福建省龙岩市2023_2024学年高三化学上学期期末考试试题含解析

这是一份福建省龙岩市2023_2024学年高三化学上学期期末考试试题含解析，共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 V 51 Sb 122 Cs 133
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国科学家首次成功精准合成了和。下列有关说法正确的是
A. 和均含有大键B. 和均为共价晶体
C. 和互为同分异构体D. 和均可发生取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．C10和C14中存在多个相互平行的p轨道，重叠在一起，形成大键，故A正确；
B．共价晶体具有空间网状结构，C10和C14不是空间网状结构，是由碳原子经过共价键形成的分子，均为分子晶体，故B错误；
C．C10和C14均为碳元素形成的单质，不是互为同分异构体的关系，故C错误；
D．C10和C14均为碳元素形成的单质，均可发生加成反应，并非均可发生取代反应，故D错误；
故答案为：A。
2. 一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为B. 含有手性碳原子
C. 含有3种官能团D. 1ml该物质最多可与6mlNaOH反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，分子式为，A错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；含有手性碳原子，B正确；
C．含有碳氯键、醚键、酰胺基、氨基4种官能团，C错误；
D．苯环上氯和氢氧化钠溶液发生取代反应，酰胺基和氢氧化钠发生取代反应，则1ml该物质不会与6mlNaOH反应，D错误；
故选B。
3. 某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应，不能大量共存，故A错误；
B．与三种离子均不发生反应可以大量共存，故B正确；
C．与反应，不能大量共存，故C错误；
D．与、均能反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
4. 一种金属有机框架材料的化学式为，其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，的d轨道全充满。下列说法正确的是
A. 键角：B. 最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X
C. 电负性：X＞Y＞MD. 最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X
【答案】D
【解析】
【分析】M+的d轨道全充满，M为Cu；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，结合M2(ZXY)4的结构知，X为C，Y为N，Z为S。
【详解】A．XZ2为CS2，CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0、σ键电子对数为2、价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形、键角为180°，ZXY-为SCN-，SCN-中C上的孤电子对数为×(4+1-2-3)=0、σ键电子对数为2、价层电子对数为2，SCN-的空间构型为直线形、键角为180°，A项错误；
B．X、Y、Z最简单氢化物依次为CH4、NH3、H2S，由于NH3分子间形成氢键，则NH3的沸点最高，即Y的最简单氢化物的沸点最高，B项错误；
C．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，金属性越强、电负性越小，则电负性：Y＞X＞M，C项错误；
D．Z、X的最高价氧化物对应的水化物依次为H2SO4、H2CO3，H2SO4属于强酸、H2CO3属于弱酸（或非金属性：S＞C），即酸性：H2SO4＞H2CO3，D项正确；
答案选D。
5. 电还原空气污染物NO的转化路径如图。25℃，NH2OH的。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 含有的质子数为
B. 含有的键数为
C. 路径①中生成11.2L(已折算为标准状况)时，转移电子数为
D. 25℃，1LNH2OH和HCl混合液中，若，则数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个NH3含10个质子，含有的质子数为0.1ml×10×ml-1=，故A正确；
B．物质的量为，结构式为N=N=O，1mlN2O含有2ml键，则含有的键数为，故B正确；
C．标准状况下11.2L物质的量为，路径①中NO转化为1mlN2时转移4ml电子，则转移电子数为0.5ml×4× ml-1=2，故C错误；
D．电离平衡：，，当，c(OH-)=1×10-8ml/L，25℃下，溶液体积为1L，则数目为，故D正确；
故选C。
6. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟基、碳碳双键均具有还原性，可以使高锰酸钾褪色，A错误；
B．[Cu(H2O)4]2+蓝色，[CuCl4]2−为黄绿色，向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色说明[CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+，B正确；
C．溶液会由橙色为黄色,因为溶液中存在平衡，加碱消耗掉氢离子,平衡向右移动，重铬酸根是橙色，铬酸根是黄色，C错误；
D．因盐酸具有挥发性，故碳酸钠中滴入浓盐酸，生成二氧化碳气体中混有HCl气体，碳酸与HCl均可以与苯酚钠反应生成苯酚，D错误；
故答案为：B。
7. 利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下：
其中反应iii为。下列有关制备过程中的说法错误的是
A. 反应i中为还原剂B. 键能：Sb-F>Sb-Cl
C. Sb原子的价层电子对数发生变化D. 反应i~iv中有3个氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应i中Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为中+4价，氧化剂是KMnO4，还原剂是，A正确；
B．原子半径F＜ Cl，键长：Sb-F＜Sb-Cl，则共价键的牢固程度以及键能：Sb-F>Sb-Cl，B正确；
C．，Sb原子的价层电子对数由5对变化为6对，C正确；
D．反应i和iv中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，反应ⅱ、ⅲ中元素化合价不发生变化、非氧化还原反应，D不正确；
答案选D。
8. 利用CaO焙烧浸出法从炼钢粉尘(主要含ZnO和)中回收Zn的流程如下：
已知：“焙烧”主要产物为ZnO、；“盐浸”滤液的主要成分为。下列说法错误的是
A. 若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程无法浸出
B. “盐浸”过程发生反应为
C. “盐浸”时通入适量HCl气体，可提高锌浸出率
D. “电解”时通入适量HCl气体，有利于放电
【答案】C
【解析】
【分析】炼钢粉尘(主要含ZnO和ZnFe2O4)加CaO焙烧，生成Ca2Fe2O5和ZnO，盐浸时Ca2Fe2O5不溶于水，也不和NH4Cl溶液反应，成为滤渣，ZnO转化为，再经电解得到Zn。
【详解】A．若略去“焙烧”操作，则不能将ZnFe2O4转化为ZnO，而ZnFe2O4在盐浸时不能溶解，无法浸出，故A正确；
B．“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，反应的化学方程式为，故B正确；
C．“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，若“盐浸”时通入适量HCl气体，ZnO会和盐酸反应转化为ZnCl2，不能提高锌的浸出率，故C错误；
D．“电解”时，通入适量HCl气体，消耗NH3有利于Zn2+放电，故D正确；
故答案为：C。
9. 利用丙酮酸与废水中的电催化耦合温和条件下去除和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列说法错误的是
A. 丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐
B. 阴极的电极反应式为++10e-+11H+=+4H2O
C. 理论上阳极区每生成，阴极区减少4.4ml
D. 该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为电解池，左侧接电源正极为阳极区，水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子；右侧接电源负极为阴极，硝酸根得到电子发生还原反应；制备丙氨酸分为三步，硝酸根离子在阴极反应转化为NH2OH，NH2OH和丙酮酸反应生成C3H5O3N，C3H5O3N在电极上反应生成丙氨酸，据此回答。
【详解】A．氨基酸的酸性来自羧基，而羧基可以与氨基形成内盐，从而减弱酸性，A正确；
B．在阴极，硝酸根得到电子与丙酮酸反应转化为丙氨酸，电极反应式为：，B正确；
C．在阳极，水失去电子被氧化生成氧气和氢离子，同时氢离子从阳极区移向阴极，故阳极生成1ml的氧气，转移4ml电子，阴极氢离子应该增加4ml，C错误；
D．硝酸根离子在阴极反应转化为NH2OH是电化学反应，NH2OH和丙酮酸反应是化学反应，C3H5O3N在电极上反应生成丙氨酸是一个电化学反应，该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应，D正确；
故选C。
10. 用溶液分别滴定20.00mL丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. HZ为2-氯丁酸
C. b点：
D. 水的电离程度：c>b>a>d
【答案】C
【解析】
【详解】A．，结合a点数据可得，，，数量级为，故A正确；
B．由图中信息可知酸性：HX