河南省郑州市2023_2024学年高二化学下学期7月期末考试含解析

这是一份河南省郑州市2023_2024学年高二化学下学期7月期末考试含解析，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.1ml甲基()的电子数为9
B.60g 晶体中含Si-O键的数目为4
C.1ml 分子中，S原子的价层电子对数目为2
D.标准状况下，22.4L乙烷中含有的极性键的数目为6
2.实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是（ ）
A.用图1所示装置制取气体
B.用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物
C.用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入
D.用图4所示装置加热分解制取
3.某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是（ ）
A.固体A可能溶于NaOH溶液
B.溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀
C.向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3
D.向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3
4.VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是（ ）
A.H3NBH3分子内存在配位键B.PF3是由极性键构成的极性分子
C.1ml[Cu(NH3)4]2+中含有16ml共价键D.固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体
5.2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：
下列说法中正确的是（ ）
A.该反应类型为加成反应
B.上述反应物和产物均属于不饱和烃
C.化合物Y能使溴的溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D.上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化方式有两种
6.某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：。下列有关说法错误的是（ ）
A.烃A为乙烯
B.化合物D属于醚
C.反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃
D.反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应
7.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是（ ）
A.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Be(OH)2也能与NaOH溶液反应
B.SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子
C.NH3中N原子采用sp3杂化则PH3中P也采用sp3杂化
D.工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法
9.在某温度时，将n ml/L氨水滴入10 mL 1.0ml/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.a点
B.b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小
C.d点：
D.25℃时，水解平衡常数为
10.在T℃时，将n的氨水逐滴滴入到10mLm盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.根据变化曲线可判断：；
B.b点溶液中存在
C.T℃时，氨水的电离常数为
D.由a点到c点，溶液的导电性逐渐变弱
11.化合物甲是常见的净水剂。主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且分布在元素周期表前四周期，V是宇宙中含量最高的元素，W是地壳中含量最高的元素，基态X的能级上只有1个电子，Y在元素周期表中与W位置相邻，Z的价层电子可表示为。下列说法错误的是（ ）
A.简单氢化物沸点：B.简单离子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.的模型为四面体形
12.下列说法中不正确的是（ ）
A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个
D.在KCaF3晶体中，与F-距离最近的是K+
13.柱色谱法包含两个相，一个是固定相，一个是流动相。当两相相对运动时，反复多次地利用混合物中所含各组分分配平衡性质的差异，最后达到彼此分离的目的。茉莉醛（)是一种合成香料、制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②茉莉醛易被浓硫酸氧化。
A.乙醇的主要作用是助溶剂
B.操作X为过滤
C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离” 替换为“真空减压蒸馏”
D.可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物
14.有机化合物分子中基团间的影响会导致其化学性质改变，下列叙述不符合上述观点的是（ ）
A.乙醇与钠的反应速率小于水与钠的反应速率
B.苯酚与溴水可以反应，而苯不能与溴水反应
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应
D.甲酸能发生银镜反应，而乙酸不能发生银镜反应
15.以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.X不存在顺反异构
B.试剂a为CH3CH2OH
C.N→缓释布洛芬为加聚反应
D.布洛芬的结构简式为
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16.（12分）废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有、、和少量：、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备。
(1)基态Mn的价电子排布式为。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中氧化的化学方程式为。
(3)“酸浸”过程中的作用是，“酸浸”时加入试剂的顺序是。
(4)滤渣的主要成分是。
(5)可通过反应制得，在加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为。（写出计算过程，结果保留四位有效数字）
17.（15分）有机物G是一种选择性作用于α受体的激动剂，其一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)中的结构如图所示，其中存在的两个大π键可用符号表示，1个中键合电子(形成化学键的电子)总数为。
(2)按系统命名法，A的化学名称为。
(3)C的结构简式为。
(4)C转化为E的过程中，发生反应的类型依次是、。
(5)G发生水解反应的产物之一能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：(不要求书写反应条件)。
(6)M在分子组成上比C多两个“”原子团，M同时具有如下结构与性质：
ⅰ.含有苯环且苯环上有四个取代基，其中有三个是
ⅱ.含有且属于两性化合物
M的可能结构有种(不考虑立体异构)。
(7)已知：。根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。
18.（15分）三氯化氧磷（）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，一研究小组在实验室模拟反应制备并测定产品含量。
资料卡片：
(1)若选用固体与70%浓制取，反应的化学方程式是。
(2)反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择（填“己”或“庚”）；溶液A饱和食盐水乙装置中应该盛装的试剂为（填“”或“碱石灰”或“浓”或“无水硫酸铜”）。
(3)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是。
(4)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000的溶液20.00mL（），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖加入作指示剂，用0.1000 KSCN标准溶液滴定过量的至终点（），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是。
②的质量分数为（保留一位小数）。
19.（13分）有机物在生产生活中应用广泛，某实验小组以“有机物结构的测定方法”和“配合物结构的测定方法”为研究课题设计了如下实验。
I.有机物结构的确定方法
实验步骤：
①取6.8g该有机物A试样通过上述装置完全反应，装置甲增重3.6g，装置乙增重17.6g。
②用质谱仪测定有机物A的相对分子质量，得到如图所示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，所得核磁共振氢谱图中4组峰的面积之比是1：2：2：3。
回答下列问题：
(1)若没有装置丙，可能带来的影响是。
(2)由上述已知条件可推出有机物A的分子式为。
(3)已知有机物A属于芳香族化合物，与乙酸的官能团种类相同，请写出其结构简式：。
Ⅱ.配合物结构的测定方法
已知：①C的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：。
②下述实验所得样品中的C元素为+3价，C3+的配位数为6。
某兴趣小组用Cl-取代离子中NH3制得配合物化学式为。该实验小组用以下方法测定所得配合物的组成。
实验步骤：取mgX样品加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH3通入20mL0.20ml/L的稀硫酸(过量)中，再用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定剩余H2SO4溶液。
(4)该配合物中，配体NH3分子中的配位原子为原子(填原子符号)。
(5)若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量为ml。
(6)为了减小实验误差，上述中和滴定实验应选择(填“甲基橙”或“酚酞”)做指示剂。
(7)另取mgX样品，加入过量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定测得n(Cl-)=0.0036ml。请用配合物的形式表示该样品的组成：。
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】C
【解析】A.1个含电子数：6+3=9个，1ml甲基()的电子数为9，A正确；
B.60gSiO2的物质的量是1ml，1mlSiO2中含有4ml的硅氧键，则60g 晶体中含Si-O键的数目为4，B正确；
C.1个中心原子的价层电子对数目：，1ml 分子中，S原子的价层电子对数目为4，C错误；
D.乙烷含有的极性键的数目为6个（C-H键），标准状况下，22.4L乙烷物质的量是1ml，含有的极性键的数目为6，D正确；
故选C。
2.【答案】B
【解析】A.长颈漏斗下端管口应在液面以下，否则生成的气体外逸，故A错误；
B.实验室采用熟石灰和氯化铵混合固体加热的方式制取氨气，故B正确；
C.氨气极易溶于水，直接伸入液面下吸收会因其倒吸，因此a先通入，然后b通入，故C错误；
D.灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；
故选：B。
3.【答案】C
【解析】A.若原固体X为NaHCO3和NaAlO2，则固体A只含Al(OH)3，此时固体A能溶于NaOH溶液，A正确；
B.若是分析①中的情况，则有FeCl2、CuCl2分别与NaHCO3溶液反应生成FeCO3和Cu(OH)2沉淀，若是分析②中的情况，则有FeCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的情况，则有AlCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，综上所述，无论哪种情况，溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，B正确；
C.如上面分析①中的情况，若原固体X中同时含Fe2O3和Cu，且Fe2O3溶于HCl后恰好和Cu反应，则溶液C中没有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不会变红，C错误；
D.参照上面的分析可知，向溶液B中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀必为BaCO3，则X中必定同时有BaCl2和NaHCO3，D正确。
答案选C。
4.【答案】D
【解析】A.NH3中N原子含有孤电子对，BH3中B原子含有空轨道，H3NBH3分子内存在配位键，A正确；
B.PF3中P价层电子对数为=3，且含有1个孤电子对，是三角锥形，三角锥形分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子，所以PF3是由极性键构成的极性分子，B正确；
C.配离子中Cu2+为中心离子，NH3为配位体，配位键和氮氢键均为共价键，1ml四氨合铜离子中含有16ml共价键，C正确；
D.依据砷化镓熔点高、硬度大的性质，可知砷化镓为共价晶体，D错误；
故选D。
5.【答案】A
【解析】A.氮氮三元环开环和碳碳三键发生加成反应，故A正确；
B.上述反应物和产物含有N原子，不均属于烃，故B错误；
C.化合物Y能使溴的溶液，发生的是加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，原理不相同，故C错误；
D.上述反应所涉及的物质中，反应物X中C原子的杂化方式只有一种，故D错误；
故答案为A。
6.【答案】C
【解析】A.根据分析可知，烃A为乙烯，故A正确；
B.中含醚键，为环醚，故B正确；
C.快速升温至170℃，醇发生消去反应，不能发生取代反应生成醚，故C错误；
B.根据分析可知，反应①为加成反应、②为水解反应、③为取代反应，水解反应属于取代反应，故D正确；
故答案选C。
7.【答案】A
【解析】A.乙醇与Na反应生成H2，而苯不能，有气泡产生可以说明苯中含有乙醇，A项符合题意；
B.卤代烃水解液显碱性，加入AgNO3会产生极不稳定的AgOH对实验产生干扰，B项不符合题意；
C.银镜反应需要水浴加热，可保持温度恒定，产生均匀、明亮的银镜，直接加热可能不会产生银镜，C项不符合题意；
D.乙醇在140℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，不发生消去反应，D项不符合题意；
答案选A。
8.【答案】D
【解析】A.根据对角线原则，Al、Be化学性质相似，Be(OH)2也能与NaOH溶液反应，A正确；
B.SO2、O3为等电子体，分子结构相似，则是“V形”分子，B正确；
C.NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋5-3×12=4，孤电子对数为1，N原子采用sp3杂化；PH3中P形成3个共价键，孤电子对数为1，也采用sp3杂化，C正确；
D.MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，工业制Al可采用电解熔融Al2O3，D错误；
故选D。
9.【答案】D
【解析】A.水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积，故A错误；
B.b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，水解促进了水的电离，水的电离程度最大，c点为氯化氨和氨水的混合溶液，pH=7，溶液呈中性，水的电离既不被抑制，也不被促进，a点为盐酸，d点为氯化氨和氨水的混合溶液，呈碱性，两点都抑制水的电离，故c点水的电离程度不是最小，故B错误；
C.d点时溶液的pH＞7，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：，溶液中正确的离子浓度大小为：，故C错误；
D.根据图像可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L，c(Cl-)=c()=0.5ml/L，根据物料守恒可知：c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)ml/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：，故D正确；
故选D。
10.【答案】C
【解析】A.由图像可知，盐酸的初始pH=0，所以盐酸中，则，温度变化曲线的最高点即为酸碱恰好完全反应的点，而此时加入的氨水的体积小于盐酸的体积10mL，所以氨水的浓度大于，即，A正确；
B.b点是氨水和盐酸恰好完全反应的点，即此时溶液中的溶质为，根据元素质量守恒得：，B正确；
C.c点溶液加入了10mL氨水，此时溶液的总体积为20mL。溶液的pH=7，此时的温度为25℃，所以，溶液中存在电荷守恒：，所以，根据元素质量守恒，，所以25℃时的电离平衡常数为，C错误；
D.a点是的盐酸，b点是溶液，c点是和的混合液，从a点到b点，离子的物质的量几乎不变，但由于加入了氨水，溶液体积增大，导致可自由移动的离子浓度降低，导电性减弱；从b点到c点，由于加入的是弱电解质，离子物质的量增加的有限，但溶液体积增大很多，所以可自由移动的离子物质的量浓度降低，溶液的导电性也减弱，所以从a点到c点，溶液的导电性减弱，D正确。
故选C。
11.【答案】B
【解析】A.含有分子间氢键，沸点比高，A项正确；
B.和下的电子层数相同，核电荷数更大，半径更小，B项错误；
C.K的金属性比Al强，最高价氧化物对应水化物的碱性更强，C项正确；
D.中心O原子形成的键数目为2，有2对孤电子对，价层电子对数为4，模型为四面体形，D项正确；
答案选B。
12.【答案】D
【解析】A.据图可知距Na+最近的Cl-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A正确；
B.Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为8×+6×=4，B正确；
C.由图知，在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，C正确；
D.在KCaF3晶体中，氟离子位于面心、钾离子位于顶点，钙离子位于体心，与F-距离最近的是Ca2+，D错误；
综上所述答案为D。
13.【答案】A
【解析】A.据题意分析，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，故A正确；
B.由分析可知，操作X为萃取、分液，故B错误；
C.据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，故C错误；
D.据已知信息，茉莉醛易被浓硫酸氧化，不可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物，故D错误。
答案选A。
14.【答案】D
【解析】A.乙醇中的乙基为推电子基团，氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，故乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，与钠反应更缓和。A正确；
B.苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与溴水不能反应，说明酚羟基的影响使苯环上邻、对位的氢原子更活泼，B正确；
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，说明苯环的存在对侧链造成了影响，使得甲基能被酸性高锰酸钾氧化，C正确；
D.甲酸（）中存在醛基，乙酸中只有羧基，所以甲酸能发生银镜反应，而乙酸不能发生银镜反应，属于官能团性质不是基团影响的结果，D错误；
故选D。
15.【答案】B
【解析】A.分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正确；
B.由分析可知，试剂a的结构简式为HOCH2CH2OH，故B错误；
C.由分析可知，N→缓释布洛芬的反应为一定条件下，发生加聚反应生成，故C正确；
D.由分析可知，布洛芬的结构简式为，故D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16.（12分）【答案】(1)4s2
(2)
(3)作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰 先加入稀硫酸再加过氧化氢溶液
(4)氢氧化铁
(5)85.29%
【解析】（1）Mn是25号元素，其价电子排布式为；
（2）空气中O2氧化MnO(OH)生成MnO2，其化学方程式为：；
（3）①酸性条件下二氧化锰被过氧化氢还原，故答案为：过氧化氢作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰；
②由实验可知，酸性条件下二氧化锰被过氧化氢还原，故“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是先加入稀硫酸再加过氧化氢溶液，故答案为：先加入稀硫酸再加过氧化氢溶液；
（4）调pH的目的是使铁离子沉淀而锰离子不沉淀，所以滤渣的主要成分是氢氧化铁，故答案为：氢氧化铁；
（5）Mn3O4和Mn2O3在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2，标准状况下2.24L氯气物质的量为0.1ml，，，反应的化学方程式为：，，样品共21.48g、共生成0.1ml氯气，设、，则有①229x+158y=21.48、②x+y=0.1，解得：x=0.08ml、y=0.02ml，所以样品中Mn3O4的质量分数为，故答案为：85.29%。
17.（15分）【答案】(1)12
(2)2，5-二氯苯甲醛
(3)
(4)还原反应 取代反应
(5)
(6)24
(7)
【解析】（1）根据所给结构信息，存在两个大π键，则有8个电子形成大π键，4个电子形成键，故1个中形成化学键的电子总数为12；
（2）根据系统命名法，苯环上与醛基相连的C为1号C，A的化学名称为2,5-二氯苯甲醛；
（3）发生加成反应，根据C的分子式得出C的结构简式为；
（4）反应式为，硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应；反应式为，反应类型为取代反应；
（5）自身发生缩聚反应的原理是分子中的一个羧基与另一个分子中的氨基反应脱去一分子水，形成肽键的过程，化学方程式为；
（6）M在分子组成上比C多两个“CH2”原子团，根据已知信息，苯环上第4个取代基有4种，每种取代基有6个同分异构体，故M可能得结构有种；
（7）根据合成路线和相关信息可知，氯原子分别取代了羟基和氨基中的氢原子，因此合成思路为：。
18.（15分）【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)己 P2O5
(3)温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发
(4)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速
(5)当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变红色，且半分钟内不褪色 95.9%
【解析】（1）实验室制备SO₂的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）反应装置图中装置丙、戊间方框内未画出的仪器应选择球形冷凝管，作用是冷凝回流丙中物质；溶液A中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢，装置乙中盛有酸性固体干燥剂五氧化二磷，干燥氯气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化氧磷水解；
（3）温度低，反应速率慢，温度高，反应物的沸点低会大量挥发，利用率低，故该实验需控制反应温度60-65℃，温度不宜过高和过低；
（4）甲、丁装置可以通过观察产生气泡的速率来控制气体的流速；
（5）①KSCN标准溶液会与铁离子生成红色溶液，故滴定终点的现象为当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变红色，且半分钟内不褪色；
②根据题意可知，与氯离子反应的硝酸银为0.2000ml·L-¹×20.00×10-3L-0.1000ml·L-¹×10.00×10-3L=3.0×10-3ml，根据氯元素守恒可知，产品中POCl₃的质量分数为。
19.（13分）【答案】(1)导致CO2的质量偏大，导致有机物中C的个数偏大，O的个数偏小
(2)C8H8O2
(3)
(4)N
(5)0.006
(6)甲基橙
(7)[C(NH3)5Cl]Cl2
【解析】（1）若没有装置丙，导致乙装置可能吸收空气中的水蒸气和CO2，导致CO2的质量偏大，导致有机物中C的个数偏大，O的个数偏小，故答案为：导致CO2的质量偏大，导致有机物中C的个数偏大，O的个数偏小；
（2）由分析可知，由上述已知条件可推出有机物A的分子式为C8H8O2，故答案为：C8H8O2；
（3）已知有机物A属于芳香族化合物，与乙酸的官能团种类相同即含有羧基，则该有机物的结构简式为：，故答案为：；
（4）该配合物中，配体NH3分子中N原子上有一对孤电子对，故NH3的配位原子为N原子，故答案为：N；
（5）由反应方程式：NH3+H2SO4(过量)=NH4HSO4，NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+(NH4)2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量n（NH3）=0.020L×0.2ml/L×2-0.1000ml/L×0.02000L=0.006ml，故答案为：0.006；
（6）滴定终点产物为Na2SO4和(NH4)2SO4，此时溶液显酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，酚酞的变色范围是：8.2~10，故为了减小实验误差，上述中和滴定实验应选择甲基橙做指示剂，故答案为：甲基橙；
（7）另取mgX样品，加入过量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定测得n(Cl-)=0.0036ml，结合(5)分析可知，n(NH3):n(Cl-)=0.006ml:0.0036=5:3，即该物质的化学式为：C(NH3)5Cl3，结合C3+的配位数为6，故该络合物的化学式为：[C(NH3)5Cl]Cl2，故答案为：[C(NH3)5Cl]Cl2。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
确定苯中是否有乙醇
取少量待测液于试管中，加入适量金属钠
若有气泡产生，则样品中含有乙醇
B
探究某卤代烃中
的卤素原子
将少量样品与NaOH水溶液共热几分钟，待冷却后再加入AgNO3溶液
若有白色沉淀生成，则该卤代烃中含有氯原子的
C
确定某有机分子
中是否含有醛基
向待测液中加入新制银氨溶液，并用酒精灯加热
若出现明亮的银镜，则分子中含有醛基
D
探究乙醇消去反
应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
－93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与反应
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于
－105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解