2025年河北省中考化学填空题（溶解度）专题练习（二）

这是一份2025年河北省中考化学填空题（溶解度）专题练习（二），共19页。试卷主要包含了溶液与人们的生活密切相关，生活离不开化学等内容，欢迎下载使用。

(1)图1中交点P的含义为 。
(2)某温度下将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，则该温度下B的溶解度为 。
(3)如图2，t1 ℃时，试管中分别盛有等质量的两种溶液，向烧杯中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是 （填字母）。
a.甲中溶液一定变浑浊
b.乙中溶液一定变成饱和溶液
c.甲中溶液溶质的质量分数一定变小
d.甲、乙中溶液质量一定相等
2．下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
(1)时，将硝酸钾加入到水中，充分搅拌，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)P点表示时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
(3)将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(4)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。
(5)时，向溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 g氯化钠固体。（时，氯化钠的溶解度为36）
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲 乙（填“”、“”或“”）。
(2)欲从甲和乙的混合溶液中得到乙的固体，可采取的方法是 ，过滤。
(3)若用20.0%的甲溶液，配制200.0g质量分数为15.0%的甲溶液，需要水的质量是 （精确到0.1g）。
(4)下列说法正确的是______。
A．甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃所得溶液的溶质的质量分数相等
B．常温下加水稀释乙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒
C．要使甲溶液的状态由b点转化为a点，可采用升温的方式
D．t1℃时，乙的饱和溶液中加入固体甲，所得溶液中乙的质量分数减小
E．t2℃时，不同质量的甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水析出晶体质量相等
4．水和溶液是生活中常见的物质，根据所学知识回答下列问题。
(1)写出双氧水制氧气的化学方程式 。
(2)家用净水器中滤芯采用活性炭，是因为它具有 。
(3)生活中可用 的方法降低水的硬度。
(4)淡水资源缺乏，爱护水资源需要从两方面入手，一方面要 ，另一方面需要防治水污染。
(5)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

①10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②30℃时，将50g甲物质放入50g水中，充分溶解后，溶液质量为 g。
③30℃时，将甲、乙两物质饱和溶液各100g分别蒸发10g水后，再降低温度到10℃，过滤，得到溶液a和溶液b．对于溶液a和溶液b，下列说法中不正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a＝b
D．溶剂质量a＞b
E．溶质质量分数a＝b
5．溶液与人们的生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能得到无色溶液的是________（填字母）。
A．高锰酸钾B．汽油C．食盐D．泥土
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显升高的是______（填字母）。
A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠
(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而升高的物质是 （选填“甲”或“乙”）。
②按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，A、B、C三种溶液中属于不饱和溶液的是 （填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲 乙（选填“”）。
6．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：
(1)10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 (保留到0.1%)。
(3)30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。
7．图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
(3)时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
8．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题：
(1)在t1℃时，NH4Cl的溶解度为 g。
(2)在t2℃时，NaHCO3的溶解度 （填“大于“小于”或 “等于”）NH4Cl的溶解度。
(3)在t1℃时，向50g水中加入10gNH4C1充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)在t2℃时，将等质量的NaHCO3和NH4Cl的固体分别配成饱和溶液，则所得溶液质量较大的是 （填“NaHCO3”或“NH4Cl”）。
9．生活离不开化学。氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示（左侧纵坐标是氯化钠的溶解度，右侧是蔗糖的）。
(1)60℃时 （填“能”或“不能”）配得的蔗糖溶液。
(2)将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉水，理论上得到氯化钠的质量是 。
(3)已知：水的密度是。向的溶液中加入 水，可稀释为的生理盐水。配制溶液过程中需用到的玻璃仪器有 （填字母）。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．酒精灯 E．漏斗 F．胶头滴管
10．请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用 的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)下列说法正确的是______。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
11．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题：
(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t1℃时，甲和丙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 。
(3)t3℃时，向100g水中加入60g乙，所得溶液中溶质的质量分数为 。
(4)t3℃时，等质量的甲、乙、丙完全溶解，分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为 。
(5)根据图2中信息判断，A是甲、乙、丙三种物质中的哪种物质？ 。
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1)降低温度，甲、乙两物质的溶解度均 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)甲、乙、丙三种物质溶解度大小为甲＜乙＜丙时的温度为T℃，则T的取值范围为 。
(3)T2℃时，将50g丙物质放入100g水中，可得到丙的饱和溶液的质量为 g。
(4)现有含少量乙的甲溶液(甲与乙不发生反应)，若要提纯得到甲，采用的方法是 。
(5)T1℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，分别恒温蒸发一部分水(析出的晶体均不含结晶水)，剩余溶液质量大小关系为甲=乙＜丙。则析出晶体的质量从大到小的是 。
13．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数）。
(2)氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是 （填离子符号）。
(3)“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中 （填操作名称）的原理相同。
(4)在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 g。
14．请回答与硝酸钾相关的问题。小组同学进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。
(1)硝酸钾属于 肥。
(2)①②③中溶液属于不饱和溶液的是 （填序号）。
(3)③中溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(4)若向③中加入50g水充分搅拌后得到溶液④，下列相关说法正确的是________（选填序号）。
A．溶液④恰好达到饱和状态B．硝酸钾的溶解度变大C．溶质的质量分数不变
15．KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)由图可知 (填物质名称)的溶解度受温度影响较大。
(2)d点对应的KNO3溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)当KCl中混有少量KNO3时，可以用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯KCl。
(4)40℃时，将35gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g。
(5)70℃时，分别将KNO3、KCl的两种饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序为：KNO3 (选填“大于”“等于”或“小于”)KCl。
参考答案
1．(1)t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g
(2)40g/40克
(3)d
【详解】（1）图1中交点P的含义为t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g；故填：t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g；
（2）由题意可知，将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，则有5gB物质未溶解，因此得到的70g溶液是饱和溶液，此时50g水中最多溶解70g - 50g = 20g的B物质，则100g水中最多溶解40gB物质，故该温度下B的溶解度为40g；
（3）由题意可知，加入氢氧化钠固体后放热，使得大烧杯中温度升高，进而两试管中温度都会升高；结合曲线图可知甲中B物质溶解度随温度升高而增大，乙中C物质溶解度随温度升高而减小；
a.因为B物质溶解度随温度升高而增大，不会析出晶体，甲中溶液不变浑浊，故选项a错误；
b.乙中无明显现象，说明没有固体C析出，所以其溶液不一定变成饱和溶液，故选项b错误；
c.甲溶液中溶质、溶剂质量都不变，其溶液溶质的质量分数不变，故选项c错误；
d. B物质溶解度随温度升高而增大，不会析出晶体，甲中无变化；乙中未观察到明显现象，乙中无析出，所以溶质、溶剂质量不变，甲、乙中溶液质量一定相等，故选项d正确。
故选d。
2．(1)饱和
(2)等于
(3)减小
(4)玻璃棒
(5)28
【详解】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，硝酸钾不能完全溶解，形成饱和溶液，故填饱和。
（2）由图可知，P点是硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线在t1℃时的交点，其含义是t1℃时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填等于。
（3）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，溶液的底部析出晶体，溶剂的质量不变，则所得溶液的溶质质量分数减小，故填减小。
（4）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故填玻璃棒。
（5）40g20%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量=40g×20%=8g，其中水的质量=40g−8g=32g，向溶液中再加入68g水，溶液中水的质量=32g+68g=100g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入氯化钠的质量=36g−8g=28g，故填28。
3．(1)>
(2)升温结晶
(3)50.0g
(4)DE
【详解】（1）由图像可知，t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲>乙；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，提纯乙应采用升高结晶的方法；
（3）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=50.0g；
（4）A、t3℃降温到t2℃，甲的饱和溶液降温后有晶体析出，得到的是t2℃的饱和溶液；乙的饱和溶液降温后，溶解度变大，得到乙的不饱和溶液；t2℃时甲、乙的溶解度相等，故此时甲的溶液的溶质质量分数大于乙，故A错误；
B、常温下加水稀释乙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滳管，故B错误；
C、从图像上可看出，a点在溶解度曲线上代表甲恰好饱和的状态，b点在溶解度曲线下方代表甲不饱和的状态，故要使甲溶液的状态由b点转化为a点，不能改变温度，应增加溶质或恒温蒸发水，故C错误；
D、t1℃时，乙的饱和溶液中加入固体甲，甲可以继续溶解在溶液中导致溶液的质量增加，而乙溶质的质量不变，所得溶液中乙的质量分数减小，故D正确；
E、t2℃时甲、乙的溶解度相等，将不同质量的甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水析出晶体质量相等，故E正确；
故选DE。
4．(1)
(2)吸附性
(3)煮沸
(4)节约用水
(5) = 80 CD
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）活性炭疏松多孔有吸附性，所以家用净水器中滤芯采用活性炭；
（3）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，加热过程中水中钙镁离子转化为水垢析出从而降低水的硬度；
（4）爱护水资源需要从两方面入手，一方面要节约用水。另一方面需要防治水污染；
（5）①10℃时两条溶解度曲线相交，所以甲物质的溶解度=乙物质的溶解度；
②30℃时甲的溶解度为60g，50g水中最多溶解30g甲，所以得到的溶液质量为30g+50g=80g；
③蒸发溶剂，饱和溶液依然是饱和溶液，并且有溶质析出，降低温度，甲乙的溶解度均下降，饱和溶液依然是饱和溶液，并且有溶质析出，所以A正确；甲乙物质在10℃时溶解度相同，所以溶质质量分数a=b，E正确，蒸发溶剂与降温操作先后不影响溶质、溶剂与溶液质量的最终结果，降低温度，甲的溶解度降低较多，析出晶体较多，然后蒸发10g溶剂，因溶质质量分数相同，且都为饱和溶液，所以析出晶体的质量相同，所以最终溶液质量、溶质质量、溶剂质量均为a＜b，所以B正确，CD错误；
故选：CD。
5．(1)C
(2)A
(3) 甲 AC 28.6% >
【详解】（1）A、高锰酸钾放入水中，充分搅拌后能得到紫红色的溶液，故A错误；
B、汽油放入水中，充分搅拌后不能得到溶液，因为汽油不溶于水，故B错误；
C、食盐放入水中，充分搅拌后能得到无色的溶液，故C正确；
D、泥土放入水中，充分搅拌后不能得到溶液，因为泥土不溶于水，故D错误；
故选C。
（2）A、烧碱氢氧化钠溶于水放热，温度明显升高，故A正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度明显降低，故B错误；
D、氯化钠溶于水温度没有明显变化，故C错误；
故选A。
（3）①由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t1℃甲的溶解度为20g，t2℃甲的溶解度为40g。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，根据图示信息，A溶液中溶质质量为10g，溶剂质量为100g，是不饱和溶液；B溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为100g，是饱和溶液；C溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为100g，是不饱和溶液；所以A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，不饱和溶液的是AC。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃。根据上述分析，可知加入的甲固体不能完全溶解，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为。
③将t2℃时的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙，因为降温乙的质量分数不变，还是比甲小。
6．(1)＜
(2)28.6%
(3)＞
(4) C B
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，乙的溶解度＜甲的溶解度，故填：＜；
（2）在20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，最多溶解甲物质24g，所得溶液为饱和溶液，此时溶液溶质质量分数为，故填：28.6%；
（3）30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，乙溶液析出的晶体多，所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞；
（4）乙物质在10℃时的溶解度大于20g，在20℃时的溶解度是40g，在30℃时的溶解度是60g，所以取乙进行如图2实验，A、B属于不饱和溶液，属于饱和溶液的是C；A中的溶质是20g，溶剂是100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质是40g，溶剂是100g，溶剂质量相同，B中溶质最多，所以溶质质量分数最大的是B，故填：C；B。
7．(1)t2
(2)增加溶剂
(3)甲=丙＞乙
【详解】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂；
（3）t2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲=丙＞乙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为甲=丙＞乙，甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，当降温到t1℃，甲乙的溶解度减小，甲乙析出晶体，仍为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温过程中溶剂质量不变，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为：甲=丙＞乙。
8．(1)40
(2)小于
(3)不饱和
(4)NaHCO3
【详解】（1）由图可知，在t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g。
（2）由图可知，在t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
（3）在t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化铵的质量为40g÷2=20g>10g，则向50g水中加入10gNH4C1充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl不饱和溶液。
（4）t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则等质量的碳酸氢钠和氯化铵配制饱和溶液，碳酸氢钠需要的水较多，则所得溶液质量较大的为碳酸氢钠。
9．(1)不能
(2)18
(3) 90 ABCF
【详解】（1）由图可知，60℃时，蔗糖的溶解度为280g，则该温度下，蔗糖饱和溶液的溶质质量分数为：，故60℃时，不能配得100%的蔗糖溶液；
（2）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉 50g 水，理论上得到氯化钠的质量是18g；
（3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=90g，水的密度是 1g/mL，则需要加入水的体积为90mL；
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故需用到的玻璃仪器有：ABCF。
10．(1)t1
(2)75
(3)降温结晶
(4)b＞a＞c
(5)BC
【详解】（1）由图可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，故向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，最多溶解a的质量为，充分溶解后，所得溶液的质量为25g＋50g＝75g。
（3）由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化比b大，则若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯。
（4）由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大。因为t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是：a＞b＞c，降温后a和b溶解度降低，都析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数按t1℃计算，又因为t1℃时，b的溶解度大于a的，所以t1℃时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t2℃时的溶解度与t1℃时a、b的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：b＞a＞c。
（5）A、a物质的溶解度随温度升高而增大，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升温的方法，则其溶质的质量分数不变，故选项错误；
B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出，故选项正确；
C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，量取水时俯视读数，水量少了，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故选项正确。
故选BC。
11．(1)甲＞乙＞丙
(2)3：13
(3)33.3%
(4)丙＞乙＞甲
(5)乙
【详解】（1）由图像可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。
（2）t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30g，则其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为30g：130g=3：13。
（3）t3℃时乙的溶解度为50g，向100g水中加入60g乙，只能溶解50g，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%。
（4）t3℃甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，等质量的甲、乙、丙完全溶解，分别配制成饱和溶液，所需溶剂质量关系为甲＜乙＜丙，因所得溶液中溶质质量相等，所以溶剂质量大的溶液质量就大，故所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。
（5）由图2可知，t1℃时100g水中加入30gA全部溶解，升温至t2℃时，没有晶体析出，因丙在t2℃时溶解度小于30g，所以A物质不是丙，再加入30gA并升温至t3℃，固体未全部溶解，则A物质在t3℃时溶解度小于60g，甲在t3℃时溶解度为90g，乙在t3℃时溶解度为50g，故A是乙物质。
12．(1)减小
(2)T1丙
【详解】（1）由图可知，降低温度，甲、乙溶解度均减小。
（2）由图可知，当T1