四川省成都市2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题 (1)

这是一份四川省成都市2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题 (1)，共10页。试卷主要包含了催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R⇌P等内容，欢迎下载使用。
2. 可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Cu-64
= 1 \* ROMAN I卷（44分）
选择题（共22道小题，单选，每题2分）
1. 下列词语描述中，属于△H0的化学变化的是
A. 春风化雨B. 滴水成冰C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔
2. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 ml·L－1、0.2 ml·L－1、0.2 ml·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
A．c(SO3)＝0.4 ml·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 ml·L－1
C．c(SO2)＝0.25 ml·L－1D．c(SO2) + c(SO3)＝0.5 ml·L－1
3．足量块状铁与100mL 0.01ml/L的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变生成H2的量，可以使用的方法有:①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉
⑤加入NaNO3固体⑥升高温度
A．③④⑥B．①④⑥C．②③⑤D．①⑤⑥
4．人体血液里存在H2CO3/HCO3-缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的作用可用H+(aq)+HCO3-(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(g)+H2O(l)表示。已知该温度下H2CO3的pKa1=6.1，pKa2=10.3，下列说法不正确的是
A．正常人体血液中，c(HCO3-)a>b
11．炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是
A．转化I中Mn的化合价未发生变化
B．催化氧化过程中有共价键的断裂
C．催化氧化过程的总反应为：
O2＋2H2O＋2S2-MnO24OH-+2S↓
D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处
12．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄:Cr2O72-+OH-⇌2CrO42-+H2O
B．往淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，溶液变蓝：4I-+4H++O2=2I2+2H2O
C．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
13．室温时，取0.1ml·L-1 HCl和0.1ml·L-1 HA(一元酸Ka=1×10-3)混合溶液20mL，用0.1ml·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液中c(Cl-)＞c(HA)
B．b点时，c(Na+)=c(Cl-)=c(HA)+c(A-)
C．c点时，c(A-)=0.05ml·L-1
D．a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
14．下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示：
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-116kJ·ml-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·ml-1
Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
下列说法错误的是
A．反应Ⅱ在T②
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH4+)= c(CH3COO-)
22．二甲醚（CH3OCH3）催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)⇌CH3COOCH3(g) ΔH1A3，该结果 （填“足以”或“不足以”）证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解。可根据 (填一种微粒的化学式)的浓度增大进一步说明。
④甲同学预测A1A4。实验结果与预测不一致的原因是 。
(2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料：Kh=，c0为CH3COONa溶液起始浓度。
试剂： CH3COONa溶液、0.1000 ml·L－1盐酸、pH计。
实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验内容。
在 50℃和60℃下重复上述实验。
实验结论：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。电离方程式
水解方程式
①熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4-
②H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32-
③Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3⇌Na++HSO3-
⑤HCl+H2O=H3O++Cl-
⑥AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
⑦ Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH
⑧碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
⑨NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3·D2O+H+
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
c(N2O)/ml·L-1
0.100
0.080
c1
0.040
0.020
c2
c3
0
实验次数
1
2
3
消耗盐酸的体积
25.05
24.95
20.95
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
酸
HX
HY
HZ
浓度/(ml·L-1)
0.12
0.2
0.9
0.9
0.9
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
图①mA(g)+nB(g)⇌pC(g)

图②2X(g)⇌Y(g)
A．图①a曲线一定使用了催化剂
图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应
ΔH