湖南省长沙市2025年中考仿真密卷化学试卷（解析版）

这是一份湖南省长沙市2025年中考仿真密卷化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了必须在答题卡上答题，请勿折叠答题卡， 化学与生活、生产安全关系密切等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；
2.必须在答题卡上答题.在草稿纸、试题卷上答题无效；
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4.请勿折叠答题卡.保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；
6.本学科试卷共五大题，23小题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Ba—137
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1. 物质世界是在不断变化的。生活中常见的下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化B. 铁钉生锈
C. 蔗糖溶解D. 西瓜榨汁
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰雪融化是水由固态变为液态，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、铁钉生锈是铁与空气中氧气、水等发生反应，生成了主要成分是氧化铁的新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确；
C、蔗糖溶解是蔗糖分子均匀分散到水分子中，形成均一、稳定的混合物，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、西瓜榨汁是将西瓜中的汁液从西瓜中分离出来，只是物质的形态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选B。
2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用了其物理性质的是( )
A. 天然气用作燃料B. 一氧化碳用于工业炼铁
C. 活性炭用于净水D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气用作燃料，是利用天然气的可燃性，即天然气与氧气在点燃条件下发生化学反应释放能量，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意；
B、一氧化碳用于工业炼铁，是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳在高温下与铁矿石中的铁的氧化物发生化学反应将铁还原出来，还原性属于化学性质，该选项不符合题意；
C、活性炭用于净水，是利用活性炭的吸附性，它能吸附水中的色素和异味，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，吸附性属于物理性质，该选项符合题意；
D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，是利用碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生化学反应，消耗胃酸，该反应属于化学变化，利用的是碳酸氢钠的化学性质，该选项不符合题意。
故选C。
3. 2025年3月21日，是首个“世界冰川日”。受全球变暖的影响，冰川出现退缩和消融，将使全球20亿人的食物和水供应受到威胁，并引发其他全球性问题。为保护冰川，下列气体中，我们应减少向大气排放的是( )
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气是维持生命活动所必需的气体，不是导致全球变暖的气体，不需要减少排放，该选项错误；
B、氮气是空气的主要成分之一，化学性质稳定，不是温室气体，对全球变暖没有影响，无需减少排放，该选项错误；
C、二氧化碳是主要的温室气体之一，大量排放会增强大气的温室效应，导致全球气候变暖，进而使冰川退缩和消融，所以为保护冰川应减少其排放，该选项正确；
D、水蒸气虽然也是一种温室气体，但它在大气中的含量主要受自然因素影响，人类活动对其含量的影响相对较小，不是保护冰川时主要考虑减少排放的气体，该选项错误。
故选C。
4. 某同学在今年长沙市中考化学实验插标考试训练中进行下列操作，其中有错误的是( )
A. 熄灭酒精灯B. 加热水
C. 检查装置气密性 D. 测稀盐酸的pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，这是正确的操作方法，可以隔绝空气灭火，该操作正确；
B、给加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，该操作正确；
C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该操作正确；
D、测稀盐酸的pH时，不能用湿润的pH试纸，因为湿润的试纸会稀释稀盐酸，导致测量的pH不准确，应该用干燥的pH试纸，该操作错误。
故选D。
5. 家庭生活中常见的“铁强化酱油”、“高钙奶粉”、“加碘盐”（如图）等，其中的“铁”、“钙”、“碘”是指( )
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】物质由元素组成，“铁强化酱油”“高钙奶粉”“加碘盐” 等中的 “铁”“钙”“碘” 不是以单质、分子、原子等具体形式存在，而是强调存在的元素。故选A。
6. 稀土金属被誉为国防科技工业的“维生素”，我国加强了对稀土资源和相关技术的出口管控。稀土中镝在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。下列有关分析中，正确的是( )
A. 镝属于非金属元素B. 镝的相对原子质量为162.5g
C. 镝的中子数为66D. 在化学反应中，镝容易失去电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、镝元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，并非非金属元素，该选项错误；
B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镝的相对原子质量是162.5，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误；
C、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，镝的原子序数为66，即质子数为66；相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，所以中子数为，该选项错误；
D、由镝原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子，该选项正确。
故选D。
7. 黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭按一定比例混合而成。黑火药爆炸时发生的反应为。则气体X为( )
A. NH3B. N2C. NOD. NO2
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个S，2个K，2个N，6个O，3个C；反应后有3个C，6个O，1个S，2个K，还剩2个N，故化学式为N2。
故选B。
8. 化学与生活、生产安全关系密切。下列有关做法中，正确的是( )
A. 冬天用煤炭烤火取暖时，为防止冷气吹进房间，将房间门窗关紧
B. 房间着火，迅速打开所有门窗通风
C. 加油站、加气站严禁烟火，禁止拨打手机
D. 化学实验中产生的废液直接倒入下水道
【答案】C
【解析】
【详解】A、冬天用煤炭烤火取暖时，煤炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而导致人体缺氧中毒，如果将房间门窗关紧，会使室内空气不流通，一氧化碳无法及时排出室外，容易在室内积聚，增加一氧化碳中毒的风险，做法错误，不符合题意；
B、房间着火时，迅速打开所有门窗通风，会使更多的空气进入房间，为燃烧提供充足的氧气，从而使火势更加猛烈，不利于灭火，做法错误，不符合题意；
C、加油站、加气站储存着大量的汽油、天然气等易燃易爆物质，这些物质在遇到明火、静电、火花等情况下容易发生燃烧甚至爆炸，严禁烟火可以避免明火引发火灾或爆炸；拨打手机时，手机可能会产生电火花，从而引发危险；所以加油站、加气站严禁烟火，禁止拨打手机，做法正确，符合题意；
D、化学实验中产生的废液应倒入指定容器中统一处理，不能倒入下水道，做法错误，不符合题意。
故选：C。
9. 黄铜是铜锌合金，因外观似黄金曾被不法分子制成假黄金首饰行骗。下列方法中，不能将假黄金（铜锌合金）与真黄金区分开的是( )
A. 用火烧B. 看颜色
C. 加入稀盐酸D. 加入硝酸银溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热固体，由于铜和氧气反应黑色的氧化铜，而金加热无明显变化，可以鉴别，故不符合题意；
B、由于黄铜是金黄色，而黄金也是金黄色，所以观察颜色无法区别，故符合题意；
C、由于锌比氢活泼，所以滴加稀盐酸假黄金有气泡生成，真金无明显现象，可以鉴别，故不符合题意；
D、由于铜锌都比银活泼，而银比金活泼，所以滴加硝酸银溶液，有明显现象的是假黄金，而无明显现象的是真金，可以鉴别，故不符合题意。
故选B。
10. 在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示：
下列有关分析错误的是( )
A. 紫薯汁可以作酸碱指示剂B. 酸溶液能使紫薯汁显红色
C. 紫薯汁在中性溶液中显紫色D. 草木灰水呈酸性
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表格可知，紫薯汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋）中显红色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、草木灰水）中显绿色，在中性的蒸馏水中显紫色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，所以紫薯汁可以作酸碱指示剂，该选项正确；
B、稀盐酸、白醋是酸溶液，滴入紫薯汁后显红色，说明酸溶液能使紫薯汁显红色，该选项正确；
C、蒸馏水呈中性，紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液中显紫色，该选项正确；
D、紫薯汁在草木灰水中显绿色，而在碱性溶液中紫薯汁显绿色，所以草木灰水呈碱性，不是酸性，该选项错误。
故选D。
11. 化学离不开实验，下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A. 木炭在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B. 在电解水的实验中，与电源正极和负极相连的两端产生的气体体积比约为2∶1
C. 将CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
D. 将硬铝（铝合金）片和纯铝片互相刻画，硬铝片上出现划痕
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，在氧气中燃烧才会发出白光；发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体的是硫在氧气中燃烧的现象，该选项错误；
B、在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，根据 “正氧负氢，氢二氧一”，二者体积比约为，该选项错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应生成碳酸钙白色沉淀，所以将CO2通入澄清石灰水中，会看到澄清石灰水变浑浊，该选项正确；
D、合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，硬铝是铝合金，所以将硬铝片和纯铝片互相刻画，纯铝片上会出现划痕，该选项错误。
故选C。
12. 临近中考，某家长为了给孩子增加营养，制定了如下食谱：米饭、红烧排骨、清蒸桂鱼、牛奶。用你所学知识分析，应建议家长将下列食物增加到食谱中的是( )
A. 清炒莴笋B. 小炒黄牛肉C. 家常豆腐D. 煎鸡蛋
【答案】A
【解析】
【详解】米饭富含糖类；红烧排骨、清蒸桂鱼、牛奶富含蛋白质、油脂等，该食谱中缺乏维生素。
A、清炒莴笋富含维生素，加入后可使食谱营养更均衡，该选项正确；
B、小炒黄牛肉富含蛋白质，不能补充食谱中缺少的维生素，该选项错误；
C、家常豆腐富含蛋白质，无法补充维生素，该选项错误；
D、煎鸡蛋富含蛋白质，不能提供维生素，该选项错误。
故选A。
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
13. 化学与生活、生产密切相关。下列有关做法或说法正确的是( )
A. 炒菜时锅里的油着火，可盖上锅盖使其熄灭
B. 为预防骨质疏松，老年人应该大剂量补钙
C. 区分羊毛织物和涤纶织物，可用燃烧并闻气味的方法
D. 为提高农作物产量，大量使用农药、化肥
【答案】AC
【解析】
【详解】A、炒菜时锅里的油着火，盖上锅盖可使油与氧气隔绝，从而达到灭火目的，该做法正确；
B、为预防骨质疏松，老年人需要适当补钙，但不能大剂量补钙，大剂量补钙可能会带来结石等健康问题，该说法错误；
C、羊毛织物主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶织物是合成纤维，燃烧时有特殊气味，所以可用燃烧并闻气味的方法区分二者，该做法正确；
D、大量使用农药、化肥虽能在一定程度上提高农作物产量，但会造成土壤污染、水体污染等环境问题，应该合理使用，该说法错误。
故选AC。
14. 稀能与许多物质反应。下列物质中，能与稀反应且有明显现象的是( )
A. MgB. CuO
C. NaOH溶液D. NaCl溶液
【答案】AB
【解析】
【详解】A、Mg与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，该反应有气泡产生，有明显现象，符合题意；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应现象为固体溶解，溶液变成蓝色，有明显现象，符合题意；
C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成水和硫酸钠，该反应没有明显现象，不符合题意；
D、氯化钠溶液不与稀硫酸发生反应，不符合题意。
故选AB。
15. 归纳是重要的学习方法。下列相关归纳合理的是( )
A. 能导电的物质一定是金属
B. 充分燃烧能生成H2O和CO2的物质一定含C、H
C. 具有均一性和稳定性的液体一定属于溶液
D. 能生成盐和水的反应一定属于中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属单质；还有一些酸碱盐的溶液也能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，该选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氧气（O2）只含氧元素，物质充分燃烧（即与氧气反应）生成H2O和CO2，H2O中含氢元素，CO2中含碳元素，所以该物质一定含碳、氢元素，该选项正确；
C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性和稳定性，但水是纯净物，不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，该选项错误；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水（），该反应生成了盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该选项错误。
故选B。
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。）
16. 农村有句谚语“雷雨发庄稼”。这是由于在雨天打雷放电时，空气中的N2和O2会反应生成NO，NO再经过一系列反应产生，含的雨水降落后与地面某些物质反应生成硝酸盐[如]，硝酸盐可促进农作物生长。
（1）NO中氮元素的化合价为__________价。
（2）“雷雨发庄稼”是由于最终产生的硝酸盐属于可促进农作物生长的__________（填“氮肥”或“磷肥”）。
【答案】（1）+2 （2）氮肥
【解析】（1）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在NO中，氧元素的化合价为−2价，设氮元素的化合价为x，则，解得x=+2。
（2）氮肥是含有氮元素的肥料，能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。硝酸盐[如Ca(NO3)2]含有氮元素，属于氮肥。
17. 生活生产中蕴含着丰富的化学知识。请结合下列内容写出相关的化学方程式。
（1）氢能源因具有热值高、无污染的优点成为最具前景的理想能源。请写出氢气燃烧的化学方程式_______。
（2）硫酸铜溶液可用于配制农药“波尔多液”，但不能用铁制容器配制，其原因是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。请写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）氢气燃烧是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
18. 请你根据NaCl与KNO3在不同温度的溶解度表回答问题。
（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________g。
（2）20℃时，向盛10.0g水的烧杯中加入3.0g NaCl，充分溶解后，得到NaCl的 __________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）使NaCl溶液中析出大量晶体，宜采用__________（填“蒸发”或“降温”）结晶法。
【答案】（1）110 （2）不饱和 （3）蒸发
【解析】（1）从表格中可以直接查找到60℃时，KNO3对应的溶解度数值为110g。
（2）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这意味着100g水中最多能溶解36.0g NaCl，那么10.0g水中最多能溶解NaCl的质量为3.6g，而现在只加入了3.0g NaCl，溶解的量小于最大溶解量，所以得到的是NaCl的不饱和溶液。
（3）由表格数据可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大。对于溶解度受温度影响不大的物质，使溶液中析出大量晶体宜采用蒸发结晶法，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出​。
19. 认真阅读下列科普短文。
石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来的，由碳原子组成，只有一层原子厚度的二维晶体（如图1）。石墨烯是目前世界上最薄（约为头发丝直径的二十万分之一）、强度最大（最大强度是钢的200多倍）、质量最轻的物质，具有极强的导电性、导热性和透光性。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等众多领域具有广阔的应用前景。
科学家将氧化石墨烯膜应用在高效淡化海水方面已取得了实质性进展。氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，体积较小的水分子可以快速通过，体积较大的其他粒子难以通过（如图2），能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。
在目前广泛使用的锂电池的生产中，往电池材料磷酸亚铁锂（）中添加适量的石墨烯（作导电剂）可改善电池中锂离子的迁移效率，降低电池内阻，从而有效改善电池的性能。研究结果表明：石墨烯含量对粉末电阻的影响如图3所示。
请回答下列问题：
（1）与金刚石相比，石墨烯具有不同的优异物理性能，是由于其碳原子__________不同。
（2）结合图2分析，在氧化石墨烯膜淡化海水过程中，不能通过的粒子是__________（填离子符号）和。
（3）结合图3分析，电池材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）中能不能添加过多的石墨烯，并说明理由____________
【答案】（1）排列方式
（2）Na+
（3）不能，从图 3 可知，当石墨烯含量超过一定值（B 点对应的含量）后，继续增加石墨烯含量，LiFePO4粉末电阻增大，不利于改善电池性能
【解析】（1）金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的单质，但是物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，而石墨烯中碳原子呈平面六边形的二维晶体结构排列。
（2）海水中主要盐分是氯化钠，含钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）。根据文中 “氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约 0.9 纳米宽的通道，体积较小的水分子可以快速通过，体积较大的其他粒子难以通过” 以及图 2，可知体积大的钠离子难以通过，所以不能通过的粒子除了Cl−，还有Na+。
（3）图 3 展示了石墨烯含量对LiFePO4​粉末电阻的影响，曲线先下降后上升，说明在一定范围内增加石墨烯含量可降低电阻，但超过某个值后，电阻反而增大，电阻增大不利于电池中锂离子的迁移，不能有效改善电池性能，所以不能添加过多石墨烯。
20. 皓矾（）有许多重要的用途。某实验小组利用废弃黄铜[含Cu、Zn、ZnO、等及少量泥沙]，在实验室模拟废弃金属的综合利用，设计了以下流程制备皓矾并回收金属铜。
【查阅资料】Cu2(OH)2CO3受热易分解为CuO、CO2和H2O。
请回答下列问题：
（1）步骤③、④、⑤都包含同样的操作，该操作的名称是__________。
（2）步骤④中X的化学式为__________。
（3）从理论上分析，步骤②中若灼烧不充分，会使回收的铜的质量__________（填“增大”“减少”或“无影响”）。
（4）为检验步骤③中稀硫酸是否过量，实验小组同学分别取少量溶液B于试管中，选择加入不同试剂设计实验，其中合理的是 （填字母）。
A. 小丹同学加入Mg，观察是否有气泡冒出
B. 小林同学加入CuO，观察溶液是否变蓝色
C. 小军同学加入BaCl2溶液，观察溶液中是否产生白色沉淀
【答案】（1）过滤 （2）Zn （3）减少 （4）AB
【解析】（1）步骤③、④、⑤都是将固体和液体进行分离的操作，在化学实验中，这种分离固体和液体的操作名称是过滤，通过过滤可以把难溶性固体从溶液中分离出来。
（2）根据查阅资料，Cu2(OH)2CO3受热易分解为CuO、CO2和H2O，且灼烧过程还会发生反应，则步骤③发生的反应是、。溶液B中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，要得到铜和硫酸锌溶液，需要加入一种能与硫酸铜反应置换出铜，且不引入新杂质的物质。在金属活动性顺序中，锌（Zn）排在铜前面，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌也能与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以X是锌，其化学式为Zn。
（3）若步骤②中灼烧不充分，那么废弃黄铜中的铜没有完全转化为氧化铜。在步骤③中，铜不能与稀硫酸反应，会进入泥沙之中，使回收的铜的质量减少。
（4）A、镁（Mg）的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，若加入Mg后有气泡冒出，说明溶液中含有稀硫酸，即稀硫酸过量，该方法合理；
B、氧化铜（CuO）能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，若加入CuO后发现固体溶解，说明溶液中含有稀硫酸，即稀硫酸过量，该方法合理；
C、溶液B中本身含有硫酸锌，硫酸能与氯化钡（BaCl2）溶液反应生成硫酸钡白色沉淀（），硫酸锌也能与氯化钡（BaCl2）溶液反应生成硫酸钡白色沉淀（），所以加入BaCl2溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中含有过量的稀硫酸，该方法不合理。
故选AB。
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示装置，及提供的、溶液、、大理石、稀盐酸等试剂，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________。
（2）实验室若选择B装置制取O2，则应选择的化学试剂为__________。
（3）装置C、D、E中，无论是收集O2，还是收集，都不能采用的是__________。
（4）从加热制取O2后的固体混合物中回收MnO2，需进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作。在溶解和过滤操作中，均需使用到的玻璃仪器有__________。
【答案】（1）导管 （2）过氧化氢溶液、二氧化锰
（3）E （4）烧杯、玻璃棒
【解析】（1）根据图像，仪器a是导管。
（2）B装置是固液不加热型发生装置。实验室制取氧气若用该装置，是利用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以选择的化学试剂为H2O2溶液和MnO2。
（3）C是排水法收集装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集；D是向上排空气法收集装置，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，可用向上排空气法收集；E是向下排空气法收集装置，适用于收集密度比空气小的气体，所以收集氧气和二氧化碳都不能采用E装置。
（4）溶解操作中，需要用到烧杯来盛放溶液，玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤操作中，要用烧杯装待过滤液、承接滤液，玻璃棒用于引流，所以在溶解和过滤操作中，均需使用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。
22. 碱石灰是实验室常用的一种干燥剂。化学小组同学在老师的指导下，进行了以“碱石灰”为主题的学科活动，请你参与并回答相关问题。
任务一 初识碱石灰
碱石灰是NaOH与CaO的混合物，是实验室常用的气体干燥剂。
（1）初中化学常见气体O2、和中，可以用碱石灰进行干燥的有__________。
任务二 探究久置碱石灰的成分
实验室有一瓶敞口久置的碱石灰，请你与化学兴趣小组共同探究其成分。
【查阅资料】①NaOH固体溶于水有明显放热现象，Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。
【做出猜想】该碱石灰中可能含有NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验验证】
（2）
请你将上表中的相关空格补充完整。
讨论与交流】
（3）步骤1中得出该碱石灰中一定含CaCO3的结论不一定成立，理由是__________。
（4）步骤2中滴加酚酞与步骤3中滴加过量BaCl2溶液_______（填“能”或“不能”）调换先后顺序。
任务三 测定该完全变质的碱石灰中CaCO3的质量分数。
（5）取适量该碱石灰样品，称量、_________________（请你补充实验操作过程，写出简要操作即可）；根据所得数据进行计算，得到样品中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）O2、H2
（2）①. CaO ②. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色
（3）样品中可能含有CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，所以不能仅根据有白色浑浊就确定一定含CaCO3
（4）能
（5）将样品加入足量稀盐酸中，收集并测量生成二氧化碳的体积（或质量）##将样品加入足量稀盐酸中，向反应后的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量（合理即可）
【解析】（1）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水（），不能用碱石灰干燥；O2、H2 不与NaOH或CaO反应，所以可以用碱石灰干燥。
（2）NaOH固体溶于水有明显放热现象，CaO与水反应也会放出大量热，步骤 1 中无明显温度变化，所以该碱石灰中不含CaO和NaOH；
结论是久置的碱石灰中只含Na2CO3和CaCO3，已完全变质，向含Na2CO3的溶液中加过量BaCl2溶液，Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠（），BaCl2溶液呈中性，过量BaCl2将Na2CO3完全反应后，溶液由碱性变为中性，所以溶液由红色变为无色。
（3）因为碱石灰成分中CaO和水反应生成Ca(OH)2，若样品中有Na2CO3，Ca(OH)2与Na2CO3会反应生成CaCO3沉淀[]，所以仅根据有白色浑浊不能确定原样品一定含CaCO3。
（4）步骤 2 中滴加酚酞是检验溶液是否显碱性，步骤 3 中加过量BaCl2溶液是检验并除去Na2CO3。先加过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明有Na2CO3，过滤后向滤液中滴加酚酞，若溶液不变红，也能得出碱石灰已完全变质结论，所以二者能调换先后顺序。
（5）要测定完全变质碱石灰中CaCO3的质量分数，可利用CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，通过测量二氧化碳的体积（或质量），根据化学方程式计算CaCO3质量；也可向反应后溶液中加沉淀剂（如Na2CO3），将钙离子转化为沉淀，通过沉淀质量计算CaCO3质量等。
五、应用与计算（本大题共1小题，共5分。）
23. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，某同学取10.0g该稀盐酸至锥形瓶中，逐滴滴加溶质质量分数为17.1%的Ba(OH)2溶液，边滴加边振荡锥形瓶，并用pH传感器实时测定锥形瓶中溶液的pH。测定结果如图所示。[反应的化学方程式为：]
（1）两者恰好完全反应时，参加反应的Ba(OH)2的质量为__________g；
（2）请计算，该稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程及结果）
【答案】（1）3.42
（2）解：设该稀盐酸溶质质量分数为x
x=14.6%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】（1）滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断增大。根据图像，加入20.0g Ba(OH)2溶液时，pH=7，说明二者恰好完全反应，参加反应的Ba(OH)2的质量为。
（2）恰好完全反应时，参与反应的Ba(OH)2的质量为3.42g，据此计算，见答案。
试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰水
现象
红色
绿色
紫色
红色
绿色
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
35.8
360
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量样品至烧杯中，加入一定量的水，充分搅拌，用手触摸烧杯外壁
有白色浑浊
该碱石灰中一定含CaCO3
无明显温度变化
该碱石灰中不含__________和NaOH
步骤2：取少量步骤1中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液
溶液变红色
该久置的碱石灰中只含Na2CO3和CaCO3，该碱石灰已完全变质
步骤3：向步骤2的试管中加入过量BaCl2溶液
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