云南省昭通市昭阳区2025年初中学业水平模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份云南省昭通市昭阳区2025年初中学业水平模拟考试化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了本卷为押题卷，94%、二氧化碳0， 75%的酒精溶液常用于消毒，96g， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷为押题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在押题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将押题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 高铁车厢内禁止吸烟，应张贴的图标是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标是禁止烟火的标志，故错误；
B、该图标是禁止吸烟标志，故正确；
C、该图标是可回收标志，故错误；
D、该图标是易燃固体标志，故错误。
故选B。
2. 空气成分中，体积分数为21%的是( )
A. 氮气B. 氧气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故选B。
3. 75%的酒精溶液常用于消毒。下列酒精的性质中，属于化学性质的是( )
A. 易挥发B. 能燃烧
C. 能与水互溶D. 通常为液态
【答案】B
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】A、挥发性属于物理性质，不符合题意；
B、能燃烧是酒精的可燃性，属于化学性质，符合题意；
C、能与水互溶是酒精的溶解性，属于物理性质，不符合题意；
D、通常液态属于物理性质，不符合题意。
故选B。
4. 下列生活用品中主要含有机合成材料的是( )
A. 羊毛围巾B. 铝合金门窗
C. 塑料椅子D. 实木餐桌
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛是天然材料，不符合题意；
B、铝合金是合金，是金属材料，不符合题意；
C、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料是有机合成材料，符合题意；
D、实木是天然材料，不符合题意；
故选C。
5. 云南盛产普洱茶，种茶时常需要施用磷肥。下列属于磷肥的是( )
A. NH4HCO3B. K2SO4C. Ca(H2PO4)2D. K2SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4HCO3含氮元素，属于氮肥。
B、K2SO4含钾元素，属于钾肥。
C、Ca(H2PO4)2含磷元素，是磷肥的常见成分（如过磷酸钙）。
D、K2SO3含钾元素，属于钾肥。
故选：C。
6. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其在元素周期表中的信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是( )
A. 硒是一种非金属元素B. 一个硒原子的质量为78.96g
C. 硒原子中的核外电子数为34D. 二氧化硒的化学式为SeO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒带有石字旁，属于非金属元素，故A认识正确误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故B认识错误；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硒原子中的核外电子数为34，故C认识正确；
D、化学式从右向左读，所以二氧化硒的化学式为SeO2，故D认识正确；
故选：B
7. 下列实验操作正确的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
B、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，选项正确；
C、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
故选B。
8. 2025年3月19日至20日，习近平总书记到云南考察时强调“生态优先，绿色发展”。下列有关做法不符合该要求的是( )
A. 大量使用化石能源B. 减少使用塑料制品
C. 倡导绿色低碳出行D. 坚持分类回收生活垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用化石能源会加剧温室效应和空气污染，不符合绿色发展理念。
B、减少塑料制品使用可降低“白色污染”，符合要求。
C、绿色低碳出行减少碳排放，符合生态优先。
D、垃圾分类回收促进资源利用，符合要求。
故选：A。
9. 被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，下列物质可用于涂抹的是( )
A. 食醋（pH为2～3）B. 酱油（pH为4～5）
C. 牛奶（pH为6～7）D. 牙膏（pH为8～9）
【答案】D
【解析】
【详解】被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，食醋、酱油都显酸性，牛奶显弱酸性或中性，牙膏显弱碱性，因此可涂抹牙膏。故选D。
10. 荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为( )
A. -2B. -3C. +2D. +3
【答案】C
【解析】
【详解】化合物中正负化合价代数和为零, 氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，若Sr化合价为x,则3x+(-3)×2=0，x=+2，故选C。
11. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是( )
A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂
B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度
C. 物质①和④都属于空气污染物
D. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质①是CO2可用于灭火，物质②是碳酸钙，含有钙元素可用作补钙剂，A选项正确；
B、物质③是甲烷，点燃可燃气体前需验纯，B选项正确；
C、物质①是CO2，二氧化碳属于空气成分之一，不属于空气污染物，C选项错误；
D、物质①是二氧化碳，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+4价，物质②是碳酸钙，碳酸根整体为-2价，氧元素显-2价，则碳元素的化合价为+4价，物质③是甲烷，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，物质④是CO，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+2价，物质⑤是C，单质化合价为零，可知上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价，D选项正确。
故选：C。
12. 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂(主要成份是二氧化锡)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是( )
A. 鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温
B. 加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低
C. 炼锡的原理是用铅置换出锡
D. 炼锡时，“洪炉”中若发生如下反应：C+CO22CO，冶炼效果会更好
【答案】C
【解析】
【详解】A、鼓入空气的主要目的是提供氧气，使木炭充分燃烧。木炭燃烧时，氧气浓度越高，燃烧越充分，释放的热量越多，从而提高炉温，说法正确；
B、加入少量铅后，铅与锡形成合金，合金的熔点通常低于其组成金属的熔点。加入铅后锡更容易熔化流出，说法正确，不符合题意；
C、炼锡的主要原理是利用木炭（C）的还原性，将二氧化锡（SnO₂）还原为锡（Sn）同时生成二氧化碳，炼锡的原理是用碳置换出锡，说法错误，符合题意；
D、该反应是木炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有很强的还原性，可以将二氧化锡还原为锡，这种反应路径确实可以提高冶炼效果，说法正确，不符合题意。
故选C。
13. 现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( )
A. 溶质是氢氧化钠，溶剂是水B. 溶质与溶液的质量比为1：20
C. 取出2g此溶液，其溶质质量分数为1%D. 长时间放置该溶液不会变浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液的溶质是NaOH，溶剂是水，说法正确；
B、溶质质量分数为5%，溶质与溶液质量比为5:100=1:20，说法正确；
C、溶液具有均一性，取任意体积或质量的溶液，溶质质量分数仍为5%，说法错误；
D、氢氧化钠会与CO2反应生成Na2CO3，碳酸钠易溶于水，溶液不会变浑浊，说法正确。
故选C。
14. 下列劳动项目与化学知识对应正确的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A、调小灶具进气口是为了调节燃气与空气的比例，使燃烧更充分，与“燃气是可燃物”无直接关联（可燃物是燃烧的基本条件，但调进气口属于控制氧气量）。选项错误；
B、锅盖盖灭油锅火是通过隔绝氧气灭火，而非“降低可燃物的着火点”（着火点是物质的固有属性，不可改变）。选项错误；
C、液氮冷冻治疗利用液氮汽化吸热的物理性质，与“氮气化学性质不活泼”无关。选项错误；
D、食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙等）反应生成可溶物质，属于酸与盐的复分解反应。选项正确。
故选D。
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、10g氯化铵溶解在90mL水中，得到的溶液质量分数为，故选项设计能达到实验目的；
B、该对比实验中有催化剂种类和过氧化氢浓度两个变量，无法探究不同催化剂的催化效果，故选项设计不能达到实验目的；
C、图中实验，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故选项设计能达到实验目的；
D、该实验的影响因素是温度，其他条件保持相同，根据控制变量法可知，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项设计能达到实验目的。
故选B。
16. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是( )
A. HClOB. FeC. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、HClO：①表示次氯酸（物质）；②表示次氯酸由H、Cl、O三种元素组成（不满足②）；③表示1个次氯酸分子；④表示每个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子共3个原子构成。不符合题意；
B、Fe：①表示铁（物质）；②表示铁由铁元素一种元素组成（不满足②）；③表示1个铁原子，不能表示1个分子。不符合题意；
C、N2：①表示氮气（物质）；②表示氮气由氮元素一种元素组成（不满足②）；③表示1个氮分子；④表示1个氮分子由2个氮原子构成（不满足④）。不符合题意；
D、H2O：①表示水（物质）；②表示水由H、O两种元素组成（满足②）；③表示1个水分子；④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子共3个原子构成。符合题意。
故选D。
17. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是( )
A. a和b是反应物，d可能是催化剂
B. 反应后a物质的质量为4.9g
C. 该反应的基本类型为化合反应
D. c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则有6.4g+3.2g+4.0g+0.5g=待测+2.5g+7.2g+0.5g，待测值=3.9g，反应前后a物质的质量减小6.4g-3.9g=2.5g，则a为反应物；反应前后b物质的质量减少3.2g-2.5g=0.7g，则b为反应物；反应前后c物质的质量增加7.2g-4.0g=3.2g，则c为生成物；反应前后d物质的质量不变，则d可能为该反应放热催化剂，也可能是不参与反应的杂质；故该反应为a和b在一定条件下反应生成c。
【详解】A、由分析可知，反应前后a和b质量减少，则a和b是反应物，反应前后d的质量不变，则d可能是催化剂，故A说法正确；
C、由分析可知，反应后a物质的质量即为待测值，为3.9g，故B说法错误；
C、由分析可知，反应为a和b在一定条件下反应生成c，符合“多变一”的特点，则该反应的基本类型为化合反应，故C说法正确；
D、由分析可知，反应为a和b在一定条件下反应生成c，符合“多变一”的特点，则该反应的基本类型为化合反应，跟模具反应前后元素种类不变，则c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故D说法正确；
故选：B。
18. 如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是( )
A. Na和Na+两种微粒的质子数相同
B. 一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C. 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D. 钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故A正确；
B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故B正确；
C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故C错误；
D、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故D正确。
故选C。
19. 实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是( )
A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b>a>c
C. 图丙反应后装璃管内固体减少质量小于生成气体中氧元素的质量
D. 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行的，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确；
B、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，则a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c>a>b，故选项说法错误；
C、由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，图丙反应后玻璃管内固体减少的质量为氧化铜中氧元素质量，生成二氧化碳氧元素质量等于一氧化碳和氧化铜中氧元素质量之和，故装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，故选项说法正确；
D、实验中左边试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀；右边试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，则图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，故选项说法正确。
故选：B。
20. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，用一定量的稀硫酸除铜锈(杂质不参与反应，也不溶于水)，反应原理为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，生成沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 除完铜锈后的滤液可以直接排放
B. a到b(b点除外)任何一点溶液中溶质都有两种
C. c点对应的溶液可以用于改良酸性土壤
D. m19.6
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，用一定量的稀硫酸除铜锈，反应原理为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明一开始是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸反应完，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。除完铜锈后的滤液中含有稀硫酸，不能直接排放，防止污染环境，故A说法错误；
B、a点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，至b点，氢氧化钠和硫酸铜溶液恰好完全反应，a到b(b点除外)溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜两种，故B正确；
C、c点氢氧化钠过量，对应的溶液是氢氧化钠和硫酸钠的混合溶液，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C错误；
D、设生成沉淀的质量为x，
故m为9.8，故D错误；
故选：B。
第二部分 选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共6个小题，共30分)
21. 基于“宏观—微观—符号”视角认识物质及变化是化学学科特有的思维方式。
（1）下列对现象的解释不正确的是___________(填字母)。
（2）屠呦呦因发现青蒿素并研制出抗疟药而获得诺贝尔奖。青蒿琥酯()是我国自主研发的青蒿素衍生抗疟药，青蒿琥酯中氧元素的质量分数为___________(列出计算式即可)。
（3）化学链燃烧技术有利于捕集含碳燃料燃烧释放出的。下图是某化学链燃烧技术的示意图。一定条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
【答案】（1）B
（2）
（3）①. ②. 化合反应
【解析】（1）A 选项：温度越高，分子运动速率越快。在阳光下温度较高，水分子运动加快，所以湿衣服干得更快，A 选项解释正确。
B 选项：夏天温度升高，自行车轮胎内气体分子间的间隔变大，导致气体体积膨胀，轮胎容易爆裂，而不是气体分子受热变大，分子的大小一般是不会改变的，B 选项解释错误。
C 选项：水(H2O)和过氧化氢(H2O2)的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同的分子结构决定了不同的化学性质，C 选项解释正确。故选：B。
（2）化合物中某元素质量分数的计算公式为=。青蒿琥酯(C19H28O8)的相对分子质量为12×19+1×28+16×8，氧元素的相对原子质量为16，氧原子个数为8。所以青蒿琥酯中氧元素的质量分数计算式为：。
（3）①根据化学反应前后原子种类和数目不变，Cu2O和O2反应生成CuO，化学方程式为：；
②该反应由两种物质（Cu2O和O2）生成了一种物质（CuO），符合化合反应 “多变一” 的特征，属于化合反应。
22. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉，以铜、铁铸之∙∙∙∙∙∙底一窗以为通飙漏烬之所∙∙∙∙∙∙风能兴火，火能熟水。”“漉水囊∙∙∙∙∙∙其格，以生铜铸之。”
（1）“飙”(即风)提供燃烧所需的___________。
（2）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。
（3）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。下图中能表示铜铁合金熔点的是___________(填“a”“b”或“c”)。
【答案】（1）氧气或空气 （2）过滤 （3）a
【解析】（1）燃烧需要氧气参与，“飙”（风）能带来空气，空气中含有氧气，所以 “飙” 提供燃烧所需的氧气（或O2）。
（2）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，“漉水囊” 把茶叶（不溶性固体）和茶水（液体）分离，类似于基本实验操作中的过滤。
（3）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1539℃，铜铁合金的熔点比铜和铁的熔点都低，图中a点的温度低于铜和铁的熔点，所以能表示铜铁合金熔点的是a。
23. 2024年我国新能源汽车年产销突破1286.6万辆，连续十年位居全球第一、其中，三元锂电池占总装车量25.3%，磷酸铁锂电池占总装车量的74.6%，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。如图所示为液态电池与固态电池参数(越高越好)对比。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。
依据上文，回答问题：
（1）我国三元锂电池的装车量___________(填“大于”或“小于”)磷酸铁锂电池的装车量。
（2）磷酸铁锂(LiFePO4)中铁元素与氧元素的质量比是___________（填最简整数比）。已知磷酸根离子为，则磷酸铁锂(LiFePO4)中铁元素的化合价为___________。
（3）固态电池对比液态电池的说法正确的是___________(填字母)。
A. 能量密度更大B. 热稳定性更好C. 离子电导率更高D. 价格更便宜
（4）目前汽车存量中燃油车仍占主流，新能源汽车对比燃油车的优点是___________。
【答案】（1）小于 （2）①. ②. +2
（3）AB （4）污染小
【解析】
（1）根据材料可知，我国新能源中，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，则三元锂电池总装车量小于磷酸铁锂电池总装车量，故填：小于；
（2）磷酸铁锂(LiFePO4)中铁元素与氧元素的质量比是；磷酸铁锂(LiFePO4)中锂元素显+1价，磷酸根离子为-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素显+2价，故填：7:8；+2；
（3）A、根据材料可知，固态电池具有较高的安全性和能量密度，故A正确；
B、由图可知，固态电池对比液态电池，固态电池热稳定性更好，故B正确；
C、由图可知，固态电池对比液态电池，液态电池的离子电导率更高，故C错误；
D、根据材料可知，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池，故D错误。
故选AB；
（4）燃油会产生污染性物质，而新能源更环保，故填：污染小（合理即可）。
24. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅()、氧化铁()和其他杂质。已知菱铁矿中的二氧化硅，以及其他杂质不溶于水，也不能与硫酸反应。用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗___________(填病症名称)。
（2）菱铁矿需要经过粉碎处理，目的是___________。
（3）菱铁矿粉末与过量稀硫酸发生的反应有两个，请写出碳酸亚铁与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
（4）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为___________(填化学式)。
【答案】（1）贫血
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（3）
（4）FeSO4、Fe2(SO4)3
【解析】（1）人体缺铁会引起贫血，硫酸亚铁能为人体补充铁元素，所以在医学上可用于治疗贫血。
（2）菱铁矿经过粉碎处理，可增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（3）碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑。
（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有杂质，加入过量稀硫酸后，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁（假设存在）与稀硫酸反应生成硫酸铁Fe2(SO4)3，所以溶液甲中属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3。
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请回答下列相关问题。
（1）下表是厨房中常见的用品及其主要成分：
①其中可用作调味品的是___________(填化学式)。
②氢氧化钠溶液呈碱性，原因是溶液中含有___________(填离子符号)。
③碳酸氢钠也可以用于治疗胃酸过多，原因是___________(用化学方程式表示)。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是___________。
（3）利用数字化实验设备，测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图所示。根据图示判断，该实验是将___________(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。
【答案】（1）①. NaCl ②. OH− ③.
（2）氯化钙溶液或氯化钡溶液
（3）氢氧化钠溶液
【解析】（1）①氯化钠是厨房中常用的调味品，所以可用作调味品的是：NaCl。
②氢氧化钠在水溶液中会解离出Na+和OH−，溶液呈碱性是因为溶液中含有OH−。
③胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。检验碳酸钠存在可以用稀盐酸，若有气泡产生则说明变质，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；也可以用氯化钙溶液，若产生白色沉淀则说明变质，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为:等（合理即可）。
（3）观察可知，开始时溶液的 pH 小于 7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸。随着另一种溶液的加入，溶液的 pH 逐渐增大，最后大于 7，显碱性。所以是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
26. 某化学兴趣小组对水进行了一系列的探究。
（1）将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是___________，用此装置净化后得到的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）图2是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是___________，正极与负极产生的气体体积比为___________，由电解水实验可得出的结论是___________。
（3）图3是探究物质组成的两种思路。电解水实验是通过___________(填“甲”或“乙”)思路推测水的组成的。
【答案】（1）①. 吸附水中的色素和异味 ②. 混合物
（2）①. 氢气 ②. 1:2 ③. 水由氢元素和氧元素组成
（3）乙
【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；用此装置净化后得到的水中还含有可溶性盐等物质，属于混合物，故填：吸附水中的色素和异味；混合物；
（2）根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源的负极相连，其中生成的是氢气，试管b与电源的正极相连，其中生成的是氧气，正极（氧气）与负极（氢气）产生的气体体积比为1:2；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，则说明水由氢元素和氧元素组成，故填：氢气；1:2；水由氢元素和氧元素组成；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，则说明水由氢元素和氧元素组成，因此电解水实验是通过乙思路推测水的组成的，故填：乙。
三、实验与探究(本大题共3个小题，共15分)
27. 将锌片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的试管中，请回答下列问题。

（1）试管A中可观察到的现象是_________。
（2）试管B中发生反应的化学方程式为______。
（3）要比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需要补充的实验如图。试剂a、b可能是_______。

【答案】（1）锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色变浅）
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）Fe和ZnSO4或Zn和FeSO4
【解析】（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。锌的金属活动性比铜强，则试管A中发生的反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，可观察到的现象是：锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色变浅）。
（2）铁的金属活动性比铜强，试管B中锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）要比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需要补充探究锌、铁金属活动性顺序的实验，试剂a、b可能是Fe和ZnSO4或Zn和FeSO4。
28. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。
（3）如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为______（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。
（4）NH3极易溶于水，______用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）C
（3）①. 浓硫酸 ②. c
（4）不能
【解析】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C；
（3）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为浓硫酸；
氢气密度比空气小，所以用装置D收集氢气时，气体应短进长出，故从c进入；
（4）NH3极易溶于水，不能使用排水法收集，故不能选用装置E。
29. 下图是银镜反应(在试管内壁镀银)的实验过程。实验小组对银镜反应的成镜时间和银镜效果的影响因素进行探究。
【进行实验】
向试管中加入10滴AgNO3溶液，然后滴加1滴16%的NaOH溶液，产生褐色沉淀；逐滴滴加氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解；滴加1mL乙醛溶液后置于70℃水浴中加热。记录不同条件下的成镜时间和银镜效果，见表2。(银镜外观等级标准，见表1)
表1 银镜外观等级标准
表2 不同条件下的成镜时间和银镜效果
【解释与结论】
（1）向AgNO3溶液中滴入NaOH溶液，生成了AgOH，AgOH不稳定，分解生成Ag2O和另一种氧化物。AgOH分解的化学方程式为___________。
（2）①②③的目的是___________。
（3）由③④⑤可以得到的结论是___________，氨水浓度为4%时，银镜效果最好。
（4）在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢，证据是___________。
【继续实验】补做实验证明了NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果也有影响。
（5）实验方案：向试管中加入10滴4%AgNO3溶液，滴加1滴8%的NaOH溶液，产生沉淀后，逐滴滴加4%的氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解，___________。
【答案】（1）
（2）探究在氨水浓度和乙醛溶液浓度等条件相同的情况下，AgNO3溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响
（3）在AgNO3溶液浓度为4%、乙醛溶液浓度为2%和氨水浓度在2%~8%之间的条件下，氨水浓度越大，成镜时间越短
（4）④⑥⑦中，在AgNO3溶液浓度和氨水浓度相同的条件下，虽然乙醛溶液浓度不同，但三组实验的成镜时间相同
（5）再滴加1mL4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果
【解析】（1）已知AgOH分解生成两种氧化物，AgOH由银、氧、氢三种元素组成，根据氧化物定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），这两种氧化物为Ag2O和H2O，其分解反应化学方程式为：2AgOH=Ag2O+H2O。
（2）观察实验①②③，发现只有AgNO3溶液浓度不同，而氨水浓度和乙醛溶液浓度等其他条件相同。通过改变这一个变量，来观察对成镜时间和银镜效果的影响，所以目的是探究在氨水浓度和乙醛溶液浓度相同的条件下，AgNO3溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响。
（3）分析实验③④⑤，这三组实验中AgNO3溶液浓度始终为4%，乙醛溶液浓度始终为2%，只有氨水浓度在2%−8%范围变化。从数据可知，随着氨水浓度增大，成镜时间变短，且氨水浓度为4%时银镜效果最佳。
（4）要判断乙醛溶液浓度对成镜快慢的影响，需找AgNO3溶液浓度和氨水浓度相同，仅乙醛溶液浓度不同的实验对比成镜时间。实验④⑥⑦符合条件，且成镜时间相同，这表明在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢。
（5）题目要补做实验证明NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果有影响，已给定向试管中加入10滴4% AgNO3溶液，后续操作应围绕改变NaOH溶液浓度并保证其他条件可比来设计。所以接着滴加1滴8%的NaOH溶液（与之前16%的NaOH溶液浓度不同），产生沉淀后逐滴滴加4%的氨水（保持氨水浓度与其他实验有可比的一致性），边加边振荡至沉淀恰好溶解，再滴加1 mL 4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果。
四、分析与计算(本大题1小题，共5分)
30. 利用甲酸(HCOOH)制取高纯一氧化碳的化学方程式为：。若需要制得2.8kg一氧化碳，参加反应的甲酸的质量至少为___________g。
【答案】4600
【解析】
【详解】解：设参加反应的甲酸的质量至少为
解得：x=4.6kg=4600g
则参加反应的甲酸的质量至少为4600g。A．给液体加热
B．取用固体粉末
C．滴加液体
D．测溶液pH
选项
劳动项目
化学知识
A
调小灶具进气口
燃气是可燃物
B
炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭
降低可燃物的着火点
C
用液氮进行冷冻治疗
氮气的化学性质不活泼
D
用食醋去除水壶中的水垢
食醋与水垢发生复分解反应
实验方案
实验目的
A．配制100g溶质质量分数为10%的溶液
B．探究不同催化剂的催化效果
实验方案
实验目的
C．验证石墨具有导电性
D．探究温度对分子运动速率的影响
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量（g）
待测
2.5
7.2
0.5
现象
阳光下，湿衣服干得更快
自行车轮胎夏天容易爆裂
水和过氧化氢化学性质不同
解释
A．温度越高，分子运动越快
B．气体分子受热变大
C．分子构成不同
用品
加碘食盐
炉具清洁剂
发酵粉
主要成分
氯化钠
氢氧化钠
碳酸氢钠
级别
一级
二级
三级
效果
漂亮的银白色银镜，均匀致密，最佳
灰白色(或灰黑色)银镜，比较均匀致密，较好
局部或斑点状银镜，较差
实验
AgNO3溶液浓度/%
氨水浓度/%
乙醛溶液浓度/%
成镜时间/min
银镜效果
①
1
2
2
4.5
三级
②
2
2
2
3.5
二级
③
4
2
2
2.5
二级
④
4
4
2
1
一级
⑤
4
8
2
0.8
二级
⑥
4
4
4
1
一级
⑦
4
4
6
1
二级