北京市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份北京市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共14页。试卷主要包含了 下列溶液一定显酸性的是等内容，欢迎下载使用。
每小题只有一个选项符合题意
1. 下列溶液一定显酸性的是（）
A. 的溶液B. 含的溶液
C. 的溶液D. 加酚酞显无色的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液，则一定是酸性溶液，故A符合题意；
B．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，含的溶液不一定显酸性，故B不符合题意；
C．温度未知，的溶液不一定为酸性溶液，故C不符合题意；
D．加酚酞显无色的溶液，说明pH＜8.2，但不一定是酸性溶液，故D不符合题意；
故选A。
2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 凡是吸热反应都不是自发反应D. 反应是否自发，不只与反应热有关
【答案】D
【解析】
【分析】判断化学反应进行方向：△G=△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T△S＞0的反应不能自发进行。
【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误；
B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误；
C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误；
D.反应否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确；
答案选D。
3. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是
A. 的变化B. 的变化C. 的变化D. 的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A.的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，A项正确；
B. 变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，B项正确；
C.锌和稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，不参与该反应，所以测量的变化无法测得锌和稀硫酸反应的速率，C项错误；
D. 的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，D项正确；
答案选C。
4. 对的电离平衡不产生影响的粒子是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫化氢为酸，电离出氢离子会抑制水的电离，A不符合题意；
B．氯离子为强酸根离子，不会影响水的电离平衡，B符合题意；
C．乙酸根离子为弱酸根离子，水解促进水的电离，不C符合题意；
D．图示为26号元素形成的铁离子，铁离子水解促进水的电离，D不符合题意；
故选B。
5. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：；；
。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ放出能量
B. 若分解2 ml H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量
C. 催化剂能减小水分解反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程Ⅱ为形成新化学键过程，因此放出能量，A正确；
B．电解2mlH2O(g)，需要断开4ml H-O键，共吸收1852kJ能量，同时生成2ml H-H 键和1ml O=O键，共释放1370kJ能量，因此反应吸收482kJ能量，B正确；
C．根据盖斯定律，使用催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应的焓变，C错误；
D．催化剂可实现高效分解水，其原理是降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数，从而增大活化分子百分数，D正确；
故选C。
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加水稀释0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大
B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. 向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．加水稀释0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液，平衡正向移动，醋酸又电离，因此醋酸电离程度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．2NO2N2O4是吸热反应，NO2和N2O4的混合气体升温，平衡逆向移动，气体红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B. pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO
C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 ml•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
D. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．pH=11的NaOH溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与CO、Na+、NO、SO不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 ml•L-1＜1.0×10−7 ml•L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与HCO会发生反应而不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与NH、HCO也会发生反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在含有NO的溶液中：NO与I-、H+或NO、SO、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
8. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 废气中排放到大气中会形成酸雨
B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D. 装置中的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；
B．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确；
C．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故C错误；
D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确；
选C。
9. 常温下，关于100mLpH=2的硫酸，下列说法不正确的是
A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2ml·L-1
B. 溶液中c(H2SO4)=1.0×10-2ml·L-1
C. 加水稀释至1000mL，溶液的pH=3
D. 加入100mL pH=12的氨水，溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-pH ml·L-1=1.0×10-2ml·L-1，A正确；
B．一个H2SO4分子中有两个H+，c(H2SO4)=c(H+)/2=0.5×10-2ml·L-1，B错误；
C．加水稀释至1000mL，c(H+)===1.0×10-3ml·L-1，溶液的pH=3，C正确；
D．加入100mL pH=12的氨水c(OH-)=1.0×10-2ml·L-1，氨水是弱碱不完全电离，氨水的浓度远大于OH-的浓度，因此反应结束氨水过量，溶液呈碱性，D正确；
故答案选B。
10. 实验小组利用传感器探究和的性质。
下列分析不正确的是（）
A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量
C. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
D. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠，发生，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH﹣未参与该反应，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，生成的碳酸钙的质量相同，故B正确；
C．加入碳酸钠溶液，反应后溶液中NaOH浓度较大，抑制水的电离，则b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，故C正确；
D．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，反应生成碳酸钙沉淀和水、氢氧化钠，发生，故D错误。
故选D。
Ⅱ卷（共50分）
11. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
（1）的电离方程式是________________________。
（2）pH相同的溶液和溶液，溶液的浓度______（填“＜”“＝”或“＞”）。
（3）室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液。
①溶液中的______（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。
②溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：____________。
③当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH______7（填“”），判断的依据__________________。
（4）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于。
①待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为__________________，请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因____________。
②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使NaOH过量，请用平衡移动原理解释NaOH的作用__________________。
【答案】（1）
（2）>（3） ①. 增大 ②. 碱性 ③. ④. = ⑤. 根据电荷守恒可知，存在，当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中
（4） ①. ②. 碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子，NaClO溶液露置于空气中，次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为次氯酸 ③. 次氯酸钠为强碱弱酸盐，存在水解，次氯酸不稳定容易分解使得消毒液失效，过量氢氧化钠可以抑制其水解
【解析】
【小问1详解】
是一元弱酸，不完全电离，电离方程式；
【小问2详解】
由K值可知，亚硝酸酸性更弱，则pH相同的溶液和溶液，亚硝酸浓度更大，溶液的浓度>；
【小问3详解】
①加入氢氧化钠，平衡正向移动，使得溶液中的增大。
②为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解使得溶液显碱性，。
③根据电荷守恒可知，存在，当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中，溶液显中性，pH=7；
【小问4详解】
①由于碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子，NaClO溶液露置于空气中，次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为次氯酸和碳酸氢钠，反应为，使得溶液消毒效果增强；
②次氯酸钠强碱弱酸盐，存在水解，次氯酸不稳定容易分解使得消毒液失效，过量氢氧化钠可以抑制其水解，防止消毒液在存储过程中失效。
12. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。
Ⅰ．利用制备CO：一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号）
A. 体系内B. 体系压强不再发生变化
C. 体系内各物质浓度不再发生变化D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用制备甲醇（）
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量和。涉及反应如下：
主反应：kJ⋅ml
副反应：kJ⋅ml
已知：产率
（2）一段时间后，测得体系中。
产率=______（用代数式表示）。
（3）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与CO的物质的量之比如图1所示。
图1 图2
图1中，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因__________________。
（4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强______（填“大于”或“小于”）。
②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是__________________。
③下列条件中，平衡产率最大的是______（填字母序号）。
A.220℃ 5MPa B．220℃ 1MPa C．300℃ 1MPa
【答案】（1）CD（2）
（3）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故转化率升高，产率下降。
（4） ①. ②. 副反应是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点 ③. A
【解析】
【分析】通过资源化利用，考察平衡状态的判定，温度对反应速率的影响，产率的计算等，结合化学反应原理相关内容进行解题。
【小问1详解】
A．体系内不能说明反应达到平衡，这与起始投入量有关，A错误；
B．由于方程左右两端化学计量数之和相等，则体系压强不再发生变化不能说明反应达到平衡，B错误；
C．体系内各物质浓度不再发生变化，说明达到反应平衡，C正确；
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化，说明体系内个物质的量不再变化，说明达到反应平衡，D正确；
故选CD；
【小问2详解】
根据主反应：，副反应：
C(，体系中，则起始的
。
【小问3详解】
主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故（转化率升高，产率下降；
【小问4详解】
①主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，图中压强时CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率大于p2时CO2平衡转化率或CH3OH的平衡产率，所以
②副反应是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点；
③主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，低温时发生主反应，平衡产率最大的是220℃ 5MPa，故选A。
13. 某小组实验验证反应为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验Ⅰ：将0.0100 ml/L 溶液与0.0400 ml/L 溶液（）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100 ml/L 溶液（），固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是____________。
②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是__________________。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象____________。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用ml/L的KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液mL。
资料：（白色）
（红色）
①滴定过程中的作用是_____________。
②测得平衡常数______。
（3）思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值______（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是__________________。
【答案】（1） ①. 灰黑色固体溶解，产生红棕色气体 ②. 防止酸性条件下，硝酸根离子氧化Fe2+干扰实验结果 ③. a：铂/石墨电极，b：或或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；
操作和现象：闭合开关 K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转
（2） ①. 指示剂作用 ②.
（3） ①. 偏小 ②. Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态
【解析】
【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
①由于Ag能与浓硝酸发生反应：，故当观察到的现象为灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，即可证实灰黑色固体是Ag，故答案为：灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。
②由于溶液电离出硝酸根离子与溶液中的H+结合成由强氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干扰实验，故实验Ⅱ使用的是溶液，而不是溶液，故答案为：防止酸性条件下，硝酸根离子氧化Fe2+干扰实验结果；
③由装置图可知，利用原电池原理来证明反应为可逆反应，两电极反应为：、，故另一个电极必须是与不反应的材料，可用石墨或者铂电极，左侧烧杯中电解质溶液必须含有或者Fe2+，采用FeSO4或或二者混合溶液，右侧烧杯中电解质溶液必须含有Ag+，故用AgNO3溶液，组装好仪器后，加入电解质溶液，闭合开关 K，装置产生电流，电流从哪边流入，指针则向哪个方向偏转，根据b中所加试剂的不同，电流方向可能不同，因此可能观察到的现象为：Ag电极逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的，与之前的现象相同，表明平衡发生了移动；另一种现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，表明平衡发生了移动，故答案为：a：铂/石墨电极，b：或或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和现象：闭合开关 K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转。
【小问2详解】
①Fe3+与反应生成红色，因Ag+与反应相较于Fe3+与反应更加容易及彻底，当溶液变为稳定浅红色，说明溶液中Ag+恰好完全滴定，且溶液中Fe3+浓度不变，说明上述反应答案平衡，故溶液中Fe3+的作用是滴定反应的指示剂，故答案为：指示剂。
②取Ⅰ中所得上清液v mL，用ml/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗mL，已知：，说明反应几乎进行完全，故有Ⅰ中上层清液中Ag+的浓度为，根据平衡三段式进行计算如下：
故反应的平衡常数。
【小问3详解】
①若取实验Ⅰ所得浊液测定Ag+浓度，则浊液中还有Ag，因存在平衡，且随着反应，使得上述平衡逆向移动，则测得平衡体系中的c(Ag+)偏大，即偏大，故所得到的K偏小；
②由于实验Ⅱ中Ag完全溶解，故无法判断体系是否达到化学平衡状态，因而不用实验Ⅱ所得溶液进行测定并计算K，故答案为：Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态。
实验操作
实验数据
酸
HClO
电离平衡常数