广东省广州市2024_2025学年高三化学上学期期中联考试题

这是一份广东省广州市2024_2025学年高三化学上学期期中联考试题，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
高三化学
本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是
2．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是
A．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点
B．我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高
C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He与4He互为同位素
D．冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料
3．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
水热法制备纳米颗粒Y的反应为：（a为计量数）下列说法正确的是
A．Y的化学式为： B．的电子式为：
C．的VSEPR模型为： D．Fe的原子结构示意图为：
5．下列关于常见仪器的用途及使用方法，说法正确的是

A．进行滴定实验时，可选用甲装置盛装KMnO4溶液
B．乙装置在使用之前需先检查是否漏液
C．在实验室中可用丙装置长期存放NaOH溶液
D．配制溶液时可用丁装置准确称量2.15g溶质
6．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是
A．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀
B．采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生
C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法
D．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
7．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅴ官能团种类相同，互为同系物
B．化合物X为H2O，总反应为加成反应
C．Ⅵ是反应的催化剂
D．Ⅲ最多有9个原子在同一平面，Ⅴ有3个手性碳原子
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．0.1ml14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA
C．64g环状S8 ()分子中含有的S-S键数为2NA
D．23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA
9．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．b→c→d→e转化过程均需加入氧化剂
B．实验室制备c和d时，尾气均可直接用NaOH溶液吸收
C．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pHY>Z
B．简单氢化物的沸点：M>Z>Y
C．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种
D．阳离子中所有原子在同一平面上
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+
B．用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
C．向碳酸氢钠溶液加入足量澄清石灰水：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
14．一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a为电源负极
B．N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜
C．充电时，总反应式为
D．放电时，每转移2ml电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g
15．298K下，将VbmL 0.1ml·L-1MOH溶液与VamL 0.1ml·L-1HR溶液按Va+Vb=100混合，测得Va、Vb与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．代表Va变化的是曲线II
B．电离平衡常数：Kb(MOH) ＞ Ka(HR)
C．pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-)
D．N点溶液中存在：c(HR)=c(OH-)+c(MOH)+c(H+)
16．纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
下列分析正确的是
A．氧化性：
B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C．往淀粉-KI溶液中加入过量SnCl4溶液，溶液变蓝
D．FeCl2与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
非选择题：本题包括4小题，共56分。
（14分）
某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题：
Ⅰ．探究红褐色固体成分
分离红褐色固体，所需的仪器有 (填标号)。

（2）取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
①实验2生成白色物质的化学方程式为： 。
②请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因 。
（4）以石墨为电极电解CuCl2溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后缓慢消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为 。
（5）基于上述分析，用FeCl3溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCl2、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。
①基态的价电子轨道表示式为 。
②KCl的作用是 。
（14分）
Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如图：
已知：常温下，的，，；
回答下列问题：
为提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________(写一条即可)；
滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、草酸(H2C2O4)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________。
滤渣Ⅲ的主要成分是_______(写化学式)。
“沉铈”过程反应的离子方程式是_________________。
“沉铈”过程中，恰好沉淀完全[为] 时溶液的pH为5，则溶液中___________ml/L(保留两位有效数字)。
LiFePO4中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。其晶胞结构示意图及在充放电时的变化如图所示。
电池充电时，LiFePO4电极与外电源_______（填“正极”或“负极”）相连，Li1−xFePO4中n(Fe3+)∶n(Fe2+ )=_______。
19．（14分）
CO2减排能有效降低温室效应，同时CO2也是一种重要的资源，因此研究CO2捕集与转化对实现“碳中和”目标具有重要意义而备受关注。
（1）某研究机构成功合成了氮掺杂多孔有机聚合物DLU-1吸附剂，用于烟道气（主要是N2和CO2）和天然气中CO2的捕集。为考查样品对单组分气体的吸附性能，测定在压强为1bar，温度为273K和298K下的单组分气体吸附等温线如图，请阐述DLU-1吸附剂能做捕获剂的理由：______。

工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，

①恒温恒容下，充入等物质的量的CO2和H2充分反应，以下叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
CO2的物质的量分数保持不变
容器中混合气体的密度保持不变
容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
断裂键的同时断裂1.5ml O-H键
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示，则_______（填“>”或“0
B
用氯化铝溶液做导电性实验，电流表指针偏转
氯化铝属于离子化合物
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
常温下将铁片和铜片用导线相连插入浓硝酸中，前者明显溶解，后者产生气体
铁的还原性比铜强
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极反应式
标准电极电势
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
实验
铜粉/g
FeCl3·H2O/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液
参考答案
1~5．A B C D B 6~10． C A C C B 11~15．A B C D D 16．B
17．（每空2分，共14分）
（1）BC
（2）
（3）① ② 氧化性强于，过量时，Cu不与反应
（4）析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解
（5） 提供配体，促使平衡正向移动
18．（每空2分，共14分）
（1）将独居石粉碎增大接触面积或提高焙烧温度
（2）
（3）
（4）2Ce3++6HCO3-+(n-3)H2O = Ce2(CO3)3↓·nH2O + 3CO2↑
（5）0.21
（6）正极 3∶13
19.（每空2分，共14分）
（1）相同条件下，和相比，与的吸附量均很小，这说明DLU-1具有较好的吸附选择性
（2）①. AB ②. < ③.
（3） 较低温度
（4）
20．（除标注外，每空2分，共14分）
（1） （1分） （2）间甲基苯胺或3—甲基苯胺
（3）取代反应 （1分） 碳氟键、酰胺基
（4）
（5）③>①>②
（6）13