辽宁省丹东市第四中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份辽宁省丹东市第四中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下表中各组物质分类全部正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是
A．能电离出的化合物一定是酸
B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使胶体带有一定的电荷
3．下列关于分散系的说法不正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
4．在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
①
②饱和
③
④
⑤
⑥
A．①②③B．②③⑥C．①③⑥D．③④⑤
5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．室温下，的溶液中：、、、
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
6．下列有关离子方程式书写正确的是
A．通入水中：
B．向溶液中通入少量：
C．将溶液与稀硫酸混合：
D．向溶液中通入：
7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A．装置甲：比较和的热稳定性
B．装置乙：由碳酸氢钠固体制备碳酸钠固体
C．装置丙：实验室制取
D．装置丁：收集干燥后的氯气
8．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．所含电子数为
B．与CO的混合气体中含有原子数为
C．所含离子数为
D．与足量的充分反应，转移电子的物质的量为0.2ml
9．下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是
①；②；③；④；⑤
A．①④B．②④C．①③⑤D．①③④
10．已知反应：
①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是
A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3
C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3
11．NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是
A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂
C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
D．上图所示转化反应不都是氧化还原反应
12．下列说法正确的个数是
①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶
②可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去中的HCl
③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质
④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体
⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色试验所呈现的各种艳丽的色彩，属于化学变化
⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉
⑦和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．反应①中作氧化剂
B．氧化性：
C．反应①的离子方程式为：
D．反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为
15．一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是
A．气球②中装的是B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球②中原子数之比为D．气球③和气球④中气体体积之比为
二、解答题
16．I．完成下列问题。
(1)19g某二价金属的氯化物体中含有，求的摩尔质量 。
(2)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。
II．高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，再经过后续操作将转化为。根据所学知识回答下列问题：
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式为 。
(4)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置B中盛装的液体为 。
(5)向装置C中通入的不能过量，原因是 。
(6)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(7)高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是 。
(8)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：
①用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
②常温常压下，若和在消毒时自身均被还原为，的消毒能力是等质量的 倍(保留1位小数)。
选项
纯净物
碱
碱性氧化物
强电解质
A
碱石灰
纯碱
CaO
醋酸
B
水银
KOH
硫酸钡
C
盐酸
澄清石灰水
氯化钠
D
冰水混合物
碳酸钙
选项
检验方法
结论
A
无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该无色溶液中一定含有
B
无色溶液中滴入酚酞后变红
该无色溶液一定是碱的溶液
C
无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有
D
无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀
该溶液中一定含有
参考答案：
1．D
【解析】A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；纯碱是碳酸钠属于盐；CaO能与酸反应生成盐和水是碱性氧化物；醋酸是弱酸是弱电解质，A错误；
B．水银是单质属于纯净物，KOH是碱， 属于酸性氧化物，硫酸钡是盐属于强电解质，B错误；
C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是混合物，不属于碱，溶于水生成氢氧化钙和氧气，不属于碱性氧化物，氯化钠是盐，属于强电解质，C错误；
D．冰水混合物都是H2O，属于纯净物，电离出铵根离子和氢氧根，属于碱，与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，碳酸钙是盐，属于强电解质，D正确；
故选D。
2．C
【解析】A．NaHSO4可以电离出氢离子，但NaHSO4属于盐类，不属于酸，A错误；
B．根据分散系粒子直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，B错误；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，C正确；
D．胶粒能吸附带正电荷的离子，但胶体不带电荷，D错误；
故选C。
3．B
【解析】A．分散系的稳定性为：溶液>胶体>浊液，A正确；
B．分散质粒子的直径大小为：浊液>胶体>溶液，B错误；
C．粒子直径在10－9～10－7 m的分散系为胶体，C正确；
D．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故用过滤的方法可以将悬浊液的分散质从分散系中分离出来，D正确；
答案选B。
4．B
【解析】①氯化钙、二氧化碳和水不反应，故①错误；
②向饱和NaCl溶液中先通入NH3使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤，然后加热发生分解反应：，制取得到Na2CO3，能够实现给定物质的转化，故②正确；
③碳酸钙高温分解得到CO2，CO2与次氯酸钙溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钙，故③正确；
④氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不能置换铜，故④错误；
⑤一氧化碳还原四氧化三铁得到铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故⑤错误；
⑥盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成盐酸，故⑥正确；
故本题选B。
5．A
【解析】A．Fe3+溶液有颜色，但、、、之间均不发生反应，仍是澄清透明溶液，即、、、在澄清透明溶液能大量共存，A正确；
B．溶液中含有，与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C．室温下，的溶液为酸性溶液，、和会发生氧化还原反应生成、NO和水，不能大量共存，C错误；
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有，与反应生成，不能大量共存，D错误；
故选A。
6．B
【解析】A．通入水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，A错误；
B．由于还原性：，故向溶液中通入少量时，先发生反应，离子方程式为：，B正确；
C．将溶液与稀硫酸混合发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误；
D．由于盐酸的酸性强于碳酸的酸性，故向溶液中通入，两者不发生反应，D错误；
故选B。
7．D
【解析】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误；
B．将碳酸氢钠固体加热分解，制备碳酸钠固体时应在坩埚中进行，B错误；
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取时需要加热，C错误；
D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管为长进短出，D正确；
故选D。
8．C
【解析】A．的物质的量为1ml，1个分子中含有的电子数为2+8=10个，故所含电子数为，A错误；
B．与CO的混合气体未指明在标准状况下，无法计算其物质的量，故无法计算出含有原子数，B错误；
C．的物质的量为0.1ml，的电离方程式为，故所含离子数为，C正确；
D．与足量的反应时，中的O既由-1价降低到-2价，又由-1价升高到0价，故与足量的充分反应，转移电子的物质的量为0.1ml，D错误；
故选C。
9．A
【解析】①中Cr元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选；
②中硫元素化合价不变，不需要加入还原剂，故不选；
③中铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选；
④中铜元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选；
⑤中氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选；
故选A。
10．C
【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。
【解析】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；
②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3；
③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，
则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。
故选C。
11．D
【分析】电解饱和食盐水反应生成NaOH、Cl2、H2，H2在Cl2中点燃反应生成HCl。电解熔融状态下的NaCl，反应生成Cl2和Na，将氯气通入到石灰乳中反应生成次氯酸钙。饱和食盐水中先通入氨气后通入CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，据此分析解题。
【解析】A．铁与氯气在点燃条件下可反应，A项错误；
B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；
C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，C项错误；
D．生成NaHCO3和Na2CO3的反应不是氧化还原反应，D项正确；
故选D。
12．A
【解析】①钠、钾和白磷都是活泼性物质，易燃烧，不能随意丢弃，实验未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶，①错误；
②Cl2和HCl均可与NaOH反应，因此不可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl，②错误；
③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质，③正确；
④将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可制备Fe(OH)3胶体，④错误；
⑤铁的焰色试验没有特征焰色，焰色实验属于物理现象，⑤错误；
⑥氯气与石灰乳反应制漂白粉，⑥错误；
⑦同素异形体为同种元素组成的不同单质，和不是单质，⑦错误；
综上所述，只有③正确，故选A。
13．C
【解析】A．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，A错误；
B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定显碱性，不一定是碱，B错误；
C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，C正确；
D．溶液中含有碳酸氢钙，滴加少量氢氧化钠溶液也会出现同样现象，D错误；
故选C。
14．C
【解析】A．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，则做还原剂，被氧化为O2，A错误；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性：，B错误；
C．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+， 做还原剂被氧化为O2，反应为，C正确；
D．反应②中过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，每参加反应转移电子的物质的量为2ml，D错误；
故选C。
15．B
【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比。
【解析】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，故A正确；
B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故B错误；
C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，则故C正确；
D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，故D正确；
故选B。
16．(1)
(2)
(3)
(4) 分液漏斗 饱和NaCl溶液
(5)氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失
(6)
(7)K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水
(8) 2.6
【分析】II.由题给实验装置图可知，装置A中浓盐酸与二氧化锰固体在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与过量的氢氧化钠溶液、硝酸铁反应制备高铁酸钠，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，据此分析回答问题。
【解析】（1）19g某二价金属的氯化物体中含有，则的物质的量为0.2ml，由；
（2），设质量为mg，则等质量的CO和的物质的量分别为、，含有的氧原子的个数之比为；
（3）装置A为Cl2的发生装置，浓盐酸与二氧化锰固体加热反应制备氯气，发生反应的离子方程式为：；
（4）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛装的液体为饱和NaCl溶液；
（5）向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是为了防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失；
（6）装置D为氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（7）高铁酸钾用作水处理剂是由于K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水；
（8）
①工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，氯化氢被氧化为氯气，氯酸钠被还原为二氧化氯，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：；
②设ClO2和Cl2均为mg，则，被还原为转移电子数，，被还原为转移电子数，则，的消毒能力是等质量的2.6倍。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
B
A
B
D
C
A
C
题号
11
12
13
14
15





答案
D
A
C
C
B