北京市2023_2024学年高一化学下学期3月月考试题含解析 (1)

这是一份北京市2023_2024学年高一化学下学期3月月考试题含解析 (1)，共15页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间60分钟满分100分)
提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5
第一部分 (选择题共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是
A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B. 这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
C. 氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D. “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
【答案】B
【解析】
【详解】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源，可以减少化石燃料的使用，从而有利于减少这些氧化物的产生，A正确；
B．这些氧化物溶于雨水后，使雨水的pH＜7，我们把pH＜5.6的雨水称之为酸雨，B不正确；
C．氮与硫的氧化物被人体吸入后，引发呼吸道疾病，危害人的身体健康，C正确；
D．二氧化碳能吸收太阳光释放的能量，并阻止地球表面热量的扩散，从而引起“温室效应”，D正确；
故选B。
2. 下列有关化学用语表述不正确的是
A. 中子数为16的硫原子：
B. 的电子式：
C. 氨气的结构式：
D. 由Na和Cl形成NaCl的过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．S的质子数为16，中子数为16的S的质量数为32，A正确；
A．是共价化合物，其电子式为，B错误；
C．氨的化学式为NH3，为共价化合物，其结构式为，C正确；
D．氯化钠是离子化合物，其形成过程要标明电子的转移，其形成过程可表示为，D正确；
故选B。
3. 下列说法不正确的是
A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
C. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D. 在二氧化硅中，每个硅原子结合4个氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅能将太阳能转化为电能，人类常利用硅生产太阳能电极板，将太阳能转换为电能，A正确；
B．硅晶体是良好的半导体，用于生产半导体材料、芯片、太阳能电池等，二氧化硅可用于制造光导纤维，B不正确；
C．陶瓷由陶土或瓷土经高温烧结而成，它具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；
D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个硅原子，D正确；
故选B。
4. 下列实验室制取气体的方法不合理的是
A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 加热浓氨水制NH3
C. 铜与浓硝酸反应制NOD. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室常用锌粒与稀硫酸反应制H2，并用排水法或向下排空气法收集H2，A合理；
B．浓氨水受热后，易分解产生氨气，所以可采用加热浓氨水方法制NH3，B合理；
C．铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮气体等，铜与稀硝酸反应用于制NO，C不合理；
D．二氧化锰与浓盐酸共热时发生反应，生成MnCl2、Cl2等，可用于制Cl2，D合理；
故选C。
5. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A．海洋中的氮循环起始于N2转化为NH4+的过程，N的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A错误；
B．固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；
C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，C错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；
答案选D。
6. 下列有关浓硫酸和浓硝酸的说法中不正确的是
A. 在常温下浓硫酸和浓硝酸都能够使铁、铝等金属钝化
B. 浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性，能把氨气氧化
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D. 浓硝酸见光易分解，需要避光保存
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，在常温下浓硫酸和浓硝酸都能够使铁、铝等金属表面形成致密的氧化物保护膜，从而发生钝化，A正确；
B．浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性，能与氨气反应生成盐，但不能把氨气氧化，B不正确；
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，黑色固体体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．浓硝酸稳定性差，见光易分解，所以保存浓硝酸时需要避光，D正确；
故选B。
7. 对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D. 在反应中若有6mlNO2参与反应时，有3ml电子发生转移
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A正确；
B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故B错误；
C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．根据反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO可知，3ml NO2参与反应时，由2ml电子发生转移，则有6ml NO2参与反应时，有4ml电子发生转移，故D错误；
答案选A。
8. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．、能发生反应，生成CO2气体等，但发生非氧化还原反应，A不符合题意；
B．、能发生非氧化还原反应，生成H2S等，B不符合题意；
C．、、在溶液中能发生氧化还原反应，生成Fe3+、氮的氧化物等，C符合题意；
D．、、在溶液中能发生非氧化还原反应，生成CaCO3沉淀等，D不符合题意；
故选C。
9. 为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是
A. ①④②⑤③B. ②④⑤①③C. ⑤④②③①D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】除去粗盐中的、、，选NaOH除去镁离子，加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子及钙离子，所以碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加盐酸，最后蒸发得到NaCl，则操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。
故选D。
10. 某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。
下列说法中，不正确的是
A. NaOH的作用是除去NH
B. Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+
C. 试剂a为H2SO4溶液
D. NaOH改在过滤后加入可达到相同目的
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH与OH-反应放出氨气，NaOH的作用是除去NH，故A正确；
B．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+，故B正确；
C．加试剂a的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，若试剂a为H2SO4溶液，会引入杂质SO，所以试剂a为盐酸，故C错误；
D．NaOH的作用是除去NH，加入氢氧化钠不生成沉淀，NaOH改在过滤后加入可达到相同目的，故D正确；
故选C。
11. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
B. 过程Ⅰ中，SO2表现还原性
C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D. 总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1ml O2可氧化2ml Na2SO3，故A正确；
B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故B错误；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C正确；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：B。
12. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列说法不正确的是
A. 制备的试剂是和的固体混合物
B. 装置乙中，b比a先变蓝
C. 装置丙中，产生大量白烟
D. 装置丁具有防止倒吸的作用，其中试剂可以是水
【答案】B
【解析】
【详解】A．，可以制备氨，A正确；
B．由于NH3的密度比空气小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝，B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，与挥发出来的HCl反应：，产生固体，故装置丙中产生大量白烟，C正确；
D．NH3易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，D正确；
故选B。
13. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是
A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
【答案】A
【解析】
【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。
【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；
C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；
D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误；
答案选A。
14. 某实验过程如图所示，则试管③中的现象是
A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。
答案选D。
第二部分 (非选择题共58分)
本部分共3小题，共58分。
15. 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究SO2的性质。
（1）制备SO2的化学方程式是___________。
（2）a中控制生成SO2多少的操作是___________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有CuSO4的操作是___________。
（3）b用于探究SO2的性质。
①b中为___________溶液时，可证明SO2有漂白性。
②b中为I2和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明SO2有还原性，反应的化学方程式___________。
③b中为Na2S溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子(x=2～5)的颜色，此时反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与SO2又继续反应了，写出反应的离子方程式___________(资料：Na2S能与S反应生成，与酸反应生成S和H2S)。
④b中为H2O2溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是___________。有同学认为此法不能证明SO2和H2O2可以反应，理由是___________，更严谨的做法是应该在a和b之间加一个盛有___________的洗气瓶。
（4）c用于吸收SO2尾气，可选用的试剂是___________。
A. 澄清石灰水B. 烧碱溶液C. 纯碱溶液D. 氨水
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. 上下移动铜丝可以控制生成SO2多少 ②. 将反应混合物缓慢倒入盛有一定量水的烧杯内，并不断搅拌
（3） ①. 品红 ②. SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 ③. 2:1 ④. 2+3SO2=2+(2x+1)S↓ ⑤. 取少量溶液放入试管，先滴加盐酸至无现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 ⑥. 反应过程中可能有挥发出的硫酸蒸气混在二氧化硫气体中 ⑦. 饱和NaHSO3溶液（4）BC
【解析】
【分析】用题给装置制备并探究SO2的性质时，先将铜丝与浓硫酸接触，加热，让反应发生，生成的气体通入盛有品红溶液的试管b中，溶液的红色褪去，证明有SO2气体生成，也可用此装置探究SO2的某些性质；SO2尾气用NaOH溶液吸收。为防止倒吸现象的发生，用刚接触水面的倒置的漏斗吸收SO2。
【小问1详解】
用铜丝与浓硫酸加热发生反应，制备SO2同时生成CuSO4，发生反应化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问2详解】
a中控制生成SO2多少的操作是：上下移动铜丝可以控制生成SO2多少；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有CuSO4的操作是：将反应混合物缓慢倒入盛有一定量水的烧杯内，并不断搅拌。
【小问3详解】
①b中为品红溶液时，可证明SO2有漂白性。
②b中为I2和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明SO2有还原性，反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。
③b中为Na2S溶液时，出现淡黄色沉淀，表明发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，S2-+(x-1)S=，此时反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。溶液中的与SO2反应，生成S沉淀等，反应的离子方程式为2+3SO2=2+(2x+1)S↓。
④b中为H2O2溶液时，反应后在溶液中可检验出，则检验的方法是：取少量溶液放入试管，先滴加盐酸至无现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。有同学认为此法不能证明SO2和H2O2可以反应，理由是：反应过程中可能有挥发出的硫酸蒸气混在二氧化硫气体中，更严谨的做法是应该在a和b之间加一个盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。
【小问4详解】
A．澄清石灰水的浓度太小，吸收SO2的效果差，A不符合题意；
B．烧碱溶液具有强碱性，吸收SO2效果好，B符合题意；
C．纯碱溶液也具有较强的碱性，对SO2也有良好的吸收效果，C符合题意；
D．氨水碱性弱，且具有挥发性，常用于工业上吸收SO2，D不符合题意；
故选BC。
【点睛】SO2气体通入紫色石蕊试液中，只变红不褪色。
16. 硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。
（1）关于合成氨工艺，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．合成氨是一种重要的人工固氮方法
b．该反应过程中氮元素被氧化
c．合成的氨气还可以用于化肥工业、制碱工业
d．空气中含氮量很高，合成氨反应中所需氮气可以用空气代替
（2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为___________。
（3）聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
（4）吸收装置中，发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为___________ml(写出计算式)。
（5）为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：___________。
（6）硝酸工业尾气中的氮氧化物属于大气污染物，尾气处理可以变废为宝。
①溶液吸收法一般用足量的Na2CO3溶液，以NO2为例，写出相关反应的离子方程式___________。
②NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：
若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1:1，则总反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）ac（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）①③（4）
（5）①分离液态空气得到氮气可用于合成氨气，氧气可用于氨氧化等；
②电解水得到氢气，可用于合成氨气，氧气可用于氨氧化等
（6） ①. 2NO2+=++CO2 ②. NO+NO2+2NH32N2+3H2O
【解析】
【分析】N2、H2混合气在催化剂作用下合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，再将一氧化氮氧化二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮，四氧化二氮用稀硝酸吸收，可生成浓硝酸。
【小问1详解】
a．合成氨将氮气与氢气化合生成氨气，是一种重要的人工固氮方法，a正确；
b．该反应过程中，氮元素由0价降低到-3价，氮气作氧化剂，被还原，b不正确；
c．合成的氨气还可以用于制取尿素、铵态氮肥等化肥工业，也可以用于制取纯碱，c正确；
d．虽然空气中含氮量很高，但合成氨反应中所需氮气不可以用空气代替，因为空气中的氧气等能与氢气反应，会干扰氨气的生产，d不正确；
故选ac。
【小问2详解】
氨氧化装置中，产生含氮物质主要为NO，另外还有水生成，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问3详解】
聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，②中N元素价态不变，①③中N元素的价态都发生改变，则属于氧化还原反应的是①③；
【小问4详解】
吸收装置中，发生的反应为，则可建立关系式：O2~4HNO3，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则生成HNO3的物质的量为(Vby-Vax)ml，理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为ml；
【小问5详解】
为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。该工艺的产物应用于硝酸生产流程的方法：①分离液态空气得到氮气可用于合成氨气，氧气可用于氨氧化等；②电解水得到氢气，可用于合成氨气，氧气可用于氨氧化等；
【小问6详解】
①溶液吸收法一般用足量的Na2CO3溶液，以NO2为例，相关反应的离子方程式为：2NO2+=++CO2；
②若催化剂表面参与反应NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为：NO+NO2+2NH32N2+3H2O。
17. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。
a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。
（2）乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
【答案】 ①. bc ②. 不能 ③. 木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 ④. 不能 ⑤. 挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水 ⑥. 检查装置气密性 ⑦. 将装置中的空气排尽 ⑧. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ⑨. C中石灰水变浑浊 ⑩. 5NO+3MnO4-+4H+=5 NO3-+3Mn2++2H2O
【解析】
【分析】（1）①木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色NO2气体，说明试管内有硝酸蒸气；NO2气体可能是由硝酸分解产生；②木炭与氧气、木炭与浓硝酸，都能反应生成二氧化碳，沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，只能证明有二氧化碳生成；
（2）挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应；
（3）进入B中的硝酸被水吸收、NO2与水反应生成NO和硝酸，进入C中的气体只有NO和CO2，NO与石灰水不反应；NO进入D被高锰酸钾溶液吸收。
【详解】（1）①木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色NO2气体，说明试管内有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；NO2气体可能是硝酸分解产生，证明浓硝酸具有不稳定性，故选bc；②木炭与空气中的氧气反应也能生成了二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应；
（2）挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应；
（3）①涉及气体制备的实验要检验装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，将装置中的空气排尽。
②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
③若石灰水变浑，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中石灰水变浑浊。
④D装置中NO被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+,发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5 NO3-+3Mn2++2H2O。
【点睛】本题为实验探究题，探究木炭与浓硝酸能否发生反应，重点考查学生对实验现象分析的严密性，注重对培养发散思维能力、分析问题能力、解决问题能力。