2024届河北省邯郸市高三下学期5月保温试题化学试卷

这是一份2024届河北省邯郸市高三下学期5月保温试题化学试卷，文件包含2024年化学保温卷最终版docx、2024年化学保温卷详解答案最终版docx、邯郸市高三化学答题卡最终版docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《奇迹天工——中国古代发明创造文物展》重新定义了新“四大发明”——丝绸、青铜、造纸印刷和瓷器。下列说法错误的是
A．丝绸的主要成分属于天然纤维，是有机高分子化合物
B．青铜是在纯铜中加入锡而形成的合金，属于金属材料
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程涉及化学反应
D．氧化铝陶瓷是一种极有前途的高温结构陶瓷，属于传统无机非金属材料
2．下列化学用语表达正确的是
A．HClO的结构式： H-Cl-O
B．Pt(NH3)2Cl2和CH2Cl2都无同分异构体
C．基态镓原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p1
D．甲醛中Π键的电子云轮廓图：
3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA
B．标准状况下，2.24 L Br2中质子的数目为7.00NA
C．常温下pH=12的Na2S溶液中OH-的数目为0.01NA
D．向1 L 0.1ml/L CH3COOH溶液通氨气至中性，NH4+的数目为0.1NA
4．甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
A．甲图所示仪器电流表指针出现偏转
B．乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗
C．丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D．丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体
5．分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子中的某些基团而得到的新分子，在药物设计与合成中有广泛的应用。如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃肠道有刺激作用，可以对该分子进行修饰，原理如下图所示。下列说法错误的是

布洛芬
A．布洛芬属于含有手性碳的芳香酸
B．修饰后的有机物分子式为C19H22NO2
C．该结构修饰方法为酯化修饰
D．修饰后的有机物中吡啶环上C、N原子杂化方式相同
6．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
B．将NO2通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
C． 将少量CO2通入苯酚钠溶液中：2+CO2+H2O2+CO32-
D．将1ml Cl2通入到含有1mlFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
7．钠的化合物应用广泛，下列说法错误的是
A．溶解热(ΔH)：NaHCO3 > Na2CO3
B．热稳定性：Na2O2 > Na2O
C．水解平衡常数(相同温度)：>
D．化学键中的离子键成分百分数：NaCl >NaBr
8．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
9．Fe和Cu在自然界常以硫化物的形式存在。一种四方结构的晶胞及晶胞参数如下图所示，下列说法错误的是
A．Cu的配位数为4
B．该物质的化学式为CuFeS2
C．阿伏加德罗常数的值用NA表示，该晶胞的密度为ρ= 736NA2a3×10−30 g·cm-3
D．已知1号原子分数坐标为（0,0,0），则2号原子分数坐标为（12，12，1）
10．对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理回收Li、C等金属，工艺路线如下：
已知：烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物。则下列说法错误的是
A．C位于第四周期第VIII族
B．焙烧过程发生的反应为4LiCO2+3SiCl44LiCl+4CCl2+3SiO2+O2↑
C．已知Ksp[C(OH)2]=5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中C2+浓度为5.9×10-5ml·L-1
D．Si有3d空轨道，半径更大，更易接受水中氧原子的孤电子对，因此SiCl4比CCl4更易水解
11．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布，Y的s能级电子数是p能级的2倍，Z的第一电离能比同周期相邻元素低，M是短周期中原子半径最大的元素，下列说法正确的是
A．电负性：Z>X>Y>M
B．氢化物的沸点：Y v逆
C．相同条件下，催化剂2比催化剂1效率高
D．C点时反应放出热量18.48 kJ·ml-1
13．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是
A．电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜
C．电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备0.02 ml NaH2PO4
14．常温下，将SO2气体缓慢通入1 L 1.0 ml·L-1的NaClO溶液中充分反应，溶液与通入SO2物质的量的关系如图（忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解）。
已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2, Ka2=6.0×10-8；下列说法错误的是
A．a点溶液中存在c(Na+) = c(ClO-) + c(HClO) + c(Cl-)
B．b点，则b点前发生的反应为SO2 + H2O + 3ClO- = SO42- + Cl- + 2HClO
C．b点，则常温下电离平衡常数的数量级为10-7
D．c点溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42- ) + c(Cl-)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）FeCl2是一种常用还原剂，实验室利用FeCl3和氯苯反应制备无水FeCl2，反应原理：2FeCl3+C6H5Cl eq \(===,\s\up7(△))2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，装置如图所示(所用夹持装置及a、b处加热装置略)。
已知FeCl3 固体极易水解，300℃时升华。沸点：氯苯（C6H5Cl）132℃，二氯苯（C6H4Cl2）173℃。
实验过程：检验装置气密性，在三颈烧瓶中加入碎瓷片和氯苯，b中加入4.0g无水FeCl3，先通入干燥N2一段时间，然后控制a、b处温度，加热3 h，冷却，分离提纯b中物质得到产品。回答下列问题：
(1) 仪器c的名称是 。装置c、d共同起到的作用是 ，装置e中所加药品名称是 。
(2)a处控制反应温度在 之间，b处控制反应温度在173℃~300℃之间。
(3)实验前后都要通入N2，通入N2的目的是 。
(4)反应完毕后，用0.5 ml·L-1的标准NaOH溶液滴定锥形瓶中溶液，达终点时消耗标准NaOH溶液如下表（三次平行测定的数据），计算FeCl3的转化率是 。
(5)设计实验方案证明产品中含有未反应的FeCl3 。
16.（14分）以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料得到绿矾(FeSO4•7H2O)，然后制取铁黄并测定其纯度。
Ⅰ．制取铁黄流程如下：

已知：“还原”时，Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)Fe2+的价电子排布图 ，Fe3+比Fe2+稳定，原因是 。
(2)“焙烧”过程中发生的化学方程式为 。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为 。
(4)流程中“ ”环节的目的是为了除去 ，“结晶”步骤的
具体操作为 。
Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下：
已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应。
(5)若实验时加入了x ml的H2SO4，消耗y ml NaOH，设铁黄的摩尔质量为
M g·ml-1，则铁黄样品纯度为 。(用含w、x、y、M的代数式表示)
(6)测定时，若滴入Na2C2O4不足量，使实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17.（15分）二氧化碳大量排放导致温室效应，已经引起了人们的密切关注。利用二氧化碳合成优质高效的清洁能源甲烷作为有效利用碳源解决温室效应的方法之一具有长远的战略意义。其主要反应为：
主反应：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH1= -168.5 kJ·ml-1
副反应：CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH2>0
(1)已知同条件下甲烷的燃烧热约是氢气的3.1倍，H2O(g)=H2O(l) ΔH = -44 kJ·ml-1，CH4的燃烧热约为 kJ·ml-1。
(2)积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如右表所示：
①CH4(g) C(s) +2H2(g) K1
②2CO(g) C(s) +CO2(g) K2
③CO(g) +H2(g) C(s) +H2O(g) K3
由右表中数据可知，积碳反应主要由反应 引起（填①、②或③），该反应的 0（填“>”或“