一个环。M 的结构简式为 。
（5）下列说法中正确的是 （填序号）。
化
a．D 与 E 互为同系物
c．L → M 的反应类型为取代反应
b．F 的核磁共振氢谱中有 5 组峰
d．P 分子中手性碳原子的数目为 2（6）由 G 合成 J 的步骤如下。
1
OH
OH
Cl-TBS/碱
ⅰ
氧化
ⅱ
(C4H9)4N+F-
ⅳ
OH
J
H2O
MgBr /乙醚
Y
ⅲ
（G 的结构简式中的“1”“2”表示与—OH 相连的碳原子的序号）
已知：c．Cl-TBS 的结构简式为 Cl
；ROHCl-TBS/碱RO-TBS
(C4H9)4N+F-
ROH
O ① R3MgBr/乙醚
R2 ② H2O
R3 OH R1R2
Y 的结构简式为 。
步骤 i 和步骤 iv 的作用是 。
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19．（12 分）
Na2SO3 溶液可用于吸收废气中的醛类物质。实验小组探究乙醛与 Na2SO3 溶液的反应。 【猜想及分析】
（1）依据 Na2SO3、乙醛均既有氧化性又有还原性，提出猜想。
猜想 1：生成 S 和乙酸；猜想 2：生成 和乙醇。
（2）依据乙醛中含有碳氧双键，结合资料提出发生加成反应的猜想。
H
猜想 3：查阅资料 R C + HSO
O
R
SO-3
CH
OH
，推测乙醛与 Na2SO3 溶液反应
可生成磺酸盐。用化学用语表示 Na2SO3 溶液中含有 HSO 的原因： 。
OH
O
O
O
猜想 4：Na2SO3 溶液显碱性，查阅资料
OH
H，推测在
+ R2
R1
R1
H
H
R2
② ③
H O
H C C H
Na2SO3 溶液中，乙醛（ ）自身能发生加成反应，两个分子分别断裂碳氧双
H
键中的一个键和 号键，从基团间相互影响的角度说明该键的反应活性增强的 原因： 。
【实验及结论】
（3）向 pH 为 9.1 的饱和 Na2SO3 溶液中滴加几滴乙醛，充分振荡后，测得溶液 pH 变为 12.0。
由此推断猜想 3 成立，发生反应的离子方程式为 。
进一步实验证明，其他猜想对应的化学反应均未发生。 【拓展应用】
乙醛久置会部分变质生成三聚乙醛（ O O ）。小组同学利用乙醛与 Na2SO3 溶液的反 O
应测定某乙醛样品中三聚乙醛的物质的量浓度，实验步骤如下。 已知：三聚乙醛不与 Na2SO3 溶液反应，在其中也不发生解聚。 ⅰ．取待测乙醛样品 10.00 mL 于锥形瓶中。
ⅱ．向锥形瓶中加入 25.00 mL a ml·L-1 Na2SO3 溶液，静置确保充分反应。
ⅲ．调节溶液 pH≈3，用 b ml·L-1 I2 标准液滴定过量的 Na2SO3，消耗 I2 标准液 V1 mL。 ⅳ．另取待测乙醛样品 10.00 mL 于锥形瓶中，在一定条件下使样品中的三聚乙醛充分解聚。 ⅴ．重复步骤 ⅱ、ⅲ，消耗 I2 标准液 V2 mL。
（4）I2 标准液与 Na2SO3 溶液反应时，消耗的 I2 与 Na2SO3 的物质的量之比为 。
（5）乙醛样品中，三聚乙醛的物质的量浓度为 。
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海淀区 2025 年高二年级学业水平调研
化学试卷 参考答案 2025.07
第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
第二部分共 5 题，共 58 分（除特别注明外，每空 2 分）。 15（11 分）
（1）① 3d104s1
正四面体
bd
VSEPR 理论，H2O 和 SO2- 4 的中心原子均有四个价电子对，O 原子有孤电子 对、斥力大，S 原子没有孤电子对，因此 H-O-H 键角小于 O-S-O 键角
（2）步骤 i 产物：CuO(s) + SO3(g)、能量的纵坐标高度处于反应物和步骤 ii 产物之间
（3）① 4
288 × 1021/( a3NA)
16（11 分）
Ⅰ.（1）乙醛
（2） （1 分）
（3）
Ⅱ.（4）
（5）b
（6）除去对硝基苯甲酸乙酯中的对硝基苯甲酸
1
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
A
C
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
C
D
C
D
（7）便于存储和运输；减少废酸排放对环境的污染；试剂在有机物中溶解性好，反应物
接触面积大催化效果好；减少对设备的腐蚀，等 17（11 分）
（1） （1 分）
（2）①Fe2+ + 3C2O42- = [Fe(C2O4)3]4-
（1 分）
（3）K3[Fe(CN)6] （1 分）
（4）取 1 mL 实验 i 所得溶液，向其中滴加 5 滴水，溶液黄色比实验 iv 所得溶液深
（5）实验条件下，C2O42- 、EDTA、邻二氮菲均能与 Fe2+形成配合物，且稳定性依次增强
（6）H+能与邻二氮菲中的 N 原子形成配位键，阻碍 Fe2+成键，影响测定准确度
18（13 分）
（1）酚羟基（1 分）
（2）
（3）sp2 和 sp3
（4）
（5）ad
（6） 保护 G 分子中 1 号碳的羟基不被氧化
19（12 分）
（1）SO₄²¯
（2）①SO₃²¯+H2O
－
HSO₃¯+OH
醛基吸电子，使①号 C-H 键极性增强，反应活性增强
（3）
（4）1:1
（5）b(V1-V2）/30 ml·L-1
2