山东省潍坊第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份山东省潍坊第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及置换反应的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》
B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”——《本草纲目》
C．“曾青得铁则化为铜”——《淮南万毕术》
D．“每金七厘造方寸金一千片”——《天工开物》
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
B．用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中
C．用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液
D．用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克
3．已知过氧化钠 (Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及的化学用语表示方法正确的是
A．两个氧分子：2O
B．Na2O2中氧元素的化合价：
C．氢氧化钠由钠离子(Na1+))和氢氧根离子(OH1-)构成
D．此反应的化学方程式：
4．草酸(分子式为，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．草酸的摩尔质量是B．1ml草酸中约含有个分子
C．45g草酸中约含有个氧原子D．1ml草酸在标准状况下的体积约为22.4L
5．下列叙述正确的是
①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③常温常压下，28gCO的物质的量为1ml
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①②⑤
6．下列说法不正确的是
A．新制氯水用棕色试剂瓶保存
B．容量瓶使用前必须进行检漏
C．金属钠着火用泡沫灭火器灭火
D．点燃的酒精灯不慎打翻，可以用湿抹布覆盖灭火
7．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是
A．K+的物质的量相同B．Cl−的物质的量相同
C．完全相同D．的物质的量不同
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml/L的盐酸溶液中的H+离子数目为NA
B．常温常压下，11.2L氯气中含Cl原子数目为NA
C．78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为3NA
D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个
9．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合
10．歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2 +CO2 +H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应是氧化还原反应
C．该反应是分解反应
D．该反应是铜、氧元素价态发生改变的反应
二、多选题
11．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．物质甲属于有机物
B．反应前后氧元素的化合价没有改变
C．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16
三、单选题
12．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法中，合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是
A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性
C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
四、多选题
14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．改写成
B．改写成
C．改写成
D．改写成
五、单选题
15．某溶液中大量存在以下四种离子：、、K+、R，它们物质的量之比为n()∶n()∶n(K+)∶n(R)=2∶1∶2∶2，则R可能是
A．H+B．C．D．Mg2+
六、填空题
16．按要求填空
(1)相同物质的量的和，其分子数目之比为 ，原子数目之比为 ，氧原子数目之比为 ；质量相同的和，其物质的量之比为 。
(2)和，它们的物质的量之比是 ，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 。
(3) 中含有的氧原子数与个分子所含的氧原子数相同。
七、解答题
17．84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。
(1)用固体配制。
①需要用托盘天平称量 固体。
②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。
(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。
A．称量时药品放在右盘
B．定容时俯视刻度线
C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施
(3)若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。
①所配制的溶液中 。
②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中 。
(4)与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为 。
18．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，并除去其中的HCl，按要求从A到G中选取装置来设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，并进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取二氧化碳的离子方程式为 。
③下列有关制取和性质的叙述中，不正确的是 (填标号)。
a.实验室制时，应先检查装置的气密性，再加入药品
b.能使燃着的木条熄灭的气体一定是
c.将通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色
d.将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满
(2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物()试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接(、为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示：
①请选择合理数据计算中氧元素的质量为 g， (填最简整数比)。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
(3)已知氯气()在常温、常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气就会使鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯气密度比空气大，可溶于水；是一种化学性质非常活泼的非金属单质。实验室中可采用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化锰()和水。根据上述信息，请回答下列问题：
①请写出上述方法制取氯气的化学方程式： 。
②在实验室中制取氯气选用的发生装置为 (填仪器序号字母)，若用装置H收集氯气，气体应从导管 (选填“a”“b”之一)口进入集气瓶。
③实验室制取氯气时常用NaOH溶液吸收尾气。氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠()和水，该反应的化学方程式为 。
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 ml·L−1
0.2 ml·L−1
0.1 ml·L−1
②
0.1 ml·L−1
0.3 ml·L−1
—
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A
H2
CO2
通过足量NaOH溶液，干燥
B
CaCO3
CaO
高温煅烧
C
CaCl2溶液
盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
装置编号
中浓硫酸
B中玻璃管内固体
F中溶液
反应前质量
150g
14.4g
200g
反应后质量
152.7g
11.2g
213.2g
参考答案：
1．C
【解析】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”只是将其混合再提取其汁液，属于物理变化，不涉及置换反应，故A错误；
B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”是蒸馏的过程，属于物理变化，不涉及置换反应，故B错误；
C．“曾青得铁则化为铜”是指硫酸铜溶液与铁反应，对应的化学方程式为：，属于置换反应，故C正确；
D．“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，属于物理变化，不涉及置换反应，故D错误；
故选C。
2．A
【解析】A、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，既可以降低温度，又可以隔绝空气，所以可以灭火，故A正确；
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液的体积，应该用10mL量筒量取9.5mLNaCl溶液，故C错误；
D、托盘天平的精确度是0.1g，不能用托盘天平称量出某固体样品的质量为5.00克，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为D，化学实验中的数据的记录要注意仪器的精确度。
3．B
【解析】A．2个氧分子表示为，错误；
B．中钠为+1价，故氧元素的化合价表示为，正确；
C．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子符号为，氢氧根离子的符号为，错误；
D．氢氧化钠的化学式错误且反应后的氧气应该有向上的箭头，应为，错误。
故选B。
4．D
【解析】A．相对分子质量为90，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，为，故A正确；
B．根据，其中，所以1ml草酸中约含有个分子，故B正确；
C．45g草酸的物质的量为，氧原子的物质的量为，原子个数，故C正确；
D．草酸在标况下为非气体，不能用进行计算，故D错误；
故选D。
5．C
【解析】①98gH2SO4和98gH3PO4的物质的量都是1ml，每个分子中都含有4个O原子，则所含的氧原子的物质的量都为4ml，①不正确；
②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5ml，标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/ml，所以体积都是11.2L，②正确；
③常温常压下，28gCO的物质的量为=1ml，③正确；
④两种物质的物质的量相同，它们的状态不一定相同，所以在标准状况下的体积不一定相同，④不正确；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，单位体积内气体的分子数越多，压强越大，⑤正确；
综合以上分析，②③⑤正确，故选C。
6．C
【解析】A．氯水中含有次氯酸，见光易分解，应避光保存，用棕色试剂瓶盛装，故A正确；
B．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液，容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故B正确；
C．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D．酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布扑盖，可隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故D正确；
故选：C。
7．A
【解析】A、营养液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．3ml/L+2×0．2ml/L=0．7ml/L，营养液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．1ml/L+2×0．3ml/L=0．7ml/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，A正确；
B、营养液①中c（Cl-）=c（KCl）=0．3ml/L，营养液②中c（Cl-）=c（KCl）=0．1ml/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl-的物质的量不同，B错误；
C、营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，C错误；
D、营养液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0．2ml/L+0．1ml/L=0．3ml/L，营养液②中c（SO42-）=c（K2SO4）=0．3ml/L，SO42-浓度相同，溶液体积相同，SO42-的物质的量相同，D错误；
故选A。
8．C
【解析】A．没有明确溶液体积，不能计算1ml/L的盐酸溶液中的H+离子数目，故A错误；
B．常温常压下，11.2L氯气的物质的量不是0.5ml，所含Cl原子数目不为NA，标准状况下11.2L氯气的物质的量是0.5ml，故B错误；
C．Na2O2由 构成，78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为，故C正确；
D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液的体积不是1L，所以每100mL溶液中的Na+数目不是NA个，故D错误；
选C。
9．C
【解析】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
故选C。
10．C
【解析】A．在该反应中，4种物质反应生成1种物质，属于化合反应，A正确；
B．铜元素的化合价由0价变成+2价，氧气中氧元素的化合价由0价变成-2价，该反应属于氧化还原反应，B正确；
C．在该反应中，4种物质反应生成1种物质，属于化合反应，C错误；
D．铜元素的化合价由0价变成+2价，氧气中氧元素的化合价由0价变成-2价，D正确；
答案选C。
11．AC
【分析】由图可知，甲分子式为C2H2，乙为O2，并未CO2，丁为H2O，对应化学方程式为，根据质量守恒定律可知x=4。
【解析】A．物质甲C2H2为乙炔，属于有机物，故A正确；
B．反应前氧元素化合价为0，反应后氧元素化合价为-2，发生了改变，故B错误；
C．由分析可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1，故C正确；
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2×26：5×32=13：40，故D错误；
故选AC。
12．A
【解析】A．NaOH能与二氧化碳反应而不和氢气反应，然后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，合理，A符合题意；
B．石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，想保留的物质反应了，不合理，B不符合题意；
C．加入过量的氢氧化钙溶液引入新杂质，不合理，C不符合题意；
D．加入适量稀硫酸生成新杂质硫酸钠，不合理，D不符合题意；
故选A。
13．A
【解析】A．人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；
B．根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；
C．+5价砷发生还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误；
D．维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。
故选A。
14．BC
【解析】A．难溶物，在离子方程式中写化学式，A错误；
B．对应离子方程式为，B正确；
C．对应的离子方程式为，C正确；
D．难溶于水，在离子方程式中写化学式，D错误；
故答案为：BC。
15．A
【解析】四种离子：、、K+、R，它们物质的量之比为n()∶n()∶n(K+)∶n(R)=2∶1∶2∶2，则依据溶液呈电中性的原理可得：R所带电荷数为1×1+2×1-1×2=+1，则R可能是H+，故选A。
16．(1) 1:1 3:2 1:1 8:11
(2) 3:4 6:11 3:4
(3)1.5
【分析】微粒个数之比=微粒物质的量之比；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。
【解析】（1），分子数之比为1:1；CO2是三原子分子，O2是双原子分子，原子数之比为3:2；1个CO2分子中含2个O原子，1个O2分子中含2个O原子，氧原子数之比为1:1；CO2、O2的摩尔质量依次为44g/ml、32g/ml，根据，质量相同的CO2和O2物质的量之比为32:44=8:11，故答案为：1:1；3:2；1:1；8:11；
（2），所以 O2和CO2的物质的量之比；，所以 O2和CO2的质量之比；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，同温同压下两种气体体积之比是=3：4，故答案为：3:4；6:11；3:4；
（3）1.806×1024个H2O分子的物质的量是，氧原子的物质的量是3ml，1个CO2分子中含有2个O原子， 1.5ml CO2中含有3ml氧原子，故答案为：1.5。
17．(1) 74.5 500mL容量瓶、玻璃棒
(2)AC
(3) 1.8 0.1
(4)
【分析】没有480mL容量瓶，应配置溶液，需要；配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为。
【解析】（1）①没有480mL容量瓶，应配置溶液，需要，故答案为：74.5；
②配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合；
C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合；
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合；
故答案为：AC；
（3）①由图知：，则，又，所以，故答案为：1.8；
②50mL所配制的溶液，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中，故答案为：0.1；
（4）光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为，故答案为：。
18．(1) CEDG CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑ b
(2) 3.2 1：1 添加CO的尾气处理装置
(3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O A a Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】装置A可用于二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气的发生装置，装置B用于CO还原氧化铁生成二氧化碳和铁单质，装置C用于石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置D用于酸性气体的干燥，装置E用于除去二氧化碳中杂质HCl气体，装置F用于氯气和NaOH溶液反应生成NaClO，装置G用于向上排空气法收集气体，装置H均可用于收集密度比空气大或小的气体；
【解析】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集干燥的二氧化碳气体，应选用固+液、不加热反应装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，最后用向上排空气法收集，所选仪器的连接顺序为CEDG，故答案为：CEDG；
②石灰石主要成分是CaCO3，与HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑；
③a．实验室制CO2时，应先检查装置的气密性，再加入药品，避免浪费药品，故a正确；
b．CO2、N2等气体均不能使燃着的木条燃烧，则使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，故b错误；
c．二氧化碳能与水反应生成碳酸，将CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，故c正确；
d．检验CO2是否已收集满可将燃着的木条置于集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明CO2已收集满，故d正确；
故答案为：b；
（2）①由于CO中含少量二氧化碳和水蒸气，A1中浓硫酸的增重为CO中含有水蒸气的量，和CO与FexOy的反应无关；C中溶液的增重为二氧化碳的质量，但由于CO中本来就含有一部分二氧化碳，故此质量偏大，只能根据D中玻璃管的质量的变化来计算，B中玻璃管内固体质量的变化即为O原子的质量，为14.4g-11.2g=3.2g，n(O)=，反应后质量为Fe单质质量，n(Fe)=，则x：y=0.2ml：0.2ml=1：1，故答案为：3.2；1：1；
②CO有毒，仅从环保角度考虑，该实验方案的设计还应连接CO的尾气处理装置，故答案为：添加CO的尾气处理装置；
（3）①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰(MnCl2)和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，应选择A装置，氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集气体，若用装置H收集氯气，气体应从导管a口通入，故答案为：A；a；
③氯气通入氢氧化钠溶液中可生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
C
C
A
C
C
C
题号
11
12
13
14
15





答案
AC
A
A
BC
A