四川省2024_2025学年高一化学上学期11月期中试题含解析

这是一份四川省2024_2025学年高一化学上学期11月期中试题含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。)
1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】
【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化钙、浓硫酸常作干燥剂
B. “食物腐败，“溶洞的形成”，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应
C. 纳米材料粒子直径一般在1～100nm，因此纳米材料属于胶体
D 金刚石、石墨、C60属于同素异形体，物理性质和化学性质均相似
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁粉能和氧气反应常作食品的脱氧剂，生石灰能和水反应，无水氯化钙能吸收水，浓硫酸具有吸水性，故生石灰、无水氯化钙、浓硫酸常作干燥剂，A正确；
B．溶洞的形成与氧化还原反应无关，B错误；
C．胶体是指分散质的离子直径在1～100nm间的分散系，纳米材料不是分散系，不属于胶体，C错误；
D．金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质，属于同素异形体，碳原子排列方式不同，物理性质不同，D错误；
答案选A。
3. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A. ①③B. ②④C. ②D. 没有
【答案】D
【解析】
【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；
③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；
故选D。
4. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，Na+、K+、、都能稳定存在，没有化学反应发生，A符合题意；
B．Cu2+溶于水后，溶液呈蓝色，则在无色透明的溶液中，不可能含有Cu2+，B不符合题意；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液，会生成BaSO4白色沉淀，不能大量存在，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中，能与H+反应生成或二氧化硫气体等，且在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性性，能将亚硫酸根离子氧化，D不符合题意；
故选A。
5. 下列相关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中Cl元素化合价从+5价降至-1价，O元素化合价从-2价升高至0价，根据得失电子守恒，双线桥表示为：，A错误；
B．反应中Fe元素化合价降低，铁离子为氧化剂，Cu作还原剂，发生氧化反应生成氧化产物铜离子，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，即，B错误；
C．反应中O元素化合价从-2价升高至0价，每生成1个O2，转移4个电子，C错误；
D．反应中二氧化硫作氧化剂，生成还原产物，硫化氢为还原剂，发生氧化反应生成氧化产物，所以氧化产物与还原产物的个数比为2：1，D正确；
答案选D。
6. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
7. 用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A. 6：5：6B. 1：3：5C. 15：5：3D. 1：6：10
【答案】A
【解析】
【详解】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1ml，①中生成1ml氯气转移电子物质的量=1ml×2×[0-(-1)]=2ml；②中生成3个氯气时转移5个电子，生成1ml氯气转移电子物质的量=×1ml=ml；③中生成5个氯气时转移10个电子，生成1ml氯气转移电子物质的量=×1ml=2ml，则三个方程式中转移电子物质的量之比=2ml：ml：2ml=6：5：6；
故选A。
8. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是( )
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的
C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；
B．题给信息中+3价砷有毒，则可推知砒霜中含有的砷是+3价，故B正确；
C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；
D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误。
故选B。
【点睛】明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键。根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒。
9. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选；
故选D。
10. 下列有关物质的分类正确的是
A. CaCl2、NaOH、盐酸、H2O四种物质都属于化合物
B. 溶液，浊液，胶体都属于混合物
C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸属于混合物，A错误；
B．溶液、浊液、胶体都属于分散系，都属于混合物，B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；
D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误；
故选B。
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，A项正确；
B．过程②中，化合价降低，作氧化剂，B项正确；
C．过程③中，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D项正确；
故选C。
12. 下列对离子共存问题的评价正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根和氢氧根不能大量共存于同一溶液中，是因为二者反应生成碳酸根、不是生成二氧化碳，故A错误；
B．与铁反应生成氢气，则大量氢离子的环境中，硝酸根不能大量共存，因为硝酸根在酸性下具有强氧化性与铁反应不产生氢气，故B错误；
C．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中存在大量OH-，能与NH反应生成 NH3·H2O，故不能大量共存，是因为能发生如下反应：NH+OH-=NH3·H2O，故C正确；
D．硫酸镁可溶，该组离子不会反应、能与硫酸根大量共存，故D错误；
故选：C。
13. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO＋Na＋
C. NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓ ＋H2O
D. 工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．通常，弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中通入CO2气体不反应，A错误；
B． 亚硫酸不是强酸，亚硫酸氢根不能完全电离，NaHSO3在水中完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子：NaHSO3=HSO＋Na＋，B错误；
C． NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应生成硫酸钡、一水合氨和水：+H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓ ＋H2O+NH3·H2O，C错误；
D． 工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：则亚铁离子被氧化为铁离子，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O，D正确；
选D。
14. 甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀；③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是
A. 甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3
B. 丙是NaHCO3，丁是H2SO4
C. 过量丙与甲混合的离子反应方程式为Ba2++2+2OH-=BaCO3++2H2O
D. 乙溶液中，S2-、Br-、K+可与其大量共存
【答案】D
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，甲+乙→红褐色沉淀为氢氧化铁，结合甲+丙→白色沉淀、甲+丁→白色沉淀和向甲溶液中逐滴加入丁溶液的导电能力随丁的体积变化，可知甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，丙是NaHCO3，丁是H2SO4。
【详解】A．由分析可知，甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，A正确；
B．由分析可知，丙是NaHCO3，丁是H2SO4，B正确；
C．过量NaHCO3和Ba(OH)2反应，，C正确；
D．FeCl3溶液中，S2-、Br-不能大量存在，发生氧化还原反应，D错误；
答案选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、填空题(本题包括5小题，共58分)
15. Ⅰ．现有下列物质：①酒精 ②溶液 ③硫酸 ④ ⑤固体 ⑥铁 ⑦小苏打() ⑧淀粉溶液 ⑨K2O
（1）属于电解质的是：___________(填序号，下同)。
（2）在上述状态下能导电的有：___________。
（3）写出②的电离方程式：___________。
Ⅱ．写出下列的离子方程式
（4）③和⑥溶液反应的离子方程式是___________。
（5）澄清石灰水检验气体的离子方程式：___________。
（6）将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好沉淀完全反应，离子方程式为：___________。
【答案】（1）③⑤⑦⑨
（2）②⑥ （3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
小问1详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，其中属于电解质的有：③硫酸、⑤固体、⑦小苏打()、⑨K2O；
【小问2详解】
有自由电子或者有自由移动的离子的物质可以导电，则可导电的物质有：②溶液、⑥铁；
【小问3详解】
是强酸的酸式盐，也是强电解质，电离方程式：；
【小问4详解】
硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：；
【小问5详解】
澄清石灰水检验气体的离子方程式：；
【小问6详解】
与溶液恰好沉淀完全反应时，二者是1:1的反应，离子方程式：。
16. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I．下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、 H2O、 H2SO4、HNO3
（1）这两种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________。
（2）写出NaHCO3与②中酸反应的离子方程式：___________。
II． 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
③另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
④再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
（3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。
（4）写出实验③中可能发生的反应的离子方程式：___________。
（5）若溶液中各离子的个数不相等，则溶液中___________(填“可能有”、“一定有”或“一定无”)K+。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O
（2）
（3） ①. 、、、和 ②. 、和
（4）H++OH-=H2O、
（5）一定有
【解析】
【分析】II．无色透明溶液中一定不存在铁离子和铜离子；①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，溶液中一定有氢氧根离子，则一定无镁离子；②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子；③另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定存在氯离子；④再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子。
【小问1详解】
组别①：CO2属于非金属氧化物，其余属于金属氧化物；
组别②：H2O属于氧化物，其余属于酸；
【小问2详解】
NaHCO3与②中酸反应的离子方程式：；
【小问3详解】
根据分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：铁离子、铜离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子；肯定存在的离子是：氢氧根离子、氯离子和钡离子；
【小问4详解】
实验③中氢离子与氢氧根离子反应生成水，氯离子与银离子反应形成氯化银沉淀，离子方程式为：H++OH-=H2O、
【小问5详解】
溶液中一定有、和，若溶液中各离子的个数不相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定有钾离子。
17. 碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为：
①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，___________，则装置气密性良好，添加药品；
②向三颈烧瓶中滴入30%NaOH溶液，制得；
③打开K，三颈烧瓶内有黄色沉淀产生；
④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出；
⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。
回答下列问题：
（1）补充步骤①的实验现象___________。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为___________；C装置的作用为___________。
（3）步骤③中生成淡黄色沉淀S的离子方程式为___________。(提示：IO被还原为I-)
（4）步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是___________。
（5）在三颈烧瓶中加入5.08g碘单质，若反应产率为90%，则最终得到产品的质量为___________g。
【答案】（1）导管中形成一段水柱
（2） ①. FeS+2H+=Fe2++H2S↑ ②. 吸收H2S气体，防止污染空气
（3）3H2S+=3S↓+3H2O+I-
（4）防止NaI被氧化
（5）5.4
【解析】
【分析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与NaOH溶液发生3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，将H2S通入B中NaIO3溶液发生反应：3H2S+=3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，蒸发结晶得到NaI固体。
【小问1详解】
①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，导管中形成一段水柱，则装置气密性良好，添加药品；
【小问2详解】
A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，发生反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑；C装置的作用为吸收H2S气体，防止污染空气；
【小问3详解】
步骤③中H2S生成淡黄色沉淀S，被还原为I-，反应的离子方程式为3H2S+=3S↓+3H2O+I-；
【小问4详解】
隔绝空气的目的是防止NaI被氧化；
小问5详解】
三颈烧瓶加入 5.08g 单质碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，则理论上生成NaI为×2×150g/ml=6g，若反应产率为90%，则最终得到产品的质量为6g×90%=5.4g。
18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)，请预测X与Y能否反应___________(填能或不能)。
（2）X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向________。
（3）为实现下列转化，需要加入氧化剂才能实现的是________。
A. SO2→SB. H2O2 →O2C. →Mn2+D. SO2→
（4）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是___________。
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B. H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O
C. SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4D. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
（5）氯、铬元素也有很多常见化合价。已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓) = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。请用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目________。
【答案】（1） ①. SO2、H2SO3、Na2SO3 ②. 能
（2） （3）D （4）BD
（5）
【解析】
【分析】X为H2S，Y是SO2，Z是H2SO4；
【小问1详解】
处于最低价态时，该物质只有还原性，处于最高价态时，该物质只有氧化性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，根据元素化合价知，既有氧化性又有还原性的含硫化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，X为H2S，Y是SO2，两者能发生归中反应生成S单质；
【小问2详解】
H2S中硫元素化合价从-2价升高至0价，H2SO4中硫元素化合价从+6降低至+4价，硫化氢失去电子，硫酸得到电子，反应转移2个电子，用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向： ；
【小问3详解】
A．SO2转化为S过程中硫元素化合价降低，SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，A不符合题意；
B．H2O2在催化剂二氧化锰下分解生成水和氧气，不需要加入氧化剂，B不符合题意；
C．生成锰离子过程中锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现转化，C不符合题意；
D．SO2转化为时硫元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意；
故选D；
【小问4详解】
A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不符合题意；
B．该反应中硫元素化合价降低，碘元素化合价升高，I-是还原剂，SO2是还原产物，还原性：I-> SO2，与已知还原性强弱SO2>I-不符，反应不能发生，故B符合题意；
C．该反应中硫元素化合价升高，氧气生成过氧化氢过程中氧元素化合价降低，SO2是还原剂，H2O2是还原产物，还原性：SO2> H2O2，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不符合题意；
D．铁元素化合价升高，碘元素化合价降低，还原剂是Fe2+，还原产物是I-，还原性：Fe2+> I-，与已知还原性强弱I- >Fe2+不符，反应不能发生，故D符合题意；
故选BD；
【小问5详解】
该反应中HCl生成氯气过程中氯元素化合价升高，失去电子，Cr元素化合价降低，K2Cr2O7中Cr得到电子，反应转移6个电子，用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目为：。
19. Ⅰ．铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有___________性。
（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。
Ⅱ．高铁酸盐是一类新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某水质检验员在研究高铁酸钾()对饮用水消毒时的原理为：，是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。
常通过以下两步反应制备：
①
②
（3）反应①中氧化剂和还原剂的微粒数之比为___________；消毒原理中，与水反应时每消耗1个转移___________个电子。
（4）另一种在碱性条件下制备的反应可能为(配平下列离子方程)：________。
__________________________________________________________________。
【答案】（1）氧化 （2） ①. 1nm~100nm ②. FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（3） ①. 3:2 ②. 3
（4）234235
【解析】
【小问1详解】
NaNO2将Fe2+转化为Fe3+，亚铁离子失去电子，为还原剂，故NaNO2为氧化剂，具有氧化性；
【小问2详解】
Fe(OH)3胶体分散质微粒直径为1nm~100nm，实验室将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中来制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
【小问3详解】
反应①中氯元素化合价降低，NaClO是氧化剂，铁元素化合价升高，FeCl3是还原剂，则氧化剂和还原剂的微粒数之比为3:2；中Fe元素化合价为+6价，高铁酸钾和水反应时生成氢氧化铁胶体，铁元素化合价从+6降低至+3价，则每消耗1个转移3个电子；
【小问4详解】
铁元素化合价从+3升高至+6价，氯元素化合价从+1降低至-1价，根据得失电子守恒，反应转移6个电子，结合电荷守恒和原子守恒，配平可得234235。
反应方程式
相关说法
A
2KClO32KCl +3O2↑
双线桥：
B
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
氧化性：Cu>Fe2+
C
4CuO2Cu2O+O2↑
每生成1个O2，转移2个电子
D
氧化产物与还原产物的个数比为2：1
选项
离子组
评价
A
强碱性的溶液中：Na+、K+、HCO、NO；
不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO+OH-=H2O+CO2↑
B
与 Fe 反应能生成H₂的溶液：K+、Ca2+、NO、CH3COO⁻
能大量共存于同一溶液中
C
滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na+、Cl-、NH、CO
不能大量共存，因会发生如下反应：NH+OH-=NH3·H2O
D
含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu²⁺、Cl-、NO；
不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg2++ SO =MgSO4↓