湖南省永州市2023-2024学年九年级下学期期中考试（二模）化学试题

这是一份湖南省永州市2023-2024学年九年级下学期期中考试（二模）化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．中华文化博大精深，成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是
A．刻舟求剑B．大浪淘沙C．星火燎原D．滴水成冰
2．2024年1月17号，天舟七号货运飞船在海南文昌发射场点火升空。火箭点火离不开氧气，下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气能供给呼吸
B．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
C．空气中氧气的质量分数为21%
D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气
3．正确的实验操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下列实验操作中正确的是
A．加热液体B．倾倒液体
C．制取气体D．称量固体
4．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
5．下列有关资源和能源的叙述错误的是
A．空气是宝贵的资源，为守护“湖南蓝”，降低PM2.5是其中的重要一环，PM2.5在空气中的含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差
B．人们经常利用的能源有化石能源、水能等
C．地壳里含量最多的是氧元素，其次是铝元素
D．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
二、现代世界科技日新月异，出现了许多新名词。“多维元素片”“酸素”“酵素”等词语出现在一些保健品中，“量子点”在2023年诺贝尔化学奖颁奖后，也吸引了大众的关注。请完成下面第6、第7小题。
6．多维元素片中含有磷酸氢钙，化学式为CaHPO4，一般作强化剂（补充钙）和膨松剂，可用于饼干、婴幼儿配方食品。下列说法正确的是
A．磷酸氢钙中含有7个原子 B．磷酸氢钙的相对分子质量为136g
C．多维元素片能为人体补充微量元素钙 D．根据图示可知，每个钙原子核外有20个电子
7．碳量子点是一种通常仅由几千个碳原子构成的纳米级别材料，碳量子点具有优秀的光学性质、良好的水溶性、低毒性、环境友好、原料来源广、成本低、生物相容性好等诸多优点。下列说法正确的是
A．碳量子点与碳单质的物理性质完全相同
B．碳量子点中的碳原子与金刚石里的碳原子质子数不同
C．制备碳量子点材料的原材料中含有碳元素
D．量子点曾被称作“人造原子”，是人为创造出的新原子
8．将总质量为ag的木炭、氧化铜混合物装入图1试管中并加热，充分反应。反应过程中，固体的总质量随反应时间的变化关系如图2所示。下列有关该实验的说法错误的是
A．实验前，应将反应物进行烘干研磨 B．实验结束时，应先移去盛有澄清石灰水的试管
C．图2中，M点含有两种固体物质 D．实验中，产生气体的总质量为(a-b)g
9．下列保护金属资源的措施正确的是
A．废旧金属随意丢弃B．任意开采矿物资源
C．寻找金属代用品D．将铁器放置于潮湿的空气中
10．生活中处处有化学，厨房就是一个小小的化学世界。以下说法正确的是
A．铝锅锅底的黑垢要经常打磨以免影响导热性 B．发现燃气泄露要立即打开排风扇排出燃气
C．铁锅的锅柄由热塑性塑料制成防止烫伤皮肤 D．煮肉时能闻到香气说明分子在不停地运动
11．下列属于合成有机高分子材料的是（ ）
A．不锈钢B．尼龙C．蚕丝D．碳纤维
12．小明妈妈为他迎接中考制定了如下食谱：
为使营养均衡，你觉得最好还要补充（ ）
A．牛肉B．河虾C．青菜D．雪糕
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为80g
C．要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是降低温度
D．t1℃时，甲溶液和乙溶液溶质的质量分数相等
14．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化合反应生成物质只有一种，所以有一种物质生成的反应是化合反应
B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性
C．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂
D．NaOH溶液能让酚酞变红，所以，能让酚酞变红的都是碱溶液
15．下列实验对应的方案或结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
三、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分）
16．化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）2个氮气分子： 。
（2）硫酸钠中的阴离子： 。
17．请写出下列反应对应的化学方程式：
（1）利用双氧水制取氧气的原理是 。
（2）华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 。
18．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的13。在锂电池的充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。元素周期表中越排在后面的元素，它的原子质量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的16，钠电池的储存电量是锂电池的13，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。但随着科学家不断努力研究，电池技术一定能取得较大的突破，我们有信心减少传统化石能源的使用，实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。
依据文章内容回答下列问题。
（1）依据短文内容判断：锂着火了 （填“能”或“不能”）用水来灭火。
（2）金属失去电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
（3）目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景。尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池也有明显优势，请根据图文信息分析钠电池的两条优势 。
（4）电动汽车中的电池常用铝制外壳进行保护，工业制铝流程中利用了NaAlO2，NaAlO2中Al的化合价为 ，制铝流程中的一步反应是：NaAlO2+CO2+2H2O=X↓+NaHCO3，则X的化学式为 。
19．A、B、C、D、E为初中常见的化学物质，B为年产量最高的金属单质，A、C、D、E属于同一类别的物质。它们之间存在如图所示的关系，“—”表示相连的两物质在一定条件下可发生反应。“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。请回答：
（1）写出B的化学式： ．
（2）写出E转化生成D的化学方程式 ．
20．水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。
（1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的 不同。
（2）水电解系统：在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为 mL。检验负极产生气体依据物质的性质是 。
（3）水净化系统：水净化系统使用颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有 性。
（4）萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷和水。生成的甲烷是一种重要的气体燃料，在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳和水，甲烷燃烧的化学方程式为 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
21．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）高锰酸钾分解制取氧气，若选择装置A作发生装置，还需要进行的改进是 。若要收集到较为纯净的氧气，可选择装置 （填字母）来收集。
（3）某同学为实现废物利用设计了装置F，若使用装置F作为实验室制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体药品的原因是 。
22．盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了一系列项目式活动。
任务一：调查盐碱地的成因
【咨询专家】同学们通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升到地表，水分经风吹日晒后，使盐分积累在表层土壤中形成的。
任务二：分析盐碱地的危害
【调查分析】盐碱地的土壤中有机质含量少，土壤肥力低，对作物生长有害的阴、阳离子多。
【小组交流】
（1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。
任务三：探究盐碱地土壤的成分
化学兴趣小组的同学们获得了一份盐碱地的土壤样品，并针对该土壤样品中的可溶性成分完成了以下实验探究。
【教师指导】该盐碱地土壤中含有的可溶性物质可能有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
【实验探究】
（2）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到了土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。
【反思评价】
（3）同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是____________________________。
任务四：设计盐碱地改良方案
【成果展示】
（4）同学们通过查阅资料，并联系所学知识，总结并设计了如下改良盐碱地的方案：
（5）在调查结束回家的途中，他们在某农技站货架上看到待售的化肥有磷矿粉Ca3PO42、NH4NO3，其中缺少的肥料品种是______。
五、计算题（本大题共1小题，共5分）
23．学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）：
请完成下列分析及计算：
（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。
（2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 大浪淘沙没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 星火燎原过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 滴水成冰是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A. 氧气能供给呼吸，故正确；
B. 氧气的化学性质比较活泼，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不是可燃物，故错误；
C. 空气中氧气的体积分数为21%，故错误；
D. 工业上用分离液态空气法制取氧气，是利用氧气与氮气的沸点不同进行分离，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气能供给呼吸分析。
B、根据氧气具有助燃性分析。
C、根据空气中氧气的体积分数为21%分析。
D、根据工业上用分离液态空气法制取氧气，是利用氧气与氮气的沸点不同进行分离分析。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的13，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，用酒精灯的外焰加热，故正确；
B. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的13，故错误；
C. 该装置中长颈漏斗应伸到液面以下，导气管应刚漏出橡皮塞，故错误；
D. 使用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据该装置中长颈漏斗应伸到液面以下，形成液封，防止气体逸出，进行分析。
D、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 铁丝在空气中不能发生燃烧，不符合题意；
B、 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ，符合题意；
C、 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体为结论，不是现象 ，不符合题意；
D、 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是雾，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
5．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；地壳中元素的分布与含量；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. PM2.5是空气污染物之一，PM2.5在空气中的含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差，故正确，不符合题意；
B. 化石能源、水能等都是人们经常利用的能源，故正确，不符合题意；
C. 地壳中含量前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，地壳中氧元素含量最高，其次是硅元素，故错误，符合题意；
D. 爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据PM2.5在空气中的含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差，进行分析。
B、根据化石能源、水能等都是人们经常利用的能源分析。
C、根据地壳中含量前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，进行分析。
D、根据爱护水资源的措施分析。
6．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 每个磷酸氢钙分子中含有7个原子，故错误；
B. 磷酸氢钙的相对分子质量=40+1+31+16×4=136，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常忽略，故错误；
C. 钙元素是人体所需的常量元素，多维元素片能为人体补充常量元素钙 ，故错误；
D. 根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以钙原子的核外电子数为20，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、每个磷酸氢钙分子中含有7个原子，故A说法错误；
B、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常忽略分析。
C、根据钙元素是人体所需的常量元素分析。
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，进行分析。
7．【答案】C
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；物质的元素组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、根据题意碳量子点具有优秀的光学性质、良好的水溶性、低毒性、环境友好，而碳单质具有吸附性可以吸附色素和异味，不溶于水，故它们的物理性质不相同，该说法错误，不符合题意；
B、碳量子点是一种通常仅由几千个碳原子构成的纳米级别材料，而碳原子的质子数没有发生改变，该说法错误，不符合题意；
C、碳量子点是一种通常仅由几千个碳原子构成的纳米级别材料，所以制备碳量子点材料的原材料中含有碳元素，该说法正确，符合题意；
D、碳量子点是一种通常仅由几千个碳原子构成的纳米级别材料，不是人为创造出的新原子，是由碳原子构成的，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳量子点是一种通常仅由几千个碳原子构成的纳米级别材料，由碳原子构成，该物质中含有碳元素，金刚石和碳量子中均由碳元素组成的不同碳的单质，它们的结构不同，其性质不同来解答。
8．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、实验前应将氧化铜和单质碳进行烘干研磨，可以增大反应物的接触面积，使其充分反应，该说法正确，不符合题意；
B、实验结束时应先把导管移出液面，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸入试管，引起炸裂试管，该说法正确，不符合题意；
C、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点表示反应正在进行反应物还没有完全反应，则含有的固体是木炭、氧化铜、铜三种固体，该说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，氧化铜和单质碳反应生成二氧化碳的质量等于反应前后固体的质量差，即(a-b)g，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应前后固体的差值就是生成的二氧化碳的质量；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验完毕先把导管移除澄清石灰水变后熄灭酒精灯的目的是防止石灰水回流试管引起试管受热不均而炸裂事件来解答。
9．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】A. 废旧金属不能随意丢弃，要回收利用以节约金属资源，故错误；
B. 要有计划、合理的开采矿物资源，不能随意开采，故错误；
C. 寻找金属代用品可以节约金属资源，故正确；
D. 铁在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金属资源，故错误。
故答案为：C。
【分析】根据保护金属资源的措施分析。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 铝锅的表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以防止铝进一步被氧化，所以锅底的黑垢不能经常打磨，以防除去表面的氧化铝薄膜，故错误；
B. 发现燃气泄露不能打开排风扇排出燃气，以防爆炸，因为打开排风扇的一瞬间可能会产生电火花，可燃性气体接触明火可能发生爆炸，故错误；
C. 铁锅的锅柄是由热固性塑料制成，受热也不熔化，导热系数小，可以防止烫伤皮肤，故错误；
D. 煮肉时能闻到香气说明分子在不停地运动，香味分子运动到人的鼻腔中，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据铝锅的表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以防止铝进一步被氧化，进行分析。
B、燃气泄具有可燃性，可燃性气体接触明火可能发生爆炸。
C、根据铁锅的锅柄是由热固性塑料制成，受热也不熔化，导热系数小，进行分析。
D、根据分子在不停地运动分析。
11．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 不锈钢属于金属材料，故错误；
B. 尼龙是合成纤维，属于三大合成材料之一，故正确；
C. 蚕丝属于天然材料，故错误；
D. 碳纤维属于碳单质，不属于有机物，故错误。
故答案为：B。
【分析】属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
12．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、牛肉富含蛋白质；
B、河虾富含蛋白质；
C、青菜富含维生素；
D、雪糕富含水和糖类；
故答案为：C。
【分析】米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，三杯鸡、鱼头豆腐汤富含蛋白质、无机盐、水，还缺少维生素。
13．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故错误；
B. t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，将30g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，充分溶解，所得溶液的质量25g+50g=75g，故错误；
C. 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是降低温度，故正确；
D. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，无法比较，故错误；
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，但有一种物质生成的反应不一定是化合反应，如3O2放电2O3，不属于化合反应，故错误；
B. 制取气体的实验中，为了防止装置漏气，收集不到气体，浪费药品，实验前都需要检查的装置的气密性，故正确；
C. 二氧化锰可以用作某些反应的催化剂，某些反应的催化剂不能用二氧化锰，故错误；
D. 碱性溶液都能使酚酞变红，Na2CO3溶液不是碱溶液，但呈碱性，也能使酚酞变红，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，进行分析。
B、根据制取气体的实验中，实验前都需要检查的装置的气密性分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据碱性溶液都能使酚酞变红分析。
15．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解时的吸热或放热现象；验证质量守恒定律；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A. 分别加水溶解，用温度计测温度即可区分，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，故正确；
B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故错误；
C. 铁生锈后质量增加，是因为铁和氧气、水反应生成铁锈，有气体参加了反应，该反应仍遵守质量守恒定律，故错误；
D. BaCl2能与过量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故错误；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
16．【答案】（1）2N2
（2）SO42−
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮气分子表示为2N2。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，其中的阴离子是硫酸根离子，表示为SO42−。
【分析】（1）物质的化学式前有数字，表示多个该分子。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
17．【答案】（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）SiO2+2C高温2CO↑+Si
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑.
（2）用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取单质硅，反应同时生成一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C高温2CO↑+Si。
【分析】 书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
18．【答案】（1）不能
（2）阳
（3）充电时间较短、钠元素在地壳中含量较多；（合理即可）
（4）+3价；Al(OH)3
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）锂遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量，所以锂着火不能用水灭。
（2）金属失去电子后整体带正电，形成的是阳离子。（3）根据“半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快”，钠离子的半径比锂离子的大，所以充电时间较短；钠元素在地壳中的含量为2.74%，含量较多。
（4）NaAlO2中钠元素化合价为正1价，氧元素化合价为正2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铝元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，所以铝元素的化合价为+3价。NaAlO2+CO2+2H2O=X↓+NaHCO3，反应前钠原子有1个，铝原子有1个，碳原子有1个，氢原子有4个，氧原子有6个，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，反应后NaHCO3有1个钠原子，1个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，X中应该有3个氢原子，3个氧原子，1个铝原子，故X为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3。
【分析】（1）锂遇水反应生成氢氧化锂和氢气，会放出热量。
（2）根据金属失去电子后整体带正电，形成的是阳离子分析。
（3）根据“半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快”，钠离子的半径比锂离子的大，所以充电时间较短；钠元素在地壳中的含量为2.74%，含量较多，进行分析。
（4）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行计算分析。
根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，种类不变，进行分析X 的化学式。
19．【答案】（1）Fe
（2）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
【知识点】有关化学之最；金属的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）B为铁，化学式为Fe.（2）E为氯化铜，D为氯化铜，E转化为D，即为氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。
【分析】根据A、B、C、D、E为初中常见的化学物质，B为年产量最高的金属单质，所以推断B为铁；
根据B可以与A和C反应，铁可以与单质、酸、盐反应，A、C、D、E属于同一类别的物质，所以该类别为盐，则推测A为硫酸铜，C为硝酸银；
根据A能与E反应，C能与D反应，E能与D相互转化，则推测E为氯化钡，D为氯化铜，代入验证，推论合理。
20．【答案】（1）沸点
（2）40；氢气的可燃性
（3）吸附
（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的沸点不同。
（2）电解水时，根据“正氧负氢、氢二氧一”，在该系统中，当正极产生20mL气体时，则负极产生气体的体积为40mL。
负极产生的气体为氢气，检验负极产生气体为氢气，依据氢气的可燃性。
（3）活性炭具有吸附性，可除去异味和色素。水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有吸附性。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
【分析】（1）根据蒸馏操作的原理分析。
（2）电解水时，根据“正氧负氢、氢二氧一”，氢气的可燃性，进行分析。
（3）根据活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，进行分析
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
21．【答案】（1）铁架台
（2）在试管口塞一团棉花；E
（3）铁丝网会与稀盐酸发生反应
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台。（2）若选择装置A作发生装置，还需要在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水也不与水反应，故可采用向上排空气法和排水法进行收集，其中排水法收集的氧气较为纯净，故填：在试管口塞一团棉花；E。
（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体药品，是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使制得的二氧化碳中混有氢气，导致收集的二氧化碳不纯。
【分析】（2）根据锰酸钾制取氧气的反应原理，操作的注意事项分析。
根据氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水也不与水反应，排水法收集的氧气较为纯净，进行分析。
（3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
22．【答案】(1) 蒸发结晶
(2) 有气泡产生 产生白色沉淀
(3) 步骤②中加入氯化钡溶液，引入了Cl-；
(4) 酸性化肥、有机肥
(5) C
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由题干信息盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升到地表，水分蒸发后，使盐分积累在表层土壤中形成的可知，盐碱地的形成原因是盐分蒸发结晶造成的。（2）根据步骤①中实验结论样品中含有碳酸钠可知，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可以看到的实验现象是有气泡产生；根据步骤②中实验结论样品中含有硫酸钠可知，加入氯化钡溶液后会生成硫酸钡沉淀，因此可以看到的实验现象是产生白色沉淀。
（3）步骤③无法得出样品中含有的结论，理由是步骤②中加入溶液，引入了Cl-，会影响到对样品中NaCl的检验。
（4）改良盐碱地时，可以向土壤中施用酸性化肥、有机肥、化学改良剂等。
（5）磷矿粉 [Ca3(PO4)2]含氮、磷 、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥； NH4NO3含氮、磷 、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；故其中缺少的肥料品种是钾肥，故选：C。
【分析】（1）根据题干信息，盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升到地表，水分蒸发后，使盐分积累在表层土壤中形成的，进行分析。
（2）稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。
硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
（3）根据步骤②中加入氯化钡溶液，引入了Cl-，会影响到对样品中NaCl的检验，进行分析。
（4）根据改良盐碱地时，可以向土壤中施用酸性化肥、有机肥、化学改良剂等，进行分析。
（5）含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
23．【答案】（1）80%
（2）解：设上述实验所用稀盐酸的溶质质量为x，
Fe2O316020g−4g+6HCl219x＝2FeCl3+3H2O
219160=x20g−4g
x=21.9g
则上述实验所以稀盐酸的溶质质量分数为21.9g100g×100%=21.9%，
答：上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。
【知识点】酸的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）该赤铁矿中氧化铁和稀盐酸反应生产氯化铁和水，杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应，则剩余的4g固体即为杂质，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数=20g−4g20g×100%=80%。【分析】（1）根据题意，赤铁矿中氧化铁的质量分数=赤铁矿样品的质量−剩余固体的质量赤铁矿样品的质量×100%。
（2）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。主食
米饭
配菜
红烧肉、三杯鸡、鱼头豆腐汤
选项
实验目的
实验方案或结论
A
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别加水溶解，用温度计测温度即可区分
B
测定空气中氧气含量
可以用木炭代替红磷进行实验
C
铁生锈后质量增加
该反应不遵守质量守恒定律
D
除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2
可以加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸
____________
样品中含有Na2CO3
②继续向上述溶液中加入足量BaCl2溶液
____________
样品中含有Na2SO4
③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
样品中含有NaCl
改良盐碱地的措施
具体方案
农业技术措施
平整土地，利用地膜、秸秆等覆盖土壤，减少土壤水分的蒸发
生物改良措施
种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物
化学改良措施
向土壤中施用________（写一种）
A. 氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥