黑龙江省哈尔滨市第六十九中学校2025届中考三模 化学试卷（含解析）

这是一份黑龙江省哈尔滨市第六十九中学校2025届中考三模 化学试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了5 Ca-40，如图中与粒子化学性质相似的是，下列实验基本操作规范的是，下列物质的用途错误的是，下列叙述正确的是，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.华为首款鸿蒙电脑于2025年5月8日在深圳举行的鸿蒙电脑技术与生态沟通会上正式亮相。在电脑制造中，会涉及到多种材料的应用。以下相关说法正确的是( )
A. 电脑外壳使用的铝合金属于合成材料
B. 电脑内部线路中使用的铜导线，主要利用了铜的化学性质稳定
C. 电脑主板焊接点所用的焊锡，是锡铅合金，其熔点低于纯锡
D. 电脑运行过程中，电能主要转化为化学能
2.如图中与粒子化学性质相似的是( )
A. B. C. D.
3.“呵护生命，畅享健康”是人类不懈追求的目标，下列叙述不正确的是( )
A. 大部分塑料在自然环境中很难降解
B. 多数维生素在体内不能合成
C. 亚硝酸钠不能替代食盐用于烹饪
D. 冬天用煤炉取暖，装烟囱是为了减少二氧化碳的产生
4.下列实验基本操作规范的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 氧气验满
C. 称量氯化钠D. 取用试剂
5.下列过程中不发生化学变化的是( )
A. 发酵粉制面包B. 滴水穿石
C. 铁制品锈蚀D. 稀释茶水
6.下列有关生活中的一些做法错误的是( )
A. 倡导“低碳”生活使用节能产品
B. 废旧电池不能随意丢弃
C. 为了增加水中氧气的溶解量，可以在鱼池中设立几个水泵
D. 电器短路着火可以用水浇灭
7.下列物质的用途错误的是( )
A. 氢氧化钠用于印染
B. 碳酸钙用作牙膏摩擦剂
C. 硫酸用于精炼石油
D. 二氧化碳气体用于人工降雨
8.下列叙述正确的是( )
A. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
B. 通过晾晒海水或煮盐井水，可蒸发除去水分，得到精盐
C. 铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应
D. 水能参与很多反应，本身是一种化学资源
9.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是( )
A. 纯碱制烧碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 复分解反应
B. 甲烷燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应
C. 除去氮气中的氧气 2Cu+O22CuO 化合反应
D. 高炉炼铁过程的主要反应 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应
10.下列叙述错误的是( )
A. 金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
B. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
C. 木炭还原氧化铜的反应中，氧化铜发生还原反应
D. 能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
11.下列事实的微观解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 甲和乙都属于易溶物质
B. 在20∘C时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等
C. 0∘C时，乙溶液中溶质质量大于甲溶液中溶质质量
D. 30∘C时，甲不饱和溶液可以通过加入甲使其变成饱和溶液
13.下列方法不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共3小题，共13分。
14.2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。化学在航天领域发挥着重要作用，请回答下列问题：
(1)返回舱返回时，在距离地面约10公里高度会打开降落伞进行减速。降落伞的伞面由1920片红白高强锦丝绸拼接而成，其中的蚕丝属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”)；制作伞绳的材料需要具备______(填序号)的特点。
A.强度高
B.密度大
C.不耐磨损
(2)飞船推进剂常使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者反应生成二氧化碳、氮气和水，写出该反应的化学方程式：______，在该反应中，______能转化为机械能推动飞船前进。
(3)为维持宇航员在太空中的生命活动，舱内装有盛放过氧化钠(Na2O2)的装置，它能吸收人体呼出的二氧化碳，同时生成碳酸钠和供给呼吸的气体，若宇航员呼出22g二氧化碳，理论上可生成供给呼吸的气体______ g。
15.乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题：
(1)该变化中，生成物乙和丙的化学计量数之比是______；
(2)图中物质属于氧化物的是______(填化学式)；
(3)与一个乙分子具有相同电子数且带一个单位负电荷的原子团的符号是______。
16.同种元素在不同的物质中可显示不同的化合价。如图是碳元素的“价类二维图”及它们之间的部分转化关系(“→”表示一种物质能转化为另一种物质，反应条件已略去)。E可用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。
(1)检验C的溶液中溶质的俗称是______。
(2)C转化为B的方程式是为______。
(3)下面能反应C、E之间的关系的是______。
②能证明C→D发生反应的试剂名称是______。
(4)A→C的现象是：黑色固体在氧气中燃烧，发出______、______，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体。
三、简答题：本大题共1小题，共4分。
17.分类和类比是学习化学的方法。
(1)化学是一门以实验为基础的学科，但在实验过程中一定要注意环保。现有如下实验：
从环保的角度考虑，实验A应与______归为一类，其理由是______。
(2)将一定质量的铁粉加入到含有Ag+、Cu2+的个数比为2：1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后滤中一定有的阳离子是______(填符号)，下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
18.阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。
氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液(氨水)呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上(或加热浓氨水)。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
(1)氨气中氮元素的化合价为______；一个氨分子的质子数是______。
(2)液氨可用作制冷剂，主要是因为______。
(3)氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是______(填元素符号)。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是______。
(4)储存浓氨水的方法是______。
五、实验题：本大题共2小题，共14分。
19.实验室现有大理石、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.制取氧气：
(1)仪器C的名称是______，若用装置①制氧气，发生反应的化学方程式是______。
(2)若用装置⑤收集气体，玻璃片的作用是______。
Ⅱ.制取二氧化碳：
(3)若用装置②制二氧化碳气体，夹紧弹簧夹最终观察到试管中液面______(填“低于”或“高于”)有孔塑料板，此时反应停止。液面变化过程中装置内气体压强______外界大气压强(填“大于”或“小于”)。
(4)若用装置⑧检验二氧化碳气体，则该瓶中发生反应的化学方程式是______。若用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从______(填“A”或“B”)口通入。
(5)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30g溶质质量分数7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。下列有关分析正确的是______(填字母)。
A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
B.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C.a点对应的溶液中有三种盐类物质
D.bc段发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
20.化学兴趣小组用一瓶久置的、标签上溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，请回答问题：(注意：如图总质量中均包含仪器和试剂)
(1)该反应的方程式为______。
(2)实验产生氧气的质量是______ g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%______(填是或否)一致。
(4)若用10%的过氧化氢溶液配制上述所需的实际质量分数的溶液，需加水①______g，其操作步骤应为：计算、______、______、装瓶贴签。
(5)实验完毕将③中物质过滤分离，所得滤液中氢、氧两种元素的质量比为______。
六、探究题：本大题共1小题，共7分。
21.实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究：
【实验活动】
【初步结论】(1)样品中一定含______，(填化学式，下同)一定不含______。
【提出问题】样品中还有哪些物质呢？同学们利用蓝色溶液A继续进行实验。
【进行实验】
【结论与解释】向蓝色溶液A中滴加过量的硝酸钡溶液，产生的现象是______，向溶液 B中滴加几滴硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为______。滤液 C中一定含有的阳离子是______(写离子符号)。
【交流与反思】经过同学们深入的交流，发现还有一种物质可能存在，而在上述实验探究中没有得到验证，所以同学们为确定固体组成设计了一个最节约且简单的实验操作是______，观察实验现象，即可确定了可能存在的物质确实存在。
【分析评价】如图是固体样品加入上述实验(6)中的试剂后充分反应的过程中部分离子数目的变化图。请你结合图像分析：①表示的离子应该是______(填字母)。
A.Cu2+
B.OH−
C.Cl−
D.SO42−
老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、电脑外壳使用的铝合金属于金属材料，故A错误；
B、电脑内部线路中使用的铜导线，主要利用了铜的导电性，故B错误；
C、合金的熔点低于其组分的熔点，故电脑主板焊接点所用的焊锡，是锡铅合金，其熔点低于纯锡，故C正确；
D、电脑运行过程中，电能主要转化为热能等，故D错误；
故选：C。
根据合金以及金属的性质分析。
本题主要考查金属的性质和用途相关知识。解答此类题目关键在于熟悉常见金属的基本性质、物质的分类以及金属在实际应用中的特点。
2.【答案】B
【解析】解：A、该粒子是锂原子，核外有两个电子层，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，与氖原子化学性质不相似，故A不合题意；
B、该粒子是氦原子，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，与氖原子化学性质相似，故B符合题意；
C、该粒子是钠原子，核外有三个电子层，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，与氖原子化学性质不相似，故C不合题意；
D、该粒子是镁离子，与氖原子的化学性质不相似，故D不合题意。
故选：B。
图示粒子是氖原子，氖原子的最外层有8个电子，化学性质稳定，解题时选项中的粒子结构来分析。
本题考查学生判断不同微粒性质，学生应首先学会利用质子数和核外电子数来分析是何种微粒，然后利用最外层电子数来分析其性质，尤其注意稀有气体元素化学性质稳定。
3.【答案】D
【解析】解：A、大部分塑料化学性质稳定，在自然环境中很难降解，故A说法正确；
B、多数维生素在体内不能合成，需要从食物中摄取，故B说法正确；
C、亚硝酸钠是一种有毒物质，不能替代食盐用于烹饪，故C说法正确；
D、冬天用煤炉取暖，装烟囱是为了通风顺畅，但不能减少二氧化碳的产生，故D说法错误。
故选：D。
根据造成环境污染的原因及其防治措施、化学物质与人体健康的关系来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、营养素的获取方法等是解题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误。
D、取用粉末状试剂时，应将试管横放，图中所示操作错误。
故选：A。
根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、发酵粉制面包过程中碳酸氢钠转化为二氧化碳等新物质，由于有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、水滴中溶解了空气中的二氧化碳，生成了碳酸，碳酸和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，导致石头慢慢会磨穿，属于化学变化，故B错；
C、铁制品锈蚀有主要成分是氧化铁的新物质生成，属于化学变化，故C错；
D、稀释茶水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
6.【答案】D
【解析】解：A、导“低碳”生活，可以通过使用节能产品实现，故A正确；
B、废旧电池不能随意丢弃，否则会造成污染，故B正确；
C、为了增加水中氧气的溶解量，可以在鱼池中设立几个水泵，故C正确；
D、电器短路着火不能直接用水浇灭，要先切断电源，故D错误；
故选：D。
根据已有的化学基础知识以及具体的做法进行分析解答即可。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠可以用于印染，故A正确；
B、碳酸钙可以用作牙膏摩擦剂，故B正确；
C、硫酸可以用于精炼石油，故C正确；
D、二氧化碳固体用于人工降雨，故D错误；
故选：D。
物质的性质决定用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、酸雨主要是由二氧化硫以及氮氧化物造成的，与二氧化碳无关，故A说法错误；
B、通过晾晒海水或煮盐井水，可蒸发除去水分，得到的盐中仍含有可溶性杂质和难溶性杂质，是粗盐，而不是精盐，故B说法错误；
C、铁锈结构疏松多孔，不能隔绝铁与氧气、水的接触，故C说法错误；
D、水能参与很多反应，本身是一种化学资源，故D说法正确。
故选：D。
A、根据酸雨的成因来分析；
B、根据海水晒盐的原理来分析；
C、根据铁锈的结构来分析；
D、根据水的用途来分析。
本题难度不大，掌握酸雨的成因、海水晒盐、铁锈的结构是解题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故A不合题意；
B、该反应的条件是点燃，且氧化反应不属于基本反应类型，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故B不合题意；
C、加热时，氮气与铜不反应，氧气能与铜反应生成氧化铜，因此可用此方法除去氮气中的氧气，且该反应属于化合反应，故C符合题意；
D、高炉炼铁的主要原理是在高温的条件下，用一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D不合题意。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
10.【答案】A
【解析】解：A、金是金属，不能和氧气反应，故选项不正确。
B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如氯化钠易溶于水，难溶于汽油，故选项正确。
C、木炭还原氧化铜的反应中，氧化铜发生还原反应，故选项正确。
D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳不是酸，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
故选：A。
A、有的金属不能和氧气反应。
B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
C、木炭还原氧化铜的反应中，氧化铜发生还原反应。
D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】B
【解析】解：A、闻到花香，是因为花香中的分子是在不断地运动的缘故，故选项解释正确。
B、石墨变为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变，故选项解释错误。
C、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子的缘故，故选项解释正确。
D、水通电分解生成氢气和氧气，是因为化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，在20∘C时，甲和乙的溶解度相等，都大于20g，属于易溶物质，故A说法正确；
B、在20∘C时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以在20∘C时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，故B说法正确；
C、比较溶液中溶质质量，必须知道溶液质量，溶质质量分数，该选项没有指明溶液质量相等，没有指明溶液是否饱和，不能判断含有溶质质量多少，故C说法错误；
D、30∘C时，甲不饱和溶液可以通过加入甲或者蒸发溶剂等方法，使其变成饱和溶液，故D说法正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】B
【解析】解：A、K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法能达到实验目的。
B、Zn(NO3)2易溶于水，ZnCO3难溶于水，加足量水，过滤，能分离出碳酸锌，应再对滤液进行蒸发结晶，分离出硝酸锌，故选项方法不能达到实验目的。
C、分别将燃着的木条伸入集气瓶中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是呼出气体，现象不同，可以鉴别，故选项方法能达到实验目的。
D、分别取样，观察，呈灰白色的是磷矿粉，呈白色的是氯化钾，可以鉴别，故选项方法能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据Zn(NO3)2易溶于水，ZnCO3难溶于水，进行分析判断。
C、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14.【答案】天然纤维；A；
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；化学；
8
【解析】解：(1)蚕丝属于天然纤维；制作伞绳的材料需要具备强度高的性质；
(2)偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者反应生成二氧化碳、氮气和水，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O，在该反应中，是化学能转化为机械能推动飞船前进；
(3)设呼出22g二氧化碳，理论上可生成供给呼吸的气体质量为x
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
88 32
22g x
8822g=32x
x=8g
故答案为：(1)天然纤维；A；
(1)C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；化学；
(2)8。
(1)根据材料的类别解答；
(2)根据化学方程式的书写以及能源转化的知识解答；
(3)根据化学方程式的计算的知识解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】3：2；
H2O、CO2；
OH−
【解析】解：由微观示意图可知，乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，化学化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
(1)由方程式的意义可知，生成物乙和丙个数比为3：2；
(2)氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，属于氧化物的是H2O、CO2；
(3)由分子的名图可知，乙为水分子式为H2O，总共电子数为10，所求原子团带一个单位负电荷，且电子数与水相同，则该原子团原有电子为9，得到1个电子后带一个单位负电荷，常见原子团带1个单位负电荷且原有电子数为9的是氢氧根离子，符号为：OH−。
故答案为：(1)3：2；
(2)H2O、CO2；
(3)OH−。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的构成等判断有关的问题。
认真阅读分子模型和反应的模拟图结合化学变化的实质及分子、原子之间的关系，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的关键点。
16.【答案】熟石灰或消石灰；
CO2+C2CO；
①b；
②紫色石蕊溶液；
白光；放热
【解析】解：(1)如图是碳元素的“价类二维图”及它们之间的部分转化关系，E可用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂，所以E是碳酸钠，A是单质，所以A是碳，B是+2价的氧化物，C是+4价的氧化物，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸，经过验证，推导正确，所以检验C的溶液中溶质的俗称是：熟石灰或消石灰；
(2)C转化为B的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式是为：CO2+C2CO；
(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以C、E之间的关系的是相互转化，故选：b；
②能证明C→D发生反应的试剂名称是：紫色石蕊溶液；
(4)A→C的反应碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，实验现象是：黑色固体在氧气中燃烧，发出 白光、放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体。
故答案为：(1)熟石灰或消石灰；
(2)CO2+C2CO；
(3)①b；
②紫色石蕊溶液；
(4)白光；放热。
根据如图是碳元素的“价类二维图”及它们之间的部分转化关系，E可用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂，所以E是碳酸钠，A是单质，所以A是碳，B是+2价的氧化物，C是+4价的氧化物，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.【答案】D；A中会产生污染物二氧化硫、D中会产生污染物五氧化二磷；
Fe2+，AB
【解析】(1)实验A(硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫会污染空气)、D(探究物质燃烧条件，白磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气)都有污染物产生，会对环境造成影响，B是金属与盐溶液的置换反应(一般无污染)、C是生石灰与水的反应(无污染)，所以A应与D归为一类，理由是这两个实验都会产生污染环境的物质；
(2)将一定质量的铁粉加入到含有Ag+、Cu2+的个数比为2：1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，充分反应后滤中一定有的阳离子是Fe2+，铁少量时，置换出的全部是银，全部将银离子、铜离子置换出来时，银的质量大于铜的质量，所以体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是AB。
故答案为：(1)D；A中会产生污染物二氧化硫、D中会产生污染物五氧化二磷；
(2)Fe2+，AB。
(1)根据实验A(硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫会污染空气)、D(探究物质燃烧条件，白磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气)都有污染物产生，会对环境造成影响，B是金属与盐溶液的置换反应(一般无污染)、C是生石灰与水的反应(无污染)进行分析；
(2)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】−3；10；
液氨汽化吸热；
N；铵盐与碱性物质混合会反应生成氨气，降低肥效；
密封保存
【解析】(1)在氨气(NH3)中，氢元素的化合价为+1。设氮元素的化合价为 x，则根据化合物中元素的化合价代数和为零，有x+(+1)×3=0，解得x=−3。一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子的质子数为7，氢原子的质子数为1，因此一个氨分子的质子数为7+1×3=10。故答案为：−3；10。
(2)液氨汽化时吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂。故答案为：液氨汽化吸热。
(3)氨水、尿素、碳铵等化学肥料主要含有氮元素，因此施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是氮元素(N)。碳铵(碳酸氢铵)、氯化铵等铵盐与熟石灰(碱性物质)混合时，会发生反应生成氨气，从而降低肥料的肥效。故答案为：N；铵盐与碱性物质混合会反应生成氨气，降低肥效。
(4)浓氨水易挥发，因此储存浓氨水时应密封保存，防止氨气挥发。故答案为：密封保存。
(1)根据化合物中元素的化合价代数和为零进行分析；根据原子的质子数进行分析。
(2)根据液氨汽化吸热的性质进行分析。
(3)根据化肥中营养元素的种类进行分析；根据铵盐与碱反应的性质进行分析。
(4)根据浓氨水的挥发性进行分析。
本题主要考查了氨气的性质、用途以及相关化学知识。解题时，需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行分析和推理。例如，通过化合价代数和为零的原则计算氮元素的化合价；根据液氨汽化吸热的性质判断其制冷原理；依据化肥中营养元素的种类和铵盐的性质分析施肥注意事项等。
19.【答案】试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
使收集的气体更快更纯净；
低于；大于；
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；A；
AD
【解析】(1)仪器C是试管。装置①适用于固体加热制取氧气，且试管口有棉花，所以是高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故答案为：试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)用装置⑤向上排空气法收集气体时，玻璃片的作用是防止气体逸出，空气进入集气瓶，使收集气体不纯。故答案为：使收集的气体更快更纯净；
(3)用装置②制二氧化碳气体，夹紧弹簧夹后，反应产生的二氧化碳使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，最终观察到试管中液面低于有孔塑料板，此时固体和液体分离，反应停止。液面变化过程中装置内气体压强大于外界大气压强。故答案为：低于；大于；
(4)检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。二氧化碳密度比水小且不溶于植物油，若用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，防止二氧化碳溶于水，二氧化碳气体从A口通入。故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；A；
(5)A.根据图示与盐酸反应的碳酸钠质量为10g，10g碳酸钠溶液反应的氯化氢质量为z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10g×10.6%z
10673=10g×10.6%z
z=0.73g
30g溶质质量分数7.3%的稀盐酸中含的质量为30g×7.3%=2.19g。与碳酸钙反应的氯化氢质量为2.19g−0.73g=1.46g，设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
73 44
1.46g x
7344=1.46gx
x=0.88g，故正确。
B.向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，首先碳酸钠与稀盐酸反应，然后碳酸钠与氯化钙反应。c点时碳酸钠恰好与氯化钙完全反应，整个过程中氯元素守恒，HCl的质量为2.19g，设生成氯化钠的质量为y，
HCl∼NaCl
36.5 58.5
2.19g y
y=3.51g，故错误。
C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点时稀盐酸还未完全反应，溶液中有氯化钙、氯化钠、氯化氢三种盐类物质，氯化钙、氯化钠属于盐，氯化氢不是盐，故错误。
D.bc段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故正确。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析，根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
(2)用装置⑤向上排空气法收集气体时，玻璃片的作用是使收集的气体更快更纯净；
(3)用装置②制二氧化碳气体，夹紧弹簧夹后，反应产生的二氧化碳使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，最终观察到试管中液面低于有孔塑料板，此时固体和液体分离，反应停止；
(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据二氧化碳溶于水分析；
(5)A.根据图示与盐酸反应的碳酸钠质量为10g，先求10g碳酸钠溶液反应的氯化氢质量为z，再求生成二氧化碳质量；
B.根据整个过程中氯元素守恒分析。
C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点时稀盐酸还未完全反应。
D.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】2H2O22H2O+O2↑
1.6g
否
66；量取、混匀
1：8
【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑。
(2)实验产生氧气的质量是400.0g−398.4g=1.6g。
(3)过氧化氢溶液质量是400.0g−300.0g=100.0g。
设过氧化氢质量分数是x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
100.0gx 1.6g
6832=
x=3.4%