2025年四川省广安市中考化学试卷附答案

这是一份2025年四川省广安市中考化学试卷附答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．点火升空B．采集样品
C．探测距离D．搭载探测器
2．（3分）社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．垃圾分类回收B．植树造林
C．开发清洁能源D．加高化工厂烟囱高度
3．（3分）规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）下列关于安全和健康说法错误的是（ ）
A．学校、商场、住宅等场所须配备灭火器
B．吸烟有害健康，青少年应远离香烟
C．药物对保障人体健康具有重要作用，但要在医师指导下使用
D．加热试管中的液体时，试管口对着自己或他人
5．（3分）下列化学用语解释正确的是（ ）
A．3H：3个氢分子
B．Be：硼元素
C．2Cl﹣：2个氯离子
D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
6．（3分）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）甲酸（HCOOH）是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是（ ）
A．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．化学反应前后分子种类和数目均不改变
C．反应2的化学方程式为：HCOOH ZnO △H2↑+CO2↑
D．选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
8．（3分）化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是（ ）
A．原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子
B．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性
D．常温下测得KOH溶液pH＞7，说明该溶液呈酸性
9．（3分）明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为4FeSO4•7H2O+O2 高温 2Fe2O3+24H2O+□H2SO4（注：绿矾主要成分是FeSO4•7H2O）。下列选项错误的是（ ）
A．FeSO4•7H2O属于混合物
B．“□”处的化学计量数为4
C．FeSO4溶液呈浅绿色
D．“烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3
10．（3分）如图为硫及其化合物的“价—类”二维图，据图判断下列选项错误的是（ ）
A．a点对应的物质具有可燃性
B．b点对应的物质是空气污染物之一
C．c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出H2
D．d点对应的物质可能是Na2SO4
11．（3分）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是（ ）
A．.AB．.BC．.CD．.D
12．（3分）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（ ）
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分）
13．（8分）阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢？
科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度（中和酸的能力），使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的CO2。
目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。
（选自《环球科学》总301期有删改）
（1）进入海洋中的CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。
（2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式 （任写1种）。
（3）CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到 的影响。
（4）CO2与生产生活息息相关，下列关于CO2的用途错误的是 （填字母）。
A.冶炼金属
B.灭火
C.光合作用的原料
14．（10分）化学就在我们身边，根据所学知识回答下列问题。
（1）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象： 。
（2）18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。请计算水分解时产生的氢气和氧气的质量比： 。
（3）同学们在实验室模拟花农配制100g16%的NaCl溶液用于选种，应进行如下操作：计算→ →量取→溶解→装瓶贴标签。某花卉营养液配方含有以下物质：NH4NO3、MgSO4、CaCl2，其中属于氮肥的是 （填化学式）。
（4）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有 （填字母）。
A.寻找金属的代用品
B.过度开采金属矿物
C.回收利用废旧金属
15．（8分）我国成功研制的某种超级钢（合金）中含有碳（C）0.47%、铝（Al）2%、钒（V）0.7%、锰（Mn）10%等元素。结合如图所示信息回答下列问题：
（1）超级钢属于 材料（选填“金属”或“合成”）。
（2）钒的相对原子质量为 。
（3）上图中共有 种金属元素。
（4）锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为 。
16．（10分）2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其它杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②Si+3HCl 300℃ SiHCl3+H2；
③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
（1）Al2O3中铝元素的化合价为 。
（2）在实验室中“操作1”的名称为 。
（3）“酸浸”步骤中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式 。
（5）该工艺流程中，可循环利用的物质： （填化学式）。
三、计算题（本题共1小题，共8分）
17．（8分）过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为 g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
18．（10分）化学实验是科学探究的重要方式。根据如图所示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若要用D装置收集氧气，进气口应选 （选填字母“a”或“b”）。
（2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是 ，实验室常用 （填物质名称）来检验二氧化碳。
（3）常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为 （填字母）。
A.NaHCO3
B.CaCO3
C.CaO
19．（10分）化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。
【查阅资料】
①Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑。
②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体。
③热量计算公式：Q＝c•m•Δt[本实验中，c表示混合溶液比热容，c＝4.2kJ/（kg•℃），m表示混合溶液总质量，△t表示温度差]。
【进行实验】
实验Ⅰ.
实验Ⅱ.该兴趣小组按图1装置进行如下实验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。
实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。
定性分析：（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）图2中a点处溶液的溶质可能情况有哪些 （填化学式）。
定量分析：计算该反应放出的热量Q＝ kJ。（不计热量损失）
【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热或放热。
【交流讨论】在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产生的能量用于生产、生活和科研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用 （任写1点即可）。
一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）
1．【解答】解：A.点火升空过程中，燃料燃烧会生成新的物质（如二氧化碳、水蒸气等），属于化学变化，故A正确；
B.采集样品只是将小行星上的物质收集起来，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.探测距离是通过仪器测量物体之间的距离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.搭载探测器只是将探测器安装到运载工具上，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2．【解答】解：A.垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，符合“绿色化学”理念，故A正确；
B.植树造林可以吸收二氧化碳、净化空气、减少水土流失，符合“绿色化学”理念，故B正确；
C.开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，符合“绿色化学”理念，故C正确；
D.加高化工厂烟囱高度虽然可以在一定程度上使污染物扩散范围更广，但并不能减少污染物的排放总量，不符合“绿色化学”理念，故D错误；
故选：D。
3．【解答】解：A．胶头滴管使用时，不能平放或倒置，以免腐蚀胶头，图中操作错误，故A错误；
B．洗涤试管时，振荡的正确方法是用手腕的力量左右振荡，图中操作正确，故B正确；
C．检查装置的气密性时，应先将导管放入水中，再用手握住试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，图中操作正确，故C正确；
D．向试管中加入粉末状试剂时，应将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送到试管底部，图中操作正确，故D正确；
故选：A。
4．【解答】解：A.学校、商场、住宅等场所属于人员密集或居住场所，必须配备灭火器以应对火灾，故A正确；
B.吸烟会产生多种有害物质，如尼古丁、焦油等，对人体健康有害，青少年应远离香烟，故B正确；
C.药物虽然可以治疗疾病，但使用不当可能会产生副作用或引发其他健康问题，因此需要在医师指导下使用，故C正确；
D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，因为液体可能会沸腾溅出，造成烫伤，故D错误；
故选：D。
5．【解答】解：A.“3H”表示3个氢原子，而不是3个氢分子，3个氢分子应表示为“3H2”，故A错误；
B.“Be”表示的是铍元素，而不是硼元素，硼元素的符号为“B”，故B错误；
C.“2Cl﹣”表示2个氯离子，每个氯离子带有一个负电荷，故C正确；
D.“H2O2”表示过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成，故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A.石墨制作铅笔芯是利用其质软、能在纸上留下痕迹的性质，与导电性无关，故A错误；
B.铁制品不能盛装硫酸铜溶液是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确；
C.汽油清洗油渍是利用其能溶解油渍的性质，而不是与油渍反应，故C错误；
D.氮气作保护气是利用其化学性质稳定，不易与其他物质反应的性质，与是否为无色气体无关，故D错误；
故选：B。
7．【解答】解：A、甲酸的化学式为HCOOH，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后分子的种类一定会发生改变，故选项说法错误。
C、反应2是甲酸分子在氧化锌的催化作用下生成二氧化碳分子和氢分子，反应2的化学方程式为：HCOOH ZnO △H2↑+CO2↑，故选项说法正确。
D、加热时，选择不同的催化剂，甲酸发生的两种情况的化学反应，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，故选项说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、原子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误。
B、化合物由多种元素组成，但由多种元素组成的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性，故选项推理正确。
D、常温下测得KOH溶液pH＞7，说明该溶液呈碱性，故选项推理错误。
故选：C。
9．【解答】解：A.FeSO4•7H2O是一种化合物，由一种物质组成，属于纯净物，而不是混合物，故A错误；
B.根据化学方程式4FeSO4•7H2O+O2 高温 2Fe2O3+24H2O+□H2SO4，通过硫原子守恒，配平可得“□”处的化学计量数为4，故B正确；
C.FeSO4溶液呈浅绿色，故C正确；
D.“烧之则赤”是指在高温下FeSO4•7H2O分解生成红色的Fe2O3，故D正确；
故选：A。
10．【解答】解：A．a点对应的物质为硫单质，硫单质具有可燃性，故A正确；
B．b点对应的物质为二氧化硫，二氧化硫是空气污染物之一，故B正确；
C．c点对应的物质为硫酸，硫酸的稀溶液不可以与金属Cu反应，故C错误；
D．d点对应的物质为硫酸盐，硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的化合价为+6，符合d点的条件，故D正确；
故选：C。
11．【解答】解：A、图中实验，白磷、石子均能与氧气接触，白磷燃烧，石子不燃烧，变量不唯一，不能探究物质燃烧是否需要氧气，故选项实验方案不能达到目的。
B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，故选项实验方案能达到目的。
C、氢气、甲烷燃烧均能生成水，干燥烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项实验方案不能达到目的。
故选：B。
12．【解答】解：A、b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、由图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，故选项说法正确。
C、20℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，20℃时，乙的溶解度更大，则20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲，故选项说法正确。
D、20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10g10g+15g×100%＝40%，故选项说法错误。
故选：D。
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分）
13．【解答】解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。故答案为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子和氯离子。碳酸根离子可以与钠离子结合形成碳酸钠（Na2CO3），也可以与镁离子结合形成碳酸镁（MgCO3）。故答案为：Na2CO3（或MgCO3）；
（3）文中提到“海洋碱度增强”可促进二氧化碳转化为碳酸氢根和碳酸根离子（海洋）碱度直接影响二氧化碳溶解和转化，故答案为：（海洋）碱度；
（4）A.冶金工业中通常使用一氧化碳（CO）而不是二氧化碳（CO2）来冶炼金属，故A错误；
B.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故B正确；
C.二氧化碳是植物光合作用的原料之一，故C正确。
故答案为：A。
14．【解答】解：（1）氧气在加压后可装入钢瓶，是因为气体分子间有间隔，加压时分子间隔变小。故答案为：气体分子间有间隔，加压时分子间隔变小；
（2）水分解的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+O2↑，根据化学方程式，36g水完全分解生成4g氢气和32g氧气，因此氢气和氧气的质量比为4：32，即1：8。故答案为：1：8；
（3）配制100g 16%的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。其中，氮肥是指含有氮元素的肥料，NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。故答案为：称量；NH4NO3；
（4）A.寻找金属的代用品，可以减少金属的使用，保护金属资源，故A正确；
B.过度开采金属矿物会导致金属资源枯竭，不利于保护金属资源，故B错误；
C.回收利用废旧金属可以节约金属资源，减少浪费，故C正确。
故答案为：AC。
15．【解答】解：（1）超级钢是合金，合金属于金属材料。所以超级钢属于金属材料。
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，由钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94。
（3）金属元素的名称一般带有“钅”字旁（汞除外 ），图中的元素有碳（C，非金属元素）、铝（Al，金属元素）、钒（V，金属元素）、锰（Mn，金属元素），所以共有3种金属元素；
（4）锰原子的最外层电子数是2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，离子符号为Mn2+。
故答案为：
（1）金属；
（2）50.94；
（3）3；
（4）Mn2+。
16．【解答】解：（1）在Al2O3中，氧元素化合价为﹣2价，设铝元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，2x+3×（﹣2）＝0，解得x＝+3。
（2）操作1是将固体和液体分离，名称为过滤；
（3）酸浸步骤中，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2C 高温 Si+2CO↑；
（5）由流程图可知，HCl、H2既是反应物又是生成物，可循环利用。
故答案为：
（1）+3；
（2）过滤；
（3）复分解；
（4）SiO2+2C 高温 Si+2CO↑；
（5）HCl、H2。
三、计算题（本题共1小题，共8分）
17．【解答】解：（1）由图示可知，充分反应后，产生氧气的质量为0.8g。
故答案为：0.8。
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156 32
x 0.8g
15632=x0.8g x＝3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%。
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
18．【解答】解：（1）A装置属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气的密度比空气的大，若要用D装置收集氧气，进气口应选a，将空气从短导管排出。
（2）C可以控制固体试剂和液体试剂的接触，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是能控制反应的发生和停止；实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳。
（3）常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不能与氢气反应，能干燥氢气，碳酸氢钠、碳酸钙均不具有吸水性，不能用作干燥剂。
故答案为：
（1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；a；
（2）能控制反应的发生和停止；澄清石灰水；
（3）C。
19．【解答】解：实验Ⅰ、查阅资料可知，Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑，氨气具有刺激性气味，则实验现象是闻到刺激性气味；
实验Ⅱ、（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）由图2可知，该反应是放热反应，温度先升高，a点时，若氢氧化钠不足，盐酸有剩余，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和剩余的HCl、如果恰好完全反应，溶质只有NaCl、若氢氧化钠过量，溶质为生成的NaCl和剩余的NaOH，所以a点处溶液的溶质可能情况为NaCl或NaCl、HCl或NaCl、NaOH；
（3）m表示混合溶液总质量，则m的质量为50.0g+50.0g＝100.0g＝0.1kg，△t表示温度差，则△t＝23.5℃﹣20.5℃＝3.0℃，故该反应放出的热量Q＝4.2kJ/（kg•℃）×0.1kg×3.0℃＝1.26kJ；
【交流讨论】化学反应产生的能量在生产、生活中的应用有很多，例如燃料的燃烧用于生火做饭、火力发电、发射火箭。
故答案为：实验Ⅰ、刺激性；
实验Ⅱ、（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）NaCl或NaCl、HCl或NaCl、NaOH；1.26；
【交流讨论】生火煮饭（答案不唯一）。
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A.胶头滴管的使用
B.洗涤试管时振荡
C.检查装置的气密性
D.向试管中加入粉末状试剂
选项
物质
用途
性质
A
石墨
制作铅笔芯
具有导电性
B
铁制品
不能盛装硫酸铜溶液
能与硫酸铜溶液反应
C
汽油
清洗油渍
能与油渍反应
D
氮气
作保护气
是无色气体




A.探究物质燃烧是否需要氧气
B.探究空气中氧气的含量
C.鉴别氢气和甲烷
D.探究铁生锈是否与水有关
实验操作
实验现象
实验结论
将20gBa（OH）2•8H2O晶体研细后和10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯
①闻到 气味；
②烧杯与木片间的水凝结成冰
该反应吸收热量
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
A
D
C
B
B
C
A
C
B
题号
12
答案
D