云南师范大学附属中学2025届高三下学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份云南师范大学附属中学2025届高三下学期开学考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
题号
答案
1
A
8
2
D
9
3
B
4
C
5
D
12
C
6
C
7
A
题号
10
B
11
B
13
D
14
D
答案
A
C
【
解析】
1
．活性银离子为重金属离子能使蛋白质变性，A 正确。重油在高温、高压和催化剂作用下通
过裂化和裂解反应转化为小分子烃，B 错误。“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统
工作时可将光能转化为电能，C 错误。淀粉和纤维素分子式均为 (C H O ) ，但 n 不相同，
6
10
5
n
分子式不相同，不互为同分异构体，但它们水解的最终产物均是葡萄糖，D 错误。
．CS2 的分子空间构型为直线形，A 错误。NaCl 为离子化合物，其电子式错误，B 错误。SiO2
为共价晶体，电子式书写错误，C 错误。激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式：
2
3
，
D 正确。
．FeCl3 具有强氧化性，用于刻蚀铜板的反应，A 错误。臭氧具有强氧化性，可用于自来水杀
菌消毒，B 正确。SiC 硬度大，可用于制作砂轮磨料，C 错误。石墨中每个 C 原子以 sp2
杂化形成平面结构，未杂化的 2p 电子其轨道相互平行且相互重叠，使 p 轨道中电子在整
个 C 原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性， D 错误。
．向 NaOH 溶液中通入少量 CO ：CO + 2OH－= CO3
2
4
5
+ H2O，A 错误。水解反应为可
2
2
逆反应，B 错误。 O 反应后应该在 18OH－中，D 错误。
1
8
．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A 错误。
收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，B 错误。液溴具有
挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，C 错误。碘易升华，加热碘和氯化钠固
体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以用该方法分离碘和氯化钠固体，D
正确。
6
．该反应氧化剂与还原剂之比为 1∶1，A 错误。B 选项未说明标况，B 错误。每形成 0.4ml
O—H，说明生成 H O 0.2ml，则转移电子数目为 0.2N ，C 正确。每1ml 37Cl 含有的中子
2
A
17
数为 20NA，D 错误。
化学参考答案·第 1 页（共 6 页）
{
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7
8
．加聚反应又称加成聚合反应，聚苯胺不是由苯胺通过加聚反应得到的，A 错误。聚苯胺分
子中的共轭大 π 键体系，为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后具有导电性，B 正确。
由聚苯胺结构式可知，苯胺脱氢程度越高，y 值越小，1−y 越大，当 y=0 时。两种六元环
数量相等，C 正确。苯胺具有碱性，与盐酸反应的离子方程式正确。
．冠醚中的所有原子不在同一个平面，A 错误。乙中五元环存在大 π 键，参与形成大 π 键的
电子总数为 6 个，B 正确。超分子内部通过非共价键、氢键、静电作用、疏水作用等弱相
互作用结合形成超分子，C 正确。 HClO4 分子中氧的电负性大，3 个非羟基氧吸电子效应
使 O—H 键极性增强，D 正确。
9
．已知 X、Y、Z、M、W 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲，则
X 位于第一周期，为氢元素，Y、Z 位于第二周期，M、W 位于第三周期；X、Y、Z、M
可形成化合物，Z 与 W 同主族，M 形成+1 价阳离子，其原子半径最大，则 M 为 Na；Z 形
成 2 个共价键，则位于 VIA 族，则 Z 为氧元素，W 为硫元素；Y 形成 4 个共价键，则 Y
为碳元素，据此分析解答。C 的氢化物有很多种烃，相对分子量过大时可能存在沸点大于
H2S，A 正确。Z 为 O 元素，M 为 Na 元素，W 为 S 元素，电子层数越多，微粒半径越大，
2
−
+
2−
电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，S 含有 3 个电子层，Na 和 O 均含有 2
2
−
2−
+
个电子层，核电荷数 Na＞O，则离子半径：r(S )＞r(O )＞r(Na )，B 正确。H O 为共价
2
2
化合物，分子中含有极性键和非极性键，而 Na O 为离子化合物，含有离子键和非极性键，
2
2
化学键类型不完全相同，C 错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
非金属性：S＞C，则酸性 H SO ＞H CO ，D 正确。
2
4
2
3
1
1．苯甲酸为一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，则 0.01ml/L 苯甲酸溶液稀释 100 倍时，
溶 液 pH 增 加 小 于 2 ， A 错 误 。 由 电 离 常 数 可 知 ， 苯 甲 酸 根 离 子 的 水 解 常 数
0．麦芽糖也是还原糖，和水解产物葡萄糖一样，都能发生铜镜反应，故 B 错误。
1
Kw
1014
c(C H COOH)c(OH )
6
5
Kh 

 0.16109

，
则
0.1ml/L 苯甲酸钠溶液中
Ka 6.25105
溶 液 pH  8  2lg2 ， B 正 确 。 苯 甲 酸 钠 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 关 系
) ，C 错误。苯甲酸为一元弱酸，则苯甲酸钠在溶液中水解
c(C H COO )

6
5
c(H+ )+c(C H COOH)=c(OH
6
5
使溶液呈碱性，则用氢氧化钠标准溶液滴定苯甲酸溶液时，应用酚酞作指示剂，D 错误。
1
2．氨气的催化氧化根据能量图关系可以看出是放热反应，A 正确。NH3 中共价键为极性键，
3
+
2+
参与反应发生断键，Fe 转化为 Fe ，化合价降低，体现氧化性，B 正确。根据转化关系，
3
+
2+
Fe 应为催化剂，Fe 是反应过程中的中间产物，C 错误。过程Ⅲ每消耗 0.5 ml O ，转移
2
电子数为 2NA，D 正确。
化学参考答案·第 2 页（共 6 页）
{
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1
3．充电时，甲电极连接外加电源的正极，则充电时，甲电极为电解池的阳极，电极反应式
为 Bi+3F－−3e－= BiF ，乙电极为阴极，反应式为 MgF +2e－= Mg+2F－，又充电时，
3
2
电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，所以放电时，乙电极为负极，Mg 失去
电子结合 F－生成 MgF2，电极反应式为 Mg+2F－−2e－= MgF ，甲为正极，正极上 BiF +3e－
=
Bi+3F ，据此解答。放电时，甲为正极，乙为负极，甲电极的电极电势更高，A 错
2
3
－
误。放电时，乙电极为负极，电极反应式为 Mg+2F－−2e－= MgF2，B 错误。充电时，
装置将电能转化为化学能，C 错误。充电时，乙电极为阴极，反应式为 MgF +2e－
=
Mg+2F ，所以导线上每通过 0.1ml 电子，生成 0.1ml F ，则乙电极质量减少
2
－
－
0
.1ml×19g/ml=1.9g，D 正确。
1
4．溶液碱性越强，溶液中 RN H 浓度越大，随着盐酸的加入先转化为 RN H ，后转化为
2
4
2
5
RN2H6
2
，所以曲线①表示 RN2H6
2
，曲线②表示 RN2H5

，曲线③表示 RN H ，A 错误。根
2
4
c(RN2H62 )  c(OH )
据曲线可知在常温下，X 点时 (RN2H6
2
)   (RN2H5 ) ，Kb2


109.5
；
c(RN2H5

)
c(RN2H5 )  c(OH )
Z
点
 (RN2H5

)   (RN H )，
Kb1

103.5，
Y
点
时
2
4
c(RN H )
2
4

(RN2H62 )   (RN H )，K ·K =c2(OH－ )=10−9.5×10−3.5=10−13，所以该点溶液 c(OH－ )
h1
h2
2
4
1
014
=
10−6.5 ml/L，c(H+)=
ml/L 107.5 ml/L ，因此溶液显弱碱性，B 错误。由图像可知，
1
06.5
X、Z 点溶液中 (RN2H5

) 相同，但体积不同，故浓度不等，C 错误。V(HCl)=10mL 时，
溶 液 中 溶 质 为 RN2H5
  RH H  H ，Kh2=10−10.5，则 c( RN2H6 )>c(RN H )，D 正确。
RN2H5

， RN2H5

 H O   RH H2  OH ， Kb2=10−9.5
，
2
2
6

2
2
4
2
4
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
5．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
1
（
（
（
（
1）B→E→B（3 分）
2）电解（1 分） a（1 分）
3）③②①④⑤⑥
4）①防倒吸（1 分） ②中和生成的氢离子，促进反应正向进行
③
过滤、洗涤、干燥
（
5）在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量
BaO ，溶液变为红色，证明 BaO 的氧化性比 FeCl 的强
2
2
3
化学参考答案·第 3 页（共 6 页）
{
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【
解析】（1）根据反应原理，需要制备氧气。由于钡是活泼金属，能与水、CO2 发生反应，
因此需要除去氧气中的水蒸气，然后通入玻璃管中和钡发生反应，同时应防止空气中的
水和二氧化碳进入 E 装置，因此装置的连接顺序是 A→B→E→B。
（
3）由于有气体参加反应，所以首先要检查装置的气密性，然后电解制氧气，排尽装置
内的空气，对玻璃管进行加热，发生反应，反应完全后，停止加热，故实验操作的顺序
是③②①④⑤⑥。
（
4）①氨气极易溶于水，因此仪器 X 的作用是防倒吸。
1
6．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
2
+
（
（
（
1）温度升高，NH 挥发，使生成的[Zn(NH ) ] 减少
3
3 4
2）Fe(OH)3（1 分） SiO （1 分）
2
=
2
+

4
3）Mn ＋2NH ·H O＋H O
MnO ↓＋ 2NH ＋2H O
3
2
2
2
2
2
（
（
【
4）2.16×1014
5）12
解析】热镀锌灰锌渣主要成分为 ZnO 及少量 Zn、Fe O 、CuO、MnO、SiO ，加入过量
C
1
2
3
2
2
+
2+
NH −NH Cl 溶液，生成[Zn(NH ) ] 、[Cu(NH ) ] ，同时生成 Fe(OH) 、Mn(OH) 等，SiO
2
3
4
3 4
3 4
3
2
不溶解，过滤一起除去，再向滤液中加入 H O 溶液，进一步除锰，反应的离子方程式为
2
+

4
Mn ＋2NH ·H O＋H O
=
MnO ↓＋ 2N2 H2 ＋2H O，再加入(NH ) S，进行除铜，反
3
2
2
2
=
2
2
4 2
2
+
2−
应的离子方程式为[Cu(NH ) ] ＋S
CuS↓＋4NH3。
3
4
2
+
2−
（
4）当(NH ) S 加入量≥100%时，锌的回收率下
=
降的可能原因是[Zn(NH ) ] 与 S 结合生成了硫
4
2
3 4
2
+
2−
化锌，离子方程式为[Zn(NH ) ] (aq)＋S (aq)
ZnS(s)＋4NH3(aq)，该反应的平衡常数为
3
4
c
4
(NH3 )
1
1
1
1
K 




ml2  L2  2.161014
c([Zn(NH ) ]2 )  c(S2 ) K稳 Ksp (ZnS) 2.9109 1.61024
3
4
n(Cu2 )
ml2  L2 。当(NH ) S 加入量为 120%时，铜锌比约为 2.0×10 ，
−
6
较小，
4
2
n([Zn(NH ) ]2 )
3
4
继续加大(NH ) S 加入量会导致锌的回收率下降且不经济。
4
2
（
5）根据晶胞结构可知 CuMnCl3 晶体中 Cu＋的配位数为 12，A、B 位的离子均恰好与 C
位的离子相切，设晶胞边长为 a，则 2r +2r = 2a ，2r +2r =a，则 t=1。
A
C
B
C
1
7．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（
1）HCOOH   H+ + HCOO－
（
（
2）③（1 分）
H>Fe，吸附在 Fe 上的氢原子带有负电，③号 C 原子带正电，故
与③结合；反应的   且自发，则 

。
S
0
H
0
（
3）①实验 1、2、3 均在恒温条件下进行，由表中数据可知实验 3 平衡浓度比实验 1 的大，
则压强较大，反应速率较大，平衡时，实验 1 的正反应速率小于实验 3 的逆反应速率；
c(HCOOH)
由 CO (g)  H (g)  HCOOH(g) 可知，平衡常数 K=
，代入实验 1 的
②
2
2

c(CO ) c(H )
2
2
0
.9
数据即 K=
=10；
0
.3 0.3
c(HCOOH)
0.4
③
反应在相同温度下进行，平衡常数 K 不变，则 K=10，可知 K=
=
=10，
c(CO ) c(H ) a  a
2
2
解得 a=0.2。
（
4）由图可知，b 极二氧化碳发生还原反应生成甲酸盐，则 b 为阴极；电解过程中，钾离
+
子向阴极移动，若两侧电解液中 K 的物质的量相差 0.08ml，则转移电子 0.04ml，阳极
=
4CO  +O  +2H O
，产生
放电发生氧化反应生成氧气和二氧化碳，4HCO3 4e


2
2
2
的气体 0.05ml，在标准状况下的总体积为 1.12L。
1
8．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（
1）酮羰基（1 分）
（
2）
（
（
（
3）2−甲基丙烯醛
加成反应
4）1∶1
5）酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向酮羰基上的碳原子，使得相
邻碳原子上的 C—H 键极性增强
（
6）8
（
【
7）
解析】（2）A 与 Br2 发生反应生成的 B 中含有一个溴原子，推测该步骤发生取代反应，
化学参考答案·第 5 页（共 6 页）
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B 结构式为
，由 B 到 C，用乙二醇保护 B 中的羰基，得到具有缩酮结构的 C。
（
3）E→G 的反应结合 E、F、G 的分子式，可推测发生的是双烯加成反应，故 E 的结构
简式为
4）由 G 到 H，醛基在碱性条件下与肼作用，被还原为甲基，G 只有一个羰基与肼反应，
则参与反应的 G 与 N H ·H O 的比例为 1∶1。
，名称为 2−甲基丙烯醛。
（
2
4
2
（
6）A 与 H 发生加成反应的有机产物为 R 分子式为 C H O，同分异构体中可发生银镜反
12
2
6
应的有机物含有—CHO，碳链有 3 种：
，—CHO 有 3 种位置异构，
，—CHO
有 4 种位置异构， ，—CHO 有 1 种结构，共 8 种。
（
7）I 的结构为
，发生“脱硅”反应，得到的化合物为 HOCH2CHO，
通过加成反应形成二聚体，且该二聚体中不含有 π 键，有 3 种不同的化学环境的氢原子，
推测其结构为
。
化学参考答案·第 6 页（共 6 页）
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