【化学】广西来宾市2024-2025学年高二下学期5月期中考试（解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Cr-52 Br-80
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分)。
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 的价层电子排布式：
C. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
D. 基态的离子结构示意图为
【答案】D
【解析】N原子有一对孤电子对，的电子式为，故A错误；Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，价层排布式为：，故B错误；基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子即，故C错误；Fe为26号元素，为Fe失去2个电子后形成的，则的离子结构示意图为，故D正确；故选D。
2. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如下图所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 第一电离能：
C. 中Z原子采用杂化D. Y、M、Z的氧化物均为酸性氧化物
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，Z为N，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，根据结构式M能形成2个共价键，故M为S，根据其组成的分子结构可知，X形成1个共价键，X为H，Y可形成4个共价键，Y为C，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。
Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间可以形成氢键，熔、沸点高于，故A正确；由于氮原子2p能级半充满较为稳定，因此第一电离能N大于C，B正确。中，中心原子N原子的价层电子对数为(5－1－1×2)/2+3=4，为杂化，故C正确；NO、CO均不是酸性氧化物，故D错误；综上所述，错误的是D项。
3. 铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是
A. 的电子式为，水溶液呈碱性
B. 中铁元素化合价为+3价，配位数为6
C. 中既含离子键又含非极性键、配位键
D. HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形
【答案】A
【解析】已知CN-与N2互为等电子体，根据N2的电子式可知的电子式为，是强碱弱酸盐，故其水溶液因CN-水解而呈碱性，A正确；中K显+1价，CN-带一个单位负电荷，根据化学式的化合价代数和为0,可知，铁元素化合价为+2价，配位数为6，B错误；中既含K+和[Fe(CN)6]3+之间的离子键，含Fe3+与CN-之间的配位键，但不含非极性键，C错误；HCN中碳原子周围的价层电子对数为：2+=2，故其杂化轨道类型为sp，其空间结构为直线形，D错误；故答案：A。
4. 纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如下图所示，M的坐标为，下列说法错误的是
A. 填充在正四面体空隙中
B. 的配位数为8
C. 每个周围与它最近且等距的有6个
D. N的坐标为
【答案】D
【解析】由图可知，填充在4个围成的正四面体空隙中，A正确；由图知，距离Ce最近的O原子的个数为8，故的配位数为8，B正确；由图知，的前后上下左右均为，所以每个周围与它最近且等距的有6个，C正确；由图知，M的坐标为，沿z轴投影可得，N的的坐标为，沿x轴投影可得，N点的z坐标为，故N的坐标为，D错误；故选D。
5. 砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如题所示；铋()熔点为271.3℃，下列说法正确的是
A. 中的夹角为120°B. 中原子采用杂化
C. 砷化镓的化学式为D. 晶体铋属于共价晶体
【答案】A
【解析】中心原子N原子价层电子对数：，无孤电子对，分子构型为平面三角形，所以中的夹角为120°，A正确；中心原子P原子价层电子对数：，即杂化轨道数为4，属于杂化，B错误；均摊法计算，Ga个数为4，As个数为，化学式：，C错误；晶体铋属于金属晶体，D错误；答案选A。
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
C. 混甘油酯属于混合物
D. 乙酸乙酯酸性条件下水解更彻底
【答案】A
【解析】乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相同，但原理不同，A正确；单糖为最简单的糖，不发生水解，油脂和蛋白质均可发生水解反应，B错误；混甘油酯是分子结构中的三个烃基不同的甘油酯，属于纯净物，C错误；乙酸乙酯在碱性条件下能彻底水解成乙酸盐和乙醇，在酸性条件下不能完全水解，D错误；故选Ａ。
7. 下列化学用语不正确的是
A. 乙酸的官能团：-COOHB. 乙醛的结构简式：CH3CHO
C. 甲基的电子式：D. 乙醇分子的空间填充模型：
【答案】D
【解析】乙酸的官能团是羧基，官能团结构简式是：—COOH，A正确；乙醛的结构简式：CH3CHO，分子式为C2H4O，B正确；C原子最外层有4个成单电子，其中3个电子与3个H原子形成3个共用电子对，从而形成甲基，其电子式是：，C正确；乙醇分子结构简式是CH3CH2OH，由于原子半径：C＞O＞H，所以C对应的原子应该是最大的，D错误；故选D。
8. 下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是
A. 乙烷、乙烯：鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液
B. 苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液
C. 乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液
D. 氯乙烷、溴乙烷：鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液
【答案】D
【解析】乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能使之褪色，故A能达目的；苯甲酸能与碳酸氢钠反应产生气体，而苯酚不能，故B能达目的；乙酸能溶解氢氧化铜浊液，而乙醇不能，故C能达目的；氯乙烷、溴乙烷发生消去反应后应加硝酸中和过量的氢氧化钠后再加硝酸银溶液来检验，故D不能达目的；答案选D。
9. 肉桂酸从肉桂皮中分离出来，可作为苹果香精、樱桃香精、水果香精、花香香精调和使用，结构简式如图所示。下列叙述错误的是
A. 含2种官能团B. 能发生加聚反应
C. 与乙酸互为同系物D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】由结构简式可知：含碳碳双键和羧基2种官能团，A项正确；肉桂酸中有碳碳双键，能发生加聚反应，B项正确；乙酸与肉桂酸都含羧基，但它们的分子式不是相差若干个“CH2”，它们不是同系物，C项错误；含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确；答案选C。
10. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为
B. 该物质含有4种官能团
C. 该有机物能发生加成、取代、氧化和聚合反应
D. 与1ml该物质反应，消耗NaOH、的物质的量之比为2：1
【答案】C
【解析】由结构简式可知，该物质分子式为，A错误；该物质含有羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，B错误；该物质有碳碳双键，可以发生加成和加聚反应，有羟基和羧基可以取代、缩聚反应，存在－CH2OH，在加热和催化剂存在的条件下可发生醇的催化氧化生成醛基，C正确；能和NaOH、反应的官能团只有羧基，因此消耗二者的物质的量比值为1：1，D错误；故选C。
11. 用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】由于溴单质易挥发可于硝酸银反应生成溴化银沉淀，故无法证明有HBr生成，故A错误；苯与溴苯互溶，无法用分液分离，应采取蒸馏，故B错误；试管中应加入饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液碱性较强，会导致乙酸乙酯水解，故C错误；苯甲酸低温时溶解度较小，可采用冷却结晶的方式得到晶体，故D正确；故选择D选项。
12. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】水解后检验葡萄糖，应该在碱性环境下，没有加碱至溶液呈碱性，不能检验葡萄糖，故A错误；将有机物滴入溴的溶液中，醛基可与溴水反应，但不能与溴的四氯化碳反应，若溴的溶液褪色，则证明有机物中含有碳碳双键，故B正确；往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成不溶性苯酚，根据强酸制弱酸原理，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，则，故C错误；实验室利用乙醇发生消去反应制乙烯，乙醇具有还原性，浓硫酸具有氧化性，有可能发生氧化还原反应生成SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾褪色，不能证明生成乙烯，故D错误；故选B。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3
B. 1ml苯分子含碳碳双键数目为3
C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6
D. 1ml羟基所含电子数为10
【答案】A
【解析】根据乙烯和丙烯的最简式CH2，可以计算出14g乙烯、丙烯气体CH2物质的量是1ml，原子总数均为3NA，故A正确；苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；1个乙烯含5个σ键，28g乙烯相当于1ml乙烯，故28g乙烯含有的σ键数目为5，故C错误；1个羟基含电子数为9，1ml羟基所含电子数为9，故D错误。答案选A。
14. 普伐他汀(，结构如图所示)是一种调节血脂的药物，若分别与、、、恰好完全反应，则消耗、、、的物质的量之比为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】中含有2个碳碳双键，最多可消耗，-OH、-COOH均与Na反应，则1ml该有机物M与Na反应最多消耗4mlNa，-COOH和酯基能与NaOH反应，则1mlM最多消耗2mlNaOH，只有-COOH与NaHCO3反应，则1mlM最多消耗1mlNaHCO3，故选A。
二、填空题(共58分)。
15. 回答下列问题：
（1）将下列物质按要求进行分类：
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
芳香烃___；苯的同系物___；脂环烃___。
（2）将下列物质按要求进行分类：
①和 ②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和异丁烷 ④和
⑤和 ⑥氕、氘和氚 ⑦和 ⑧和 ⑨红磷和白磷⑩和
互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________；互为同素异形体的是________________；互为同位素的是________________。
（3）请按要求作答：
的官能团的名称为________________，所属类别为________________；的官能团的名称为________________，所属类别为________________。
【答案】（1）①.①⑦⑨⑩ ②.⑩ ③.③⑧
（2）①.③ ②.④⑤⑧ ③.①⑨ ④.⑥⑩
（3）①.酮羰基 ②.酮 ③.碳溴键 ④.烃的衍生物
【解析】
小问1详解】
芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物；脂环烃具有脂肪族性质的环烃，且均为饱和键，由结构可知，芳香烃有①⑦⑨⑩；苯的同系物有⑩；脂环烃有③⑧；
【小问2详解】
同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；
则互为同分异构体的是③；互为同系物的是④⑤⑧；互为同素异形体的是①⑨；互为同位素的是⑥⑩；
【小问3详解】
由结构可知，的官能团的名称为酮羰基，所属类别为酮类；的官能团的名称为碳溴键，所属类别为烃的衍生物。
16. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)：
已知：I．
II．
III．
（1）化合物A中官能团名称为___________；C物质的名称为___________。
反应③的反应类型为___________。
（2）扁桃酸的结构简式为___________。
（3）写出反应②的化学方程式___________。
（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________种。
（5）参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。___________
【答案】（1）①.羟基 ②.对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) ③.氧化反应
（2） （3）
（4）4
（5）
【解析】光照条件下，苯的同系物发生侧链上的取代反应，则由甲苯与Cl2、光照条件下制得的C7H7Cl为，C7H7Cl发生水解反应生成A为；依据信息Ⅰ、Ⅱ，B为，可确定扁桃酸为。由G的结构简式，依据信息Ⅲ，采用逆推法，可确定F为，E为；C为，D为。
【小问1详解】
由分析可知，化合物A为，官能团名称为羟基；C为，物质的名称为：对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)。
反应③为A()→B()，则反应类型为氧化反应。
【小问2详解】
由分析可知，扁桃酸的结构简式为。
【小问3详解】
反应②为C7H7Cl()发生水解反应生成A()，化学方程式为。
【小问4详解】
化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则苯环上连有的取代基可能为，所以满足条件的X有4种。
【小问5详解】
以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料，合成肉桂醛()，依据信息Ⅲ，可确定要合成，需制得。由制得，需经过水解、氧化操作，则合成路线为：。
17. 六种前四周期元素原子的部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）基态D原子的价层电子排布式为_______。
（2）键角：_______(填“>”或“ ②.、中C、O均采取杂化，O原子价层有2个孤电子对，C原子价层没有孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小(合理即可)
（3）(合理即可) （4）①.甲分子内形成氢键，乙分子间形成氢键，分子内氢键使甲沸点低于乙(合理即可) ②.大于 ③.乙基推电子能力大于甲基，丙分子中H-O键极性比丁的强(合理即可)
（5）
【解析】X的阴离子的电子层结构与锂离子的相同，因此X为H元素，B基态原子的核外占据3个能级且每个能级上电子数相等，因此B为C元素，C基态原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，因此C为O元素，D基态原子为前四后期未成对电子数最多元素，因此D为Cr元素，E基态＋1价离子的3d能级达到全充满结构，因此E为Cu元素，据此分析答题。
【小问1详解】
D为Cr元素，故基态Cr原子的价层电子排布式为；
【小问2详解】
甲烷中碳原子和水中的氧原子均采取sp3杂化，O原子价层有2个孤电子对，C原子价层没有孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小，故键角：CH4>H2O；
【小问3详解】
+2价的Cu2+与H2O分子形成配位数为4的配离子，该配离子的结构图为；
【小问4详解】
①甲分子形成分子内氢键，而乙分子形成分子间氢键，分子晶体沸点取决于分子间作用力（范德华力和氢键），故分子间氢键使乙沸点高于甲；
②烃基为推电子基团，乙基推电子能力大于甲基，导致丙分子中羧基中H-O键极性比丁的强，故酸性：乙酸>丙酸；
【小问5详解】
设晶胞边长为acm，根据勾股定理，面对角线为，体对角线为，rCr=×=，均摊法算出一个晶胞中铬原子数目为，故晶胞密度为，则，。
18. 制备溴苯的实验装置如图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
已知：
（1）装置A加入了20mL苯，写出A中制备溴苯的化学反应方程式：_____________。
（2）盛放液溴的仪器名称为__________，冷凝管中的水应从口进入__________（填“a”或“b”）。
（3）指出，在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程如下：，，，。关于该反应下列说法不正确的是_________（填序号）。
A.该反应起催化作用的是
B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯
C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是____________，也可使用____________试纸更简便地证明上述结论。如果没有B装置，将A、C装置直接相连，你认为是否妥当？___（填“是”或“否”）。原因是_____________。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％ NaOH溶液洗，正确的操作顺序是__________（填序号）。
a．①②③④② b．②④②③① c．④②③①② d．②④①②③
（6）最终得到产品12mL，本实验的产率是__________。（结果保留整数）
【答案】（1） （2）①.恒压分液漏斗 ②.a
（3）B （4）①.有淡黄色沉淀生成 ②.蓝色石蕊 ③.否 ④.溴蒸气可以与水反应生成溴化氢，干扰检验
（5）b （6）51%
【解析】三颈烧瓶中盛放铁粉和苯，将液溴滴入后发生反应生成溴苯和HBr，冷凝管可以导气并冷凝回流苯和挥发的溴，B中盛放的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，C用于吸收HBr。
【小问1详解】
在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
仪器为恒压分液漏斗；冷凝管的作用是导气并冷凝回流苯和挥发的溴，使反应物充分利用，水逆流冷凝效果最好，则冷凝管中的水应从a口流入；
【小问3详解】
该反应中液溴与Fe反应生成溴化铁，溴化铁先是参与了第一步反应，再后续反应中又重新生成，为该反应的催化剂，A正确；有水存在时溶于水电离生成和无法和反应，则无法进行后续反应生成溴苯，B错误；苯中氢原子被溴原子代替生成溴苯，所以为取代反应，C正确；故选B；
【小问4详解】
如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出和，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀生成就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使蓝色石蕊试纸变红，就证明含有氢离子；B中盛放的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，如果没有B，溴蒸气可以与水反应生成溴化氢，干扰检验；
【小问5详解】
得到粗溴苯后，先水洗除去HBr，然后加入10% NaOH碱洗除去，再水洗除去NaBr，用干燥剂干燥除水蒸气，苯和溴苯互溶，最后蒸馏得到溴苯，所以正确的操作顺序是②④②③①，故选b；
【小问6详解】
最终得到产品12mL，溴苯的实际生成的物质的量为，20mL无水苯的物质的量为，理论上生成的溴苯的物质的量等于苯的物质的量，则溴苯的产率为。
A．制备溴苯并验证有HBr产生
B．分离苯和溴苯
C．制备并收集乙酸乙酯
D．得到苯甲酸晶体
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液
无银镜产生
蔗糖未水解
B
将有机物滴入溴的溶液中
溶液褪色
有机物中含碳碳双键
C
向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳
溶液变浑浊
D
实验室制乙烯实验中，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
实验中产生了乙烯气体
元素代号
部分信息
A
阴离子的电子层结构与锂离子的相同
B
基态原子的核外占据3个能级且每个能级上电子数相等
C
基态原子的价层电子排布式为
D
基态原子未成对电子数最多
E
基态＋1价离子的3d能级达到全充满结构
甲
乙
名称
邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛
熔点/℃
2
115
沸点/℃
196.5
246.6
丙
丁
名称
乙酸
丙酸
4.76
4.88
苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
密度/
0.88
310
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
难溶
微溶
难溶