吉林省2024_2025学年高三化学上学期10月期中联考试题

这是一份吉林省2024_2025学年高三化学上学期10月期中联考试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是，下列化学用语中，不正确的是，125NA个S8分子等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
一.单选题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
B．1ml·L－1NaCl溶液中含有1mlNa＋
C．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
D.标准状况下，36gH2O中原子的数目为4NA
3.下列叙述与胶体性质无关的是
A.放电影时，放映机到银幕间形成光柱
B.鸡蛋清溶液中滴加CuSO₄溶液产生沉淀
C.使用明矾对水进行净化
D.向豆浆中加入盐卤制作豆腐
4．下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为
A．氨水、稀盐酸、硫酸、干冰B．泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠
C．淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫D．雾、胆矾、铁、漂白粉
5.下列说法正确的是
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.NO₂与 H₂O反应生成HNO₃,故NO₂是酸性氧化物
C.MgCl₂固体不导电，所以MgCl₂不是电解质
D.金刚石、石墨和、C60是碳元素的同素异形体
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 在盐酸中加入小块钠：
B. 溶液与过量溶液反应：
C. 将氯气通入水中制备氯水：
D. 在溶液中加入足量烧碱共热：
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
8.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
9.下列化学用语中，不正确的是
A．钠离子结构示意图为：B．质子数为6，中子数为8的原子表示为：C
C．H、D、T互为同位素D．液态的氯气称为氯水
10．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是
A．一定溶有SO42-B．一定溶有CO
C．一定溶有Ag＋D．可能有SO42-也可能有Ag＋
11.中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是
A. 中子数为181 B. 原子序数为74
C. 核外电子数为107 D. 元素W的相对原子质量为181
12.X、Y、Z、W是原子序数依次递增短周期元素，其中X、Y、Z处于同一周期，由这四种元素组成的化合物M的结构式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 离子半径
B. 化合物M中Y、Z、W都达到了8电子稳定结构
C. Y和Z的简单氢化物沸点
D. 非金属性由强到弱的顺序是：
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．沸点：XW2ZD．简单氢化物的热稳定性：Z>W
14.钴是一种具有巨大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%，以某种钴矿（主要成分为、，还含有少量、）为原料制备的一种流程如图所示，下列说法及操作正确的是
A. 用装置甲制备“酸浸”所需的
B. 用装置乙配制“酸浸”所需的12%溶液
C. 用装置丙进行萃取分液
D. 用装置丁灼烧固体制
15．硫单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关S8的说法正确的是
A．S8的摩尔质量为256g
B．32gS8含有0.125NA个S8分子
C．16gS8含有64ml电子
D．8gS8完全燃烧产生5.6LSO2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）某实验需要用1.0 ml·L-1 NaOH溶液450 mL。
(1)配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入 中。
c．将蒸馏水注入上述容器，液面离容器刻度线下1～2 cm处，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)操作步骤的正确顺序为 。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
(5)现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 ml·L-1，硫酸钠的浓度是0.5 ml·L-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 ml·L-1和0.2 ml·L-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积是 ml，（保留小数点后一位）再加入水配制后溶液的体积是 ml。
17.（14分）高铁酸钾是一种无机物，化学式为，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水成紫红色溶液，微溶于溶液，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。某同学设计如下实验备，部分夹持装置省略。回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式是___________。
（2）B装置中盛放的试剂是___________(填试剂名称)，作用是除去___________(填化学式)气体。
（3）装置C中与和发生反应生成紫色固体和的离子方程式为___________，此外还与过量的反应。
（4）D装置的作用是___________。
（5）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为___________(保留小数点后一位数字)。
18.（14分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，它们之间相互转化关系如图所示，部分反应条件和产物已经略去。回答下列问题：
（1）若A、E是常见金属单质，D是一种黄绿色气体，则A___________(填化学式)，完成反应②的离子方程式___________。
（2）若A是最简单的有机物，B、C是氧化物，反应①的化学方程式是___________；该反应中还原剂是___________，生成，转移电子是___________。
（3）若A是气体，水溶液呈碱性，C、D是空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合。检验A气体的方法是___________；反应②的化学方程式是___________。
（4）若A、C是常见的非金属单质，B、C、D、E中含同一种元素，D的浓溶液可以使铝、铁钝化，反应①的化学方程式是___________。
19．(13分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是 。
(2)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为 。
(3)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成 ，写出该过程涉及化学反应方程式 ，
。
另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中再滴加几滴 溶液，溶液变为血红色。
参考答案
16.(1) 20.0 500 mL容量瓶 胶头滴管
(2)abdce
(3)搅拌 引流
(4)D
(5) 43.5 mL 500 mL
17.（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. HCl
（3）3Cl2＋2Fe(OH)3＋4K+＋10OH-=2K2FeO4↓＋6Cl-＋8H2O
（4）尾气吸收 （5）72.7%
18.（1）①. Fe ②. 2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
（2）①.CH4+2O2CO2+2H2O ②. CH4 ③. 8
（3）①.用湿润的红色石蕊试纸，放在试管口(或集气瓶口)，试纸变蓝，说明该气体是氨气 ②. 2NO+2CON2+2CO2 （4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
19．(1)过滤
(2)H2SO4
(3)红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI- KSCN
1
2
3
4
5
6
7
8
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12
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14
15
D
A
B
C
D
B
B
B
D
D
B
B
B
C
B