2024年山东省烟台市龙口市中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2024年山东省烟台市龙口市中考化学模拟试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了选择题，理解与运用，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）《天工开物》中记载了下列工艺过程，主要发生化学变化的过程是（ ）
A．白土烧瓷B．棉纱织布C．楠木造船D．甘蔗榨汁
2．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A．添加锌粒B．读液体体积
C．稀释浓硫酸D．测定溶液pH
3．（2分）从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是（ ）
A．老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片
B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含Al（OH）3的药物
D．坏血病患者可服用维生素C片
4．（2分）水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．电解水的实验可以证明水是由2个氢元素与1个氧元素组成
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
5．（2分）硒元素被称为“生命的火种”，其相关信息如图。下列说法错误的是（ ）
A．硒元素位于元素周期表中第四周期
B．相对原子质量为78.96
C．符号“Se2”可以表示硒单质
D．该原子在化学反应中易得电子
6．（2分）我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星地表被赤铁矿覆盖，平均温度约为﹣56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是（ ）
A．火星上白磷无法自燃
B．火星上缺少金属资源
C．火星大气组成与空气相似
D．火星地表不存在固态水
7．（2分）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，错误的是（ ）
A．质子数相同的一类原子属于同种元素
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化
D．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
8．（2分）木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是（ ）
A．组成中碳、氢元素的质量比为5：12
B．在水中溶解时溶液温度降低
C．木糖醇不属于有机物
D．组成中碳元素的质量分数最大
9．（2分）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1：2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
10．（2分）对知识进行归纳整理有利于提高学习效率。下列归纳有错误的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意）
11．（2分）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是（ ）
A．如图实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．如图实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．如图实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D．如图实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
12．（2分）某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去），得到的铜锌合金样品中锌的质量分数偏小，对产生此现象的原因解释不合理的是（ ）
A．所加稀硫酸的量不足，锌没反应完
B．该装置的气密性不好
C．未考虑所加入稀硫酸的体积
D．移出D中的导管内留存有水
（多选）13．（2分）常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．60℃，配制等质量的NaCl与KCl饱和溶液，NaCl需要的水多
C．60℃，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质
（多选）14．（2分）下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．点燃的铁丝在氧气中燃烧
B．盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D．t℃时，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
三、理解与运用（本题包括5个小题，共35分）
16．（6分）北京是奥运历史上首座“双奥之城”。2008年北京奥运会“祥云”火炬，到2022年北京冬奥会“飞扬”火炬，奥运火炬的迭代，体现了我国高超的科技水平。
（1）“飞扬”火炬是一种将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，分量轻且牢固，还避免了冬季传递时冰凉的触感。该新型材料属 材料。
（2）“祥云”火炬使用丙烷（C3H8）作为燃料，“飞扬”火炬采用液氢作燃料。
①高压储氢瓶、减压阀解决了氢气易燃、易爆、易泄漏难题。关于氢气液化的过程，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.分子体积变小
B.分子的间隔变小
C.分子数目变少
②丙烷燃烧的化学方程式为 。相对于丙烷，使用氢气作为燃料优点是 。
（3）北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保“飞扬”火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是 。
A.持续不断地释放氢气
B.温度不低于氢气的着火点
C.火炬外壳隔热性能好
D.氢气与空气保持充分接触
17．（7分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。明代《天工开物》描述了锡、锌的冶炼方法。试回答下列问题。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填序号，下同）。
A．金
B．铜
C．汞
D．钨
（2）冶炼锡时，锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和CO2，该反应方程式为 。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（3）古代炼锌工艺示意图如图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 。
A．结晶
B．蒸发
C．蒸馏
D．升华
③必须冷却后才能开盖取锌，目的是 。
18．（9分）食盐在工农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种；工业上可用NaCl制取消毒剂二氧化氯（ClO2）。
（1）现需配制100g16%的氯化钠溶液，实验室提供以下试剂（如图一所示），请拟定最简单的配制方案（写出所选试剂和用量即可）。
方案一： 。方案二： 。
（2）某化学项目小组以粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2消毒剂，设计的工艺流程如图二所示：
①精制环节，可用①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH三种药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。
②“精制”后应加入适量盐酸，其目的是 。其中发生中和反应的化学方程式为 。
③电解池中发生的主要化学反应方程式是 。
④粗盐中的可溶性杂质离子也可以用NaCl的饱和溶液洗涤，但是浸洗液不能一直使用下去，原因是 。
19．（7分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au（金）、Ag、Ni（镍，银白色）等6种金属，如图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；滤液②与④中所含的溶质种类相同。红色固体A是纯净物。
（1）操作①的名称是 。滤渣②中的金属是 。
（2）滤液③中加入适量的铁粉发生反应的实验现象是 。
（3）滤液②与④中所含的溶质的溶解度曲线如图2所示。得到该溶质晶体通常要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
（4）金属铁、镍在溶液中的活动性由弱到强的顺序是 。
（5）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。
20．（5分）CO2的捕集和利用是能源领域的重要研究内容。图一、图二分别是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理及CO2的捕捉流程图，试回答。
已知：燃料反应器中CuO与甲烷反应生成Cu2O、CO2、H2O。Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应又生成CuO，实现载氧体CuO的循环再生。
（1）与传统燃烧方式相比，图一化学链燃烧的优势是 。图二捕捉的过程中，高浓度的CO2从捕捉塔的底部通入的目的是 。
（2）已知KOH溶液吸收CO2生成KHCO3。如表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。图二装置不宜选NaOH，而更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 。
（3）CO2与CH4在催化剂作用下可得到合成气CO和H2，该反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图四所示。
①其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图五所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。
②以CO与H2为原料，合成乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应该调节原料气中CO与H2的分子个数比为 。
四、实验与探究（本题包括4个小题，共30分）
21．（8分）如图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。
（1）图1中标号①仪器名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ；实验室若用装置B收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为 ；某同学用C、D、E装置组合收集H2S气体，D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的 （填“甲”或“乙”）；E装置的作用是 。
22．（5分）利用传感器测定铜与氧气反应时氧气含量的变化情况。如图1装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。
（1）实验过程时，观察到的现象是 。
（2）气球的作用是 。
（3）根据图2中曲线，从 段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是 。
（4）充分加热后，氧气含量没有降为“0”的原因可能是 。
23．（7分）某盐碱地土壤中可能含有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种，兴趣小组的同学为了探究该盐碱地土壤中的物质的成分，做了如下的实验：
【实验探究】取该盐碱地土壤样品，用水浸泡后过滤，得到“浸出液”，将浸取液分成三等份，分别加入标号为A、B、C的三支试管中，并进行实验。
【交流讨论】（2）同学们认为通过步骤二无法确定浸出液中含有Na2SO4，原理是 （用化学方程式表示）。
【继续探究】为进一步确定浸出液的成分，兴趣小组的同学依据步骤一、步骤二的实验现象与结论，取C号试管又进行了步骤三的实验：
步骤三：取C号试管，先向其中加入足量的稀硝酸，然后再滴加足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀。振荡后过滤，在滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
【实验结论】（3）结合步骤一、步骤二、步骤三的实验现象，推测该盐碱地土壤浸出液中含有的物质是 。
【反思评价】（4）步骤三中加足量的稀硝酸的目的是 。加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
（5）“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法。若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量为横坐标，下列能正确表示盐碱地土壤中pH变化的图象的是 。
24．（10分）食品工业上常用碳酸氢铵、碳酸氢钠做膨松剂，膨松剂能使食品变的松软、蓬松。学校化学项目小组对两种膨松剂展开了如下的探究：
【任务一】比较膨松剂效果
（1）项目小组取等质量的两种膨松剂与等质量的面粉、水调和成面团，加热烘焙，实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。
【任务二】测定某膨松剂样品中碳酸氢铵的含量。为了完成实验，同学们设计了如图所示的实验装置（B、C、D中药品均足量）及主要实验步骤。
已知：膨松剂样品中的其他成分受热不分解，10g膨松剂中可能含有水分；碱石灰是NaOH与CaO的混合物
实验步骤：①检查装置气密性，装入药品；②从m端通入氮气一段时间后，称量装置B、C的质量，关闭弹簧夹m；③点燃A处酒精灯，充分反应后停止加热；④……；⑤再次称量装置B、C的质量，计算B、C装置增重分别为6.4g、1.7g。
（2）步骤④的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）装置C中发生化合反应的化学方程式是 。步骤③中证明10g膨松剂样品中的碳酸氢铵完全反应的现象是 。
（4）该膨松剂样品中碳酸氢钠的含量为 。
（5）某同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的。你是否赞同该同学的观点，请阐述自己的理由 。
五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
25．（6分）为了测定某食用碱样品中碳酸钠的含量，兴趣小组做了以下实验：取10g食用碱样品（杂质是氯化钠），加水完全溶解制成150g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表。请根据实验数据分析解析下列问题：
（1）表中数据A的值为 。
（2）请画出沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程）。
参考答案与解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】A
【解析】A、白土烧瓷，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、棉纱织布，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、楠木造船，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、甘蔗榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
2．【答案】A
【解析】A、化学实验中药品添加顺序一般是先加固体，再加液体，取用锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再把试管慢慢竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，故选项实验操作错误。
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确。
故选：A。
3．【答案】B
【解析】A、老年人缺钙易患骨质疏松，因此预防骨质疏松，可适当摄入钙元素，该选项说法正确；
B、人体缺铁时易患贫血，因此治疗贫血时，应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸反应，因此氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确；
D、人体缺乏维生素C易患坏血症，可服用维生素C片，该选项说法正确；
故选：B。
4．【答案】B
【解析】A、农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水，选项说法正确；
B、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，电解水的实验可以证明水是由氢元素与氧元素组成，选项说法错误；
C、硬水在煮沸过程中，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，因此，生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，选项说法正确；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水，选项说法正确。
故选：B。
5．【答案】C
【解析】A.根据原子结构示意图可知，硒原子核外的电子层数等于其周期数，由于硒原子核外电子层数为4，因此它位于第四周期，故A选项说法正确；
B.元素周期表，元素名称下方标注的数字“78.96”即为硒元素的相对原子质量，故B选项说法正确；
C.硒单质在元素符号的右下角不标注任何数字，直接写为“Se”，故C选项说法错误；
D.观察硒原子的结构示意图，最外层电子数为6大于4，在化学反应中，原子总是趋向于达到稳定的电子构型，即最外层电子数为8（对于第一层来说，最外层电子数为2也是稳定的），因此，硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成最外层电子数为8的稳定结构，故D选项说法正确；
故选：C。
6．【答案】A
【解析】A、火星上白磷无法自燃正确，因为氧气含量少；故选项正确；
B、火星上缺少金属资源错误，因为火星地表被赤铁矿覆盖；故选项错误；
C、火星大气组成与空气相似错误，因为火星上主要是二氧化碳；故选项错误；
D、火星地表不存在固态水错误，因为火星平均温度约为﹣56℃；故选项错误；
故选：A。
7．【答案】B
【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此质子数相同的一类原子属于同种元素，选项说法正确；
B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物。如：酒精、蒸馏水等，选项说法错误；
C、化学变化的特征是有新物质生成，因此在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化，选项说法正确；
D、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，如植物的光合作用，选项说法正确。
故选：B。
8．【答案】B
【解析】A、组成中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×12）＝5：1，故选项说法错误。
B、木糖醇是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，说明在水中溶解时溶液温度降低，故选项说法正确。
C、木糖醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
D、木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×12）：（16×5）＝15：3：20，则组成中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
9．【答案】C
【解析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的方程式为：6H2+2CO2C2H4+4H2O；
A、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）＝22：3，故A说法不正确；
B、由方程式的意义可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故B说法不正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确；
D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。
故选：C。
10．【答案】D
【解析】A、①CO、SO2都属于空气污染物，会造成空气污染，①正确；②空气污染指数越大，空气质量状况越差，②正确，故A不符合题意；
B、①油锅着火时可用锅盖盖灭，利用的原理是隔绝氧气，①正确；②久未开启的地窖中二氧化碳含量可能过高，有导致人窒息的风险，进入久未开启的地窖要做灯火实验，确认地窖中二氧化碳含量是否过高，②正确，故B不符合题意；
C、①水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，碳酸钙、氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶性物质，可用食醋除去热水瓶胆内的水垢，①正确；②羊毛线材质是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，纯棉线材质是棉纤维，灼烧时产生燃烧纸张的气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线，②正确，故C不符合题意；
D、①促进植物根系发达需要使用磷肥，磷肥是含有磷元素的肥料，而尿素化学式为CO（NH2）2，不属于磷肥，无法促进小麦根系发达，①错误；②铁制品表面的铁锈是疏松多孔的，无法防止内部的铁与氧气接触而生锈，②错误，故D符合题意。
故选：D。
二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意）
11．【答案】A
【解析】A、图中实验，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能验证二氧化碳与水发生了反应，故选项说法错误。
B、图中实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。
C、图中实验，Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项说法正确。
D、图中实验，向烧杯中水中加入硝酸铵后，试管中有硝酸钾晶体析出，饱和石灰水无明显变化，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使温度降低，故选项说法正确。
故选：A。
12．【答案】C
【解析】A、所加稀硫酸的量不足，锌没反应完，得到的气体体积偏偏小，计算结果偏小，A正确；
B、该装置的气密性不好，排出水的体积变小，计算出的气体体积偏小，计算结果偏小，B正确；
C、装置B液体占据了体积，则排出水的体积变大，计算出的气体体积偏大，计算结果偏大，C错误；
D、移出D中的导管残留有水，说明排出的水分没有被全部被收集，计算出的气体体积变小，使得计算结果偏小，D正确。
故选：C。
13．【答案】BD
【解析】A、不知道温度范围，不能比较氯化钾和氯化钠溶解度大小，该选项不正确。
B、60℃氯化钾溶解度大于氯化钠，配制等质量的NaCl与KCl饱和溶液，NaCl需要的水多，该选项正确。
C、60℃时硫酸钠和氯化钾溶解度相等，如果都是饱和溶液，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等，如果不都是饱和溶液，不能比较质量分数大小，该选项不正确。
D、该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质，即硫酸钠容易从溶液中析出，该选项正确。
故选：BD。
14．【答案】BC
【解析】A、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到相应实验目的。
B、氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能验证NaOH与盐酸发生反应，故选项实验操作不能达到相应实验目的。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，滴加几滴稀盐酸，无气泡，不能检验NaOH溶液在空气中未变质，因为氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项实验操作不能达到相应实验目的。
D、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验操作能达到相应实验目的。
故选：BC。
15．【答案】D
【解析】A、铁燃烧生成四氧化三铁，铁和氧气不能都过量，该选项不正确。
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠，该选项不正确。
C、反应的铁和锌质量相等时，铁反应生成的氢气比锌多，最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项不正确。
D、t℃时，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时，氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不再改变，该选项正确。
故选：D。
三、理解与运用（本题包括5个小题，共35分）
16．【答案】（1）复合；
（2）①B；
②C3H8+5O23CO2+4H2O；燃烧产物是水无污染；
（3）B。
【解析】（1）该新材料是由碳纤维与高性能树脂两种不同材料结合在一起的新型材料，属于复合材料。
（2）①A、氢气液化的过程中，分子的体积不变，故A选项不符合题意；
B、氢气液化的过程中，分子的间隔减小，故B选项符合题意；
C、氢气液化的过程中，分子的数目不变，故C选项不符合题意；
②丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。相对于丙烷，使用氢气作为燃料优点是原料来源广、燃烧产物是水，对环境无污染、热值高。
（3）物质燃烧的条件是物质本身是可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，三个条件要同时达到才能燃烧，极寒和大风等恶劣条件会使可燃物表面热量被快速带走，温度易降低到可燃物着火点以下，故要保证持续燃烧，就要保证温度不低于氢气的着火点。故选B。
17．【答案】（1）B；
（2）①C+SnO2Sn+CO2↑； ②合金的熔点比组分金属熔点低；
（3）①作还原剂；②C；③防止锌被空气中的氧气氧化。
【解析】（1）适合制作电缆的金属条件：导电导热性好、化学稳定性高、抗腐蚀性好、延展性好、价格适合等；A.金价格昂贵、抗拉伸延展、导电性不如铜等特点，决定其无法用来制作导线，故A不符合题意；B.铜具有良好的导电性、耐腐蚀性和可塑性，常用来制作导线，故B符合题意；
C.汞具有毒性，常温下为液态，无法用来制作导线，故C不符合题意；D.钨的韧性差，较脆，成本高，加工困难，无法用来制作导线，故D不符合题意。故选：B。（2）冶炼锡时，锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和CO2，该反应方程式为C+SnO2Sn+CO2↑；合金的熔点比组分金属熔点低，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出；
（3）①碳酸锌受热分解为氧化锌，氧化锌与碳高温下反应得到锌和一氧化碳，因此泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂，还原氧化锌；
②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；A.结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；B.蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；C.蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600°℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；D.升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选：C；③加热条件下，锌与氧气反应，因此必须冷却后才能开盖取锌，目的是防止锌被空气中的氧气氧化。
18．【答案】（1）方案一：16g氯化钠固体和84g蒸馏水；方案二：80g20%的氯化钠溶液和20g蒸馏水；
（2）①③②①或②③①或②①③； ②除去溶液中过量的OH﹣与；NaOH+HCl＝NaCl+H2O； ③NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑； ④可溶性杂质会达到饱和不再继续溶解。
【解析】（1）配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠溶质的质量为100g×16%＝16g，溶剂水的质量为100g﹣16g＝84g，即把16g氯化钠固体和84g蒸馏水混合搅拌均匀后即可得到所需要配制的溶液；或者采用80g20%的氯化钠溶液（溶质氯化钠的质量为80g×20%＝16g）和20g蒸馏水混合搅拌均匀后即可得到所需要配制的溶液；
（2）某化学项目小组以粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2消毒剂，设计的工艺流程如图二所示：
①精制环节，氢氧化钠可以除去镁离子、氯化钡可以除去硫酸根离子、碳酸钠可以除去钙离子和多余的钡离子，只要保证碳酸钠一定加在氯化钡溶液之后即可，因此三种试剂合理的添加顺序：①③②①或②③①或②①③；
②“精制”后应加入适量盐酸，其目的是除去氯化钠中多余的碳酸钠、氢氧化钠溶质，酸碱可以发生中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
③根据流程可知，电解池中发生的主要化学反应方程式是NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；
④粗盐中的可溶性杂质离子也可以用NaCl的饱和溶液洗涤，但是浸洗液不能一直使用下去，原因是可溶性杂质会达到饱和不再继续溶解。
19．【答案】（1）过滤；Au、Ag；
（2）溶液由蓝色变为浅绿色，有气泡产生，有红色固体析出；
（3）冷却结晶；
（4）Ni、Fe；
（5）银离子或Ag+。
【解析】（1）根据流程可知，操作①是把固体和液体分开的操作，属于过滤；滤渣②中的金属是Au、Ag；
（2）滤液③为硫酸铜和稀硫酸的混合液，铁与硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁溶液，硫酸铜与铁反应得到铜和硫酸亚铁，加入适量的铁粉发生反应的实验现象是溶液由蓝色变为浅绿色，有气泡产生，有红色固体析出；
（3）滤液②与④中所含的溶质为硫酸亚铁，根据溶解度曲线图2可知。得到该溶质晶体通常要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤；
（4）根据流程信息可知，铁能置换出镍，因此金属铁、镍在溶液中的活动性由弱到强的顺序是Ni、Fe。
（5）金属活泼性：Fe＞Cu＞Ag；向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则一定存在金属银，即硝酸银完全反应，滤液中一定不含的金属阳离子是银离子或Ag+；
20．【答案】（1）排放CO2浓度高便于捕集；使CO2与吸收液逆向接触，增大接触面积，提高反应速率。
（2）碳酸氢钾溶解度大，不易将排液口堵住。
（3）①C和CO2在高温的条件下生成了CO。②2：3。
【解析】（1）与传统燃烧方式相比，图一化学链燃烧的优势是排放CO2浓度高便于捕集。图二捕捉的过程中，高浓度的CO2从捕捉塔的底部通入的目的是使CO2与吸收液逆向接触，增大接触面积，提高反应速率。
（2）已知KOH溶液吸收CO2生成KHCO3。如表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。图二装置不宜选NaOH，而更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是碳酸氢钾溶解度大，不易将排液口堵住。
（3）①其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图五所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是C和CO2在高温的条件下生成了CO。
②以CO与H2为原料，合成乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，反应物中的原子完全转化到生成物中，反应的化学方程式是2CO+3H2C2H6O2，应该调节原料气中CO与H2的分子个数比为2：3。
四、实验与探究（本题包括4个小题，共30分）
21．【答案】（1）锥形瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；a；
（3）FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；乙；吸收硫化氢气体，防止污染空气。
【解析】（1）图1中标号①仪器名称是锥形瓶；（2）装置A适用于固液常温下制气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化碳的密度比空气大，实验室若用装置B收集CO2，气体应从a端通入；（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应生成H2S气体和硫酸亚铁，化学方程式为FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上个仪器中，能起到防倒吸的作用，故选乙；H2S气体有毒，直接排放会污染空气，H2S能溶于水，其水溶液为氢硫酸，可用氢氧化钠溶液吸收，则E装置的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气。
22．【答案】（1）红色粉末逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪。
（2）缓冲气压，防止橡胶塞冲出。
（3）DE；铜与氧气发生化学反应，氧气的量减少。
（4）空气不流通，不能充分反应。
【解析】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，故现象是：铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪；
（2）加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压，防止橡胶塞冲出、调节压强等，故填：缓冲气压，防止橡胶塞冲出（合理即可）；
（3）从DE段可知，实验装置气密性良好，因为如果装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气会进入，氧气含量会升高；铜与氧气发生化学反应，氧气的量减少，导致CD段氧气含量下降，故填：DE；铜与氧气发生化学反应，氧气的量减少；
（4）根据图示，氧气含量没有降为“0”的原因可能是铜粉没有充分平铺，氧气没有被铜反应完全，或者空气不流通，不能充分反应等，故填：空气不流通，不能充分反应（合理即可）。
23．【答案】（1）浸取液中含有碳酸钠，无氯化钙；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）Na2CO3、NaCl、Na2SO4；
（4）除尽碳酸钠；检验并除尽硫酸钠；
（5）C。
【解析】（1）盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳，加入盐酸有气体生成，说明浸出液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以两者在溶液中不共存，故浸出液中不含氯化钙，所以结论为：浸出液中含有碳酸钠，不含氯化钙；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入氯化钡产生白色沉淀，不能说明浸出液中含有硫酸钠，方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）向浸出液中加入足量的稀硝酸，硝酸与碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠被全部反应，再向溶液中加入硝酸钡，产生白色沉淀，白色沉淀为硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，说明浸出液中含有硫酸钠，硝酸钡为足量，反应后溶液中的硫酸钠被全部反应掉，最后加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀为硝酸银与氯化钠反应生成的氯化银沉淀，说明浸出液中含有氯化钠，故推测该盐碱地土壤浸出液中含有的物质是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠；
（4）硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，加入足量的稀硝酸的目的是将浸出液中的碳酸钠全部除去；硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，加入足量的硝酸钡的目的是检验并除尽硫酸钠；
（5）由实验可知，浸出液中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠和氯化钠溶液显中性，故土壤显碱性，pH＞7，用水浸泡过程中碱性逐渐减弱，但不会变成中性或酸性，所以pH逐渐减小，逐渐接近于7，但不会达到甚至小于7。
24．【答案】（1）相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多；
（2）打开弹簧夹m，继续通入氮气直至冷却至室温；偏小；
（3）2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；装置C中无气泡产生；
（4）79%；
（5）对调后，C装置能够吸收氨气和水蒸气，B装置能够吸收二氧化碳，根据质量变化也可以计算碳酸氢铵的含量。
【解析】（1）根据方程式：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，
79 17
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
可知，相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体分子个数大于碳酸氢钠，在同温同压下，气体体积与气体分子的分子数之间的关系是成正比的，所以相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多，故加入碳酸氢铵的面团更大更松软；
（2）实验结束后，为了使产生的氨气全部被浓硫酸吸收，需要继续通入氮气将装置内残留的氨气全部通入C中被吸收，故步骤4的具体操作是从m端通入氮气一段时间；若没有此操作，会使产生的氨气没有被C装置完全吸收，则氨气的质量偏小，根据氨气通过方程式的计算得出的碳酸氢铵的质量也偏小，故若没有此操作，会使测量结果偏小；
（3）装置C用浓硫酸来吸收氨气，由题意可知，发生的是化合反应，故根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故反应为浓硫酸和氨气生成硫酸铵，故方程式为：H2SO4+2NH2＝（NH4）2SO4；碳酸氢钠受热分解生成氨气、水和二氧化碳，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，不吸收氨气，所以C中若无气泡产生，则能说明样品中碳酸氢铵完全反应；
（4）装置C增加的质量为氨气的质量，所以氨气的质量为1.7g；设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x，
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，
79 17
x 1.7g
x＝7.9g
则样品中碳酸氢铵的质量分数为×100%＝79%；
（5）浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是：装置C可以将氨气和水吸收，装置B增加的质量为产生的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量也可以通过方程式计算出碳酸氢铵的质量，故通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量。
五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
25．【答案】（1）222.0；
（2）；
（3）95.4%。
【解析】（1）根据表格中提供的数据可以看出，10g食用碱样品产生沉淀的总质量为150g+20.0g×6﹣261.0g＝9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，则第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故A＝204.0+20.0﹣2.0＝222.0；
（2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，则产生9.0g碳酸钙沉淀需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图为；
（3）解：设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 9.0g
＝
x＝9.54g
食用碱样品中碳酸钠的质量分为×100%＝95.4%；
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分为95.4%。A.化学与环境
B.化学与安全
①CO、SO2都会造成空气污染
②空气污染指数越大，空气质量状况越差
①油锅着火时用锅盖盖灭
②进入久未开启的地窖要做灯火实验
C.化学与生活
D.化学与生产
①可用食醋除去热水瓶胆内的水垢
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线
①给小麦施加尿素，促进根系发达
②铁制品表面的铁锈可以防止其生锈
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaCO3中少量的CaO
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
验证NaOH与盐酸发生反应
向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液
C
检验NaOH溶液在空气中未变质
取样，滴加几滴稀盐酸，无气泡
D
鉴别氯化铵与氯化钾
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NaHCO3溶解度/g
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
16.4
KHCO3溶解度/g
22.5
27.4
33.7
39.9
47.5
65.6
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取A号试管，向其中加入一定量的稀盐酸
产生气泡
（1） 。
步骤二：取B号试管，向其中加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
168.0
186.0
204.0
A
241.0
261.0