浙江省2024_2025学年高一化学上学期10月联考试卷含解析

这是一份浙江省2024_2025学年高一化学上学期10月联考试卷含解析，共15页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，NaClO属于
A. 单质B. 氧化物C. 盐D. 有机物
【答案】C
【解析】
【详解】NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成的化合物，属于盐；
故选C。
2. 下列仪器名为“坩埚”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该仪器为烧杯，故A不选；
B．该仪器为坩埚，故B选；
C．该仪器为蒸发皿，故C不选；
D．该仪器为试管，故D不选；
答案选B。
3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 纯净物：液氯、冰水混合物B. 同素异形体：C70、石墨
C. 酸性氧化物：SO2、CO2D. 电解质：Cu、Na2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氯、冰水混合物均为纯净物，A正确；
B．C70和石墨为碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体，B正确；
C．二氧化硫和二氧化碳均能与碱溶液反应生成盐和水，故均为酸性氧化物，C正确；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选D。
4. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是
A. NaClB. 医用酒精C. 葡萄糖D. 碘酒
【答案】A
【解析】
【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。
5. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是
A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜
C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，焰火描述了金属元素焰色试验的现象，A正确；
B．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，铁能够把铜离子从溶液中置换出来生成铜单质，说明铁的还原性强于铜，B错误；
C．“蜡炬成灰泪始干”涉及到燃烧，“爆竹声中一岁除”中均涉及到，均涉及到氧化还原反应，C正确；
D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，D正确；
答案选B。
6. 下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是
A. NaOHB. 氯水C. H2O2D. Na
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH吸收空气中二氧化碳，最终变为Na2CO3，没有发生氧化还原反应，A符合题意；
B．氯水中的HClO易分解而变质，2HClO2HCl＋O2↑，Cl由+1价降为-1价，O由-2价升为0价，发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C．双氧水长时间放置会分解生成水和氧气，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Na与空气中氧气缓慢氧化生成氧化钠，发生氧化还原反应，D不符合题意；
答案选A。
7. 下列说法正确的是
A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
C. 电解饱和食盐水可制取钠单质
D. 可以用pH试纸测定氯水的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；
B．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，B正确；
C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，不能得到钠单质，C错误；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误；
答案选B。
8. 下列各组离子中，能在强碱性溶液中大量共存的是
A. Ca2+、K+、 、
B. Cu2+、K+、、
C. Ba2+、、、Cl-
D Na+、K+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中，与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A错误；
B．与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误；
C．在碱性溶液中，与反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，C错误；
D．在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
9. 关于反应 ，下列说法不正确的是
A. MnO2中锰元素被还原
B. 该反应中，HCl体现了酸性和还原性
C. MnO2足量就可以将浓盐酸反应完
D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，Mn被还原，A正确；
B．4mlHCl参加反应时有2mlHCl体现酸性，另外2mlHCl体现还原性，B正确；
C．随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，反应停止，故盐酸不能反应完，C错误；
D．4mlHCl参加反应时有2mlHCl体现酸性，另外2mlHCl体现还原性，此时需要1ml氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D正确；
答案选：C。
10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化氢均能与饱和碳酸钠溶液反应，A错误；
B．铜在加热的情况下能与氧气反应生成氧化铜，可除杂，B正确；
C．碳酸氢钠固体受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气，可除杂，C正确；
D．HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，可除杂，D正确；
答案选A。
11. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是
A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度
C. 图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D. 图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．鲜花中含有水分，并不是干燥的，A错误；
B．制备胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌,否则会生成沉淀，B错误；
C．应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，C错误；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，烧瓶与分液漏斗上口连接的导气管可以平衡压强，盐酸在重力作用下流下，装置正确，D正确；
故选D。
12. 下列方程式书写正确是
A. NaHCO3溶于水的电离方程式：
B. 漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合会生成Cl2：
C. 硫酸和Ba(OH)2溶液反应：
D. 碳酸钡和稀硝酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，A错误；
D．“84”消毒液(有效成分次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分浓盐酸)混合使用生成氯气，，B正确；
C．硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应不符合离子配比，正确离子方程式为，C错误；
D．碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，正确离子方程式为，D错误；
答案选B。
13. 研究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是
A. 室温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B. Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
C. 该实验不能说明碱性：Na2CO3>NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题中固体溶解信息判断，相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解，故室温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A正确；
B．根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量，B正确；
C．同种浓度下表现的碱性才能判断，该实验中碳酸钠和碳酸氢钠浓度不一样，该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3，D错误；
答案选D。
14. 下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是
A. 金属钠保存在煤油或石蜡油中
B. ，生成1个H2，转移2个电子
C. ①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2
D. 二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐
【答案】B
【解析】
【分析】从价类二维图中可以看出，①中Na显+1价，为氧化钠或过氧化钠，②为盐。
【详解】A．金属钠很活泼，易跟空气中的氧气和水反应，因此要保存在煤油或石蜡油中，A正确；
B．从核心元素价态的视角看，NaH中，Na显+1价，则H元素的化合价为-1，则NaH+H2O=NaOH+H2↑为-1价的H和+1价的H发生归中反应生成氢气，根据H2~e-，生成1个H2，转移1个电子，B错误；
C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，则①为过氧化钠，过氧化钠由2个钠离子和一个过氧根离子构成，故阴、阳离子个数比1：2，C正确；
D．二维图中②Na2CO3是盐类，由钠离子和碳酸根离子构成，属于正盐，D正确；
答案选B。
15. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】向AgNO3溶液中通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电能力基本不变，对应图像是C，答案选C。
16. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，A错误；
B．实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，B正确；
C．根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，C正确；
D．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，故等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，D正确；
答案选A。
17. 已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是
A. Cl2通入FeCl2溶液中，可发生反应
B. 每个C2O3在酸性溶液中被还原成C2+时转移2个电子
C. I2可以将C2+氧化成C2O3
D. FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气的氧化性大于氯化铁，故氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，A正确；
B．C2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成C2+，C元素化合价由+3价降低为+2价，所以每个C2O3在酸性溶液中被还原生成C2+时转移2mle-，B正确；
C．C2O3的氧化性大于I2，所以C2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将C2+氧化成C2O3，C错误；
D．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，D正确；
答案选C。
18. 某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL84消毒液，露置在阳光充足的室内。暴露在空气中半小时后，得到图1和图2数据，下列说法不正确的是
A. 84消毒液呈碱性
B. 刚开始消毒效果好的原因：
C. 消毒效果减弱的原因是HClO光照分解
D. 半小时后，溶液的主要溶质是NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，为强碱弱酸盐，显碱性，A正确；
B．刚开始消毒效果好的原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，化学方程式为，B正确；
C．消毒效果减弱的原因是HClO光照分解生成氯化氢和氧气，，C正确；
D．从图1和图2中数据可知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是氯化钠，所发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl，D错误；
答案选D。
19. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A. Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B. 浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2
C. CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3
D. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成NaOH，所以Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，A错误；
B．二氧化锰和高锰酸钾都有强氧化性，浓盐酸具有还原性，都能发生氧化还原反应生成氯气，B正确；
C．酸性HCl>H2CO3>HClO，和不反应，不能产生沉淀，C错误；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，能与钢铁发生反应，不能用钢瓶储存，D错误；
故答案为B。
20. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是
A. 可能含K2CO3和CuSO4B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4
C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。
【详解】A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误；
B．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误；
C．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正确；
D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误；
答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共30分)
21. 按要求回答下列问题：
（1）写出苏打的化学式___________；漂白粉的有效成分___________(填化学式)。
（2）这几种物质：①稀硫酸②CO2③熔融CaO④BaSO4⑤蔗糖⑥Cl2属于电解质的是___________(填序号)。
（3）写出Cl2与水反应的离子方程式___________。
（4）用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②.
（2）③④ （3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为；
【小问2详解】
电解质是在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的有③熔融CaO④BaSO4；
【小问3详解】
Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为；
【小问4详解】
在该反应中，铬元素由+6变为+3价，铁元素由+2价变为+3价，则其双线桥为：。
22. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰N。Leblanc法。其流程如下：
（1）流程Ⅰ的另一产物是___________
（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①Na2SO4(s)与过量木炭反应生成Na2S(s)；②Na2S(s)与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，第①步反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。工艺流程图如下：
（3）从工艺流程图可知，可以循环利用的物质是___________
（4）降温使氯化铵析出而食盐不析出的原因是___________。
已知：不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据如下表：
【答案】（1）HCl （2）
（3）CO2和饱和食盐水
（4）氯化钠溶解度随温度变化比较小，氯化铵溶解度随温度变化比较大
【解析】
【分析】Ⅰ．路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠；
Ⅱ．侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱。
【小问1详解】
流程Ⅰ利用高沸点酸制挥发性酸原理，氯化钠与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢；
【小问2详解】
流程Ⅱ的反应是分步进行的，第①步步的反应为硫酸钠与碳在1000℃条件下反应生成硫化钠和一氧化碳，反应是化学方程式为Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
【小问3详解】
从流程图中可以看出碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和母液分离氯化铵后的溶液循环使用，即CO2和饱和食盐水；
【小问4详解】
从表中数据可以看出，氯化钠溶解度随温度变化比较小，氯化铵溶解度随温度变化比较大，降低温度后氯化铵析出，氯化钠析出很少。
23. Cl2与碱在不同温度下的反应产物是不同的，形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
（2）b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
（3）d的作用是吸收尾气Cl2，但存在倒吸风险，可以改用下列___________装置防止溶液倒吸。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水
（2） ①. 水浴加热 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③. 避免生成 （3）AD
【解析】
【分析】浓盐酸和MnO2粉末共热制取Cl2，浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有挥发出来的HCl气体，装置a中盛放饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl，装置b中Cl2和KOH溶液水浴加热反应，得到KClO3，过量的Cl2进入装置c中，与NaOH溶液在冰浴条件下反应得到NaClO，装置d中用NaOH溶液吸收尾气。
【小问1详解】
盛放二氧化锰的装置是圆底烧瓶，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢；
【小问2详解】
为了是受热均匀，b中采取水浴加热；c中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯气和氢氧化钠反应放热，氯气和氢氧化钠在温度较高时生成NaClO3，c中采用冰水浴冷却目的是避免生成。
小问3详解】
A、干燥管可以防止倒吸；B、漏斗淹没在液面下，不能防止倒吸；C、氯气与氢氧化钠直接接触，不能防止倒吸；D、中间加一个安全瓶，可以防止倒吸；答案选AD。
24. 0.2gH2在一定条件下与足量氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2固体中，充分反应后，求：
（1）参与反应的Na2O2固体质量是___________g。
（2）充分反应后，固体质量增重为___________g。
【答案】（1）7.8 （2）0.2
【解析】
【小问1详解】
根据化学方程式2H2+O22H2O和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设参与反应的Na2O2固体质量为x，得关系式，故0.2gH2在一定条件下与足量氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2固体中，参与反应的Na2O2固体质量是7.8g；
【小问2详解】
H2在一定条件下与氧气反应方程式为：2H2+O22H2O，水蒸气通入足量Na2O2中的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，联立写出总反应方程式为： Na2O2+H2=2NaOH，根据总方程式，固体增加的质量就是0.2gH2的质量。选项
主要物质(少量杂质)
除杂试剂或方法
A
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
B
CuO(Cu)
将混合物在O2中加热
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
D
Cl2(HCl)
饱和食盐水
序号
操作
Na2CO3
NaHCO3
①
两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/(g/100g水)
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8