2025届湖北省高三下学期高考模拟化学试题（二）含解析.zip

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1．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
2．氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如、等）削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是
A．氧化石墨烯有一定的亲水性B．石墨是一种有机高分子材料
C．石墨层内导电性和层间导电性相同D．石墨转化成氧化石墨烯是物理变化
3．下列实验操作对应的装置正确的是
4．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是
A．化合物1存在顺反异构
B．化合物1与乙烯互为同系物
C．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应
D．化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面
5.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是
A．热稳定性：B．硬度：金刚石单晶硅
C．沸点： D．熔点：
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是
7．焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺为：
下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是
A．I中 B．Ⅱ中
C．Ⅲ中 D．Ⅲ中
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是
四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
10．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率=×100%。
下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是
A．当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8
B．若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为75%
C．该锂电池充电时阳极发生的反应为
D．该锂电池放电时，每转移2ml e-，正极材料增重14g
11．合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。
下列说法不正确的是
A．第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂
B．该条件下，与聚合的速率可能远大于与聚合的速率
C．聚合物P中含有3种官能团
D．加入，最多生成聚合物P
12．某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。
已知：；CuI为白色沉淀，可吸附；
在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A．与KI能发生反应：
B．CuI与反应的速率快于与反应的速率
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成
D．与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
13．西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用 电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A．b电极是阳极，在b电极上发生氧化反应
B．当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少
C．电解池的总反应式为
D．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体
14．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是
图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似
A．离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+)
B．研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的
C．Keq≈0.1
D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力
15．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]
下列说法不正确的是
A．氨水中：
B．酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C．时，溶液中的离子有且仅有和
D．时，除铅效果最好
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
化学小组实验探究与悬浊液的反应。
资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。
ii．很不稳定，易转化为。
iii．在酸性溶液中易转化为、。
实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。
(1)产生的离子方程式是 。
(2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。
①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为 。
②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是 。
③产生白色沉淀A的离子方程式是 。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。
(3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三：
I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。
Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象 。
②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因 。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。
(4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。
17．（14分）
为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO和H2)，反应方程式为。
(1)几种物质的燃烧热如下表：
甲烷干重整反应的ΔH= kJ∙ml-1。
Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图：
(2)从反应历程角度，因为 实际生产中，选择投料比= 。
A．1:3 B．1:3.2 C．1:2.8
(3)合成氨反应的速率方程为：，β=
在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为 ； 。
(4)恒压密闭容器中按1:3充入N2和H2，在不同催化剂(I，Ⅱ，Ⅲ)作用下发生反应，测得相同反应时间内，NH3的体积分数随温度变化如图所示。
①T＞300℃，曲线重合的原因是 。
②M点对应条件下的Kx= (对于反应，x为物质的量分数，结果以分数形式化简表示)。
18．（13分）
化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：
(1)B中含氧官能团的名称为 。
(2)需经历的过程，中间体X的结构简式为 。的反应类型为 。
(3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为
(4)通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为，写出该反应的化学方程式： 。
(5)为原料制备的合成路线流程图如下：
→M
其中M和N的结构简式分别为 和 。
19．（14分）
黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3⋅SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。
已知：ⅰ．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：(rg表示有机溶液)
ⅱ．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
ⅲ．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。
(1)滤渣的主要成分是 。
(2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： 。
(3)从平衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用： 。
(4)KClO3和反应生成和Cl-的离子方程式是 。
(5)测定V2O5产品的纯度：称取V2O5产品a g，先加入硫酸将V2O5转化为，加入指示剂后，c ml/L溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为V mL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是 。(V2O5的摩尔质量为M g/ml)。
(6)从无机层获得的离子方程式是 。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、 、过滤、洗涤、干燥。
A．制备少量干燥的气体
B．验证具有氧化性
C．测定中和反应的反应热
D．灼烧海带制海带灰
方案设计
现象和结论
A
向溶有的溶液中加入溶液
有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性
B
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基
C
向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体
碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
D
向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液为无色，说明结合的能力：
弱电解质
电离常数
，
，
宏观辨识
微观探析
A
HF在标准状况下为液态
HF分子间存在氢键
B
在水中的溶解度大于
是极性分子，是非极性分子
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
船式环己烷（）比椅式环己烷稳定
分子空间结构不同，船式的空间位阻小

A．电负性大小：
B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价
C．最简单氢化物的沸点：
D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素
实验

现象
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
物质
燃烧热(kJ∙ml-1)
893
283
286
化学键
N≡N
H－H
N－H
键能(kJ/ml)
946
436
391
实验
v
1
m
n
p
v
2
3m
n
p
3v
3
m
n
0.1p
10v
4
m
4n
p
8v